El documento resume los tres principios fundamentales de la configuración electrónica: 1) La regla de construcción establece que los electrones se colocan en los orbitales en orden creciente de energía; 2) El principio de exclusión de Pauli establece que los electrones deben tener espines opuestos; 3) La regla de máxima multiplicidad de Hund establece que los electrones ocupan primero orbitales diferentes con espines paralelos cuando los orbitales son degenerados.

1. PRINCIPIOS DE
ORDENAMIENTO
ELECTRÓNICO
La configuración electrónica fundamental se
obtiene, en la practica, a partir de tres reglas o
principios:
• Regla de la construcción
• Principio de exclusión de Pauli
• Regla de la máxima multiplicidad de Hund.

2. REGLA DE LA CONSTRUCCIÓN
“La configuración electrónica fundamental se obtiene
colocando los electrones uno a uno en los orbitales
disponibles del átomo en orden creciente de energía”.
1 2 3 4 5 6 7
Se llenarán los electrones primero en el nivel 1, luego en el nivel 2, luego
en el nivel 3 y así en adelante

3. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
“Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números
cuánticos iguales”.
Esto significa que un orbital puede contener un máximo de dos electrones, y
estos deben tener spines opuestos (electrones apareados).
Un orbital puede representarse de la siguiente manera.

4. REGLA DE LA MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
“Cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, de la misma
energía, lo harán en orbitales diferentes y con spines paralelos (electrones
desapareados), mientras sea posible”.
Es decir si un subnivel está incompleto, los orbitales deben ser llenados
primero con los electrones con el giro hacia arriba y luego completar con los
electrones con el giro hacia abajo

5. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

6. DIAGRAMA DE MOELLER

7. La distribución de los electrones de un átomo en orbitales recibe el nombre de
configuración electrónica. Cuando esta es la de menor energía, se trata de la
configuración electrónica fundamental.
A partir del diagrama de los niveles energéticos nos da a conocer la secuencia
para llenar los orbitales siendo:
Los niveles de energía corresponden a los números del 1 al 7. Los subniveles
son s, p, d y f. Los exponentes, el numero máximo de electrones que tiene
cada subnivel: s hasta dos electrones; p hasta seis; d hasta diez; y f hasta
catorce electrones.
Los números grandes de la derecha indican el numero total de electrones por
cada nivel de energía.

8. EJEMPLOS DE DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

9. ACTIVIDADES A REALIZAR
 Realizar una lectura comprensiva del texto del MINEDUC de primero de
bachillerato pg. 34-36
 Guiarse por la ficha de actividades de la semana
 Analizar las presentaciones en PowerPoint con la información sobre
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
 Observar el video compartido sobre la temática tratada
https://www.youtube.com/watch?v=aIvZ_pCkKNI
https://www.youtube.com/watch?v=K0W2DT_AV1E&t=31s
Todo el material de apoyo puede encontrar en el aula virtual uehuasimpamba.com

10. TAREA
Realizar la distribución electrónica y
encontrar los números cuánticos de los
siguientes elementos químicos.
Cloro (Cl ) Z= 17
Calcio (Ca) Z= 20
Selenio (Se) Z= 34
Cromo (Cr) Z= 24
UNIDAD EDUCATIVA
HUASIMPAMBA
Nombre…….
Docente: Mg. Elena Paredes
Curso y Paralelo……….
Semana………………..
Fecha………………
Tema:
MODELOS ATÓMICOS