La teoría de Lewis se basa en que los átomos comparten electrones para alcanzar 8 electrones en su capa exterior. Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles y triples según el número de pares de electrones compartidos. Las moléculas se polarizan dependiendo de la electronegatividad de los átomos. Los enlaces iónicos involucran la atracción entre átomos con carga opuesta, mientras que los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals también contribuyen a las interacciones intermo

2. Química y biología

4. CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
80/100
kcal/ mol

5. Teoría de Lewis
Se basa en las siguientes hipótesis:
 Los átomos para conseguir 8 electrones en su
última capa comparten tantos electrones como
le falten
 (regla del octete).
 Cada pareja de electrones compartidos forma
un enlace.

6. 6
ENLACE COVALENTE

7. Enlace covalente.
 Covalente simple: Se comparten una pareja de electrones.
 Covalente doble: Se comparten dos parejas de electrones.
 Covalente triple: Se comparten tres parejas de electrones.
 No es posible un enlace covalente cuádruple entre dos átomos por razones
geométricas.

8. ELECTRONEGATIVIDAD

9. MOLECULAS POLARIZADAS
NO POLARES

10. IONIZACION

11. ENLACES IONICOS :
ATRACION ENTRE
ATOMOS DE CARGA
SAL

12. ENLACE DE HIDROGENO

13. INTERACCIONES HIDROFODAS
Y FUERZAS DE VAN DER WAALS
 HIDROFILICOS ---- > Azucares aminoacidos
 INTERACCION HIDROFOBA ---- > Esteroides
grasas

14. PROPIEDADES DEL AGUA
 1 El agua es una molécula muy asimétrica.
 2 Es una molécula polarizadas.
 3 Los tres átomos son adeptos.