La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

1. LEY DE LOS GASES IDEALES
INTEGRANTES: Renata Cuchala
ASIGANATURA: Fisico- Química
DOCENTE: Ing. Diego Flores

3. Es un gas en el cual todas sus
colisiones entre sus partículas
son elásticas y en el que no
hay fuerzas atractivas
intermoleculares .
Se puede visualizar como un
grupo de esferas rígidas que
chocan entre sí , en dichos
gases toda la energía interna
esta en forma de energía
cinética y cualquier cambio
esta acompañado de un
cambio de temperatura.

4. • Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales
(átomos
moléculas).
• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma
recta y
desordenada.
• Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del
recipiente que lo
contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes
de este.
• Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay
pérdida de energía
cinética.
• No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión
molecular.
• La energía cinética media de la translación de una molécula es

5. Es una teoría física y
química que explica el
comportamiento y
propiedades
macroscópicas de los
gases (Ley de los
gases ideales), a partir
de una descripción
estadística de los
procesos moleculares
microscópicos.

6. Ecuación general de los gases ideales
Partiendo de la ecuación de estado:
Tenemos que:
Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del
mismo gas, 1 y 2:
Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante),
podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y
volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
La ecuación que representa la ley de los

8. p1.V1/T1=p2.V2/T2 Física
p.V= n.R.T. Química

12. • Supongamos que 0,176 moles de un gas ideal
ocupan un volumen de 8,64 litros a una presión
de 0,432 atm. ¿Cual será su temperatura en
grados Celsius?

13. • Calcule para un gas ideal las siguientes cantidades:
• a.- El volumen en litros, si 2,46 mol tienen una
presión de 1,28 atm a -6°C.
• b.- La temperatura absoluta(en kelvin) a la que
4,79X10-2 mol ocupan 135 ml a 0,95 atm.
• c.- La presión en atm, si 5,52X10-2 mol ocupan 413
ml a 88°C
• d.- La cantidad de gas en mol, si 88,4 L a 54 °C
tienen una presión de 9,28 Kpa.

14. 1.Encontrar el número de moles de X (gas) que
ocupa 896 cm3 de volumen, con una
temperatura de 273 °C y una presión de 0,5
atm.
2.Encontrar la presión de un gas ideal de 0,2
moles a 27 0C en un recipiente con volumen
1230 cm3.