1. Leyes de los Gases Ideales.
Objetivos:
Recordar las propiedades de los gases.
Conocer las leyes de los gases ideales.

2. Recordemos!!!

3. Gas:
• Estado de la
materia en que las
sustancias no
tienen cuerpo ni
volumen propio.
• Estado de la
materia en que las
sustancias no
tienen cuerpo ni
volumen propio.

4. Cinética molecular de los gases.
• Los gases están formados por partículas.
• Entre las partículas, la fuerza de atracción son
mínimas, y se encuentran en constante movimiento.
• Ocupan todo el volumen disponible.
• El aumento de la temperatura, aumenta la velocidad
de las partículas.

5. Veamos si pusieron atención…
Daniel…
¿Cuánto espacio ocupan los
gases?

6. Ramses…
¿Qué pasa si aumenta la
temperatura de un gas?
Continuemos…

7. Propiedades de los gases.
1.- Fluidez: ocupan todo el espacio
disponible… ¿por qué?
Porque prácticamente no poseen fuerzas de
unión entre sus moléculas.
2.- Difusión: un gas se mezcla con otro debido
al movimiento de las moléculas.
¿alguien puede dar un ejemplo de esto?

8. 3.- Compresión:
disminución del volumen
de un gas por el
acercamiento de
moléculas entre sí,
debido a la presión
aplicada.
4.- Resistencia: los
gases se oponen al
movimiento de los
cuerpos, debido a la
fuerza de roce.

9. ¿Alguna pregunta hasta
el momento?

10. Magnitudes de los gases.
Basualto…
¿Te acuerdas de alguna
magnitud de los gases?

11. Presión
• Fuerza aplicada por
unidad de área. • P = F/A
• F = FUERZA
• A = ÁREA

12. Señorita Calquin…
¿Cuál es la unidad de medida de la presión?

13. Se puede medir en:
mmHg
Pa
Atm
760 mmHg = 1 atm

14. Presión atmosférica.
• Es la presión
que ejerce el
aire sobre la
Tierra.
Se ejerce en todas las direcciones.
Según lo que podemos observar en
la imagen, Marcos…
¿dónde es mayor la presión
atmosférica?

15. Diferencias de calor y temperatura.
CALOR
• Energía producida por la
vibración acelerada de las
partículas, que se
manifiesta elevando la
temperatura.
TEMPERATURA
• Medida del grado de calor,
o sea del movimiento de las
partículas.

16. Equilibrio térmico.
Depende de 3 factores:
1.- Tipo de sustancia.
2.- Cantidad de sustancia.
3.- Temperatura.

17. Propagación del calor.
1.- Conducción:

18. 2.- Convección:

19. 3.- Radiación:

20. LEY DE LOS GASES IDEALES.
PV=nRT
Manuel
Arredondo…
¿Qué significan
estas letras?

21. PV=nRT
P = PRESIÓN (atm)
V = VOLUMEN (L)
n = NÚMERO DE MOLES
R = constante de los gases ideales (0,082 atm *L/mol *K)
T = TEMPERATURA (K)

22. Ley de Boyle - Mariotte
P1 V1 = P2 V2
Si aumenta la presión,
disminuye el
volumen.
Renato… ¿son
directamente
proporcionales o
inversamente
proporcionales?

23. Ley de Charles
V1/ T1 = V2 / T2
Ley de Charles
V1/ T1 = V2 / T2
Si aumenta la
temperatura, aumenta
el volumen.
Yanara… ¿son
directamente
proporcionales o
inversamente
proporcionales?

24. Ley de Gay-Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
Si aumenta la
temperatura,
aumenta la presión
Solange…¿son directamente
proporcionales o
inversamente
proporcionales?

25. EJERCICIOS!!!!!!!!!!
• Calcula la cantidad de moles de un gas ideal,
si:
P = 2 (atm), V = 1 (L) y T= 20 (K).
• Calcula la presión de un gas ideal si:
V= 5 (L), n = 10 mol, T = 10 (K).