Estructura electronica de los elemntos
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El documento describe tres reglas fundamentales para la estructura electrónica de los elementos: 1) El principio de Aufbau establece que los electrones se acomodan en función del aumento de su energía; 2) El principio de exclusión de Pauli establece que un orbital atómico puede contener como máximo dos electrones con espines opuestos; 3) La regla de Hund establece cómo se distribuyen varios electrones cuando ocupan orbitales de igual energía. Cada elemento tiene una configuración electrónica característica que muestra cómo se disponen los electron
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DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
El documento resume los tres principios fundamentales de la configuración electrónica: 1) La regla de construcción establece que los electrones se colocan en los orbitales en orden creciente de energía; 2) El principio de exclusión de Pauli establece que los electrones deben tener espines opuestos; 3) La regla de máxima multiplicidad de Hund establece que los electrones ocupan primero orbitales diferentes con espines paralelos cuando los orbitales son degenerados.
Distribución electronica
Este documento presenta información sobre la regla de Moeller, que ayuda a organizar los electrones en niveles y subniveles de energía creciente. Explica que los electrones llenan primero los orbitales de menor energía cercanos al núcleo, según el principio de mínima energía. También muestra ejemplos de configuraciones electrónicas, incluida la del potasio, y pide identificar elementos químicos y compuestos a partir de sus símbolos.
Configuración electrónica 2
La configuración electrónica representa la distribución de los electrones de un átomo siguiendo tres reglas: principio de mínima energía, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund. Los electrones se llenan en los orbitales de menor a mayor energía de acuerdo con la regla del serrucho. Un átomo no puede tener más de dos electrones en un orbital y los electrones solo se aparean cuando todos los orbitales tienen al menos un electrón.
Modelo Mecanocuantico del Atomo
El documento describe el modelo mecanocuántico del átomo. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía llamados orbitales, caracterizados por números cuánticos. Los orbitales se llenan siguiendo reglas como el principio de Aufbau y el principio de exclusión de Pauli. También presenta conceptos como la capa de valencia y propiedades periódicas como la electronegatividad.
Configuracionelectronica 3
Este documento explica la configuración electrónica, que indica cómo los electrones se estructuran en los átomos según el modelo de capas electrónicas. Proporciona ejemplos de la configuración electrónica de litio, bromo y cesio, y explica los principios de Aufbau y las anomalías electrónicas. Finalmente, presenta ejercicios para practicar la configuración electrónica de varios elementos.
Quimica
Los números cuánticos indican las características de los electrones en los átomos y la configuración electrónica muestra cómo los electrones se estructuran en un átomo. La configuración electrónica determina las propiedades químicas de los átomos y su posición en la tabla periódica. Se basa en principios como la exclusión de Paul, la máxima multiplicidad y la identificación progresiva de Aufbau.
Enlaces covalentes
La teoría de Lewis se basa en que los átomos comparten electrones para alcanzar 8 electrones en su capa exterior. Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles y triples según el número de pares de electrones compartidos. Las moléculas se polarizan dependiendo de la electronegatividad de los átomos. Los enlaces iónicos involucran la atracción entre átomos con carga opuesta, mientras que los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals también contribuyen a las interacciones intermo
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes requieren gran energía para romperse y son estables. La fuerza de un enlace depende del número de cargas positivas en el núcleo atómico y la distancia entre el núcleo y los electrones externos. Las moléculas polares contienen átomos electronegativos como O, N, S o P y sus enlaces polares afectan la reactividad molecular.
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V configuración electrónica
La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los niveles y orbitales de un átomo. Los electrones se acomodan en los subniveles s, p, d y f según su capacidad y respetando las reglas de llenado como el principio de mínima energía, la exclusión de Pauli y la multiplicidad de Hund.
Enlaces covalentes no polares miparte
N O P O L A R E S ENLACES COVALENTES
2. ¿CUÁNDO OCURRE? • Cuando dos átomos de un mismo elemento o átomos de igual electronegatividad se unen para formar una molécula, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad está entre 0 y 0.5. , por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. • Ocurre entre átomos no metales iguales. • La diferencia de electronegatividades es igual a 0 : (∆EN= 0 )
3. CARACTERÍSTICAS
4. PROPIEDADES: • Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos. • No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. • Son moléculas verdaderas y diatómicas.(dos atm mismo elemento quimico y mismo enlaces) • Tienen baja solubilidad en agua. • Actividad química media: La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble. A esta configuración se le llama configuración estable, también se le llama “configuración del último nivel de energía”, o “configuración del nivel más externo de energía”, (ocho electrones en el nivel más externo, salvo el helio que sólo tiene dos). A la regla de adquirir 8 electrones en el nivel más externo de energía se le llama “regla del octeto”
Fórmulas de lewis y enlaces parte i
Este documento describe los conceptos básicos de las fórmulas de Lewis, incluyendo electrones de valencia, la regla del octeto, tipos de enlaces como iónico y covalente, y cómo escribir fórmulas de Lewis. Explica que los átomos tienden a alcanzar la configuración electrónica del gas noble más estable mediante la ganancia o pérdida de electrones para formar enlaces iónicos o covalentes. También cubre limitaciones como moléculas con números impares de electrones.
Estructura atómica de los materiales tecnologia de los materiales
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones negativos, y que existen diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente, metálico) entre los átomos debido a las fuerzas atractivas y repulsivas entre ellos. También señala que la estructura física de los materiales sólidos depende del ordenamiento y las fuerzas de enlace entre los átomos u iones que los componen.
Polaridad del enlace y porcentaje del carácter iónico
El documento describe la polaridad de los enlaces químicos y el carácter iónico de los enlaces. Explica que la polaridad depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos, y que cuanto mayor es esta diferencia, más polar es el enlace. También describe cómo calcular el porcentaje de carácter iónico de un enlace usando la tabla periódica. Finalmente, resume las propiedades distintivas de los enlaces iónicos y covalentes.
Energía de ionización (Química)
El documento habla sobre la energía de ionización. Explica que la energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso y depende de la configuración electrónica del átomo. También menciona que la energía de ionización es mayor para los electrones del núcleo que para los de valencia y que cuanto mayor es la carga nuclear, mayor es la primera energía de ionización debido a una mayor atracción del electrón externo.
Notacion espectrarl, orbital
La notación espectral describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos de un átomo. Fue desarrollada por físicos como Niels Bohr, Arnold Sommerfeld y Johannes Rydberg para explicar las propiedades periódicas de los elementos. La notación espectral asigna un número cuántico principal y un subnivel (s, p, d, f) a cada capa electrónica de un átomo.
03 Enlace Quimico Ii 17 03 05
El documento resume tres teorías sobre la formación de enlaces covalentes: la teoría del enlace de valencia, la teoría de orbitales moleculares y la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia. Explica conceptos como hibridación, orbitales moleculares, órdenes de enlace y propiedades magnéticas a través de ejemplos como H2, N2 y NO.
Enlace quimico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico entre metales y no metales que implica la transferencia de electrones, enlace covalente entre no metales que implica la compartición de electrones, y enlace metálico entre metales que permite la movilidad de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como el puente de hidrógeno, las fuerzas de Van der Waals, la atracción dipolo-dipolo e ion-dipolo. Finalmente, explica cómo la geometría molecular depende de la disposición
Electronegatividad+ edna
El documento describe los diferentes métodos para medir la electronegatividad de los átomos, incluyendo las escalas de Pauling, Mulliken, Allred-Rochow y Sanderson. Explica que la electronegatividad depende de factores como el estado de oxidación, la hibridación y la carga iónica parcial de un átomo. Concluye que aunque el concepto de electronegatividad sigue en debate, es un factor importante para entender las interacciones químicas.
Sistemas indicadores de electronegatividad
Este documento resume diferentes escalas para medir la electronegatividad de los átomos. Explica que la electronegatividad de Pauling se basa en el exceso de energía de enlace y que representa la tendencia de los átomos a atraer electrones. También discute las escalas de Mulliken y Allred-Rochow, y factores como la hibridación y el medio ambiente que afectan la electronegatividad.
Enlace
El documento describe la formación del universo a través de la teoría del Big Bang y la formación de los primeros átomos. Luego explica cómo los átomos forman moléculas a través de enlaces iónicos y covalentes, los cuales son fundamentales para la estructura de los seres vivos. Finalmente, analiza los diferentes tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares.
Teoria enlace covalente
El documento explica las teorías del enlace covalente, incluyendo la teoría del enlace de valencia, la teoría de los orbitales moleculares y la polaridad de los enlaces. También describe cómo la geometría molecular de una sustancia depende del número de pares de electrones alrededor del átomo central según la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia.
Teoria lewis enlace_covalente.1231837142
1) La teoría de Lewis del enlace covalente explica cómo los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble y formar enlaces. 2) Los enlaces simples involucran el compartir de un par de electrones, mientras que los enlaces múltiples involucran el compartir de más de un par. 3) La representación de Lewis dibuja solo los electrones de valencia usando puntos u óvalos para mostrar cómo se comparten entre los átomos.
Ficha nº 3 estructura atómica extranuclear
Este documento presenta 14 ejercicios sobre estructura atómica y propiedades de los átomos y moléculas como energías de ionización, configuraciones electrónicas, números cuánticos y radiación electromagnética. Los ejercicios cubren cálculos de longitud de onda, frecuencia y energía de fotones; determinación de configuraciones electrónicas, números cuánticos e iones; y comparación de propiedades como energías de ionización y radios atómicos entre diferentes especies.
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos los átomos no metálicos al compartir electrones para completar su capa exterior con 8 electrones. Pueden ser polares si hay diferencia de electronegatividad entre átomos o no polares si es igual. Existen varios tipos como el dativo donde un átomo aporta los dos electrones compartidos.
Química2 bach 3.3. teorías cuántcias del enlace covalente
La teoría del enlace de valencia explica el enlace covalente mediante el solapamiento de los orbitales atómicos. Para que haya solapamiento, los electrones deben estar desapareados. Existen dos tipos de orbitales moleculares: los orbitales σ, que se solapan frontalmente formando enlaces simples, y los orbitales π, que se solapan lateralmente formando enlaces dobles. La valencia de un átomo determina su capacidad para formar enlaces, ya sea iónicos o covalentes.
Las bases fundamentales de la quimica organica
Este documento explica las bases fundamentales de la química orgánica, comenzando con el estado fundamental del carbono y su distribución electrónica. Luego introduce la teoría de la hibridación propuesta por Linus Pauling para explicar cómo los átomos de carbono alcanzan un estado excitado al combinarse, permitiendo la formación de enlaces. Explica las diferentes hibridaciones del carbono (SP3, SP2 y SP) y cómo esto da como resultado diferentes geometrías (tetraédrica, trigonal y lineal/digonal).
Estructuras de lewis para compuestos
Este documento presenta reglas para la escritura de estructuras de Lewis. Primero, se identifica el átomo central según criterios como la cantidad, electrones desapareados y electronegatividad. Luego, se construye la estructura alrededor del átomo central contando electrones de enlace y de valencia. Finalmente, se acomodan electrones restantes siguiendo la regla del octeto, usando enlaces múltiples cuando sea necesario. También describe tipos de enlaces como dativos y múltiples, así como fuerzas intermoleculares
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