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1. QUÍMICA
CUESTIONARIO
1.-Indique el tipo de enlace que unen a los siguientes compuestos químicos
sustentando brevemente. (2puntos)
a) KBr…: Enlace iónico, porque la diferencia de sus electronegatividades resulta 2,2.
b) CO…: Enlace covalente polar, porque la diferencia de sus electronegatividades
resulta 1.
c) Ión Amonio (NH4
+ )…: Enlace covalente polar y coordinado, porque el N y el H
están compartiendo 2 electrones, y también porque los electrones no fueron aportados
por cada átomo, sino que fueron aportados los electrones por el N.
d) O2…: Enlace covalente apolar, porque la diferencia de sus electronegatividades
resulta 0.
2.-Dibuje la Estructura de Lewis de los siguientes compuestos químicos: (4 puntos)

2. 3.-Identifique los tipos de reacciones químicas, sustentando su respuesta: (4puntos)
Ca (OH)2 (ac) + HCl (ac) → CaCl2 (ac) + 2 H2O (l) : Doble sustitución, porque 2
compuestos se reemplazan, y por ello ocurre un doble desplazamiento.
Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g) : Desplazamiento, porque el elemento
reacciona con el compuesto y lo reemplaza con un elemento de ese compuesto.
Pb (NO3)2 (ac) + NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac) : Doble sustitución, porque
2 compuestos se reemplazan, y por ello ocurre un doble desplazamiento.
Cu 2+ + 4NH3 œ [Cu (NH3) 2+] : Combinación, porque las substancias se
juntan y forman una única sustancia.
4.-Defina brevemente los siguientes términos: (5puntos)
Enlace iónico: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción
electrostática entre los iones de distinto signo.
Enlace covalente: Se define como la unión que se produce entre 2 átomos por la
compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una
molécula estable.
Hibridación SP3: Se define como la combinación de un orbital y dos orbitales p, para
formar 3 orbitales híbridos, que se dispersan en un plano formando ángulos de 120.
Soluto: Es la sustancia que se disuelve, es decir, que se reparte o si dispersa en otra
sustancia, que es disolvente.
Disolución: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más
sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en
proporciones variables.

3. 5.-De acuerdo a la teoría de los electrones de valencia (TEV) Los orbitales al
solaparse forman moléculas, analizando las figuras complete el cuadro: (3puntos)
I.-
II.-
III.-
Figura Orbital orbital Solapamiento Enlaces
I S S Orbital s + orbital s 𝝈s-s
II S P Orbital s + orbital p 𝝈s-p
III P P Orbital p + orbital p 𝝈p-p

4. 7.- Lea la siguiente lectura y complete el cuadro (2puntos)
En las ciudades las estructuras metálicas abandonadas expuesto al aire se oxidan, un
coche cubierto de fierro en Huaral se observa la parte posterior oxidado, el mecánico
quiere repararlo y utiliza una solución de sal que compro en una tienda comercial, según
se indica se preparó mezclando HCl (ácido clorhídrico con (NaOH) hidróxido de
sodio. Por otra parte la estructura no oxidada intentó limpiarlo para que brille, para lo
cual, le recomiendan utilizar cloruro de plata (AgCl), encargó a un químico preparar el
sólido, el cual utilizó nitrato de plata (AgNO3) y cloruro de sodio (NaCl) ambos
compuestos disueltos en agua. Al final el mecánico no consiguió sus objetivos, ya que
las sustancias químicas no fueron efectivas.
Tipos de RQ según
mecanismo
Reacción química
balanceada
Disoluciones acuosas
RQ de ácido base HCL + NaOH NaCl + H2IO(I) El NaCl es el soluto disuelto
en agua según la reacción
química.
RQ de ácido reducción 4 Fe(s) + 3 O2 2Fe2O3 En esta reacción se podría
considerar como disolución el
agua que interviene para que el
Hierro se oxide.
RQ de precipitación AgNO3 + NaCl AgCl +
NaNO3
El AgCl es el precipitado que
se encuentra dentro de la
solución de nitrato de sodio.