El documento explica las teorías del enlace covalente, incluyendo la teoría del enlace de valencia, la teoría de los orbitales moleculares y la polaridad de los enlaces. También describe cómo la geometría molecular de una sustancia depende del número de pares de electrones alrededor del átomo central según la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia.

1. ENLACE COVALENTE
Enlace en el cual se comparte un par de electrones o más de uno
entre dos átomos. El par de electrones compartidos se representa como
una sola línea y cada electrón del par compartido es atraído por los
núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos los átomos.
TEORÍAS PARA EXPLICAR EL ENLACE COVALENTE Y SUS ALCANCES
TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA
En esta teoría dos orbitales atómicas semicompletas de dos
átomos (una de cada átomo) se consideran interpenetrándose para formar
uno o más enlaces covalentes entre dichos átomos, de tal manera que el
par electrónico ocupe ambos orbitales. A esta interpenetración de orbitales
orbitales
átomicas se le llama orbitales enlazantes.
H H
TEORIA DEL ENLACE DE
TEORIA DEL ENLACE DE
VALENCIA
VALENCIA
H2 Región de
traslape
H Cl Cl Cl
1s 3p 3p 3p

2. TEORIA DE LOS ORBITALES MOLECULARES
En esta teoría los orbitales atómicos de átomos diferentes se
combinan para formar nuevos niveles de energía (orbitales moleculares)
para toda la molécula. El número de orbitales moleculares formados iguala el
número de orbitales atómicos que se combinan. Los electrones ocupan los
orbitales moleculares de las moléculas del mismo modo que ocupan los orbitales
atómicos de los átomos; es decir, en su estado fundamental, una molécula tiene
sus orbitales moleculares de menor energía ocupados. Algunos orbitales
moleculares son enlazantes, mientras que otros son antienlazantes.
nodo
1s 1s
H H
H2 orbital de enlace σ 1s

3. LA FORMA DE LAS MOLÉCULAS
Cuando se escribe la estructura de Lewis para el agua parece que los átomos se
disponen en línea recta. ..
H: O : H
..
Sin embargo, experimentalmente se determina que la forma de la molécula no es
lineal. La molécula es angular, como se muestra en la figura.
H
α
d1 O H
d2
Se entiende por forma molecular la figura geométrica obtenida al unir los núcleos
de los átomos enlazados mediante líneas rectas. Estas líneas rectas representan
los enlaces
ANGULOS DE ENLACE son los ángulos formados por las líneas que unen los
núcleos de los átomos de la molécula
LONGITUD DE ENLACE es la distancia entre los núcleos de los átomos que
participan en el enlace.

4. POLARIDAD DE LOS ENLACES
Los pares de electrones que se comparten entre dos átomos
distintos por lo regular no se comparten equitativamente. El concepto de
polaridad del enlace es útil para describir la proporción en que los electrones
se comparten.
Un enlace covalente no polar es áquel en el que los electrones se
comparten equitativamente entre dos átomos, debido a que ambos tienen
electronegatividades iguales.
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una
atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. Si la diferencia
de electronegatividades es muy grande, se forma un enlace iónico.
+1.. -1
Na : F :
..
Los símbolos δ+ y δ- indican las cargas parciales positiva y negativa,
respectivamente

5. ENLACES MULTIPLES
El hecho de compartir un par de electrones constituye un solo
enlace covalente, al que comúnmente se le llama enlace sencillo.
H:H H-H
En muchas moléculas, los átomos completan un octeto compartiendo más
de un par de electrones entre ellos.
Cuando dos pares de electrones unen a dos átomos el enlace se llama
doble enlace.
O::C::O O=C=O
Cuando tres pares de electrones se comparten entre dos átomos se forma un
enlace triple.
N:::N N=N
Por regla general, la distancia entre los átomos enlazados disminuye al
aumentar el número de pares de electrones compartidos.

7. GEOMETRÍAS MOLECULARES
La geometría molecular es la distribución tridimensional de los átomos de
una molécula. La geometría de una molécula influye en sus propiedades físicas y
químicas, como el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad y el tipo de
reacciones en que puede participar.
MODELO DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES DE ELECTRONES DE
LA CAPA DE VALENCIA (RPECV)
Hay un procedimiento que permite predecir la geometría de las molécula y
iones, si se conoce el número de electrones que rodean al átomo central,
según la estructura de Lewis. El fundamento de este enfoque es que los pares
Lewis
de electrones de la capa de valencia de un átomo se repelen entre sí. Esta es
sí
la TEORIA DE LA REPULSION DE LOS PARES DE ELECTRONES DE LA
CAPA DE VALENCIA
Se puede predecir la geometría de las moléculas (e iones) de manera
sistemática. Para lograrlo es conveniente dividir las moléculas en dos categorías,
dependiendo de la presencia o ausencia de pares electrónicos libres en el átomo
central.

8. La secuencia para predecir geometrías moleculares es la siguiente
a) Se dibuja la estructura de Lewis, siguiendo las consideraciones que se
estudiraron anteriormente.
b) Se cuenta el número de pares de electrones de enlace y no enlazantes
alrededor del átomo central y se colocan de forma que minimicen las repulsiones:
(ver tabla)
c) La geometría molecular final vendrá determinada en función de la importancia de
la repulsión entre los pares de electrones de enlace y de no enlace.

9. GEOMETRIA MOLECULAR EN FUNCION DE LA GEOMETRIA DE
LOS GRUPOS DE ELECTRONES
NUMERO DE GEOMETRIA DE NUMERO DE ANGULOS
NOTACION GEOMETRIA
GRUPOS DE LOS GRUPOS DE PARES DE ENLACE EJEMPLO
RPECV MOLECULAR
ELECTRONES ELECTRONES SOLITARIOS IDEALES

10. GEOMETRIA MOLECULAR EN FUNCION DE LA GEOMETRIA DE
LOS GRUPOS DE ELECTRONES
NUMERO DE GEOMETRIA DE NUMERO DE ANGULOS
NOTACION GEOMETRIA
GRUPOS DE LOS GRUPOS DE PARES DE ENLACE EJEMPLO
RPECV MOLECULAR
ELECTRONES ELECTRONES SOLITARIOS IDEALES

11. GEOMETRIA MOLECULAR EN FUNCION DE LA GEOMETRIA DE
LOS GRUPOS DE ELECTRONES
NUMERO DE GEOMETRIA DE NUMERO DE ANGULOS
NOTACION GEOMETRIA
GRUPOS DE LOS GRUPOS DE PARES DE ENLACE EJEMPLO
RPECV MOLECULAR
ELECTRONES ELECTRONES SOLITARIOS IDEALES

12. GEOMETRIA MOLECULAR EN FUNCION DE LA GEOMETRIA DE
LOS GRUPOS DE ELECTRONES
NUMERO DE GEOMETRIA DE NUMERO DE ANGULOS
NOTACION GEOMETRIA
GRUPOS DE LOS GRUPOS DE PARES DE ENLACE EJEMPLO
RPECV MOLECULAR
ELECTRONES ELECTRONES SOLITARIOS IDEALES