Modulo quimica 10-2 Laura catalina Ortiz stephany calderon ayala

1. Modulo Quimica
Stephany Calderon Ayala
Laura Catalina Ortiz Idarraga
10-2
Institucion Educativa Exalumnas de la
presentacion

2. MODULO DE QUIMICA
Tabla de contenido
1. Nomenclatura de químicos
1.1 Grupo funcional
1.2 Función óxidos
1.3 Óxidos básicos
1.4 Óxidos neutros o anfóteros
2. Nomenclatura IUPAC
2.1 Normas
3. Óxidos
3.1 Nomenclatura de óxidos básicos
3.2 Hidróxidos o base
4. Ácidos

3. 4.1 Hidrácidos
4.2 Oxácidos
5. Sales
5.1 Sales Neutras
5.2 Sales Acidas
6. Ecuación y reacción química
6.1 Escritura y equilibrio de una ecuación
química.

4. 1. Nomenclatura de químicos
Una función química es un grupo de
características que comparten un conjunto de
compuestosanálogos. Estas funciones dentro
de las sustancias inorgánicas son conocidas
como óxidos, ácidos, bases y sales; y en las
sustancias orgánicas son los alcoholes,
aldehídos, cetonas y ácidos; también existen
funciones especiales como lo son éter, éster,
sal orgánica y función amina.
El grupo de algunas sustancias compuestas
que poseen propiedades químicas semejantes
son llamadas propiedades funcionales, recibe
el nombre de función química cuando un

5. determinado compuesto posee
características como acidez, solubilidad en
agua, reactividad de acuerdo con la función
química. Estas funciones son divididas de
acuerdo con la división clásica de la química.
1.1 Grupo funcional
Grupo de átomos de constitución análoga
que caracterizan a una función química y
que tienen propiedades características
bien definidas.

6. 1.2 Función Oxido
Son las combinaciones del oxígeno con
cualquier elemento químico, pueden ser
óxidos ácidos, combinaciones del oxígeno
con un elemento no metal.
Ejemplo:

7. 1.3 Óxidos básicos
Son las combinaciones del oxígeno con un
elemento metal.
1.4 Óxidos neutros o anfóteros
Los óxidos anfóteros son óxidos que en
ciertos momentos se comportan como
óxidos ácidos y, en otros, como óxidos
básicos. Los óxidos ácidos son aquellos

8. que reaccionan con una base y producen
agua y uno de sal. Por otro lado, los
óxidos básicos son aquellos que
reaccionan con un ácido, produciendo sal
y agua. Los óxidos anfóteros sólo
reaccionan con ácidos o bases fuertes.
Son los óxidos que presentan propiedades
acidas y básicas.
2. Nomenclatura IUPAC
La Nomenclatura IUPAC es un sistema
de nomenclatura de compuestosquímicos y

9. de descripción de la ciencia y de la química en
general. La función principal de la
nomenclatura química es asegurar que la
persona que oiga o lea un nombre químico no
Albergue ninguna duda sobre el compuesto
químico en cuestión, es decir, cada nombre
debería referirse a una sola sustancia. Se
considera menos importante asegurar que
cada sustancia tenga un solo nombre, aunque
el número de nombres aceptables es
limitado.

10. 2.1 Normas
1. Nomenclatura stock o internacional,
consiste en indicar la palabra oxido seguida
de la preposición de mas el nombre de no
metal indicando entre paréntesis con

11. numero romano el grado de oxidación del
elemento.
2. Nomenclatura sistemática, se coloca la
palabra genérica oxido anteponiendo los
prefijos cuantitativos:

12. Ejemplo:
3. Nomenclatura común o tradicional, es
recomendada para los óxidos que forma
los alógenos los cuales presentan cuatro
estados de oxidación. En estos casos se
utilizan los sufijos osos para los menores
números de oxidación (+1, +2) e ico para
los mayores (+5, +7) además se adiciona el

13. prefijo hipo para el mas menos +1 y per
para el mas mayor +7.
Ejemplo:
3. Óxidos

14. El Oxido es un compuesto inorgánico que se
forma al unir algún elemento químico con
Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos:
Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados
por la combinación del oxígeno con un
elemento químico. X2On
Dónde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto químico
Ejemplos:
Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3

15. FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierro con
valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los
compuestossiempre hay que simplificarlos, así
que se queda en FeO.
Un Óxido es básico si el elemento químico que
se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un
Óxido es Ácido si el elemento químico que se
junta con el oxígeno es un no metal.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-
2), mientras el otro elemento actúa con un
número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las
valencias de dichos elementos.

16. 3.1 Nomenclatura de óxidos básicos.
1) Nomenclatura stock o internacional,
igual a los óxidos básicos si el metal
posee un solo número de oxidación no
es necesario el numero en romano.
2) Nomenclatura sistemática, igual a los
óxidos básicos si el elemento que se
une con el oxígeno presenta un solo
estado de oxidación basta nombrar
únicamente la palabra oxido, la

17. Preposición de y luego al nombre del
metal.
3) Nomenclatura común o tradicional,
igual a los óxidos básicos cuando el
metal presenta un solo número de
oxidación se nombra con la palabra
oxido la preposición de y el nombre
metal.

18. 3.2 Hidróxidos o base
Los hidróxidos se forman por reacción de los
óxidos metálicos con el agua; en el caso de los
metales alcalinos (sodio, potasio, etc.) y
alcalinotérreos (calcio, magnesio, etc.) también
se forman a partir de la reacción del propio
metal con el agua.
De acuerdo con lo anterior, podríamos
representar así la reacción de formación de un
hidróxido:
Na2O + H2O ® 2Na(OH)

19. En disolución acuosa los hidróxidos se disocian,
liberando el grupo hidróxido y el catión
metálico que los forma:
Ca (OH)2 ® Ca2+ + 2 OH–
Dado que el grupo hidróxido puede captar
protones, los hidróxidos tienen un fuerte
carácter básico, de ahí que también reciben el
nombre de Bases.
Según la nomenclatura de Stock los hidróxidos
se nombran con las palabras “hidróxido de”
seguido del nombre del metal y entre
paréntesis el número de oxidación, en números
romanos, en el caso de que tenga más de uno.
Por ejemplo:

20. 4. Ácidos
Se denominan ácidos a las sustancias que
se caracterizan por:
a) Se ven protones o iones hidrógenos
en medio acuosos.
b) Enrojecen el papel tornasol azul
c) Permanece incolora la fenolftaleína
en un medio acido

21. d) Presentar sabor agrio, picante( los
ácidos no se deben saborear por ser
muchos de ellos tóxicos)
e) Las sustancias acidas pueden
agruparse en dos clases: Hidrácidos y
oxácidos.
4.1 Hidrácidos

22. Son combinaciones del hidrógeno con
elementos no metal, los más usados son
los grupos 6 y 7 de la tabla. Algunas
combinaciones de hidrogeno con no
metal no se consideran hidrácidos por no
presentar las propiedades químicas que
Caracterizan a los ácidos, algunos de ellos
son:

23. 4.2 Oxácidos
Es un compuesto que resulta de la
combinación de un oxido ácido y agua.
Oxido Acido + Agua Acido

24. 5. Sales Neutras
Las sales son sustancias iónicas formadas por
un anión y un catión, diferentes de hidrogeno,
H,o y OH-.
Son el resultado de combinar un ácido con una
base, además producen agua.

25. 5.2 Sales acidas
Son las que contienen hidrogeno en sus
moléculas porque el metal no ha reemplazado
todos los hidrófonos del ácido.
Ejemplo:
6. Ecuación y Reacción química

26. Reacción química: Es un proceso químico en el
cual unas sustancias denominadas reactivas, se
transforman en otras nuevas sustancias.
Una reacción química se caracteriza por:
1) Un cambio de las propiedades de los
cuerpos que reaccionan
2) Una variación de energía que se pone de
manifiesto en el transcurso del proceso.
Ecuación química: Los elementos se
representan por símbolos y los compuestos
químicos por formulas.
Una reacción química se simboliza mediante
una ecuación química que es una igualdad que

27. se representa en el primer miembro o parte
izquierda de la ecuación los símbolos o
fórmulas de los reactivos y en el segundo
miembro o parte derecha lo de los productos.
Una ecuación química es por tanto la
representación cualitativa de una reacción.
Una ecuación química debe equilibrarse
también de manera cuantativa, relacionando
las cantidades de las sustancias que toman
parte de la reacción; para ello es necesario

28. Igualar la ecuación de ambos miembros, una
ecuación se encuentra igualada o equilibrada
cuando cumple 2 leyes o principios químicos.
a) Ley de la conservación de la materia ( ley
Lavoisier); la masa de los reactivos debe
ser igual a la de los productos.
b) Ley de las proporciones definidas (ley de
Proust); las sustancias reaccionan según
las relaciones de peso fijo e invariables.
Estas proporciones fijas vienen
representadas en la ecuación química
mediante unos niveles llamados
coeficientes estiquiometricos.
¿Cómo escribir ecuaciones químicas?

29. 1. Se determina la correcta
2. Se encuentra las formulas moleculares
correcta de todas las sustancias
3. Se escribe las formulas moleculares de los
reactivos y se separa por medio del signo
(+)
4. Te indica el estado físico de los reactivos
utilizando la siguiente notación (g) gas; (s)
solido; (l) liquido; (cuq) acuosa.
5. A continuación de las fórmulas de
reactivos se coloca uno de los 3 símbolos
iguales.
Producto formado
Se utiliza para indicar la

30. Reacción que ocurre.
En ambos sentidos es decir
Que los reactivos dan
producto simultáneamente.
6. Se escribe la fórmula de los productos
indicando su estado físico y se separa
utilizando el signo(+)
7. Arriba o debajo de las flechas se puede
notar una condición necesaria para que la
reacción (se lleve a cabo temperatura,

31. presión, calor, etc.) Estos son los
catalizadores o sustancias que acelera la
velocidad de una reacción sin llegar parte
de los productos.
8. En algunos casos se requiere otras
notaciones como:
Desprendimiento de un gas
Precipitado o solido
-Combinación
Ocurre cuando se une dos o más sustancias
para formar una sola sustancia.

32. Ecuación general:
-Descomposición o análisis
Se presenta cuando a partir de un compuesto
se producen dos o más sustancias.
Ecuación general:

33. -Desplazamiento o sustitución
En este tipo de reacciones un elemento libre,
sustituye y libera a otro elemento presente en
un compuesto.
Ecuación general:

34. -De intercambio o doble sustitución
También denominadas doble descomposición o
metátesis, en esta generalmente participan dos
compuestosiónicos que se encuentran en
solución acuosa.
Al reaccionar dos compuestosintercambia
iones y se reproducen dos nuevos compuestos
Ecuación general:

35. Las anteriores clases de reacciones se clasifican
de acuerdo a su formación incluida la de
combustión en la cual un compuesto orgánico
se le agrega oxígeno en presencia de calor para
dar un oxido de carbono y agua de la siguiente
manera.
-combustión parcial: compuesto orgánico se le
agrega oxígeno en presencia de calor para dar
un oxido de carbono y agua de la siguiente

36. manera:
-Endotérmicas: las que ocurre con absorción de
calor.
-Exotérmica: Aquella que se efectúa con
desprendimiento de calor.

37. 6.1 Escritura y equilibrio de una ecuación
química
Método de ensayo y error, simple
inspección tanteo.
Hacer reaccionar el nitrógeno con el
hidrogeno para formar amoniaco.
Metales
No-metales
Hidrógenos
Oxígenos