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1. Estructura Atómica
Realizado Por:
Pérez Daniel
CI :26353010

2. Estructura Atómica
Numero Atómico: Indica el numero de protones que están en su núcleo y en un
átomo neutro. Los números Atómicos de 150 se Ubican encima de los símbolos
atómicos de los elementos en la tabla periódica .
Masa Atómica: La masa Atómica relativa de un elemento es la masa en gramos de
6.023x1023 átomo
La masa atomica relativas de los elementos desde el 1 hasta el 105, se localiza de
bajo de los símbolos atómicos en la tabla periódica de los elementos.

3. Átomo de hidrogeno: es el átomo mas simple y consta de un electrón que rodea
un núcleo de protón. Si se considera el movimiento del electrón del hidrogeno
alrededor de su núcleo , solo se permite determinar sus niveles orbitales de energía
definida.
Las leyes de la mecánica cuántica que solo permiten determinados valores de
energía y no cualquier valor arbitrario . De este modo, si el electrón del hidrogeno
pasa a un nivel energético superior, se absorbe una cantidad definida de energía. De
igual modo , si el electrón cae a un nivel energético inferior, se emite una cantidad
definida de energía .

4. La teoría atómica moderna señala que el numero cuántico no es el único elemento de
caracteriza el movimiento de un electrón en entorno a su núcleo y su energía, si no
que también participan cuatro números cuánticos: principal N, secundario L,
magnético Ml y de spin Ms .
El numero cuántico principal N.
Representa los niveles energéticos principales del electrón o las orbitas. Cuando
mayor sea el valor de N, Mayor será la energía electrónica y la posibilidad de que el
electrón este mas alejado del núcleo. Los valores de N son números enteros positivos
y varían del 1 al 7.
El Numero cuántico secundario L.
Este numero cuántico especifica los subniveles de energía dentro de los niveles
energéticos principales ( suborbital) donde la probabilidad de encontrar un electrón es
alta si el nivel energético esta ocupado.
El Numero cuántico magnético Ml.
Define la orientación espacial de un orbital depende del valor de L en un orbital
determinado.

5. El numero cuántico de giro de electrón Ms.
Expresa las dos direcciones de giro permitida para el giro del electron entorno a su
propio eje.
Configuración electrónica de los elementos
Representa la distribución de electrones en su orbitales. En una notación
convencional enumera en primer lugar al del numero cuántico principal, seguido de
una letra que indica el orbital S.
Estructura electrónica y reactividad química
• Gases Nobles : Son lo mas estables y menos reactivos de todos los elementos.
• Elementos Electropositivo: Son metálicos por naturaleza y ceden electrónicos en
las reacciones químicas para producir Iones positivos o cationes.
• Elementos Electronegativos: Son no metálicos en esencia y aceptan electrones
en la reacciones químicas para producir iones negativos o Aniones.
Enlanches atómicos Primarios
En los cuales intervienen grandes fuerzas interatómicas, pueden subdividirse en las
tres clases siguientes:

6. 1. Enlaces iónicos: Interviene fuerzas interatómicas relativamente grandes debidas a
las transferencias de un electrón de un átomo a otro produciéndose iones que se
mantienen unidos por fuerzas culombianas (atracciones de iones positivas y
negativamente ).
2. Enlaces covalentes: Corresponde a fuerzas interatómicas relativamente grandes
creadas cuando se comparten electrones para formar un enlace con una dirección
localizada.
3. Enlaces metálicos: Implican fuerzas interatómicas relativamente grandes creadas
cuando se comparten electrones para formar un enlace con una dirección
localizada.
Energía de Enlaces y Espaciamiento Interatómica.
• Espaciamiento Interatómico: La distancia de equilibrio entre átomos se debe a
un equilibrio entre fuerza de repulsión y de atracción.

7. Organización Atómica
Juega un papel importante en la determinación de la micro estructura y en el
comportamiento de un material solido.
Debido a distintos arreglos atómicos, se pueden deformar fácilmente el polietileno. Se
puede estirar elásticamente el hule, y la epoxica resulta fuerte y quebradiza.
Orden de corto alcance comparando con orden de largo alcance
Si no se consideran las imperfecciones que aparecen en los materiales, entonces
existen tres niveles de arreglos atómicos.
1. Sin orden: En gases como el argon , los átomos no tienen orden y llenan de
manera aleatoria el espacio en el cual confinado el gas.
2. Orden de Corto Alcance: Cada molécula de agua en fase vapor tiene un orden de
corto alcance debido a los enlaces covalentes entres los átomos de hidrógenos y
oxígenos .
3. Tructura tetraédrica : En el sílice , que satisface el requisito de que cuatro átomos
de oxígenos quedan enlazados de manera covalente a cada átomo de silicio.

8. Orden de largo alcance
Los metales, semiconductores, muchos materiales cerámicos e incluso algunos
polímeros tienen una estructura cristalina en la cual los átomos muestran tanto un
orden de corto alcance como un orden de largo alcance.
Celdas Unitarias
Es la subdivisión de la red cristalina que sigue conservando las características de
generales de toda la red.
 Parámetro de red: Describen el tamaño y la forma de la celda unitaria, incluyen
las dimensiones de los costados de la celda unitaria y los ángulos entre sus costados.
En un sistema cristalino cubico, solamente es necesaria la longitud de uno de los
costados del cubo para describir por completo la celda.
 Numero de átomos por celda unitaria: Cada una de las celdas unitarias esta
definida por un numero especifico de puntos de red.

9. Transformaciones alotropicas o polimorficas.
Los materiales que pueden tener mas de una estructura cristalina se llaman
alotropicos o polimorficos. El termino aletropia por lo general se reserva para este
comportamiento en elementos puros, en tanto que el polimorfismo es un termino mas
general .
Puntos , direcciones y planos en la celda unitaria
 Coordenadas de los puntos: Es posible localizar ciertos puntos, como las
posiciones de los atomos en la red o en la celda unitaria, construyendo el sistema de
coordenadas dextrogiro.
 Direcciones en la celda unitaria: Cierta direcciones en la celda unitaria son de
particular importancia. Los metales se deforman, por ejemplo, en aquella direcciones
a lo largo de las cuales los atomos estan en contactos mas estrecho.
 Pianos en la Celda Unitaria: Cierto planos de atomos en un cristal tambien son
significativos por ejemplo, los metales se deforman, a lo largo de aquellos planos de
atomos que estan empaquetados mas estrechamente.

10. Anexos