La teoría del enlace de valencia explica el enlace covalente mediante el solapamiento de los orbitales atómicos. Para que haya solapamiento, los electrones deben estar desapareados. Existen dos tipos de orbitales moleculares: los orbitales σ, que se solapan frontalmente formando enlaces simples, y los orbitales π, que se solapan lateralmente formando enlaces dobles. La valencia de un átomo determina su capacidad para formar enlaces, ya sea iónicos o covalentes.

1. 3.3 ENLACE COVALENTE
¿Cómo explica la cuántica el enlace covalente?
Química

2. La Teoría del Enlace de Valencia (TEV)
consiste en un conjunto de átomo enlazados
Electrones deben
estar desapareados

3. La Teoría del Enlace de Valencia (TEV)
consiste en un conjunto de átomo enlazados
Si tienen espines paralelos no se
produce solapamiento

4. Según el orbital y como solapen existen dos
tipos de ORBITALES MOLECULARES
Orbitales σ
Solapan frontalmente
(enlaces simples)
Orbitales π
Solapan lateralmente
(enlaces dobles)

5. La valencia es la capacidad de un átomo de
enlazarse con otros. Hay varios tipos.
Elemento
y
Valencia
Valencia iónica I
(Electrovalencia)
Valencia covalente
(covalencia)
Fe 2, 3
Forma dos
iones estables:
Fe2+ y Fe3+
Le sobran dos
electrones para
tener C.E. gas
noble
Forma un
enlace
covalente
Tiene 1
electrón
desapareado
O -2
Forma un ión
estable: O2-
Le faltan dos
electrones para
tener C.E. gas
noble
Forma dos
enlaces
covalentes
Tiene 2
electrones
desapareados
Definición IUPAC: La valencia es el máximo número de átomos univalentes
(originalmente átomos de hidrógeno o cloro) que pueden combinarse con un
átomo del elemento en consideración, o con un fragmento, o para el cual un
átomo de este elemento puede ser sustituido.

6. Un átomo puede PROMOCIONAR electrones
a un subnivel superior si la energía es poca
Covalencia según la
teoría
Covalencia comprobada
experimentalmente
S:

7. Si el par de electrones lo aporta solo un
átomo es un ENLACE COVALENTE DATIVO

8. Propiedad 1: Longitud del enlace
Si aumenta la longitud de
enlace, aumenta la distancia
entre núcleos

9. Propiedad 2: Energía de enlace
Es la energía de enlace necesaria para romper un mol de enlaces
covalentes en especies gaseosas.
La energía de un
enlace doble no
llega a duplicar la
del simple
Los enlaces σ son
más fuertes que
los π

10. Propiedad 3: Polaridad y electronegatividad
Si los átomos son idénticos (covalente apolar),
si los átomos son distintos (covalente polar)
Electronegatividades
Muy diferentes
Electronegatividades
similares