El documento describe la estructura atómica y los tipos de enlaces entre átomos. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, y que existen dos modelos de la estructura atómica. También describe los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como la de van der Waals. Finalmente, discute la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes sistemas de empaquetamiento atómico.

1. ALUMNO:
Thomas Alfonso Angulo Vega
TUTOR:
Prof. Douglas José García Díaz

2. ESTRUCTURA ATÓMICA
 El átomo está compuesto por:
Un Núcleo Central, esta
formado por neutrones y
protones, que la parte
positiva del átomo y
conforma casi toda la
masa.
Y los Electrones, es
la parte negativa
de átomo

3. ESTRUCTURA ATÓMICA
 La existencia de las partículas positivas y
negativas como componentes del átomo, se
presentan dos modelos:
 Modelo de Thomson: propuesto en 1904 por Joseph
John Thomson, está compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo, los
electrones se distribuían uniformemente en el
interior del átomo suspendidos en una nube de
carga positiva.

4. ESTRUCTURA ATÓMICA
 Modelo de Thomson: propuesto en 1911 por Ernest
Rutherford, fue el primer modelo atómico que
consideró al átomo estructurado por dos
secciones: la "corteza", formadas por electrones,
girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo"
muy pequeño; el cual agrupa toda su carga
eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

5. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
 Las energías potenciales de atracción y las
correspondientes fuerzas son causa de los
diversos tipos de enlaces químicos entre los
átomos que son diferencia principal entre las
diversas familias de materiales. Entre ellas
tenemos:
Enlace iónico Enlace Metálico
Enlace covalente

6. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
 Enlace iónico: Es el que se recibe en
las uniones de átomos de diferente
electronegatividad que son por
principio donadores y aceptores de
electrones, respectivamente. En este
proceso de ionización, los electrones
del metal son transferidos al del no
metal con lo que se alcanza mayor
estabilidad, mínima energía libre.

7. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
 Enlace covalente: se forma entre átomos con pequeñas
o nulas diferencias de electronegatividad. Los átomos se
distribuyen los electrones externos de las capas s y p
para alcanzar mayor estabilidad, la del gas noble. Se le
puede atribuir fuerzas de atracción y repulsión como en
el enlace iónico, que se equilibran en las distancias
interatómicas, a0. Este soporta los materiales plásticos,
polímeros.

8. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
 Enlace metálico: está formado de los átomos de igual
o parecida electronegatividad de carga positiva, por
lo tanto las fuerzas son interatómicas relativamente
grandes. La característica principal es que los
electrones de valencia no están asociados a cada
átomo sino que forman parte del conjunto de
electrones cedidos por el conjunto de átomos, nube
electrónica.

9. COMPORTAMIENTO
INTERMOLECULAR DE LOS MATERIALES
 El comportamiento molecular depende del
Fuerza de
orientación
equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que
unen o separan las moléculas, entre las
diversas fuerzas de orden intermoleculares
que mantienen unidos los átomos dentro
de la molécula y mantener la estabilidad
de las moléculas individuales, tenemos:
Fuerza de dispersión
Fuerza de Atracción

10. COMPORTAMIENTO
INTERMOLECULAR DE LOS MATERIALES
 Fuerzas de orientación (aparecen entre
moléculas con momento dipolar diferente) -
Fuerzas de inducción (ion o dipolo
permanente producen en una molécula
apolar una separación de cargas por el
fenómeno de inducción electrostática)

11. COMPORTAMIENTO
INTERMOLECULAR DE LOS MATERIALES
 Fuerzas de dispersión (aparecen en tres
moléculas apolares).

12. COMPORTAMIENTO
INTERMOLECULAR DE LOS MATERIALES
 Las fuerzas de atracción entre moléculas
(monoatómicas o poliatómicas) sin carga neta
se definen como fuerzas intermoleculares o
fuerzas de van de Waals. Estas pueden dividirse
en tres grupos: las debidas a la existencia de
dipolos permanentes, las de enlace de
hidrógeno y las debidas a fenómenos de
polarización transitoria (fuerzas de London)

13. ACOMODAMIENTO ATÓMICO
 La estructura física de los sólidos es consecuencia de
la disposición de los átomos, moléculas e iones en el
espacio, así como de las fuerzas de interconexión
entre los mismos. Si esta distribución espacial se
repite, diremos del sólido que tiene estructura
cristalina. Los metales, aleaciones y determinados
materiales cerámicos tienen estructura cristalina.
Existe siete sistemas cristalinos diferentes y catorce
retículos espaciales diferentes, denominados redes
de Bravais. Se diferencia tres estructuras:
BCC. Cúbica
centrada en el
cuerpo (ferrita, Cr,
V, K)
FCC. Cúbica centrada
en las caras (austenita,
Au, Ag, Cu, Al)
HCP. Hexagonal
compacta (Zn , Cd, Mg)