Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, ácidos, sales y otros. Explica los números de oxidación de los metales y no metales, y cómo se forman compuestos como óxidos básicos a través de la combinación de metales con oxígeno. También cubre la nomenclatura química de estos compuestos usando diferentes sistemas de nomenclatura.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo formular compuestos indicando los átomos presentes y su cantidad, y cómo nombrarlos siguiendo diferentes sistemas como el sistemático, el de Stock y el tradicional. También define conceptos como valencia, número de oxidación, enlaces químicos y presenta ejemplos de nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, sales y hidruros.
Este documento resume conceptos básicos de química inorgánica como la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales, las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, las características y nomenclaturas de óxidos básicos y ácidos, y las fórmulas y nombres de hidruros, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, hidróx
Nomenclatura de compuestos inorganicos ver 13Fer Marichalar
Este documento describe las reglas de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo se asignan los números de oxidación y cómo se escriben las fórmulas químicas. También clasifica los compuestos inorgánicos en ácidos, bases, sales, óxidos e hidruros y describe las convenciones para nombrar cada tipo de compuesto.
C O M P U E S T O S Q UÍ M I C O S I N O R GÁ N I C O Sssfaello
El documento proporciona información sobre las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo se determina el número de átomos que se combinan en un compuesto basado en los números de oxidación de cada átomo. Luego describe varios tipos de compuestos inorgánicos comunes incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos, y cómo se nombran y representan con fórmulas químicas.
Este documento presenta los principios básicos de la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica cómo nombrar y representar con fórmulas los elementos, compuestos binarios, hidruros, óxidos, peróxidos e hidróxidos. También cubre conceptos como el número de oxidación y las diferentes notaciones para indicar proporciones en los compuestos. El objetivo es establecer una sistemática precisa para nombrar cada compuesto sin ambigüedades a partir de su fórmula o viceversa.
El documento resume las reglas básicas para determinar los números de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos. Explica que el número de oxidación representa la capacidad de un elemento para combinarse con otros y lista los estados de oxidación más comunes para cada grupo del sistema periódico. Además, describe los principales tipos de compuestos binarios como óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias, y resume sus nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional.
El documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas, la valencia y el número de oxidación de los elementos. También describe la nomenclatura de sustancias simples, compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales, e indica las recomendaciones de la IUPAC para nombrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo formular compuestos indicando los átomos presentes y su cantidad, y cómo nombrarlos siguiendo diferentes sistemas como el sistemático, el de Stock y el tradicional. También define conceptos como valencia, número de oxidación, enlaces químicos y presenta ejemplos de nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, sales y hidruros.
Este documento resume conceptos básicos de química inorgánica como la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales, las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, las características y nomenclaturas de óxidos básicos y ácidos, y las fórmulas y nombres de hidruros, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, hidróx
Nomenclatura de compuestos inorganicos ver 13Fer Marichalar
Este documento describe las reglas de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo se asignan los números de oxidación y cómo se escriben las fórmulas químicas. También clasifica los compuestos inorgánicos en ácidos, bases, sales, óxidos e hidruros y describe las convenciones para nombrar cada tipo de compuesto.
C O M P U E S T O S Q UÍ M I C O S I N O R GÁ N I C O Sssfaello
El documento proporciona información sobre las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo se determina el número de átomos que se combinan en un compuesto basado en los números de oxidación de cada átomo. Luego describe varios tipos de compuestos inorgánicos comunes incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos, y cómo se nombran y representan con fórmulas químicas.
Este documento presenta los principios básicos de la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica cómo nombrar y representar con fórmulas los elementos, compuestos binarios, hidruros, óxidos, peróxidos e hidróxidos. También cubre conceptos como el número de oxidación y las diferentes notaciones para indicar proporciones en los compuestos. El objetivo es establecer una sistemática precisa para nombrar cada compuesto sin ambigüedades a partir de su fórmula o viceversa.
El documento resume las reglas básicas para determinar los números de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos. Explica que el número de oxidación representa la capacidad de un elemento para combinarse con otros y lista los estados de oxidación más comunes para cada grupo del sistema periódico. Además, describe los principales tipos de compuestos binarios como óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias, y resume sus nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional.
El documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas, la valencia y el número de oxidación de los elementos. También describe la nomenclatura de sustancias simples, compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales, e indica las recomendaciones de la IUPAC para nombrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
Este documento describe los conceptos de valencia, número de oxidación, nomenclatura y formulación en química inorgánica. Explica que la valencia es la capacidad de un elemento para combinarse con otros, mientras que el número de oxidación indica los electrones que un átomo puede captar o ceder. Luego detalla las reglas para asignar números de oxidación y proporciona un cuadro con los números más comunes. Finalmente, clasifica y nombra diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general y la nomenclatura inorgánica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego explica conceptos clave de la nomenclatura como valencia, estado de oxidación y diferentes funciones como óxidos, hidróxidos y carburos, dando ejemplos de cada una.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como la valencia, el número de oxidación y cómo determinarlos. También cubre las diferentes clasificaciones de compuestos químicos y los tipos principales de nomenclatura, incluida la sistemática, Stock y tradicional. Finalmente, proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos como óxidos, hidruros y sales.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática (IUPAC), Stock y tradicional. Finalmente, detalla los tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y sales volátiles, indicando sus características y ejemplos de cada uno.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos binarios e inorgánicos, incluyendo óxidos, hidruros, ácidos y otros. Explica sus fórmulas químicas, nomenclaturas tradicionales, sistemáticas y de Stock, y proporciona ejemplos de cada tipo de compuesto.
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias e hidróxidos. Explica las reglas de formulación y las diferentes nomenclaturas como la de Stock, sistemática y tradicional para nombrar estos compuestos. También incluye ejemplos y ejercicios de formulación y nomenclatura.
Este documento explica los conceptos básicos de la nomenclatura química. Introduce los tres sistemas de nomenclatura reconocidos por la IUPAC y se enfoca en explicar el sistema tradicional. Explica cómo nombrar y escribir las fórmulas de óxidos, anhídridos, hidróxidos y oxácidos siguiendo reglas sobre los números de oxidación de los elementos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Explica la nomenclatura de óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias. Se describen las diferentes formas de nombrar estos compuestos usando prefijos multiplicadores, números de carga o números de oxidación. Además, se especifican las reglas de colocación de los elementos y la forma de tratar compuestos como los hidrácidos.
Este documento presenta información sobre la clasificación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, sales y oxácidos. Explica las reglas para determinar la fórmula química y el nombre sistemático de cada compuesto basado en los elementos que lo componen y sus números de oxidación. También incluye tablas comparando los diferentes sistemas de nomenclatura para varios ejemplos de cada tipo de compuesto.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos como el iónico y covalente, así como moléculas, iones y fórmulas químicas. Explica cómo nombrar compuestos como óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros y sales binarias usando diferentes sistemas de nomenclatura como el tradicional, Stock y estequiométrico. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos y oxisales neutras.
Este documento presenta la nomenclatura química de diferentes compuestos, incluyendo óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, oxiacidos, sales binarias, oxisales y sales ácidas. Explica las convenciones tradicionales y de IUPAC para nombrar estos compuestos basados en los números de oxidación de los elementos presentes.
1) El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos, subíndices, prefijos y sufijos, y números de oxidación.
2) Explica cómo determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto basado en conceptos como la valencia, electronegatividad y estructura del octeto.
3) Describe la formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones, óxidos y otros tipos de compuestos inorgánicos
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock y la tradicional. También clasifica y da ejemplos de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias, indicando sus fórmulas y nombres según cada sistema de nomenclatura.
Este documento describe las propiedades de los metales y no metales, así como varios tipos de reacciones químicas como la formación de sales, ácidos, bases y óxidos. Explica cómo se combinan y nombran estos compuestos según las valencias de los átomos involucrados.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo hidruros metálicos, hidrácidos, hidruros no metálicos, óxidos básicos, óxidos ácidos, peróxidos, oxácidos, hidróxidos y sales. Explica las reglas de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática para nombrar estos compuestos. También define características como sales neutras, sales dobles y reacciones químicas que forman estos compuestos.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
1. La nomenclatura química incluye reglas para nombrar, clasificar y formular sustancias inorgánicas. Existen tres tipos de nomenclaturas: sistemática, IUPAC y tradicional.
2. Se describen varias funciones químicas como óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos. Para cada función química se explican las características generales y ejemplos de nomenclatura.
3. Se mencionan casos especiales como los óxidos y ácidos del cromo, mang
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
1) El documento habla sobre la formulación inorgánica y la importancia de nombrar compuestos de manera precisa e inequívoca.
2) Explica los elementos, números de oxidación, y diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, ácidos y compuestos del hidrógeno y oxígeno.
3) Detalla varias nomenclaturas para expresar proporciones de átomos en compuestos donde existen múltiples posibilidades.
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
Este documento describe los conceptos de valencia, número de oxidación, nomenclatura y formulación en química inorgánica. Explica que la valencia es la capacidad de un elemento para combinarse con otros, mientras que el número de oxidación indica los electrones que un átomo puede captar o ceder. Luego detalla las reglas para asignar números de oxidación y proporciona un cuadro con los números más comunes. Finalmente, clasifica y nombra diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general y la nomenclatura inorgánica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego explica conceptos clave de la nomenclatura como valencia, estado de oxidación y diferentes funciones como óxidos, hidróxidos y carburos, dando ejemplos de cada una.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como la valencia, el número de oxidación y cómo determinarlos. También cubre las diferentes clasificaciones de compuestos químicos y los tipos principales de nomenclatura, incluida la sistemática, Stock y tradicional. Finalmente, proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos como óxidos, hidruros y sales.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática (IUPAC), Stock y tradicional. Finalmente, detalla los tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y sales volátiles, indicando sus características y ejemplos de cada uno.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos binarios e inorgánicos, incluyendo óxidos, hidruros, ácidos y otros. Explica sus fórmulas químicas, nomenclaturas tradicionales, sistemáticas y de Stock, y proporciona ejemplos de cada tipo de compuesto.
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias e hidróxidos. Explica las reglas de formulación y las diferentes nomenclaturas como la de Stock, sistemática y tradicional para nombrar estos compuestos. También incluye ejemplos y ejercicios de formulación y nomenclatura.
Este documento explica los conceptos básicos de la nomenclatura química. Introduce los tres sistemas de nomenclatura reconocidos por la IUPAC y se enfoca en explicar el sistema tradicional. Explica cómo nombrar y escribir las fórmulas de óxidos, anhídridos, hidróxidos y oxácidos siguiendo reglas sobre los números de oxidación de los elementos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Explica la nomenclatura de óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias. Se describen las diferentes formas de nombrar estos compuestos usando prefijos multiplicadores, números de carga o números de oxidación. Además, se especifican las reglas de colocación de los elementos y la forma de tratar compuestos como los hidrácidos.
Este documento presenta información sobre la clasificación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, sales y oxácidos. Explica las reglas para determinar la fórmula química y el nombre sistemático de cada compuesto basado en los elementos que lo componen y sus números de oxidación. También incluye tablas comparando los diferentes sistemas de nomenclatura para varios ejemplos de cada tipo de compuesto.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos como el iónico y covalente, así como moléculas, iones y fórmulas químicas. Explica cómo nombrar compuestos como óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros y sales binarias usando diferentes sistemas de nomenclatura como el tradicional, Stock y estequiométrico. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos y oxisales neutras.
Este documento presenta la nomenclatura química de diferentes compuestos, incluyendo óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, oxiacidos, sales binarias, oxisales y sales ácidas. Explica las convenciones tradicionales y de IUPAC para nombrar estos compuestos basados en los números de oxidación de los elementos presentes.
1) El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos, subíndices, prefijos y sufijos, y números de oxidación.
2) Explica cómo determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto basado en conceptos como la valencia, electronegatividad y estructura del octeto.
3) Describe la formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones, óxidos y otros tipos de compuestos inorgánicos
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock y la tradicional. También clasifica y da ejemplos de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias, indicando sus fórmulas y nombres según cada sistema de nomenclatura.
Este documento describe las propiedades de los metales y no metales, así como varios tipos de reacciones químicas como la formación de sales, ácidos, bases y óxidos. Explica cómo se combinan y nombran estos compuestos según las valencias de los átomos involucrados.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo hidruros metálicos, hidrácidos, hidruros no metálicos, óxidos básicos, óxidos ácidos, peróxidos, oxácidos, hidróxidos y sales. Explica las reglas de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática para nombrar estos compuestos. También define características como sales neutras, sales dobles y reacciones químicas que forman estos compuestos.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
1. La nomenclatura química incluye reglas para nombrar, clasificar y formular sustancias inorgánicas. Existen tres tipos de nomenclaturas: sistemática, IUPAC y tradicional.
2. Se describen varias funciones químicas como óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos. Para cada función química se explican las características generales y ejemplos de nomenclatura.
3. Se mencionan casos especiales como los óxidos y ácidos del cromo, mang
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
1) El documento habla sobre la formulación inorgánica y la importancia de nombrar compuestos de manera precisa e inequívoca.
2) Explica los elementos, números de oxidación, y diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, ácidos y compuestos del hidrógeno y oxígeno.
3) Detalla varias nomenclaturas para expresar proporciones de átomos en compuestos donde existen múltiples posibilidades.
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
Este documento presenta una introducción a los óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos, sales y oxosales. Explica las diferentes nomenclaturas para nombrar estos compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock. También describe los objetivos del documento y presenta algunos ejemplos de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos químicos.
Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02Cetis No 6
Este documento describe diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica la representación de fórmulas químicas y cómo nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la nomenclatura de estos compuestos.
El documento explica los diferentes métodos para nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Describe las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para compuestos binarios que incluyen metales y no metales. También cubre las formas de nombrar hidruros, óxidos, sales y compuestos que contienen oxígeno, hidrógeno y un tercer elemento como hidróxidos, oxoácidos y sales. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos, anhídridos, ácidos, hidróxidos, sales, hidruros y peróxidos. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y sistemática para nombrar estos compuestos, así como sus fórmulas generales y cómo se forman a partir de la combinación de diferentes elementos.
Formulación y Nomenclatura de Compuestos InorgánicosArnaldo Rodriguez
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus características, nomenclaturas y ejemplos. Explica que los compuestos inorgánicos están formados por diferentes elementos y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Además, detalla los hidróxidos, óxidos, sales, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos, con énfasis en sus nomenclaturas químicas.
Este documento presenta información sobre química inorgánica, incluyendo la definición de química inorgánica, clasificaciones de compuestos inorgánicos como óxidos, sales, ácidos e hidróxidos, y reglas para la nomenclatura de estos compuestos inorgánicos. También proporciona ejemplos para ilustrar las diferentes clasificaciones y reglas de nomenclatura.
Los óxidos básicos son compuestos formados por la combinación de un metal con oxígeno. Existen diferentes métodos para nombrarlos y escribir sus fórmulas, dependiendo de si el metal tiene una, dos o más valencias. La nomenclatura tradicional se basa en los nombres de los metales, mientras que la sistemática considera la cantidad de átomos y la atomicidad. La numeración de Stock agrega entre paréntesis el número de oxidación del metal.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, hidruros y sales. Explica las reglas para asignar números de oxidación a los elementos y clasificarlos como cationes o aniones. También define cada tipo de compuesto e introduce su fórmula general y nomenclatura IUPAC. Finalmente, incluye ejemplos y ejercicios prácticos para aplicar las convenciones de nomenclatura.
1. El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, anhídridos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.
2. Se explican las nomenclaturas y escrituras de fórmulas químicas para cada tipo de compuesto.
3. También incluye actividades para practicar la escritura de nombres y fórmulas de compuestos según las nomenclaturas.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos y orgánicos. Explica cómo nombrar y formular compuestos binarios, ternarios e hidrácidos. También cubre la nomenclatura de alcanos, alquenos, alcoholes y aldehídos.
Este documento describe las fórmulas químicas, nomenclaturas y valencias de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros y sales binarias. Explica que las fórmulas químicas indican los elementos y el número de átomos en cada molécula o la proporción en que se encuentran los elementos. Además, detalla los diferentes sistemas para nombrar y formular compuestos inorgánicos como óxidos metálicos y no metálicos, hidruros metálicos y no metálicos,
El documento proporciona información sobre la formulación de compuestos inorgánicos, incluyendo las valencias de los elementos, la formulación de óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos, y la nomenclatura de estos compuestos. Explica cómo intercambiar las valencias de los elementos para obtener las fórmulas moleculares, y los diferentes métodos para nombrar los compuestos, incluyendo los tradicionales, de Stock y sistemáticos.
Este documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos como sustancias simples, óxidos, hidruros y ácidos hidrácidos, incluyendo sus definiciones, fórmulas y nombres según diferentes sistemas de nomenclatura. También clasifica los compuestos inorgánicos en familias y ofrece ejemplos para ilustrar los conceptos.
1) El documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. 2) Explica las normas de la IUPAC para representar compuestos mediante fórmulas químicas y nombrarlos de forma sistemática. 3) También clasifica los principales tipos de compuestos inorgánicos como sustancias simples, óxidos, hidruros y otros.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC como el sistemático, el stock y el tradicional. También describe las diferentes familias de compuestos inorgánicos binarios y ternarios como óxidos, anhídridos, sales haloideas, hidruros, hidrácidos e hidróxidos. Incluye ejemplos de cómo generar nombres a partir de fórmulas químicas y viceversa para cada tipo de compuesto
Este documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock y nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y cómo se nombrarían según cada sistema de nomenclatura.
El documento trata sobre la formulación inorgánica y describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos incluyendo óxidos, peróxidos, hidróxidos, sales neutras binarias y ternarias, ácidos hidrácidos y oxácidos. Define las fórmulas generales, estados de oxidación y nomenclaturas tradicional y sistemática de cada tipo de compuesto.
Para determinar qué tan rápida es una molécula a una determinada temperatura, debemos utilizar la velocidad molecular promedio (Urms).
Solo en este caso podemos utilizar la constante universal de los gases, pero en unidades de energía.
La temperatura es un factor determinante para la velocidad de un gas, ya que, a mayor temperatura, se genera más colisiones entre las moléculas y, por ende, existe una mayor velocidad
La ley general de gases es la combinación de las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles. Se presentan ejemplos de problemas resueltos usando esta ley general para calcular la presión, volumen o temperatura de un gas dado los otros parámetros. Finalmente, se introduce la ecuación ideal de los gases que relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura.
El documento describe las fuentes de agua en Ecuador. Ecuador tiene una gran cantidad de agua dulce, pero su distribución es heterogénea. El país también enfrenta problemas de calidad del agua, lo que afecta la salud pública. Se proponen soluciones como programas de saneamiento y tratamiento de aguas.
se habla sobre la fauana introducida y la endémica; que daños se ha producido por la intervencion del hombre sobre los animales y plantas;y tambien sobre la situacion actual de las islas Galápagos.
El documento describe los impactos ambientales en los suelos de la Amazonía ecuatoriana. Explica que los suelos amazónicos carecen de nutrientes y tienen poca retención de minerales, pero que la gran diversidad de vegetación se debe a la descomposición de organismos y desechos que sirven de abono. También señala que la entrada del hombre hace 20 años causó un gran deterioro de los suelos debido a monocultivos y la creación de ciudades.
Este documento resume las principales biorregiones del mundo y se enfoca en la biodiversidad de Ecuador. Describe las características de las biorregiones Neotropical y Australiana y explica que Ecuador se encuentra en la biorregión Neotropical, la cual cubre 19 millones de km2 en Suramérica y es considerada la más biodiversa. También destaca la gran diversidad de especies de plantas y animales que se encuentran en Ecuador debido a factores como su ubicación ecuatorial y la presencia de la cordillera de los Andes.
Las placas tectónicas son masas enormes que se desplazan horizontalmente sobre el manto terrestre. Existen placas continentales, oceánicas y mixtas. La formación del relieve americano incluye antiguos macizos bajos en el este, montañas jóvenes en el oeste, y llanuras aluviales en el centro. Se formó por procesos endógenos entre placas y procesos exógenos como la meteorización, erosión, transporte y sedimentación.
El documento trata sobre temas de ciencias naturales como materia, energía y química. Explica que la materia ocupa espacio y tiene masa y volumen, y que la energía puede transformarse de un tipo a otro pero no se crea ni destruye. También describe la diferencia entre autótrofos y heterótrofos, y cómo se representa el flujo de energía. Por último, introduce conceptos básicos de química como átomos, moléculas, la tabla periódica y las características de los diferentes tipos de elementos.
Este documento trata sobre el origen del universo, la vida y las islas Galápagos. Explica las principales teorías sobre el origen del universo como el creacionismo, el Big Bang y la teoría inflacionaria. También describe las teorías sobre el origen de la vida como la panspermia, la teoría de Oparin y la evolución de Lamarck y Darwin. Por último, detalla el origen volcánico de las islas Galápagos y sus características geográficas, climáticas, flora y fauna.
El documento resume las características del desarrollo fetal en cada mes de gestación. En el sexto mes, el feto mide alrededor de 35 cm, su cabeza forma el 30% de su longitud total, sus rasgos faciales están definidos y comienza la actividad cerebral. Los sentidos como la vista, el oído y el gusto están más desarrollados. En el octavo mes, el feto mide aproximadamente 47 cm y 2.5 kg, y sus órganos están casi completamente formados, aunque los pulmones todavía no están listos para respirar
TEMA: ETAPA PRECONCEPCIONAL Y FECUNDACIÓN HECHO POR DIEGO CORDOVA VEGA diegocordovavega
Este documento resume las etapas de la preconcepción y la fecundación. En la primera semana, el óvulo es fecundado en las trompas de Falopio y luego se divide en células hasta formar un blastocisto. En la segunda semana, el blastocisto se implanta en el útero y comienza a formarse el saco vitelino y otros tejidos extraembrionarios. En la tercera semana, la cresta neural comienza a desarrollar estructuras importantes del embrión.
Bases biológicas y del 5mes al 12 mes del recien nacido por diego cordova veg...diegocordovavega
El documento resume el desarrollo físico, cognitivo y social de un bebé entre los 5 y 6 meses. En este periodo, el bebé comienza a sentarse sin apoyo, gatear, tomar objetos con la mano y llevarlos a la boca, y producir sonidos vocálicos como "ma" y "da". Socialmente, el bebé interactúa más con otras personas y expresa emociones.
metodos anticonceptivos hecho diego cordova vega diegocordovavega
Este documento resume diferentes métodos anticonceptivos, incluyendo métodos de barrera como preservativos y diafragmas, métodos hormonales como la píldora anticonceptiva y el anillo vaginal, y métodos químicos como espermicidas. Explica cómo funcionan y su efectividad, así como factores a considerar al elegir un método. Finalmente concluye que los métodos anticonceptivos son importantes para prevenir enfermedades de transmisión sexual y embarazos no planeados.
Universidad central del ecuador química ácidos oxacidos hecho por diego cordo...diegocordovavega
Este documento presenta información sobre los ácidos oxácidos. Explica que los ácidos oxácidos son compuestos formados por un óxido no metálico y una molécula de agua, siguiendo la fórmula general HaAbOc. Describe algunas propiedades de los ácidos como su sabor agrio y su capacidad de cambiar el color de indicadores. También presenta ejemplos de reacciones de los ácidos con metales y bases. Además, explica la nomenclatura de los ácidos oxácidos según diferentes sist
factores de riesgo para la salud hecho por diego cordova vega diegocordovavega
El documento describe varios factores de riesgo para la salud, incluyendo la desnutrición infantil, que afecta a casi 200 millones de niños menores de cinco años en el mundo en desarrollo y perjudica su desarrollo. También discute los beneficios de la leche materna para los recién nacidos, así como los factores sociales y fisiológicos que determinan la mala nutrición. Otro factor de riesgo descrito es las prácticas sexuales sin protección entre adolescentes, que pueden conducir a embaraz
El documento proporciona información sobre las aves, incluyendo sus características, evolución, anatomía y ecología. Las aves son vertebrados de sangre caliente que se caracterizan por tener plumas, alas para volar, y picos sin dientes. Evolucionaron a partir de dinosaurios terópodos, como se evidencia en fósiles como Archaeopteryx. Tienen adaptaciones como esqueletos huecos y sistemas respiratorios, circulatorios y digestivos especializados para el vuelo y sus diversos modos de vida.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
3. Metales de valencia fija
Monovalentes (+1)
Litio Li
Sodio Na
Potasio K
Rubidio Rb
Cesio Cs
Francio Fr
Plata Ag
Radical de amonio NH4
Divalentes (+2)
Calcio Ca
Bario Ba
Berilio Be
Cadmio Cd
Estroncio Sr
Magnesio Mg
Zinc Zn
Trivalentes (+3)
Aluminio Al
Bismuto Bi
Tetravalentes (+4)
Iridio Ir
Paladio Pd
Osmio Os
Zirconio Zr
Renio Re
Rutenio Ru
Hexavalentes (+6)
Uranio U
Wolframio/tungsteno W/Tg
Molibdeno Mo
4. Metales de valencia variable
Monodivalentes
(+1 y +2)
Cobre Cu
Mercurio Hg
Tripentavalentes
(+3 y +5)
Vanadio V
Niobio Nb
Tantalo Ta
Ditetravalentes
(+2 y +4)
Plomo Pb
Estaño Sn
Di trivalentes
(+2 y +3)
Hiero Fe
Níquel Ni
Cromo Cr
Manganeso Mn
Cobalto Co
Monotrivalentes
(+1 y +3 )
Oro Au
Talio Tl
Valencias o números de oxidación
que pueden presentarse:
Manganeso Mn (+6 y +7)
Cromo Cr (+6)
5. Valencia o números de oxidación de no
metales
Halógenos
(+1+3+5+7)
Flúor F
Cloro Cl
Bromo Br
Yodo I
Boroides
(+3)
Boro
Carbonoides
(+2 y +4)
Carbono C
Silicio Si
Germanio Ge
Nitrogenoides
(+3+5)
Nitrógeno N
Fósforo P
Arsénico As
Antimonio Sb
Anfígenos
(+2+4+6)
Oxígeno O
Azufre S
Selenio Se
Teluro Te
6. COMPUESTOS BINARIOS
COMPUESTOS OXIGENADOS COMPUESTOS HIDROGENADOS SALES
SE FORMA POR LA
COMBINACIÓN CON EL
OXIGENO MOLECULAR
SE FORMA POR LA
COMBINACIÓN CON EL
HIDROGENO MOLECULAR
POR LA COMBINACIÓN
DE METALES MAS NO
METALES
LA COMBINACIÓN DE
DOS ELEMENTOS
DIFERENTES
ÓXIDOS ÁCIDOS: POR LA COMBINACIÓN
DE NO METALES + O2
PERÓXIDOS: COMBINACIÓN DE ÓXIDOS
DE LA FAMILIA I Y II A MAS ½ O2
COMPUESTOS ESPECIALES DE ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS: NO METALES IVA Y VA + H2
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: NO
METALES VIA Y VIIA + H2
ÓXIDOS BÁSICOS: POR LA
COMBINACIÓN DE METALES + O2
HIDRUROS METÁLICOS:
METALES + H2
SALES HALÓGENAS NEUTRAS
8. Metales + O2 Óxidos básicos
• Se forma por la combinación de metales de valencia fija o variable con oxigeno
molecular.
Ejemplo:
Para realizar la reacción química colocamos los elementos quimos que reaccionaran los
gases como el oxigeno, hidrogeno, nitrógeno y los halógenos se encuentran en estado
molecular es decir acompañado de otro del mismo tipo.
Li + O2 Li+1 O-2 Li + O2 Li2O1 4Li + O2 2Li2O
Desaparece el estado molecular
y aparecen los números de
oxidación de los elementos de
la reacción.
En este caso el +1 de litio y el
oxigeno en la formación de
óxidos el presentara -2.
Para luego intercambiar el 2 del
oxigeno al litio y el 1 del litio al
oxigeno
Al intercambiar los números
de oxidación pasan sin los
signos ahora el litio tiene 2 y el
oxigeno 1, pero se sobre
entiende el uno y quedaría
Li2O
Si la reacción ya esta hecha es necesario cumplir con las leyes de la
termodinámica “la materia no se crea ni se destruye solo se transforma”
procedemos a igualar utilizando coeficientes números que se anteponen a los
elementos o compuestos.
En este caso trataremos de ver la cantidad de oxígenos y litios que se
encuentran en los reactivos y productos.
Seria el 2 y este afectaría al oxigeno como al litio dando como resultado
oxigeno 2 y 4 litios.
Pasamos al reactivo y nos damos cuenta que existe la misma cantidad de
oxígenos 2 y buscamos un numero multiplicado por el uno del litio que nos
de 4 y colocamos 4.
En este momento la reacción ya esta hecha al saber que existen 4 litios y 2
oxígenos tanto en el reactivo como en el producto.
9. Otro ejemplo:
Fe + O2 Fe+2O -2 2Fe + O2 2FeO
4Fe + 3O2 2Fe+3O -2
2 2
• Al igual que el otro ejemplo
desaparece el estado molecular y
aparecen los números de oxidación.
• Al momento de pasar observamos
que se encuentra: Fe2O2 si los
números son pares en la molécula se
puede simplificar.
Y procedemos
a igualar
Cabe recalcar que el hierro
tiene dos números de
oxidación y trabajamos con el
mas bajo.
2 3
El ejemplo siguiente trabajamos con el mayor numero de oxidación del hierro +3
y dela misma manera que las otras reacciones químicas procedemos.
Nomenclatura
Nomenclatura tradicional
Se coloca el nombre de la función
(oxido) y luego el nombre del metal si es
de valencia variable utilizamos los
sufijos si es menor oso y si es mayor ico
(si se amerita se coloca el nombre en
latin)
Nomenclatura sistemática
Se coloca primero prefijos numéricos
(mono, di, tri, etc) de acuerdo al numero
de oxígenos y luego el nombre del metal
en español.
Nomenclatura stock
Colocamos el nombre de la
función (oxido) seguido del
nombre del metal y entre
paréntesis el numero de valencia
del elemento metálico
Li2O
FeO
Fe2O3
Oxido de litio
Oxido ferroso
Oxido férrico
Monóxido de litio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Oxido de litio (I)
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
https://www.youtube.co
m/watch?v=s231TcgMm
v4 VER
11. No Metales + O2 Óxidos ácidos
• Se forma por la combinación de no metales con oxigeno molecular.
Por ejemplo:
2Cl2 + O2 2Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Oxido de cloro (I)
2Cl2 +3 O2 2Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Oxido de cloro (III)
2Cl2 + 5O2 2Cl2O5 Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro Oxido de cloro (V)
2Cl2 + 7O2 2Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptaoxido de dicloro Oxido de cloro (VII)
S8 + 8O2 8S2O4 Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Oxido de cloro (IV)
S8 + 12O2 8S2O6 Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre Oxido de cloro (VI)
Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock
NOMENCLATURA TRADICIONAL SE COLOCA LA
PALABRA ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS SEGUIDA DEL
NOMBRE DEL NO METAL (OBSERVAR LA SIGUIENTE
NOMENCLATURA)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE IGUAL
FORMA QUE LOS ÓXIDOS BÁSICOS PREFIJO
NUMÉRICO DELANTE DE LA PALABRA
OXIDO Y SI PRESENTA UN VALOR MAYOR A
UNO EL NO METAL
NOMENCLATURA STOCK
SE COLOCA EL NOMBRE OXIDO SEGUIDO EL
NOMBRE DEL METAL Y ENTRE PARÉNTESIS
EL NUMERO DE VALENCIA DE ESTE
12. HALÓGENOS ANFÍGENOS NITROGENOIDES CARBONOIDES BOROIDES PREFIJO NOMBRE SUFIJO
+1 +2
PARA EL
OXIGENO
HIPO NO
METAL
OSO
+3 +4 +3 +2 -------------- NO
METAL
OSO
+5 +6 +5 +4 +3 -------------- NO
METAL
ICO
+7 PER NO
METAL
ICO
PARA NOMBRAR COMPUESTOS UTILIZANDO LA NOMENCLATURA
TRADICIONAL
14. ÓXIDOS DE LOS METALES + ½ O2 PERÓXIDOS
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE ÓXIDOS FORMADOS CON
METALES DE LA FAMILIA I A Y II A MAS MEDIA MOLÉCULA DE
OXIGENO.
• Li2O + 1/2O2 Li2O2 PERÓXIDO DE LITIO
• CaO + 1/2O2 CaO2
PERÓXIDO DE CALCIO
NOTA: NO SE SIMPLIFICA
LA NOMENCLATURA MAS UTILIZADA ES LA
TRADICIONAL UTILIZAMOS EL NOMBRE DE LA
FUNCIÓN SEGUIDA DEL NOMBRE DEL METAL
16. NO METALES + H2 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE LOS NO METALES DE HALÓGENOS Y
ANFÍGENOS UTILIZANDO LA MENOR VALENCIA RESPECTIVAMENTE MÁS
HIDROGENO MOLECULAR.
HALÓGENOS +1+3+5+7
F2 + H2 2H F
Cl2 + H2 2H Cl
Br2 + H2 2H Br
I2 + H2 2 H I
ANFÍGENOS +2+4+6
O2 +2H2 2H2O-2
S8 + 8H2 8H2S-2
Se + H2 H2Se-2
Te + H2 H2Te-2
+1
+1
+1
+1
-1
-1
-1
-1
DE LA MISMA MANERA QUE
EN ÓXIDOS LOS ESTADOS
MOLECULARES DESAPARECEN
Y APARECEN LOS NÚMEROS DE
OXIDACIÓN.
EL UNO SE SOBRE ENTIENDE.
Y SE PROCEDE CON LA
IGUALACIÓN .
+1
+1
+1
+1
17. Nomenclatura de acidos hidrácidos
• Para el uso de las nomenclaturas utilizaremos las mismas que ya
hemos utilizado en óxidos.
Nomenclatura
Nomenclatura tradicional:
colocamos el nombre de la
función ácido seguido del
nombre del no metal
terminado en hídrico
Nomenclatura sistemática:
Colocamos el nombre del no metal
terminado en uro seguida de la
palabra hidrogena en la cual si es
necesario colocamos los prefijos
numéricos.
Nomenclatura stock
Colocamos el nombre del No
metal terminado en uro
seguida de la palabra
hidrógeno no es necesario
colocar el numero de valencia
HF
H2Te
Ácido fluorhídrico
Ácido telurhídrico
Fluoruro de hidrogeno
Telururo de hidrogeno
Fluoruro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
19. NO METALES + H2 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE LOS NO METALES DE LOS GRUPOS DE NITROGENOIDES, CARBONOIDES Y BOROIDES UTILIZANDO LA MENOR VALENCIA
RESPECTIVAMENTE, EN EL CASO DE LOS CARBONOIDES CON EL MAYOR NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA MÁS HIDRÓGENO MOLECULAR.
• LA UBICACIÓN DELOS ELEMENTOS ES DIFERENTE PRIMERO EL NO METAL LUEGO EL HIDROGENO.
• PARA LAS NOMENCLATURAS SISTEMÁTICA Y STOCK SON SE SIGUE EL MISMO PROCESO EN LA QUE NOS CONCENTRAREMOS ES LA TRADICIONAL.
POR EJEMPLO:
N2 + 3H2 2N+3 H3 DE ESTA MANERA SE REALIZA LA REACCIÓN QUÍMICA CON SU RESPECTIVA IGUALACIÓN EN LOS DISTINTOS GRUPOS DE NO METALES.
NITROGENOIDES
N2 +3 H2 2NH3 AMONIACO
P4 + 6H2 4PH3 FOSFINA
2As + 3H2 2AsH3 ARSENINA
2Sb + 3H2 2SbH3 ESTIBAMINA
CARBONOIDES
C + 2H2 CH4 METANO
Si + 2H2 SiH4 SILANO
Ge +2 H2 GeH4 GERMANO
BOROIDES
2B + 3H2 2B H3 BORINA
1
-1
21. METALES + H2 HIDRUROS METÁLICOS
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE LOS METALES DE VALENCIA
FIJA O VARIABLE MÁS HIDROGENO MOLECULAR.
• PARA LA FORMACIÓN PRIMERO SE COLOCA EL METAL Y LUEGO EL
HIDROGENO
POR EJEMPLO:
REACCIÓN NOMENCLATURA TRADICIONAL
Para nombrar colocamos primero el nombre de
la función hidruro seguido el nombre del metal
si es de valencia variable oso si es menor; ico si
es mayor
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Para la nomenclatura sistemática utilizaremos los
prefijos numéricos (mono, di, tri, etc.) unido a la
palabra hidruro y el nombre del metal.
NOMENCLATURA STOCK
Se coloca el nombre de la función seguido del
nombre del metal y entre paréntesis el numero
de valencia en números romanos
Ir + H2 Ir+4H4 Hidruro de iridio Tetrahidruro de iridio Hidruro de iridio (IV)
V + H2 V+3H3 Hidruro vanadioso Trihidruro de vanadio Hidruro de vanadio (III)
V + H2 V+5H5 Hidruro vanádico Pentahidruro de vanadio Hidruro de vanadio (V)
-1
-1
-1
22. Para entender la formación y
nomenclatura de hidróxidos
vaya a la siguiente diapositiva
23. HIDRÓXIDOS + ACIDOS HIDRÁCIDOS SALES HALÓGENAS NEUTRAS + nH2O
• Se forma por la combinación de una base o hidróxido (OH -) mas un ácido hidrácido PRODUCE sales halógenas
neutras mas n moléculas de agua.
• Para la formación podemos realizar con la formula condensada o semidesarrollada
• Si utilizamos la formula condensada colocamos los componentes del reactivo en este caso hidróxido férrico más
ácido selenhídrico combinamos el metal con el no metal y realizamos el intercambiado del número de oxidación o
la valencia, el hierro que tiene +3 y el selenio +2 al intercambiar quedaría Fe2O3 y luego la molécula de agua.
Posteriormente igualamos para igualar empezamos desde el catión es decir el hierro y observamos que en el
producto hay dos y el reactivo buscamos un coeficiente que multiplicado por uno de dos y efectivamente es dos y
luego pasamos al anión el producto observamos que tenemos tres y en el reactivo solo uno así que procedemos a
encontrar un coeficiente que multiplicado uno da tres muy es tres.
• Al tener la misma cantidad de cationes y aniones en el reactivo procedemos a igualar los hidrógenos (observamos
que los coeficientes que se colocaron en el momento de igualar los cationes y aniones alteran también a
hidrógenos y oxígenos en el reactivo nos damos cuenta que tenemos 12 hidrógenos y el producto 2 buscamos un
coeficiente que al multiplicar 2 de 12 seria… el 6 de esta manera seria 6H2O ) y oxígenos(al tener 6 oxígenos
debido a la multiplicación entre el coeficiente 6 y el uno que se sobre entiende 6H20).
2Fe(OH)3 + 3H2Se Fe+3Se-2 + 6H2O2 3
24. • EN CAMBIO SI UTILIZAMOS LA FORMULA SEMIDESARROLLADA SERIA DE LA
SIGUIENTE MANERA
Fe
OH
OH
OH
+
H
H
Se
Fe
OH
OH
OH
H
H
H
H
Se
Se Fe2Se3 + 6H2O
• POR CADA GRUPO HIDROXILO DEBE HABER UN
HIDROGENO YA QUE ELLOS FORMAN LAS MOLÉCULAS DE
AGUA.
• POR ESTE MOTIVO DUPLICAMOS LAS MOLÉCULAS SI
SOBRA UN GRUPO HIDROXILO SE AUMENTA LA MOLÉCULA
DEL ÁCIDO Y SI ES EL HIDRÓGENO EL QUE SOBRA
DUPLICAREMOS LA MOLÉCULA DE HIDRÓXIDO HASTA QUE
TODOS ESTEN COMPLETOS.
25. NOMENCLATURA
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA STOCK
Fe2Se3 SELENIURO FÉRRICO TRISELENIURO DE DIHIERRO SELENIURO DE HIERRO (III)
SE COLOCA EL NOMBRE
DEL NO METAL PRIMERO
TERMINADO EN URO
SEGUIDO DEL METAL SI
ES DE VALENCIA
VARIABLE SI ES MAYOR
ICO SI ES MENOR OSO
SE COLOCA EL NOMBRE
DEL NO METAL PRIMERO
TERMINADO EN URO
SEGUIDO DEL METAL Y
ENTRE LOS PARÉNTESIS
EL NUMERO DE
VALENCIA DEL CATIÓN
SE UTILIZAN PREFIJOS
NUMÉRICOS UNIDO AL NO
METAL TERMINADO EN URO
SEGUIDO DEL METAL Y DE LA
MISMA MANERA SE UTILIZA
PREFIJO.
26. ACTIVIDAD
REALIZAR LAS SIGUIENTES REACCIONES y
SUS IGUALACIONES QUÍMICAS :
1. Pentaóxido vanádico
2. Oxido de uranio VI
3. Trióxido de dicloro
4. Nitruro de calcio
5. Sulfuro plumboso
6. Metano
7. Estibamina
8. Anhídrido perclórico
9. Hidruro de iridio
10. Agua
UTILIZAR LAS TRES NOMENCLATURAS
DEPENDIENDO DE SU FUNCIÓN:
a. Fe2Te
b. RaO2
c. PbO2
d. AsH3
e. Pb3N2
f. Na4C
g. Nb2O3
h. H2O2
i. CrH2
j. CuH
29. OXIDO BÁSICO + H20 HIDRÓXIDO
METAL + GRUPO HIDROXILO (OH-1) HIDRÓXIDO
• SE FORMA POR LA COMBINACIÓN DE UN ÓXIDO BÁSICO MAS UNA MOLÉCULA DE AGUA PARA PRODUCIR HIDRÓXIDOS O BASES.
• TAMBIÉN SE PUEDE DE MANERA DIRECTA COMBINANDO EL METAL DIRECTAMENTE CON EL GRUPO HIDROXILO (OH-1) EL CUAL TIENE COMO
NÚMERO DE OXIDACIÓN -1 POR EJEMPLO Pb+2(OH-1)2 EN ESTE CASO DEL MISMO MODO QUE LO HEMOS SEGUIDO HACIENDO
INTERCAMBIAMOS LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN O DE VALENCIA COMO EN EL EJEMPLO UTILIZAMOS UNA DE LAS VALENCIAS DEL PLOMO EN
ESTE CASO 2 Y LO PASAMOS AL GRUPO HIDROXILO, PARA QUE EL DOS INDIQUE QUE ESTA AFECTANDO A TODO EL GRUPO HIDROXILO SE
COLOCA PARÉNTESIS (VALORES MAYORES A UNO) Y EL MENOS UNO DEL GRUPO HIDROXILO AL PLOMO YA SABEMOS QUE EL UNO SE SOBRE
ENTIENDE.
Compuesto Nomenclatura tradicional
Se coloca el nombre de la
función hidróxido seguido el
metal si es de valencia variable
si es menor oso y si es mayor
ico
Nomenclatura sistemática
Antes de colocar nombre de la
función hidróxido debemos
utilizar prefijos numéricos
dependiendo del numero de
veces del grupo hidroxilo.
Seguido el nombre del metal
Nomenclatura stock
Se coloca el nombre de la
función hidróxido seguido el
metal y entre paréntesis el
número de valencia en
números romanos
Al+3 (OH-1)3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio (III)
Fe+2 (OH-1)2 Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II)
Cu+1 OH-1
Hidróxido cuproso Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)
31. Caso I
Óxidos ácidos + H2O ácidos oxácidos
• Se forma por la combinación de los óxidos ácidos de los grupos de halógenos y anfígenos mas una molécula de agua.
• Por ejemplo:
Reacción química
SE COLOCA PRIMERO LA CANTIDAD
TOTAL DE HIDRÓGENOS LUEGO DEL
NO METAL Y DE OXÍGENOS DEL
REACTIVO AL PRODUCTO
FORMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL
Para nombrar igual que los demás
compuestos colocamos primero el
nombre de la función ácido luego el
nombre del radical
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se coloca los prefijos numéricos luego el
prefijo oxo después el nombre del radical
seguido de la palabra hidrógeno
NOMENCLATURA STOCK
Se coloca el nombre del
radical y el numero de
valencia del no metal que lo
conforma seguido de la
palabra hidrógeno
I2O + H2O H2I2O2 HIO Ácido hipoyodoso Monoxohipoydito de hidrógeno Hipoyodito (I) de hidrógeno
I2O3 + H2O H2I2O4 HIO2 Ácido yodoso Dioxoyodito de hidrógeno Yodito (III) de hidrógeno
I2O5 + H2O H2I2O6 HIO3 Ácido yódico Trioxoyodato de hidrogeno Yodato (V) de hidrógeno
I2O7 + H2O H2I2O8 HIO4 Ácido peryódico Tetraoxoperyodato de hidrogeno Peryodato (VII) de
hidrógeno
SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfito de hidrógeno Sulfito (IV) de hidrógeno
SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato de hidrógeno Sulfato (VI) de hidrógeno
32. Caso II
Óxidos ácidos + nH2O ácidos oxácidos
• Se forma por la combinación de un óxido ácido de los grupos de
nitrogenoides y carbonoides más una, dos o tres moléculas de agua,
• Se mantienen lo mismo que se realiza en las nomenclaturas, solo que
al utilizar una molécula de agua se coloca antes del radical la palabra
meta, si se reacciona con dos moléculas de agua será el prefijo piro y
si se utiliza tres moléculas de agua será orto.
• H2O = META
• 2H2O = PIRO
• 3H2O = ORTO
33. POR EJEMPLO
REACCIÓN QUÍMICA FORMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA
STOCK
P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 ÁCIDO METAFOSFOROSO DIOXOMETAFOSFITO DE DIHIDRÓGENO METAFOSFITO (III) DE
HIDRÓGENO
P2O3 + 2H2O H4P2O5 H4P2O5 ÁCIDO PIROFOSFOROSO PENTAOXOPIROFOSFITO DE TETRAHIDRÓGENO PIROFOSFITO (III) DE
HIDRÓGENO
P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 ÁCIDO ORTOFOSFOROSO TRIOXOORTOFOSFITO DE TRIHIDRÓGENO ORTOFÓSFITO (III) DE
HIDRÓGENO
P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 ÁCIDO METAFOSFORICO TRIOXOMETAFOSFATO DE HIDRÓGENO METAFOSFATO (V) DE
HIDRÓGENO
P2O5 + 2H2O H4P2O7 H4P2O7 ÁCIDO PIROFOSFORICO HEPTAOXOPIROFOSFATO DE TETRAHIDRÓGENO PIROFOSFATO (V) DE
HIDRÓGENO
P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 ÁCIDO ORTOFOSFORICO TETRAOXOORTOFOSFATO DE TRIHIDRÓGENO ORTOFOSFATO (V) DE
HIDRÓGENO
34. Caso III
Óxidos ácidos + H2O ácidos oxácidos
• También algunos metaloides que al entrar en contacto con el agua presentan otros números de oxidación como es el
manganeso, cromo, y otros al encontrarse con tres moléculas de agua como el vanadio en este caso también se vera el
boro.
ELEMENTO VALENCIA O NÚMERO
DE OXIDACIÓN
CUANDO INTERACTÚA CON AGUA NÚMERO DE MOLÉCULAS DE AGUA
Mn (+2+3) (+6+7) H2O
Cr (+2+3) (+6) H2O
V (+3+5) (+5) 3H2O
B (+3) (+3) H2O
35. ACTIVIDAD
COMPLETAR EL SIGUIENTE CUADRO
REACCIÓN QUÍMICA FORMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA STOCK
MnO3 + H2O H2MnO4 H2MnO4 TETRAOXOMANGANATO
DE DIHIDRÓGENO
Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 ACIDO PER MANGÁNICO PERMANGANATO (VII)
DE HIDROGENO
CrO3 + H2O H2CrO4 H2CrO4 ÁCIDO CRÓMICO
ÁCIDO DICRÓMICO
V2O5 + 3H2O H6V2O8 H6V2O8 TETRAOXOVANADIATO
DE TRIHIDRÓGENO
ACIDO TETRABORICO
36.
37. HIDRÓXIDOS + ÁCIDOS OXÁCIDOS H2O + sal oxisal neutra
• Es la combinación de los hidróxidos más ácidos oxácidos produce n moléculas de agua ya que depende de la
cantidad de hidrógenos (H) que se relacionan con los grupos hidroxilos (OH).
• Para poder realizar la reacción se puede utilizar la formula condensada o la formula semidesarrollada como en el
caso anterior de sales halógenas neutras(ir a diapositiva).
• Por ejemplo utilizando la formula condensada.
• Hidróxido plúmbico + ácido vanádico agua + Vanadiato plúmbico
La nomenclatura que utilizaremos será la
tradicional se coloca primero el nombre del radical
(es todo lo que esta después del hidrógeno en el
caso de ácidos) respetan todo sus prefijos si
tienen lo único que cambia son los sufijos el oso
por ito y el ico por ato
3Pb(OH)4 4H3VO4
+ 12H2O + Pb+4 (VO4) -3
3 4
PARA LA FORMACIÓN DE LA
SAL OBSERVAMOS LOS
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DEL
METAL EN ESTE CASO PLOMO
(+4) Y EL RADIAL (VO4)-3
PARA DETERMINAR EL
NÚMERO OXIDACIÓN DE UN
RADICAL SE COLOCA LA
CANTIDAD DE HIDRÓGENOS
POR ESTE MOTIVO H3VO4 EL
NÚMERO DE OXIDACIÓN ES
(VO4) -3
PARA IGUALAR PRIMERO EL CATIÓN EN EL PRODUCTO TENEMOS TRES PLOMOS EN EL REACTIVO
EN CAMBIO UNO POR ESTE MOTIVO SE COLOCA UN COEFICIENTE QUE MULTIPLICADO POR 1 DE
TRES ES OBVIO QUE SERIA TRES LUEGO EL ANIÓN QUE EN EL PRODUCTO HAY 4 Y EN EL
REACTIVO SOLO UNO POR ESTE MOTIVO EL COEFICIENTE ES 4.
PARA LOS HIDRÓGENOS OBSERVAMOS LA CANTIDAD QUE HAY EN TOTAL EN EL REACTIVO SON
24 Y EL PRODUCTO 2 ASÍ QUE BUSCAMOS UN COEFICIENTE QUE PUEDE DAR 24 SERIA EL 12 Y
EL OXIGENO YA ESTARÍA IGUAL.
38. Hidróxido plúmbico ácido vanádico
+agua
+
Vanadiato plúmbico
Pb
Pb
Pb
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
VO4
VO4
VO4
VO4
+
12H2O Pb+4 (VO4) -3
+ 3 4
39. FORMAR 2 REACCIONES DE CADA
FUNCIÓN DESDE HIDRÓXIDOS HASTA
SALES CON SUS RESPECTIVAS
IGUALACIONES Y NOMENCLATURAS.