El galio es un metal blando y líquido a temperatura ambiente descubierto en 1875. Se encuentra en pequeñas cantidades en minerales como la esfalerita y se obtiene principalmente como subproducto del procesamiento de bauxita y zinc. Sus principales usos son en la fabricación de semiconductores para diodos LED y láser, así como en aplicaciones médicas como termómetros y gammagrafías para detectar inflamaciones.

1. galio
UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE DE GROHMANN
E.P. FARMACIA Y BIOQUIMICA
QUÍMICA INORGÁNICA FARMACÉUTICA

2. INTRODUCCIÓN

3.  Masa atómica (g/mol) 69,72
 Punto de fusión: 29.7 ºC
 Punto de ebullición: 2204 ºC
 Densidad: 5904 kg/m3
 Isótopos: 69Ga, 70Ga
 Estado de oxidación +3
 Valencia 3
 Configuración electrónica [Ar]3d104s24p1
 Electronegatividad 1.6
 Anfótero

4. DESCUBRIMIENTO
El elemento Galio fue descubierto en 1875 por Paul-Émile Lecoq de
Boisbaudran, en París Francia.
Lecoq calentó Esfalerita y descompuso su luz y se dio cuenta que este
emitía un color azul que no era característico del Azufre ni del zinc.
Las muestras de Esfalerita hasta ese momento contenían un elemento
descomido y en ese mismo año Lecoq logro aislar ese nuevo elemento y lo
llamo Galio en honor a su ciudad.
Sin embargo unos años antes, el químico Dimitriv Mendeleyev predijo sus
propiedades , pues en su tabla periódica le faltaba un elemento debajo del
Aluminio.

5. Comparación entre las predicciones de
Mendeleev de 1871 y las propiedades
conocidas del galio
. .

6. PROPIEDADES FÍSICAS y QUÍMICAS

7. ABUNDANCIA
.
Se encuentra en
concentraciones muy pequeñas
en minerales de otros metales
como: Sohngeita, Tsumgallita,
Gallita.
.
.
La mayor parte del galio se
encuentra en forma de trazas de
aluminio y zinc
.
En la corteza terrestre está en una proporción
del 1% y es poco común en la naturaleza, solo
se halla con otros compuestos y elementos.

8. OBTENCIÓN
Este elemento se encuentra en mínimas cantidades en el Zinc,
Plomo, Hierro, aluminio y Germanio, es por ello que se obtiene
mediante un proceso metalúrgico donde se limpian de
impurezas y sulfuros, para conseguir una muestra limpia.
La mayor parte se extrae por medio de bauxita y el resto se
produce a partir de los residuos del procesamiento del zinc
Se estima que el galio contenido en los recursos mundiales de
bauxita excede 1 millón de toneladas, y en los recursos
mundiales de zinc.

9. CARACTERÍSTICAS
Es un metal abundante en la corteza terrestre
Presenta una coloración blanca - grisácea
El galio es difícil de recuperar por su particular forma de oxidarse al
adherirse a la mayoría de materiales.
En forma sólida parece gris azulado y en forma líquida es blanco
plateado, con una superficie reflejante brillante.
Es un metal con buenas propiedades de conducción eléctrica.
Metales del bloque P, tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusión bajos

10. CARACTERÍSTICAS
El galio consigue fácilmente corroer otros tipos de metales cuando se difunde en redes cristalinas que forma.

11. GALIO VS OTROS METALES
zinc, estaño, latón, cobre, acero, cromo, aluminio, níquel, bronce, acero inoxidable, magnesio,
plata, plomo y metales poco comunes como bismuto e indio.

12. GALIO VS OTROS METALES
Indio Zinc
Estaño Bismuto
Aluminio

13. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA

14. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA
El uso principal de este elemento químico es en
la construcción de semiconductores, se emplea en la
fabricación de diodos LED y láser de colores: Rojo (ALGAAS),
amarillo (GAASP), naranja (ALGAINP), verde (GAP), azul(GAN)

15. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA
El arseniuro de galio es utilizado en la construcción de
circuitos integrados, transistores y dispositivos
optoelectrónicas como pantallas, reloj, control remoto,
lectores de Blu-ray, etc.

16. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA
El galio es uno de los componentes de la naturaleza más
potentes, así que se ha recurrido a él en la industria
armamentística. Especialmente, se común en la construcción
de armas nucleares a la hora de esterilizar el plutonio

17. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA
La aleación Galinstan en su fase líquida se usa
para leer la temperatura que marca el
termómetro. Esta presenta un punto de fusión
de -18º C, lo que permite una lectura precisa en
la temperatura para medir los niveles de fiebre.

18. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA
En reacción con el aluminio, sin ningún aporte de energía
burbujea el hidrógeno, gracias a un nuevo polvo de
nanopartículas de aluminio y galio que genera H2 cuando se
coloca en el agua, incluso en el agua de mar.
Demanda mucha energía

19. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA
El nitrato de calcio es potente inhibidor de la reabsorción
ósea, efectivo para pacientes con hipercalcemia y cáncer de
hueso. RAM nauseas nefrotoxicidad, vómitos.

20. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA
Gammagrafía de Galio 67, es un examen para buscar hinchazón
(inflamación), infección o cáncer en el cuerpo. El galio una vez administrado
por vía venosa viaja a través del torrente sanguíneo y se acumula en los
huesos y ciertos órganos.
Se realiza después de 6 a 48 horas.

21. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA
El galio se utiliza para la detección de neutrinos
solares, cuando el neutrino electrónico choca
con el galio 71 convierte uno de sus electrones
en protón y al obtener un átomo adicional de
protón este pasara a ser Germanio 71 inestable
y radioactivo.
SAGE

22. APLICACIONES EN LA VIDA Y LA MEDICINA
En el cuerpo humano hay menos de 1 mg de Ga, No tiene beneficios
probados en las funciones corporales, y lo más probable es que solo esté
presente debido a las pequeñas cantidades en el ambiente natural, en el
agua, y en los residuos en los vegetales o frutas.
Las aleaciones suelen ser húmedas y se extienden rápido en bases de
porcelana o vidrio. Por ello, son útiles en la fabricación de espejos
plateados que se elaboran al verter una muestra líquida sobre una
superficie.
Ciertos paneles de energía solar usan el galio como uno de los
componentes principales de construcción. Como consecuencia,
es un químico que favorece el cuidado del medio ambiente.

23. EN EL AMBIENTE Y SUS INTERACCIONES

24. EN EL AMBIENTE Y SUS INTERACCIONES
El galio es un elemento ideal para ser usado en minas, pero la polución es
destructiva para La Tierra y para la salud de sus habitantes.
El problema es que el proceso para eliminar el galio contribuye a una gran
cantidad de polución en el agua con sustancias radiactivas.
Para evitar la contaminación de la atmosfera con polvo de dióxido y nitruro
de galio, todos los lugares de trabajo deben adoptar medidas de precaución
para evitar como encerrar el equipo q produce polvo.
Se debe de cuidar a los trabajadores que tienen en contacto con el galio, con
medidas de protección individual adecuadas, higiene después de trabajar y
dándoles una buena orientación acerca del producto.

25. CONCLUSIONES

26. CONCLUSIONES
Es un elemento químico de número atómico 31 que se
encuentra en el grupo 13, periodo 4 de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es Ga.
Tiene varios estados de oxidación (+1, +2 y +3, aunque el más común es +3), y
tiende a librarse de electrones, es decir, oxidarse. Como consecuencia,
es imposible encontrarlo puro en la naturaleza.
Se trata de un elemento químico que no existe libre en la naturaleza, se crea
artificialmente (surge como subproducto en la fabricación del aluminio o cinc).
Junto al mercurio, cesio y rubidio, constituyen los únicos 4 metales capaces de
mantenerse en estado líquido a una temperatura próxima a ambiente .

27. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
• https://www.youtube.com/watch?v=UP_NvmRAllw&t=235s