El documento resume las leyes de los gases ideales, incluyendo que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas y la temperatura, e inversamente proporcional a la presión. También presenta la ecuación del gas ideal PV=nRT y resuelve un problema utilizando esta ecuación para calcular la masa de hidrógeno producida en una reacción química.

1. Universidad Técnica Particular de LojaINTEGRANTES:Manuel GuamánIván MedinaKaren MontañoAlex Pardo

2. Se considera gas ideal, cuando el volumen propio de las moléculas es despreciable. Es decir, cuando no existe ningún tipo de fuerza intermolecular y cuando cumple con las leyes de los gases idealesLA LEY DEL GAS IDEAL

3. En las 3 leyes estudiadas anteriormente se describen las relaciones entre las 4 variables P, V, T y n, las cuales definen el estado de un gas. Cada ley se obtuvo manteniendo constantes dos variables para ver como las otras dos se afectan mutuamente . ECUACION DEL GAS IDEAL

5. Podemos combinar estas relaciones para escribir una ley de los gases más general V α nTPSi llamamos R a la constante de proporcionalidad, obtenemos V = nRT _ P PV = nRT

6. PV = nRT( TpE) TEMPERATURA Y PRESIÓN ESTANDAR 0 ̊C Y 1atmR = constante de los gases. 0.08206T = debe siempre expresarse como temperatura absolutaT = siempre se expresa en grados kelvin. N = Cantidad de gas, normalmente expresada en molesV = volumen molar 22.41 Lt.

7. La ecuación del gas ideal explica satisfactoriamente las propiedades de casi todos los gases en diversas circunstancias. Aunque los gases reales no siguen con exactitud el comportamiento del gas ideal, las diferencias son tan pequeñas que podemos hacer caso omiso a ellas a menos de estar haciendo trabajos muy precisos.

8. Problema Se hace reaccionar una tira de magnesio de 0.0252g con ácido clorhídrico diluido al 10%, contenido en una probeta invertida en el seno del agua de un cristalizador. Al terminar la reacción Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + H2(g)

9. Se lee en la escala de la probeta que el magnesio desplazó 35mL de hidrógeno (H2). Calcular la masa en gramos correspondiente al volumen obtenido, si la temperatura es de 26 °C y la presión barométrica es de 601 mmHg.

10. Para corregir la presión, se resta el valor de la presión de vapor del agua a la misma temperatura (26 °C), tomada de la tabla correspondiente: 601 mmHg ­­­­­– 2502 mmHg = 575.8­ mmHg

11. DATOSVH2 =35 mL x 1L _ = 0.035L1000mlP = 575.8 mmHg x 1atm _ = 0.7576 atm 760 mmHgT = 26°C + 273 = 299 °KPM H2= 1.008 +1.008 = 2.016 g/molR = 0.082 atm L _ mol °K En la ecuación de estado: PV = nRT

12. Sustituyo la cantidad de sustancia (n) por su igual n = m _ donde: PM = n = numero de moles (mol) m = masa (g) PM = peso molecular (g/mol)PV =m RT PM

13. Ahora despejo la masa: m _ RT = PVPM m = P V PMRT m = (0.7576 atm) (0.035 L) (2.016 g) (mol g) (0.082 atmL) (299°K) mol m = 0.0021802 g m = 2.1802 x 10-3 g

14. GRACIAS