I.U.P Santiago Mariño

1. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
A L U M N O :
C E S A R M A R T Í N E Z
P R O F E S O R :
D O U G L A S G A R C Í A

2. ESTRUCTURA ATÓMICA
Rutherford dibujo el átomo como un planeta
(núcleo) sobre el que orbitan los satélites
(electrones).
Núcleo: Muy
pequeño pero
con toda la
carga positiva y
casi toda la
masa; formado
por protones y
neutrones .
Corteza:
Todos los
electrones
son cargas
negativas .

3. ESTRUCTURA ATÓMICA
La existencia de las partículas positivas y negativas
como componentes del átomo, se presenta en dos
modelos:
Modelo de Thomson: Propuesto en 1904 por Joseph
John Thomson, esta compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo, los electrones se
distribuían uniformemente en el interior del átomo,
suspendidos en una nube de carga positiva.

4. ESTRUCTURA ATÓMICA
Modelo Thomson: Propuesto en 1911 por Ernest
Rutherford, fue el primer modelo atómico que
considero al átomo estructurado por dos secciones:
¨La corteza¨ formada por electrones girando a gran
velocidad alrededor de un ¨núcleo¨ muy pequeño,
el cual agrupa toda su carga eléctrica positiva y
casi toda la masa del átomo.

5. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
• Enlace iónico: se forma entre átomos muy electropositivos
(metálicos) y átomos muy electronegativos (no metálicos) en
el proceso de ionización se transmiten los electrones desde
átomos de los elementos electropositivos (metales) a los
elementos electronegativos (no metales) produciendo
cationes cargados (+) y aniones cargados (- ).
Las fuerzas de enlace son de carácter electro estático entre los
iones de carga puesta, en el proceso de ionización del átomo se
reduce de tamaño cuando forma cationes y crece cuando forma
aniones

6. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
• Enlace covalente: se forma entre átomos con pequeñas
diferencias de electronegatividad, los átomos generalmente
comparte sus electrones externos con otros átomos de modo
que cada átomo alcanza la configuración de gas noble, el
enlace covalente puede ser sencillo ( los dos átomos
comparten dos electrones, uno de cada átomo) doble
(comparten cuatro, dos procedentes de cada atomo9 o triple.

7. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
• Enlace metálico: Esta formado de los átomos de igual o
parecida electronegatividad de carga positiva, por lo tanto las
fuerzas son interatómicas relativamente grandes, las
característica principal es que los electrones de valencia no
están asociados a cada átomo si no que forma parte del
conjunto de electrones cedidos por el conjunto de átomos,
nube electrónica.

8. COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
• El comportamiento molecular depende del equilibrio (o falta
de el) de las fuerzas que unen o separan las moléculas, entre
las diversas fuerzas de orden intermolecular que mantienen
los átomos unidos entre las moléculas y mantener la
estabilidad de las moléculas individuales, tenemos:
Fuerza de
orientación
Fuerza de
dispersión
Fuerza de
atracción

9. COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
• Fuerza de orientación: Aparecen entre las moléculas con
momentos dipolar diferentes.
• Fuerza de dispersión: Aparecen en tres moléculas apolares.
• Fuerza de atracción: Ion o dipolo permanente producen en
una molécula apolar una separación de cargas por el
fenómeno de atracción electroestática.

10. ACOMODAMIENTO ATÓMICO
• La estructura física de los solidos es consecuencia de la
disposición de los átomos, moléculas e iones en el espacio,
así momo de las fuerzas de interconexión entre los mismos.
BCC. Cubica
centrada en el cuerpo
(ferrita, Cr, V, K)
FCC. Cubica
centrada en las caras
(austenita, Au, Ag, U,
Al)
HCP. Hexagonal
compacta, Zn,
Cd, Mg.