1. ÁCIDOS OXÁCIDOS U OXÁCIDOS,
OXISALES NEUTRAS
Y
OXISALES ACIDAS

2. 
Son compuestos formados por
hidrogeno, oxigeno y un no metal (o algunos
metales de transición como el Cr con 6+ y el
manganeso con 6+ y 7+), su formula es Ha Xb
Oc. El hidrogeno utiliza el numero de oxidación
1+, el oxigeno 2- y el no metal su numero de
oxidación positivo

3. 
Los oxácidos resultan de combinar un oxido
acido o no metálica con agua. Los óxidos ácidos
del
fosfora, antimonio, boro, arsénico, aluminio, sili
cio, carbono y germanio se pueden combinar
con una, dos o tres moléculas de agua y se
diferencian utilizando los prefijos meta, piro y
orto correspondientes

5. Nomenclatura
tradicional
• ACIDO SULFURICO
Nomenclatura
sistemática
• DIOXONITRATO(III) DE HIDROGENO
Nomenclatura
de stock
• H SO
2
4
• HNO
2
• ACIDO TRIOXOBROMICO
• HBrO
3

6. 


Son sustancias iónicas que tienen un catión
procedente de un hidróxido y un anión
procedente de un acido oxácido. Estos
compuestos se forman por la neutralización de
un acido oxácido con un hidróxido
Ejemplo
H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4 + H2O

7. 
La combinación de un catión metálico M+ con
un oxoanion (XbOc) (anión poli atómico), forma
la sal. Para formar estos compuestos se escribe
primero el catión y luego el anión poli
atómico, se intercambian como subíndice el
numero que indica su carga.

8. Nomenclatura
sistemática
• Tetraoxobromato
(VII)de plata
• Ag(BrO4)
Nomenclatura
de stock
Nomenclatura
tradiciona
• Teluro de
oro (III)
• Au2(TeO4)3
• Arseniato
cúprico
• Cu3(AsO4)2

9. 
Son compuestos formados por la combinación
de u catión metálico con un ion poli atómico
acido (presencia de H en el anión)
Ejemplos

Al3+ (catión metálico) +(HCO3 )1- (anión acido)

Al (HCO3)3

10. 


Nomenclatura tradicional
meta silicato ácido estánico
Sn(HSiO3)2
Nomenclatura de stock
hidrogenoseleniato de titanio (IV)
Ti(HSeO4)4
Nomenclatura sistemática
bis dihidrógeno trioxoborato (III) de plomo
Pb(H2BO3)2