Este documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos como sustancias simples, óxidos, hidruros y ácidos hidrácidos, incluyendo sus definiciones, fórmulas y nombres según diferentes sistemas de nomenclatura. También clasifica los compuestos inorgánicos en familias y ofrece ejemplos para ilustrar los conceptos.
Este documento describe cómo se nombran los óxidos formados por la unión de un no metal y oxígeno. Explica que el no metal tiene un número de oxidación positivo mientras que el oxígeno tiene -2. Luego detalla las convenciones para escribir la fórmula química y nombrar los óxidos según las nomenclaturas IUPAC, tradicional y de lectura.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento presenta una introducción a los compuestos binarios y óxidos básicos. Explica que los compuestos binarios están formados por dos elementos, con el menos electronegativo escrito primero. Describe tres sistemas de nomenclatura para nombrar estos compuestos: la nomenclatura sistemática de la IUPAC, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura tradicional. Finalmente, proporciona ejemplos de óxidos básicos y cómo se nombrarían según cada sistema de nomenclatura.
NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOSEDCRAFT16
El número de oxidación representa los electrones que un átomo gana o pierde al formar un compuesto. Es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. Representa la transferencia neta de electrones de un átomo a otro en un compuesto.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos binarios. Explica que los óxidos están formados por un elemento y oxígeno, y da ejemplos de cómo escribir sus fórmulas y nombrarlos según dos criterios. También habla de los hidruros metálicos, formados por un metal y hidrógeno, y los no metálicos, de un no metal y hidrógeno. Finalmente incluye una tabla de valencias de los elementos.
Este documento presenta una introducción a la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica cómo formular y nombrar óxidos binarios, sales binarias e hidruros metálicos según las nomenclaturas de Stock, sistemática y tradicional. Define conceptos clave como valencias, subíndices y simplificación de fórmulas. Proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar las reglas de nomenclatura a diferentes compuestos binarios.
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos químicos. Explica que un compuesto químico es la unión de dos o más elementos, y que la nomenclatura es el lenguaje usado para designar sustancias químicas mediante nombres sistemáticos como agua, dióxido de carbono y ácido nítrico. Además, describe la notación química, símbolos, fórmulas y valencias químicas y cómo se usan los subíndices, coeficientes y paréntesis en las fórm
C O M P U E S T O S Q UÍ M I C O S I N O R GÁ N I C O Sssfaello
El documento proporciona información sobre las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo se determina el número de átomos que se combinan en un compuesto basado en los números de oxidación de cada átomo. Luego describe varios tipos de compuestos inorgánicos comunes incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos, y cómo se nombran y representan con fórmulas químicas.
Este documento describe cómo se nombran los óxidos formados por la unión de un no metal y oxígeno. Explica que el no metal tiene un número de oxidación positivo mientras que el oxígeno tiene -2. Luego detalla las convenciones para escribir la fórmula química y nombrar los óxidos según las nomenclaturas IUPAC, tradicional y de lectura.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento presenta una introducción a los compuestos binarios y óxidos básicos. Explica que los compuestos binarios están formados por dos elementos, con el menos electronegativo escrito primero. Describe tres sistemas de nomenclatura para nombrar estos compuestos: la nomenclatura sistemática de la IUPAC, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura tradicional. Finalmente, proporciona ejemplos de óxidos básicos y cómo se nombrarían según cada sistema de nomenclatura.
NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOSEDCRAFT16
El número de oxidación representa los electrones que un átomo gana o pierde al formar un compuesto. Es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. Representa la transferencia neta de electrones de un átomo a otro en un compuesto.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos binarios. Explica que los óxidos están formados por un elemento y oxígeno, y da ejemplos de cómo escribir sus fórmulas y nombrarlos según dos criterios. También habla de los hidruros metálicos, formados por un metal y hidrógeno, y los no metálicos, de un no metal y hidrógeno. Finalmente incluye una tabla de valencias de los elementos.
Este documento presenta una introducción a la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica cómo formular y nombrar óxidos binarios, sales binarias e hidruros metálicos según las nomenclaturas de Stock, sistemática y tradicional. Define conceptos clave como valencias, subíndices y simplificación de fórmulas. Proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar las reglas de nomenclatura a diferentes compuestos binarios.
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos químicos. Explica que un compuesto químico es la unión de dos o más elementos, y que la nomenclatura es el lenguaje usado para designar sustancias químicas mediante nombres sistemáticos como agua, dióxido de carbono y ácido nítrico. Además, describe la notación química, símbolos, fórmulas y valencias químicas y cómo se usan los subíndices, coeficientes y paréntesis en las fórm
C O M P U E S T O S Q UÍ M I C O S I N O R GÁ N I C O Sssfaello
El documento proporciona información sobre las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo se determina el número de átomos que se combinan en un compuesto basado en los números de oxidación de cada átomo. Luego describe varios tipos de compuestos inorgánicos comunes incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos, y cómo se nombran y representan con fórmulas químicas.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes métodos de nombrar compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock, y la nomenclatura tradicional. Finalmente, ofrece ejemplos de cómo se nombran diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
El documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas, la valencia y el número de oxidación de los elementos. También describe la nomenclatura de sustancias simples, compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales, e indica las recomendaciones de la IUPAC para nombrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica cómo se clasifican los elementos y los tipos de enlaces químicos. Luego describe la formulación y nomenclatura de óxidos, hidruros metálicos y no metálicos, y sales neutras utilizando prefijos numéricos e indicando el número de átomos en la fórmula química. Finalmente, cubre la formulación y nomenclatura de hidróxidos.
Oxidos del Cloro - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
El documento describe los óxidos de cloro, incluyendo sus fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación. Explica el proceso de determinar la fórmula de un óxido en función de la valencia del cloro, y cómo balancear la ecuación química correspondiente. Usa los ejemplos de los óxidos con valencias de cloro I, III y V para ilustrar el método.
Nomenclatura quimica por Patricio Barragan patobarragan
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales y otros según su fórmula, elementos constituyentes y estructura.
Nomenclaturas, compuestos binarios oxigenados y oxidosKevinRRS
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. Existen dos tipos principales de óxidos: óxidos básicos, formados por metales, y óxidos ácidos, formados por no metales. La nomenclatura de los óxidos incluye la estequiométrica, que utiliza prefijos griegos, y la de Stock, que indica la valencia del elemento en números romanos. La formación de un óxido implica el intercambio de valencias entre el oxígeno y el elemento qu
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos metálicos e iónicos, óxidos no metálicos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica las estructuras de Lewis y fórmulas mínimas de estos compuestos y proporciona ejemplos. Luego, incluye varios ejercicios para que los estudiantes escriban las estructuras y fórmulas de otros compuestos.
El documento describe los óxidos básicos, incluyendo que son compuestos binarios de un metal y oxígeno. Explica cómo determinar la fórmula molecular basada en las valencias de los elementos, y cómo ajustar las ecuaciones químicas para representar la formación de óxidos de metales monovalentes, bivalentes y trivalentes. También cubre la nomenclatura de los óxidos básicos.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock y la tradicional. También clasifica y da ejemplos de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias, indicando sus fórmulas y nombres según cada sistema de nomenclatura.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica. Explica definiciones clave como número de oxidación y formulación. Luego describe los principales sistemas de nomenclatura como la nomenclatura sistemática de IUPAC, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura tradicional. Finalmente, cubre temas como funciones químicas inorgánicas y nomenclatura de compuestos como óxidos.
[1] El documento presenta información sobre la nomenclatura Stock, incluyendo sus orígenes, reglas y ejemplos de aplicación a óxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
[2] La nomenclatura Stock consiste en colocar el número de oxidación del elemento no metálico, metálico o metaloide con el que se combina el oxígeno, en números romanos y entre paréntesis después del nombre de la función química.
[3] Se proveen ejemplos detallados de la aplicación de esta n
Óxidos Básicos - Fórmulas, nombres, ecuación química y balanceoAlberto Quispe
El documento resume los conceptos básicos sobre óxidos básicos, incluyendo su definición como compuestos binarios formados por un metal y oxígeno, cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos, los diferentes sistemas para nombrarlos, y cómo representar y balancear reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo hidruros metálicos, hidrácidos, hidruros no metálicos, óxidos básicos, óxidos ácidos, peróxidos, oxácidos, hidróxidos y sales. Explica las reglas de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática para nombrar estos compuestos. También define características como sales neutras, sales dobles y reacciones químicas que forman estos compuestos.
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica la formación de hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales, y proporciona ejemplos de cada tipo.
Este documento presenta los conceptos básicos de la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, incluyendo óxidos, sales, hidruros, hidróxidos y oxoácidos. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular los números de oxidación y escribir fórmulas y nombres siguiendo la nomenclatura sistemática de la IUPAC.
Este informe presenta un resumen de la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las diferentes clases de compuestos como óxidos, hidruros, ácidos y sales, y los sistemas utilizados para nombrarlos, incluidos IUPAC y Stock. También define conceptos clave como valencia y número de oxidación.
Este documento describe las normas establecidas por la IUPAC para la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. Explica las reglas para representar sustancias simples, óxidos, hidruros y otros tipos de compuestos, incluyendo sus nombres sistemáticos y tradicionales. También clasifica los compuestos inorgánicos en familias como sustancias simples, compuestos binarios, ternarios y otros grupos.
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos de acuerdo con las normas establecidas por la IUPAC. Explica las reglas para formular sustancias simples, óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y otros compuestos, así como los diferentes sistemas de nomenclatura como el de Stock y el estequiométrico.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes métodos de nombrar compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock, y la nomenclatura tradicional. Finalmente, ofrece ejemplos de cómo se nombran diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
El documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas, la valencia y el número de oxidación de los elementos. También describe la nomenclatura de sustancias simples, compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales, e indica las recomendaciones de la IUPAC para nombrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica cómo se clasifican los elementos y los tipos de enlaces químicos. Luego describe la formulación y nomenclatura de óxidos, hidruros metálicos y no metálicos, y sales neutras utilizando prefijos numéricos e indicando el número de átomos en la fórmula química. Finalmente, cubre la formulación y nomenclatura de hidróxidos.
Oxidos del Cloro - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
El documento describe los óxidos de cloro, incluyendo sus fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación. Explica el proceso de determinar la fórmula de un óxido en función de la valencia del cloro, y cómo balancear la ecuación química correspondiente. Usa los ejemplos de los óxidos con valencias de cloro I, III y V para ilustrar el método.
Nomenclatura quimica por Patricio Barragan patobarragan
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales y otros según su fórmula, elementos constituyentes y estructura.
Nomenclaturas, compuestos binarios oxigenados y oxidosKevinRRS
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. Existen dos tipos principales de óxidos: óxidos básicos, formados por metales, y óxidos ácidos, formados por no metales. La nomenclatura de los óxidos incluye la estequiométrica, que utiliza prefijos griegos, y la de Stock, que indica la valencia del elemento en números romanos. La formación de un óxido implica el intercambio de valencias entre el oxígeno y el elemento qu
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos metálicos e iónicos, óxidos no metálicos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica las estructuras de Lewis y fórmulas mínimas de estos compuestos y proporciona ejemplos. Luego, incluye varios ejercicios para que los estudiantes escriban las estructuras y fórmulas de otros compuestos.
El documento describe los óxidos básicos, incluyendo que son compuestos binarios de un metal y oxígeno. Explica cómo determinar la fórmula molecular basada en las valencias de los elementos, y cómo ajustar las ecuaciones químicas para representar la formación de óxidos de metales monovalentes, bivalentes y trivalentes. También cubre la nomenclatura de los óxidos básicos.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock y la tradicional. También clasifica y da ejemplos de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias, indicando sus fórmulas y nombres según cada sistema de nomenclatura.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica. Explica definiciones clave como número de oxidación y formulación. Luego describe los principales sistemas de nomenclatura como la nomenclatura sistemática de IUPAC, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura tradicional. Finalmente, cubre temas como funciones químicas inorgánicas y nomenclatura de compuestos como óxidos.
[1] El documento presenta información sobre la nomenclatura Stock, incluyendo sus orígenes, reglas y ejemplos de aplicación a óxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
[2] La nomenclatura Stock consiste en colocar el número de oxidación del elemento no metálico, metálico o metaloide con el que se combina el oxígeno, en números romanos y entre paréntesis después del nombre de la función química.
[3] Se proveen ejemplos detallados de la aplicación de esta n
Óxidos Básicos - Fórmulas, nombres, ecuación química y balanceoAlberto Quispe
El documento resume los conceptos básicos sobre óxidos básicos, incluyendo su definición como compuestos binarios formados por un metal y oxígeno, cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos, los diferentes sistemas para nombrarlos, y cómo representar y balancear reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo hidruros metálicos, hidrácidos, hidruros no metálicos, óxidos básicos, óxidos ácidos, peróxidos, oxácidos, hidróxidos y sales. Explica las reglas de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática para nombrar estos compuestos. También define características como sales neutras, sales dobles y reacciones químicas que forman estos compuestos.
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica la formación de hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales, y proporciona ejemplos de cada tipo.
Este documento presenta los conceptos básicos de la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, incluyendo óxidos, sales, hidruros, hidróxidos y oxoácidos. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular los números de oxidación y escribir fórmulas y nombres siguiendo la nomenclatura sistemática de la IUPAC.
Este informe presenta un resumen de la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las diferentes clases de compuestos como óxidos, hidruros, ácidos y sales, y los sistemas utilizados para nombrarlos, incluidos IUPAC y Stock. También define conceptos clave como valencia y número de oxidación.
Este documento describe las normas establecidas por la IUPAC para la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. Explica las reglas para representar sustancias simples, óxidos, hidruros y otros tipos de compuestos, incluyendo sus nombres sistemáticos y tradicionales. También clasifica los compuestos inorgánicos en familias como sustancias simples, compuestos binarios, ternarios y otros grupos.
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos de acuerdo con las normas establecidas por la IUPAC. Explica las reglas para formular sustancias simples, óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y otros compuestos, así como los diferentes sistemas de nomenclatura como el de Stock y el estequiométrico.
Este documento describe las normas establecidas por la IUPAC para la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. Explica las reglas para representar sustancias simples, óxidos, hidruros y otros tipos de compuestos, incluyendo sus nombres sistemáticos y tradicionales. También clasifica los compuestos inorgánicos en familias como sustancias simples, compuestos binarios, ternarios y otros grupos.
1) El documento describe diferentes sistemas de nomenclatura química inorgánica, incluyendo la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. 2) Explica cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos e hidrácidos usando cada sistema de nomenclatura. 3) Las reglas de nomenclatura varían dependiendo del tipo de compuesto inorgánico y si tiene más de un estado de oxidación.
1. El documento describe diferentes sistemas de nomenclatura química inorgánica como la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional.
2. Explica cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y otras funciones químicas inorgánicas según cada sistema de nomenclatura.
3. Los sistemas de nomenclatura difieren en el uso de prefijos, sufijos y la indicación de valencias para nombrar correctamente los compuestos inorgánicos.
El documento explica los diferentes métodos para nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Describe las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para compuestos binarios que incluyen metales y no metales. También cubre las formas de nombrar hidruros, óxidos, sales y compuestos que contienen oxígeno, hidrógeno y un tercer elemento como hidróxidos, oxoácidos y sales. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Este documento presenta información sobre química inorgánica, incluyendo la definición de química inorgánica, clasificaciones de compuestos inorgánicos como óxidos, sales, ácidos e hidróxidos, y reglas para la nomenclatura de estos compuestos inorgánicos. También proporciona ejemplos para ilustrar las diferentes clasificaciones y reglas de nomenclatura.
Este documento describe diferentes aspectos de la nomenclatura y formulación en química inorgánica, incluyendo óxidos, hidruros, sales binarias, aniones y cationes. Explica las diferentes nomenclaturas para estos compuestos, como la tradicional, de Stock y sistemática. Además, proporciona ejemplos de fórmulas y nombres para compuestos como óxidos de metales, hidruros metálicos y no metálicos, y sales haloideas y de no metales con metales.
Este informe de laboratorio presenta: 1) Los objetivos de aprender la nomenclatura química y propiedades de sustancias inorgánicas. 2) El fundamento teórico sobre la nomenclatura de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. 3) La descripción de 4 experimentos realizados para identificar reacciones químicas.
Este documento trata sobre la formación de compuestos químicos inorgánicos. Explica las diferentes clases de fórmulas químicas y los tipos principales de compuestos inorgánicos como óxidos, sales binarias, hidruros y otros. También describe las tres nomenclaturas utilizadas para nombrar compuestos químicos: tradicional, de Stock y sistemática.
Este documento presenta los principios básicos de la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica cómo nombrar y representar con fórmulas los elementos, compuestos binarios, hidruros, óxidos, peróxidos e hidróxidos. También cubre conceptos como el número de oxidación y las diferentes notaciones para indicar proporciones en los compuestos. El objetivo es establecer una sistemática precisa para nombrar cada compuesto sin ambigüedades a partir de su fórmula o viceversa.
Este documento introduce los conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica. Explica que existen dos tipos principales de nomenclatura, la sistemática y la tradicional, y describe brevemente las reglas de cada una. También define los tres tipos principales de compuestos binarios - óxidos, hidruros y sales binarias - y cómo se nombran según cada sistema de nomenclatura. Por último, menciona que además de los compuestos binarios existen compuestos ternarios formados por tres elementos distintos.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, ácidos, sales y otros. Explica los números de oxidación de los metales y no metales, y cómo se forman compuestos como óxidos básicos a través de la combinación de metales con oxígeno. También cubre la nomenclatura química de estos compuestos usando diferentes sistemas de nomenclatura.
En este documento se veran ejercicios sobre nomenclarura de oxidos, hidroxidos, acidos oxacidos y acidos hidracidos, se aprendera a distinguir sus nombres en las diferentes nomenclaturas, como la nomenclatura sistematica, la nomenclatura stock y nomenclatura tradicional.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica, incluyendo: 1) cómo asignar estados de oxidación a elementos en sustancias; 2) cómo establecer nombres de óxidos a partir de fórmulas químicas; y 3) cómo establecer fórmulas químicas de óxidos a partir de sus nombres. Explica conceptos como estados de oxidación, óxidos básicos y ácidos, y diferentes sistemas de nomenclatura como IUPAC y tradicional. Incluye ejemplos para practicar
Este documento presenta una guía sobre nomenclatura química inorgánica. Explica los conceptos de estados de oxidación, óxidos y su nomenclatura. Se proporcionan ejemplos de cómo asignar estados de oxidación a elementos y establecer nombres y fórmulas de óxidos a partir de su composición química. El documento también incluye ejercicios prácticos para que el estudiante aplique estos conceptos.
El documento describe las diferentes formas de nombrar compuestos químicos. Explica los nombres vulgares, funcionales y sistemáticos, e ilustra cada uno con ejemplos. También describe cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y sales usando prefijos y sufijos según las valencias de los elementos involucrados. El objetivo es establecer una nomenclatura uniforme para asignar nombres únicos a cada sustancia.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus respectivas nomenclaturas. Explica que los compuestos inorgánicos pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios, dependiendo del número de elementos que los componen. Además, detalla la nomenclatura de óxidos, hidruros, sales binarias, peróxidos e hidrácidos.
1. QUÍMICAQUÍMICA
FF OR M U L A C I Ó NOR M U L A C I Ó N YY NN OME N C L A T U R AOME N C L A T U R A DEDE
LO SLO S
CC OMP U E S T O SOMP U E S T O S QQ UÍMIC O SUÍMIC O S IINOR G Á N I C O SNOR G Á N I C O S
2. ES HORA DE REVISAR ESTOS CONCEPTOS QUE SON TAN
IMPORTANTES PARA ENTENDER LAS BASES DE LA QUÍMICA
INORGÁNICA.
EN ESTA PARTE DE LA QUÍMICA ES IMPRESCINDIBLE QUE LEAS Y
PRACTIQUES CADA UNO DE LOS TIPOS DE COMPUESTOS ASÍ
COMO TAMBIÉN QUE MEMORICES LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN O
VALENCIA.
LIC. JANINA
CASTILLO
HERRERA.
SUMARIO
INTRODUCCIÓN
FÓRMULAS QUÍMICAS Y SISTEMAS DE
NOMENCLATURA
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS
QUÍMICOS INORGÁNICOS
ESTADOS DE OXIDACIÓN
SUSTANCIAS SIMPLES
ÓXIDOS: COMBINACIONES BINARIAS CON EL
OXÍGENO
HIDRUROS: COMBINACIONES BINARIAS CON EL
HIDRÓGENO
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
4. 1.1.- FÓRMULAS QUÍMICAS Y SISTEMAS DE NOMENCLATURA.
La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por
una serie de normas establecidas por un organismo internacional denominado
IUPAC.
Respecto de la formulación, indica que los compuestos químicos se deben
representar mediante una sola fórmula , en la que se incluirán los distintos átomos
que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un
número subíndice colocado después del símbolo del elemento químico
correspondiente.
En las fórmulas químicas, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o
grupo de átomos con estado de oxidación positivo y a la izquierda el átomo o grupo
de átomos con estado de oxidación negativo.
En cuanto al nombre del compuesto , la IUPAC recomienda el uso de la
nomenclatura sistemática (“estequiométrica”), aunque también considera válidas
otras nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional) según el tipo de compuestos.
Este organismo desaconseja el uso de la nomenclatura tradicional, aunque para
algunos compuestos (ácidos y sales) la admite dado lo extendido de su uso.
La IUPAC admite, también, nombres comunes o triviales para distintos
compuestos.
Prefijos y sufijos en la no m e n c l a t ur a tradicion al.
La nomenclatura tradicional está basada en prefijos y sufijos relacionados con
los estados de oxidación. La relación entre ambos es la siguiente:
Prefijos Ejemplo Nombre
Elementos con un solo
estado de oxidación
-ico Sodio sódico
Elementos con dos
estados de oxidación
-ico (mayor e.o.)
-oso (menor e.o.)
Hierro
férrico
ferroso
Elementos con tres
estados de oxidación
-ico (mayor e.o.)
-oso (siguiente)
hipo- óso (menor e.o.)
Azufre
sulfúrico
sulfuroso
hiposulfuroso
Elementos con cuatro
estados de oxidación
per- -ico (mayor e.o)
-ico (siguiente)
-oso (siguiente)
hipo- -oso menor (e.o)
Bromo
perbrómico
brómico
bromoso
hipobromoso
1.- Introducción
5. 1.2.- CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
Los compuestos inorgánicos se agrupan en familias que se distinguen, unas
de otras, por presentar una estructura similar. Cada familia contiene uno, o un
grupo de átomos, que da las propiedades físicas y químicas a sus componentes y
de donde toman el nombre.
Las familias a estudiar son las siguientes:
Sustancias simples.
Compuestos binarios
Óxidos.
Hidruros.
Ácidos hidrácidos.
Compuestos ternarios.
Hidróxidos o bases.
Otros.
Peróxidos.
SUSTANCIAS SIMPLES
6. D efinición.
Una sustancia simple aquella que está constituida por átomos idénticos,
es decir, de un solo tipo, por tanto, corresponde a cualquier elemento
químico de la naturaleza.
For m ul a ci ó n.
Se formulan escribiendo el símbolo del elemento. Este símbolo puede
constar de una o dos letras. Cuando son dos letras, la primera siempre
debe ser mayúscula y la segunda minúscula.
Son excepción los elementos cuyo estado de agregación habitual es el
gaseoso, excluidos los gases nobles. Estos se presentan en su estado
normal como moléculas biatómicas, y por tanto, su formulación incluye el
símbolo del elemento y un dos como subíndice.
No m e n c l a t ur a.
Se nombran mediante el nombre del elemento correspondiente.
Eje m p l o s .
Nombre trivial Nombre sistemático
Na Sodio sodio
S Azufre azufre
Fe Hierro hierro
H2 hidrógeno dihidrógeno
La formulación correcta de elementos metálicos, tales como el Fe, Cr o Al, es Fex,
Crx o Alx, dado que en la naturaleza se encuentran agrupados, formando redes metálicas ,
donde el número de átomos es indeterminado, si bien para simplificar sólo se indica el
símbolo.
ÓXIDOS: COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO
D efinición.
Un óxido es un compuesto químico resultante de la combinación del oxígeno
con cualquier otro elemento químico, del que recibe el nombre, excepto con el
flúor.
7. El oxígeno proporciona las características químicas a los óxidos y presenta el
estado de oxidación −2, actuando, por tanto, como parte negativa en el
compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al óxido, actúa siempre
con estado de oxidación positivo.
For m ul a ci ó n.
La fórmula general de los óxidos es la siguiente:
X2On
siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del
elemento X en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno
cambiado de signo:
Fe2O3
En los óxidos, y en el resto de compuestos binarios, los subíndices que indican el
número de átomos de cada elemento son los estados de oxidación intercambiados y
positivos. Por ello, al elemento X le corresponde el subíndice 2.
Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse:
Ba2O2 BaO
No m e n c l a t ur a.
El nombre de los óxidos depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:
óxido de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números
romanos)
óxido de hierro (II)
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre
paréntesis-
b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el
siguiente:
<prefijo de número> óxido de <prefijo de número> nombre del elemento X
Pentaóxido de divanadio
El prefijo indica el número de átomos de oxígeno o elemento X que hay en la
fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro,
cinco, seis, siete… átomos.
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omiten los prefijos que índica el número
de hidrógenos-
Además de las nomenclaturas sistemáticas, la IUPAC admite nombres
comunes o triviales para algunos óxidos (agua ∏ H2O).
8. Eje m p l o s .
Formulación:
Elemento Estado de oxidación Hidruro
Cl
1+
3+
5+
7+
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Pt 4+ Pt2O4 ∏ PtO2
Fe
2+
3+
Fe2O2 ∏ FeO
Fe2O3
Cu
1+
2+
Cu2O
Cu2O2 ∏ CuO
Nomenclatura:
Nomenclaturas sistemáticas Nomenclatura
tradicionalÓxido Stock Estequiométrica
FeO Óxido de hierro (II) Monóxido de
monohierro
Óxido ferroso
Fe2O3 Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Óxido férrico
CuO
Óxido de cobre (II) Monóxido de
monocobre
Óxido cúprico
Na2O Óxido de sodio Óxido de sodio Óxido sódico
Cl2O Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro Óxido hipocloroso
Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro Óxido perclórico
Las nomenclaturas sistemática -stock y estequiométrica - incluyen el estado de
oxidación del elemento directamente tras el nombre ó de forma indirecta mediante un
prefijo que se antepone a la palabra clave “óxido”.
HIDRUROS: COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO
D efinición.
Un hidruro es un compuesto químico resultante de la combinación del
hidrógeno con cualquier otro elemento químico, del que recibe el nombre,
excepto los que pertenecen a los grupos VIA y VIIA.
El hidrógeno proporciona las características químicas a los hidruros y es el
único caso en el que presenta el estado de oxidación −1, actuando, por tanto,
como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da
nombre al hidruro, actúa siempre con estado de oxidación positivo.
For m ul a ci ó n.
9. La fórmula general de los hidruros es la siguiente:
XHn
siendo X el elemento que da nombre al hidruro y n es el estado de oxidación del
elemento X en el hidruro:
CaH2
El hidrógeno siempre actúa con estado de oxidación −1. Como en el resto de
los compuestos binarios los subíndices que acompañan a cada elemento se
corresponde con los estados de oxidación intercambiados y siempre positivos. En
este caso, al metal le corresponde un subíndice igual a 1, que no se escribe en la
fórmula.
No m e n c l a t ur a.
El nombre de los hidruros depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:
hidruro de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números
romanos)
hidruro de hierro (II)
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre
paréntesis-
b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el
siguiente:
<prefijo de número> hidruro de <nombre del elemento X>
Dihidruro de hierro
El prefijo indica el número de átomos de hidrógeno que hay en la fórmula,
siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis,
siete… átomos de hidrógeno.
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de
hidrógenos-
Además de las nomenclaturas sistemáticas, la IUPAC admite nombres
comunes o triviales para distintos hidruros.
Eje m p l o s .
Formulación:
Metal Estado de oxidación Hidruro
10. Na 1+ NaH
Ba 2+ BaH2
Fe
2+
3+
FeH2
FeH3
Cu
1+
2+
CuH
CuH2
Nomenclatura:
Nomenclaturas sistemáticas Nomenclatura
tradicionalHidruro Stock Estequiométrica
NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico
BaH2 Hidruro de bario Hidruro de bario Hidruro bárico
FeH2 Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro Hidruro ferroso
FeH3
Hidruro de hierro
(III)
Trihidruro de hierro Hidruro férrico
CuH
Hidruro de cobre (I) Monohidruro de
cobre
Hidruro cuproso
CuH2 Hidruro de cobre (II) Dihidruro de cobre Hidruro cúprico
Algunos ejemplos de hidruros con nombres comunes o triviales son los
siguientes:
NH3 Amoníaco −trihidruro de nitrógeno ó hidruro de nitrógeno (III)−
PH3 Fosfína −trihidruro de fósforo ó hidruro de fósforo (III)−
AsH3 Arsina −trihidruro de arsénico ó hidruro de arsénico (III)−
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
D efinición.
Los ácidos hidrácidos son compuestos químicos resultantes de la combinación
del hidrógeno con los elementos químicos pertenecientes a los grupos VIA y
VIIA, cuando presentan estados de oxidación 1− y 2− , respectivamente.
Estos compuestos no pueden ser considerados hidruros, a pesar de ser
combinaciones con el hidrógeno, debido a que en ellos el hidrógeno no actúa como
parte negativa, sino positiva, presentando estado de oxidación 1+.
Los elementos son: flúor, cloro, bromo y iodo del grupo VIIA, que presentan
estado de oxidación 1− y azufre, selenio y teluro del grupo VIA, que actúan con
estado de oxidación 2−.
Estos compuestos se nombran como ácidos hidrácidos cuando se encuentran
en disolución acuosa, mientras que se denominan haluros de hidrógeno cuando se
encuentran en estado gaseoso, nombrándose tal como si fueran sales.
11. For m ul a ci ó n.
La fórmula general de los ácidos hidrácidos es la siguiente:
HX
cuando X, elemento que da nombre al ácido, pertenece al grupo VIIA y
H2X
cuando X pertenece al grupo VIA
HCl − H2S
Como en los compuestos binarios anteriores, los subíndices que acompañan a
cada elemento se corresponden con los estados de oxidación intercambiados y
siempre positivos. En este caso, se omiten al tener valor 1.
No m e n c l a t ur a.
El nombre de estos compuestos depende de que se nombren como ácidos
hidrácidos o como haluros de hidrógeno.
a) Cuando se nombran como ácidos hidrácidos, el nombre será le siguiente:
ácido <nombre del elemento X> <sufijo -hídrico>
Ácido clorhídrico
b) Cuando se nombran como haluros de hidrógeno, el nombre será el siguiente:
<nombre del elemento X> <sufijo -uro> de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Eje m p l o s .
Formulación:
Elemento VI o VII Ácido hidrácido
S H2S
Se H2Se
Te H2Te
F Hf
Cl HCl
Br HBr
I HI
12. Nomenclatura:
Nomenclaturas
Compuest
o
Ácido Sal (Haluro)
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
H2Se
Ácido selenhídrico Seleniuro de
hidrógeno
H2Te
Ácido telurhídrico Telururo de
hidrógeno
HF
Ácido fluorhídrico Fluoruro de
hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de
hidrógeno
HBr
Ácido bromhídrico Bromuro de
hidrógeno
HI Ácido iodhídrico Ioduro de hidrógeno
HIDRÓXIDOS O BASES
D efinición.
Los hidróxidos son compuestos químicos resultantes de la combinación del
grupo hidroxilo (OH−
) con cualquier elemento metálico.
En estos compuestos, el grupo hidroxilo presenta un estado de oxidación
igual a 1−, yendo oxígeno siempre unido al hidrógeno, actuado como si de un solo
elemento se tratase (este grupo hace la misma función que el hidrógeno en los
hidruros).
For m ul a ci ó n.
La fórmula general de los hidróxidos es la siguiente:
Me(OH)n
siendo n el estado de oxidación del metal Me.
Cr(OH)3
Cuando n es igual a 1 el grupo se escribe sin paréntesis: KOH.
No m e n c l a t ur a.
El nombre de los hidróxidos depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:
hidróxido de <nombre del elemento Me> (estado de oxidación de Me en números
13. romanos)
hidróxido de plomo (II)
-cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado-
b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el
siguiente:
<prefijo de número> hidróxido de <nombre del elemento Me>
Dihidróxido de calcio
El prefijo indica el número de grupos hidroxilo que hay en la fórmula, siendo
di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete…
grupos.
-cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de
grupos hidroxilo-
Eje m p l o s .
Formulación:
Elemento Estado de oxidación Hidruro
Na 1+ NaOH
Pt 4+ Pt(OH)4
Fe
2+
3+
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu
1+
2+
CuOH
Cu(OH)2
Nomenclatura:
Nomenclaturas sistemáticas Nomenclatura
tradicionalHidróxid
o
Stock Estequiométrica
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro
(II)
Dihidróxido de hierro Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro
(III)
Trihidróxido de hierro Hidróxido férrico
CuOH
Hidróxido de cobre
(I)
Monohidróxido de
cobre
Hidróxido cúproso
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
Cr(OH)2
Hidróxido de cromo
(II)
Dihidróxido de cromo Hidróxido cromoso
PERÓXIDOS: OTRAS COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO
14. D efinición.
Un peróxido es un compuesto químico resultante de la combinación del grupo
peroxo con otros elementos químicos, del que recibe el nombre, generalmente
metálicos.
El grupo peroxo, O2
2−
, proporciona las características químicas a los peróxidos
y en él, el oxígeno presenta el estado de oxidación 1−, actuando, por tanto, como
parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al
peróxido, actúa siempre con estado de oxidación positivo. En este compuesto el
grupo O2
2−
no se puede separar.
For m ul a ci ó n.
La fórmula general de los óxidos es la siguiente:
X2(O2)n
siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del
elemento X en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del grupo peroxo:
Fe2(O2)3
Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse:
Ba2(O2)2 BaO2
No m e n c l a t ur a.
El nombre de los peróxidos depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:
peróxido de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números
romanos)
peróxido de hierro (II)
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre
paréntesis-
b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el
siguiente:
<prefijo de número> óxido de <prefijo de número> nombre del elemento X
Triperóxido de dicromo
El prefijo indica el número de átomos de oxígeno o elemento X que hay en la
fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro,
cinco, seis, siete… átomos.
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omiten los prefijos que índica el número
de hidrógenos-
15. Eje m p l o s .
Formulación:
Elemento Estado de oxidación Hidruro
K 1+ K2O2
H 4+ H2O2
Ba 2+ BaO2
Nomenclatura:
Nomenclaturas sistemáticas Nomenclatura
tradicionalÓxido Stock Estequiométrica
K2O2 Peróxido de potasio Peróxido de potasio Peróxido potásico
H2O2 Peróxido de
hidrógeno
Peróxido de
hidrógeno
Agua oxigenada
BaO2 Peróxido de bario Peróxido de bario Peróxido bárico
Cr2O2
Peróxido de cromo
(II)
Peróxido dicrómico Peróxido cromoso