Indica la formación de compuestos binarios hasta los compuestos ternarios.

1. QUÍMICA INORGÁNICA
COMPUESTOS BINARIOS Y
TERNARIOS
DIEGO CÓRDOVA

3. Metales de valencia fija
Monovalentes (+1)
Litio Li
Sodio Na
Potasio K
Rubidio Rb
Cesio Cs
Francio Fr
Plata Ag
Radical de amonio NH4
Divalentes (+2)
Calcio Ca
Bario Ba
Berilio Be
Cadmio Cd
Estroncio Sr
Magnesio Mg
Zinc Zn
Trivalentes (+3)
Aluminio Al
Bismuto Bi
Tetravalentes (+4)
Iridio Ir
Paladio Pd
Osmio Os
Zirconio Zr
Renio Re
Rutenio Ru
Hexavalentes (+6)
Uranio U
Wolframio/tungsteno W/Tg
Molibdeno Mo

4. Metales de valencia variable
Monodivalentes
(+1 y +2)
Cobre Cu
Mercurio Hg
Tripentavalentes
(+3 y +5)
Vanadio V
Niobio Nb
Tantalo Ta
Ditetravalentes
(+2 y +4)
Plomo Pb
Estaño Sn
Di trivalentes
(+2 y +3)
Hiero Fe
Níquel Ni
Cromo Cr
Manganeso Mn
Cobalto Co
Monotrivalentes
(+1 y +3 )
Oro Au
Talio Tl
Valencias o números de oxidación
que pueden presentarse:
Manganeso Mn (+6 y +7)
Cromo Cr (+6)

5. Valencia o números de oxidación de no
metales
Halógenos
(+1+3+5+7)
Flúor F
Cloro Cl
Bromo Br
Yodo I
Boroides
(+3)
Boro
Carbonoides
(+2 y +4)
Carbono C
Silicio Si
Germanio Ge
Nitrogenoides
(+3+5)
Nitrógeno N
Fósforo P
Arsénico As
Antimonio Sb
Anfígenos
(+2+4+6)
Oxígeno O
Azufre S
Selenio Se
Teluro Te

6. COMPUESTOS BINARIOS
COMPUESTOS OXIGENADOS COMPUESTOS HIDROGENADOS SALES
SE FORMA POR LA
COMBINACIÓN CON EL
OXIGENO MOLECULAR
SE FORMA POR LA
COMBINACIÓN CON EL
HIDROGENO MOLECULAR
POR LA COMBINACIÓN
DE METALES MAS NO
METALES
LA COMBINACIÓN DE
DOS ELEMENTOS
DIFERENTES
ÓXIDOS ÁCIDOS: POR LA COMBINACIÓN
DE NO METALES + O2
PERÓXIDOS: COMBINACIÓN DE ÓXIDOS
DE LA FAMILIA I Y II A MAS ½ O2
COMPUESTOS ESPECIALES DE ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS: NO METALES IVA Y VA + H2
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: NO
METALES VIA Y VIIA + H2
ÓXIDOS BÁSICOS: POR LA
COMBINACIÓN DE METALES + O2
HIDRUROS METÁLICOS:
METALES + H2
SALES HALÓGENAS NEUTRAS

7. ÓXIDOS BÁSICOS

8. Metales + O2 Óxidos básicos
• Se forma por la combinación de metales de valencia fija o variable con oxigeno
molecular.
Ejemplo:
Para realizar la reacción química colocamos los elementos quimos que reaccionaran los
gases como el oxigeno, hidrogeno, nitrógeno y los halógenos se encuentran en estado
molecular es decir acompañado de otro del mismo tipo.
Li + O2 Li+1 O-2 Li + O2 Li2O1 4Li + O2 2Li2O
Desaparece el estado molecular
y aparecen los números de
oxidación de los elementos de
la reacción.
En este caso el +1 de litio y el
oxigeno en la formación de
óxidos el presentara -2.
Para luego intercambiar el 2 del
oxigeno al litio y el 1 del litio al
oxigeno
Al intercambiar los números
de oxidación pasan sin los
signos ahora el litio tiene 2 y el
oxigeno 1, pero se sobre
entiende el uno y quedaría
Li2O
Si la reacción ya esta hecha es necesario cumplir con las leyes de la
termodinámica “la materia no se crea ni se destruye solo se transforma”
procedemos a igualar utilizando coeficientes números que se anteponen a los
elementos o compuestos.
En este caso trataremos de ver la cantidad de oxígenos y litios que se
encuentran en los reactivos y productos.
Seria el 2 y este afectaría al oxigeno como al litio dando como resultado
oxigeno 2 y 4 litios.
Pasamos al reactivo y nos damos cuenta que existe la misma cantidad de
oxígenos 2 y buscamos un numero multiplicado por el uno del litio que nos
de 4 y colocamos 4.
En este momento la reacción ya esta hecha al saber que existen 4 litios y 2
oxígenos tanto en el reactivo como en el producto.

9. Otro ejemplo:
Fe + O2 Fe+2O -2 2Fe + O2 2FeO
4Fe + 3O2 2Fe+3O -2
2 2
• Al igual que el otro ejemplo
desaparece el estado molecular y
aparecen los números de oxidación.
• Al momento de pasar observamos
que se encuentra: Fe2O2 si los
números son pares en la molécula se
puede simplificar.
Y procedemos
a igualar
Cabe recalcar que el hierro
tiene dos números de
oxidación y trabajamos con el
mas bajo.
2 3
El ejemplo siguiente trabajamos con el mayor numero de oxidación del hierro +3
y dela misma manera que las otras reacciones químicas procedemos.
Nomenclatura
Nomenclatura tradicional
Se coloca el nombre de la función
(oxido) y luego el nombre del metal si es
de valencia variable utilizamos los
sufijos si es menor oso y si es mayor ico
(si se amerita se coloca el nombre en
latin)
Nomenclatura sistemática
Se coloca primero prefijos numéricos
(mono, di, tri, etc) de acuerdo al numero
de oxígenos y luego el nombre del metal
en español.
Nomenclatura stock
Colocamos el nombre de la
función (oxido) seguido del
nombre del metal y entre
paréntesis el numero de valencia
del elemento metálico
Li2O
FeO
Fe2O3
Oxido de litio
Oxido ferroso
Oxido férrico
Monóxido de litio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Oxido de litio (I)
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
https://www.youtube.co
m/watch?v=s231TcgMm
v4 VER

10. ÓXIDOS ÁCIDOS

11. No Metales + O2 Óxidos ácidos
• Se forma por la combinación de no metales con oxigeno molecular.
Por ejemplo:
2Cl2 + O2 2Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Oxido de cloro (I)
2Cl2 +3 O2 2Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Oxido de cloro (III)
2Cl2 + 5O2 2Cl2O5 Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro Oxido de cloro (V)
2Cl2 + 7O2 2Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptaoxido de dicloro Oxido de cloro (VII)
S8 + 8O2 8S2O4 Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Oxido de cloro (IV)
S8 + 12O2 8S2O6 Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre Oxido de cloro (VI)
Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock
NOMENCLATURA TRADICIONAL SE COLOCA LA
PALABRA ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS SEGUIDA DEL
NOMBRE DEL NO METAL (OBSERVAR LA SIGUIENTE
NOMENCLATURA)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE IGUAL
FORMA QUE LOS ÓXIDOS BÁSICOS PREFIJO
NUMÉRICO DELANTE DE LA PALABRA
OXIDO Y SI PRESENTA UN VALOR MAYOR A
UNO EL NO METAL
NOMENCLATURA STOCK
SE COLOCA EL NOMBRE OXIDO SEGUIDO EL
NOMBRE DEL METAL Y ENTRE PARÉNTESIS
EL NUMERO DE VALENCIA DE ESTE

12. HALÓGENOS ANFÍGENOS NITROGENOIDES CARBONOIDES BOROIDES PREFIJO NOMBRE SUFIJO
+1 +2
PARA EL
OXIGENO
HIPO NO
METAL
OSO
+3 +4 +3 +2 -------------- NO
METAL
OSO
+5 +6 +5 +4 +3 -------------- NO
METAL
ICO
+7 PER NO
METAL
ICO
PARA NOMBRAR COMPUESTOS UTILIZANDO LA NOMENCLATURA
TRADICIONAL

13. PERÓXIDOS

14. ÓXIDOS DE LOS METALES + ½ O2 PERÓXIDOS
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE ÓXIDOS FORMADOS CON
METALES DE LA FAMILIA I A Y II A MAS MEDIA MOLÉCULA DE
OXIGENO.
• Li2O + 1/2O2 Li2O2 PERÓXIDO DE LITIO
• CaO + 1/2O2 CaO2
PERÓXIDO DE CALCIO
NOTA: NO SE SIMPLIFICA
LA NOMENCLATURA MAS UTILIZADA ES LA
TRADICIONAL UTILIZAMOS EL NOMBRE DE LA
FUNCIÓN SEGUIDA DEL NOMBRE DEL METAL

15. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

16. NO METALES + H2 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE LOS NO METALES DE HALÓGENOS Y
ANFÍGENOS UTILIZANDO LA MENOR VALENCIA RESPECTIVAMENTE MÁS
HIDROGENO MOLECULAR.
HALÓGENOS +1+3+5+7
F2 + H2 2H F
Cl2 + H2 2H Cl
Br2 + H2 2H Br
I2 + H2 2 H I
ANFÍGENOS +2+4+6
O2 +2H2 2H2O-2
S8 + 8H2 8H2S-2
Se + H2 H2Se-2
Te + H2 H2Te-2
+1
+1
+1
+1
-1
-1
-1
-1
 DE LA MISMA MANERA QUE
EN ÓXIDOS LOS ESTADOS
MOLECULARES DESAPARECEN
Y APARECEN LOS NÚMEROS DE
OXIDACIÓN.
 EL UNO SE SOBRE ENTIENDE.
 Y SE PROCEDE CON LA
IGUALACIÓN .
+1
+1
+1
+1

17. Nomenclatura de acidos hidrácidos
• Para el uso de las nomenclaturas utilizaremos las mismas que ya
hemos utilizado en óxidos.
Nomenclatura
Nomenclatura tradicional:
colocamos el nombre de la
función ácido seguido del
nombre del no metal
terminado en hídrico
Nomenclatura sistemática:
Colocamos el nombre del no metal
terminado en uro seguida de la
palabra hidrogena en la cual si es
necesario colocamos los prefijos
numéricos.
Nomenclatura stock
Colocamos el nombre del No
metal terminado en uro
seguida de la palabra
hidrógeno no es necesario
colocar el numero de valencia
HF
H2Te
Ácido fluorhídrico
Ácido telurhídrico
Fluoruro de hidrogeno
Telururo de hidrogeno
Fluoruro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno

18. COMPUESTOS ESPECIALES DE HIDRUROS

19. NO METALES + H2 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE LOS NO METALES DE LOS GRUPOS DE NITROGENOIDES, CARBONOIDES Y BOROIDES UTILIZANDO LA MENOR VALENCIA
RESPECTIVAMENTE, EN EL CASO DE LOS CARBONOIDES CON EL MAYOR NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA MÁS HIDRÓGENO MOLECULAR.
• LA UBICACIÓN DELOS ELEMENTOS ES DIFERENTE PRIMERO EL NO METAL LUEGO EL HIDROGENO.
• PARA LAS NOMENCLATURAS SISTEMÁTICA Y STOCK SON SE SIGUE EL MISMO PROCESO EN LA QUE NOS CONCENTRAREMOS ES LA TRADICIONAL.
POR EJEMPLO:
N2 + 3H2 2N+3 H3 DE ESTA MANERA SE REALIZA LA REACCIÓN QUÍMICA CON SU RESPECTIVA IGUALACIÓN EN LOS DISTINTOS GRUPOS DE NO METALES.
NITROGENOIDES
N2 +3 H2 2NH3 AMONIACO
P4 + 6H2 4PH3 FOSFINA
2As + 3H2 2AsH3 ARSENINA
2Sb + 3H2 2SbH3 ESTIBAMINA
CARBONOIDES
C + 2H2 CH4 METANO
Si + 2H2 SiH4 SILANO
Ge +2 H2 GeH4 GERMANO
BOROIDES
2B + 3H2 2B H3 BORINA
1
-1

20. HIDRUROS METÁLICOS

21. METALES + H2 HIDRUROS METÁLICOS
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE LOS METALES DE VALENCIA
FIJA O VARIABLE MÁS HIDROGENO MOLECULAR.
• PARA LA FORMACIÓN PRIMERO SE COLOCA EL METAL Y LUEGO EL
HIDROGENO
POR EJEMPLO:
REACCIÓN NOMENCLATURA TRADICIONAL
Para nombrar colocamos primero el nombre de
la función hidruro seguido el nombre del metal
si es de valencia variable oso si es menor; ico si
es mayor
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Para la nomenclatura sistemática utilizaremos los
prefijos numéricos (mono, di, tri, etc.) unido a la
palabra hidruro y el nombre del metal.
NOMENCLATURA STOCK
Se coloca el nombre de la función seguido del
nombre del metal y entre paréntesis el numero
de valencia en números romanos
Ir + H2 Ir+4H4 Hidruro de iridio Tetrahidruro de iridio Hidruro de iridio (IV)
V + H2 V+3H3 Hidruro vanadioso Trihidruro de vanadio Hidruro de vanadio (III)
V + H2 V+5H5 Hidruro vanádico Pentahidruro de vanadio Hidruro de vanadio (V)
-1
-1
-1

22. Para entender la formación y
nomenclatura de hidróxidos
vaya a la siguiente diapositiva

23. HIDRÓXIDOS + ACIDOS HIDRÁCIDOS SALES HALÓGENAS NEUTRAS + nH2O
• Se forma por la combinación de una base o hidróxido (OH -) mas un ácido hidrácido PRODUCE sales halógenas
neutras mas n moléculas de agua.
• Para la formación podemos realizar con la formula condensada o semidesarrollada
• Si utilizamos la formula condensada colocamos los componentes del reactivo en este caso hidróxido férrico más
ácido selenhídrico combinamos el metal con el no metal y realizamos el intercambiado del número de oxidación o
la valencia, el hierro que tiene +3 y el selenio +2 al intercambiar quedaría Fe2O3 y luego la molécula de agua.
Posteriormente igualamos para igualar empezamos desde el catión es decir el hierro y observamos que en el
producto hay dos y el reactivo buscamos un coeficiente que multiplicado por uno de dos y efectivamente es dos y
luego pasamos al anión el producto observamos que tenemos tres y en el reactivo solo uno así que procedemos a
encontrar un coeficiente que multiplicado uno da tres muy es tres.
• Al tener la misma cantidad de cationes y aniones en el reactivo procedemos a igualar los hidrógenos (observamos
que los coeficientes que se colocaron en el momento de igualar los cationes y aniones alteran también a
hidrógenos y oxígenos en el reactivo nos damos cuenta que tenemos 12 hidrógenos y el producto 2 buscamos un
coeficiente que al multiplicar 2 de 12 seria… el 6 de esta manera seria 6H2O ) y oxígenos(al tener 6 oxígenos
debido a la multiplicación entre el coeficiente 6 y el uno que se sobre entiende 6H20).
2Fe(OH)3 + 3H2Se Fe+3Se-2 + 6H2O2 3

24. • EN CAMBIO SI UTILIZAMOS LA FORMULA SEMIDESARROLLADA SERIA DE LA
SIGUIENTE MANERA
Fe
OH
OH
OH
+
H
H
Se
Fe
OH
OH
OH
H
H
H
H
Se
Se Fe2Se3 + 6H2O
• POR CADA GRUPO HIDROXILO DEBE HABER UN
HIDROGENO YA QUE ELLOS FORMAN LAS MOLÉCULAS DE
AGUA.
• POR ESTE MOTIVO DUPLICAMOS LAS MOLÉCULAS SI
SOBRA UN GRUPO HIDROXILO SE AUMENTA LA MOLÉCULA
DEL ÁCIDO Y SI ES EL HIDRÓGENO EL QUE SOBRA
DUPLICAREMOS LA MOLÉCULA DE HIDRÓXIDO HASTA QUE
TODOS ESTEN COMPLETOS.

25. NOMENCLATURA
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA STOCK
Fe2Se3 SELENIURO FÉRRICO TRISELENIURO DE DIHIERRO SELENIURO DE HIERRO (III)
SE COLOCA EL NOMBRE
DEL NO METAL PRIMERO
TERMINADO EN URO
SEGUIDO DEL METAL SI
ES DE VALENCIA
VARIABLE SI ES MAYOR
ICO SI ES MENOR OSO
SE COLOCA EL NOMBRE
DEL NO METAL PRIMERO
TERMINADO EN URO
SEGUIDO DEL METAL Y
ENTRE LOS PARÉNTESIS
EL NUMERO DE
VALENCIA DEL CATIÓN
SE UTILIZAN PREFIJOS
NUMÉRICOS UNIDO AL NO
METAL TERMINADO EN URO
SEGUIDO DEL METAL Y DE LA
MISMA MANERA SE UTILIZA
PREFIJO.

26. ACTIVIDAD
REALIZAR LAS SIGUIENTES REACCIONES y
SUS IGUALACIONES QUÍMICAS :
1. Pentaóxido vanádico
2. Oxido de uranio VI
3. Trióxido de dicloro
4. Nitruro de calcio
5. Sulfuro plumboso
6. Metano
7. Estibamina
8. Anhídrido perclórico
9. Hidruro de iridio
10. Agua
UTILIZAR LAS TRES NOMENCLATURAS
DEPENDIENDO DE SU FUNCIÓN:
a. Fe2Te
b. RaO2
c. PbO2
d. AsH3
e. Pb3N2
f. Na4C
g. Nb2O3
h. H2O2
i. CrH2
j. CuH

28. HIDRÓXIDOS

29. OXIDO BÁSICO + H20 HIDRÓXIDO
METAL + GRUPO HIDROXILO (OH-1) HIDRÓXIDO
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE UN ÓXIDO BÁSICO MAS UNA MOLÉCULA DE AGUA PARA PRODUCIR HIDRÓXIDOS O BASES.
• TAMBIÉN SE PUEDE DE MANERA DIRECTA COMBINANDO EL METAL DIRECTAMENTE CON EL GRUPO HIDROXILO (OH-1) EL CUAL TIENE COMO
NÚMERO DE OXIDACIÓN -1 POR EJEMPLO Pb+2(OH-1)2 EN ESTE CASO DEL MISMO MODO QUE LO HEMOS SEGUIDO HACIENDO
INTERCAMBIAMOS LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN O DE VALENCIA COMO EN EL EJEMPLO UTILIZAMOS UNA DE LAS VALENCIAS DEL PLOMO EN
ESTE CASO 2 Y LO PASAMOS AL GRUPO HIDROXILO, PARA QUE EL DOS INDIQUE QUE ESTA AFECTANDO A TODO EL GRUPO HIDROXILO SE
COLOCA PARÉNTESIS (VALORES MAYORES A UNO) Y EL MENOS UNO DEL GRUPO HIDROXILO AL PLOMO YA SABEMOS QUE EL UNO SE SOBRE
ENTIENDE.
Compuesto Nomenclatura tradicional
Se coloca el nombre de la
función hidróxido seguido el
metal si es de valencia variable
si es menor oso y si es mayor
ico
Nomenclatura sistemática
Antes de colocar nombre de la
función hidróxido debemos
utilizar prefijos numéricos
dependiendo del numero de
veces del grupo hidroxilo.
Seguido el nombre del metal
Nomenclatura stock
Se coloca el nombre de la
función hidróxido seguido el
metal y entre paréntesis el
número de valencia en
números romanos
Al+3 (OH-1)3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio (III)
Fe+2 (OH-1)2 Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II)
Cu+1 OH-1
Hidróxido cuproso Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)

30. ACIDOS OXÁCIDOS

31. Caso I
Óxidos ácidos + H2O ácidos oxácidos
• Se forma por la combinación de los óxidos ácidos de los grupos de halógenos y anfígenos mas una molécula de agua.
• Por ejemplo:
Reacción química
SE COLOCA PRIMERO LA CANTIDAD
TOTAL DE HIDRÓGENOS LUEGO DEL
NO METAL Y DE OXÍGENOS DEL
REACTIVO AL PRODUCTO
FORMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL
Para nombrar igual que los demás
compuestos colocamos primero el
nombre de la función ácido luego el
nombre del radical
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se coloca los prefijos numéricos luego el
prefijo oxo después el nombre del radical
seguido de la palabra hidrógeno
NOMENCLATURA STOCK
Se coloca el nombre del
radical y el numero de
valencia del no metal que lo
conforma seguido de la
palabra hidrógeno
I2O + H2O H2I2O2 HIO Ácido hipoyodoso Monoxohipoydito de hidrógeno Hipoyodito (I) de hidrógeno
I2O3 + H2O H2I2O4 HIO2 Ácido yodoso Dioxoyodito de hidrógeno Yodito (III) de hidrógeno
I2O5 + H2O H2I2O6 HIO3 Ácido yódico Trioxoyodato de hidrogeno Yodato (V) de hidrógeno
I2O7 + H2O H2I2O8 HIO4 Ácido peryódico Tetraoxoperyodato de hidrogeno Peryodato (VII) de
hidrógeno
SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfito de hidrógeno Sulfito (IV) de hidrógeno
SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato de hidrógeno Sulfato (VI) de hidrógeno

32. Caso II
Óxidos ácidos + nH2O ácidos oxácidos
• Se forma por la combinación de un óxido ácido de los grupos de
nitrogenoides y carbonoides más una, dos o tres moléculas de agua,
• Se mantienen lo mismo que se realiza en las nomenclaturas, solo que
al utilizar una molécula de agua se coloca antes del radical la palabra
meta, si se reacciona con dos moléculas de agua será el prefijo piro y
si se utiliza tres moléculas de agua será orto.
• H2O = META
• 2H2O = PIRO
• 3H2O = ORTO

33. POR EJEMPLO
REACCIÓN QUÍMICA FORMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA
STOCK
P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 ÁCIDO METAFOSFOROSO DIOXOMETAFOSFITO DE DIHIDRÓGENO METAFOSFITO (III) DE
HIDRÓGENO
P2O3 + 2H2O H4P2O5 H4P2O5 ÁCIDO PIROFOSFOROSO PENTAOXOPIROFOSFITO DE TETRAHIDRÓGENO PIROFOSFITO (III) DE
HIDRÓGENO
P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 ÁCIDO ORTOFOSFOROSO TRIOXOORTOFOSFITO DE TRIHIDRÓGENO ORTOFÓSFITO (III) DE
HIDRÓGENO
P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 ÁCIDO METAFOSFORICO TRIOXOMETAFOSFATO DE HIDRÓGENO METAFOSFATO (V) DE
HIDRÓGENO
P2O5 + 2H2O H4P2O7 H4P2O7 ÁCIDO PIROFOSFORICO HEPTAOXOPIROFOSFATO DE TETRAHIDRÓGENO PIROFOSFATO (V) DE
HIDRÓGENO
P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 ÁCIDO ORTOFOSFORICO TETRAOXOORTOFOSFATO DE TRIHIDRÓGENO ORTOFOSFATO (V) DE
HIDRÓGENO

34. Caso III
Óxidos ácidos + H2O ácidos oxácidos
• También algunos metaloides que al entrar en contacto con el agua presentan otros números de oxidación como es el
manganeso, cromo, y otros al encontrarse con tres moléculas de agua como el vanadio en este caso también se vera el
boro.
ELEMENTO VALENCIA O NÚMERO
DE OXIDACIÓN
CUANDO INTERACTÚA CON AGUA NÚMERO DE MOLÉCULAS DE AGUA
Mn (+2+3) (+6+7) H2O
Cr (+2+3) (+6) H2O
V (+3+5) (+5) 3H2O
B (+3) (+3) H2O

35. ACTIVIDAD
COMPLETAR EL SIGUIENTE CUADRO
REACCIÓN QUÍMICA FORMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA STOCK
MnO3 + H2O H2MnO4 H2MnO4 TETRAOXOMANGANATO
DE DIHIDRÓGENO
Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 ACIDO PER MANGÁNICO PERMANGANATO (VII)
DE HIDROGENO
CrO3 + H2O H2CrO4 H2CrO4 ÁCIDO CRÓMICO
ÁCIDO DICRÓMICO
V2O5 + 3H2O H6V2O8 H6V2O8 TETRAOXOVANADIATO
DE TRIHIDRÓGENO
ACIDO TETRABORICO

37. HIDRÓXIDOS + ÁCIDOS OXÁCIDOS H2O + sal oxisal neutra
• Es la combinación de los hidróxidos más ácidos oxácidos produce n moléculas de agua ya que depende de la
cantidad de hidrógenos (H) que se relacionan con los grupos hidroxilos (OH).
• Para poder realizar la reacción se puede utilizar la formula condensada o la formula semidesarrollada como en el
caso anterior de sales halógenas neutras(ir a diapositiva).
• Por ejemplo utilizando la formula condensada.
• Hidróxido plúmbico + ácido vanádico agua + Vanadiato plúmbico
La nomenclatura que utilizaremos será la
tradicional se coloca primero el nombre del radical
(es todo lo que esta después del hidrógeno en el
caso de ácidos) respetan todo sus prefijos si
tienen lo único que cambia son los sufijos el oso
por ito y el ico por ato
3Pb(OH)4 4H3VO4
+ 12H2O + Pb+4 (VO4) -3
3 4
PARA LA FORMACIÓN DE LA
SAL OBSERVAMOS LOS
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DEL
METAL EN ESTE CASO PLOMO
(+4) Y EL RADIAL (VO4)-3
PARA DETERMINAR EL
NÚMERO OXIDACIÓN DE UN
RADICAL SE COLOCA LA
CANTIDAD DE HIDRÓGENOS
POR ESTE MOTIVO H3VO4 EL
NÚMERO DE OXIDACIÓN ES
(VO4) -3
PARA IGUALAR PRIMERO EL CATIÓN EN EL PRODUCTO TENEMOS TRES PLOMOS EN EL REACTIVO
EN CAMBIO UNO POR ESTE MOTIVO SE COLOCA UN COEFICIENTE QUE MULTIPLICADO POR 1 DE
TRES ES OBVIO QUE SERIA TRES LUEGO EL ANIÓN QUE EN EL PRODUCTO HAY 4 Y EN EL
REACTIVO SOLO UNO POR ESTE MOTIVO EL COEFICIENTE ES 4.
PARA LOS HIDRÓGENOS OBSERVAMOS LA CANTIDAD QUE HAY EN TOTAL EN EL REACTIVO SON
24 Y EL PRODUCTO 2 ASÍ QUE BUSCAMOS UN COEFICIENTE QUE PUEDE DAR 24 SERIA EL 12 Y
EL OXIGENO YA ESTARÍA IGUAL.

38. Hidróxido plúmbico ácido vanádico
+agua
+
Vanadiato plúmbico
Pb
Pb
Pb
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
VO4
VO4
VO4
VO4
+
12H2O Pb+4 (VO4) -3
+ 3 4

39. FORMAR 2 REACCIONES DE CADA
FUNCIÓN DESDE HIDRÓXIDOS HASTA
SALES CON SUS RESPECTIVAS
IGUALACIONES Y NOMENCLATURAS.