Este documento presenta 14 ejercicios sobre estructura atómica y propiedades de los átomos y moléculas como energías de ionización, configuraciones electrónicas, números cuánticos y radiación electromagnética. Los ejercicios cubren cálculos de longitud de onda, frecuencia y energía de fotones; determinación de configuraciones electrónicas, números cuánticos e iones; y comparación de propiedades como energías de ionización y radios atómicos entre diferentes especies.

1. FICHA DE TRABAJO TEMA: ESTRUCTURA ATÓMICA EXTRANUCLEAR
Ejercicios
1) Calcular el fotón de energía que un objeto puede absorber de luz amarilla cuya λ = 589 nm.
2) La longitud de onda de la luz verde de un semáforo es aproximadamente de 522 nm ¿cuál es la
frecuencia de esta radiación?
3) La energía de la radiación se puede utilizar para ocasionar la ruptura de enlaces químicos. Se
requiere una energía mínima de 8,2 x 10-19 J para romper el enlace oxígeno-oxígeno en la
molécula de O2. ¿Cuál es la mayor longitud de onda de radiación que posee la energía necesaria
para romper el enlace? ¿Qué tipo de radiación electromagnética es?
4) Un rayo laser que se emplea para soldar retinas desprendidas produce una radiación con una
frecuencia de 4,69 x 10 14 s-1. ¿Cuál es la longitud de onda de esta radiación? ¿Qué tipo de
radiación es? Prediga el color de esta radiación consultando el libro “Química la ciencia central”
autor: Brown, 5º Edición Pág 191.Fig. 6.3.
5) ¿Cuál es la masa en gramos del átomo de oxígeno de masa atómica 16,00 u?
6) Realice la configuración electrónica de las siguientes especies químicas :
3+ -
11 Na 14 Si 20 Ca 13 Al 17Cl
7) Determine los valores de los números cuánticos para n = 4.
8) Nombre los iones con carga +3 que tienen las siguientes configuraciones electrónicas :
a) [ Ar] 3d3 b) [ Ar] c) [Kr] 4d 6 d) [ Xe]
9) ¿Qué valores de los números cuánticos caracterizan al electrón de máxima energía del 11 Na?
10) La distancia entre los núcleos de los átomos de F en la molécula de F2 es 1,43 A,¿cuál es el radio
atómico del flúor?
11) La cuarta energía de ionización del azufre es 4565 kJ / mol. Escriba la ecuación química que
corresponde a esta energía.
12) Para el átomo de 12 Mg :
a) Realice la configuración electrónica.
b) Sabiendo que sus energías de ionización son:
I1 = 175 kcal / mo ; I2 = 345 kcal/mol ; I3 =1838 kcal/mol.¿Cómo explica estas diferencias?
c) ¿Cuál es el ión más estable?
13) a) ¿Cuál átomo debe tener menor la primera energía de ionización, el oxígeno o el azufre?
b) Agrupe las especies que son isoelectrónicas: Be2+, F- , N 3- , He , S2- , Ar.
14) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas :
1s22s22p6 1s22s22p63s1
La primera energía de ionización de uno de ellos es 2080 kJ/mol y la del otro es 496 kJ/mol.
Asigne a cada uno de ellos los valores de I1 a cada configuración electrónica. Justifique.