El documento proporciona información sobre el elemento galio. Fue descubierto en 1875 por Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en Francia. Tiene propiedades como un punto de fusión bajo cerca de la temperatura ambiente y se expande al solidificar. Se usa en termómetros, aleaciones de bajo punto de fusión y semiconductores como el arseniuro de galio. También tiene aplicaciones médicas como un trazador en escáneres de galio.

1. GALIO

2. SITUACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

3. DATOS CRISTALOGRÁFICOSEstructura cristalina:ortorrómbica centrada en las basesDimensiones de la celda unidad / pm:a=451.86, b=765.70, c=452.58Grupo espacial:Cmca

4. DESCUBRIMIENTOEl GALIO fue descubierto mediante espectroscopia por Paul EmileLecoq de Boisbaudran en 1875 gracias a su característico espectro (dos líneas ultravioletas), mientras examinaba una muestra de un mineral de zinc que encontró en los Pirineos. En el mismo año, Lecoq lo obtuvo mediante la electrólisis de una disolución de hidróxido de galio en una solución de potasa (KOH). El nombre que se le dio fue “Galio”, que viene de la palabra latina para la Galia, Gallia (Francia), país natal del descubridor.Leqoc de Boisbaudran

5. DESCUBRIMIENTOLa existencia de este elemento fue predicha con anterioridad por Dimitri Mendeleiev, En 1871 cuando construyó la tabla periódica. Predijo que debería contar con unas propiedades similares a las del aluminio. Mendeleiev sugirió nombrar a este elemento eka-aluminio. Su predicción sobre las propiedades del galio eran muy cercanas a la realidad.Tabla periódica de los elementos según Mendeleiev

6. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICASEs un metal blando.Es grisáceo en estado líquido. Es plateado brillante al solidificar.Es un sólido deleznable (se rompe o deshace fácilmente) a bajas temperaturas.Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente (como el cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando lo cogemos con la mano, debido a su bajo punto de fusión (28,56 °C).El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición). GALIO EN ESTADO LÍQUIDO

7. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICASLa presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar. Flota en el líquido.Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificar el líquido. Su cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples.Cristales de galioEl galio corroe otros metales al difundirse en sus redes cristalinas. Galio tras la solidificación

8. APLICACIONESDebido a su bajo punto de fusión y al alto punto de ebullición del metal, éste es idóneo como líquido termométrico en termómetros de alta temperatura.

9. Se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.

10. Se emplea para dopar -agregar impurezas a un material semiconductor con el objetivo de obtener propiedades de conducción eléctrica específicas- materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores.

11. Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con agua producen una reacción química dando como resultado hidrógeno. Este método no es rentable, ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.APLICACIONES: El arseniuro de galio (GaAs)Empleo como semiconductor (con los elementos de los grupos II, IV o VII de la Tabla Periódica) o como semiaislante. Componentes hechos de arseniuro de galio se encienden diez veces más rápido que los de silicio, no sufren tantos daños transmitiendo señales analógicas y no necesitan mucha energía. Por consiguiente, el GaAs tiene una amplia aplicación en la industria de las telecomunicaciones. Su princpara producción de heteroestructuras semiconductoras. Aipal aplicación es la construcción de circuitos impresos (integrados) y dispositivos optoelectrónicos (como diodos láser y LED) en teléfonos celulares y móviles para la transmisión de señales. Transmisión de información, por fibra óptica a través de láseres para tratamiento superficial (VCSEL).Suministro de energía, mediante los paneles solares con células fotovoltaicas de los satélites. En la industria de semiconductores se utiliza ante todo la composición de AlGaAs/GaAs para producción de heteroestructuras semiconductoras.Conjunto de LED verdes de nitruro de galio. Imagen: Cambridge Centre forGaN.

12. APLICACIONES: En la medicinaEl isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.En medicina nuclear se emplea el galio como elemento trazador (escáner de galio) para el diagnóstico de enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos, puesto que se acumula en los tejidos que sufren dichas patologías. El isótopo Ga-67 se inyecta en el torrente sanguíneo como citrato de galio realizándose el escáner 2 o tres días después para dar tiempo a que éste se acumule en los tejidos afectados. La exposición a la radiación es inferior a la de otros procedimientos como los rayos X o TAC.El nitrato del galio se ha empleado para tratar la artritis.Se están investigando las aleaciones del galio como substitutos para las amalgamas dentales del mercurio. Se está intentando determinar si el galio se puede utilizar para luchar contra infecciones bacterianas en gente con fibrosis enquistada .

13. PRECAUCIONESAunque no está considerado como tóxico, los datos sobre el galio son poco concluyentes. Algunas fuentes sugieren que pueda causar dermatitis tras una exposición prolongada.Otras pruebas realizadas no han mostrado la aparición de una reacción positiva. Cuando se maneja el galio pulverizado sin guantes, la dispersión extremadamente fina de las gotitas líquidas del galio pueden producir la aparición de una mancha gris en la piel.Debido a la expansión que se produce con la solidificación del líquido (de galio) no debe almacenarse en recipientes rígidos, ya sean metálicos o de vidrio, ni llenar completamente el recipiente.

14. OPINIÓN PERSONALPersonalmente la realización de este trabajo me ha resultado bastante interesantes puesto que he descubierto muchas cosas sobre este elemento que antes ignoraba completamente. Y algunas de éstas me han sorprendido bastante. Por otra parte, también he aprendido varios datos de otros elementos, ya sea en la búsqueda de la información sobre mi proyecto o mirándola en la página de la tabla periódica que compartimos.