Este documento presenta una guía práctica de laboratorio de química para el tercer año de bachillerato. Incluye normas de seguridad, pre-laboratorios con preguntas sobre conceptos y materiales, y prácticas de laboratorio sobre medición de volumen y temperatura utilizando diferentes instrumentos. Los estudiantes aprenderán a medir propiedades físicas, calcular errores experimentales, y generar gráficos de datos.

1. UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO
SAN ANTONIO DEL TUY
OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA
GUÍA PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
3ER AÑO
Profesor: Carlos M. Landaeta H.
Ocumare Del Tuy, noviembre de 2011

2. NORMAS GENERALES PARA EL TRABAJO DE LABORATORIO
1.- Sea puntual al laboratorio y lleve el material solicitado por su profesor.
2.- Prepare su trabajo con anterioridad, para ello, investigue, realice y lea las actividades
descritas en el “PRE-LABORATORIO”. Esto le permitirá realizar un trabajo eficiente.
3.- Es estrictamente OBLIGATORIO el uso de la BATA y LENTES DE SEGURIDAD
en cada sesión de laboratorio, de lo contrario, no se le permitirá la entrada y no podrá
realizar la práctica.
4.- En cada sesión de laboratorio, y por razones de seguridad, los estudiantes deben llevar
puesto zapatos cerrados (se prohíbe el uso de sandalias u otro calzado que exponga sus pies
al aire libre). Durante la realización de la práctica, NO deben dejar los bolsos, carteras
y/o maletines sobre los mesones de trabajo. De no ser cumplida esta norma, el estudiante
no podrá realizar la práctica y perderá la calificación respectiva.
5.- Cada semana la evaluación Pre-Laboratorio consistirá en la realización de las
actividades programadas y en la presentación de un quiz (escrito) o un interrogatorio (oral).
En ambos casos, las preguntas versaran sobre los aspectos teóricos básicos relacionados
con la práctica, así como también del trabajo experimental a realizar y de los resultados que
se esperan en cada caso.
6.- La asistencia de cada estudiante a las sesiones de laboratorio es estrictamente
obligatoria. Las faltas reiteradas sin justificativo médico (presentado en original y una
copia, sellados y firmados por el médico tratante) harán que usted pierda la nota total
correspondiente a cada práctica no realizada.
7.- Es obligatorio que en cada práctica el estudiante tenga en su cuaderno las
TOXICIDADES y PRIMEROS AUXILIOS (en caso de accidentes), así como una
TABLA DE PROPIEDADES (puntos de ebullición y de fusión, densidad, solubilidad en
diferentes solventes, entre otras), de cada uno de los reactivos, solventes y productos que
usted manipulará en cada reacción química que va a estudiar en el laboratorio.
8.- En cada sesión, cada grupo debe entregar al profesor un reporte de los datos obtenidos
del experimento realizado, de lo contrario, no se recibirá el informe final.
9.- Al finalizar cada práctica, cada pareja debe elaborar un informe de todo el trabajo
realizado y este debe ser entregado EN LA PRÓXIMA SESION DE LABORATORIO,
es decir, justamente a los siete días de haber realizado el experimento.

3. 10.- Esta totalmente PROHIBIDO fumar e ingerir alimentos dentro del laboratorio.
Recuerde que usted está en un laboratorio de química, y cualquier sustancia puede
considerarse potencialmente tóxica.
11.- Debe limpiar y manipular adecuadamente el material de vidrio. En caso de romper
algún material, usted debe reponerlo.
12.- Al culminar cada práctica de laboratorio, cada grupo debe dejar en perfecto orden y
bien limpios los mesones de trabajo así como también las campanas de extracción. Todos
los equipos deben ser dejados en perfectas condiciones. ESTA TERMINANTEMENTE
PROHIBIDO colocar los desechos de reactivos químicos en el material de vidrio de
trabajo (beackers, fiolas, balones, entre otros) que se le ha entregado y mucho menos
dejarlos en la campana. Los desechos serán depositados y almacenados en recipientes
especiales indicados por el profesor o preparador. NO DESECHAR NINGUN
REACTIVO, sea líquido o sólido, por las tuberías de desagüe del fregadero.
SÍMBOLOS DE RIESGO Y PELIGROSIDAD EN UN LABORATORIO DE
QUÍMICA

4. PRÁCTICA 0: RECONOCIMIENTO DE LOS INSTRUMENTOS DE USO
FRECUENTE EN EL LABORATORIO
INSTRUMENTOS DE USO COMÚN EN EL LABORATORIO

7. PRE-LABORATORIO
ACTIVIDAD N° 1: Parte de los instrumentos de laboratorio con los que se trabajará ya
son conocidos por los alumnos en experiencias de laboratorios en otras materias como
biología. Escriba una lista de los instrumentos con los cuales usted ha trabajado:
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8. ACTIVIDAD N° 2: Responda a cada planteamiento:
2.1.- ¿Qué es un mechero y para que se utiliza?
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2.2.- ¿Cuáles son los tipos de mechero que existen?
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2.3.- Describa los tipos de mechero más comunes
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_________________________________________________________________________
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2.4.- Dibuje un mechero e indique sus partes:

9. 2.5.- Investigue los pasos básicos para encender un mechero de gas:
2.6.- Dibuje la llama de un mechero e identifique sus zonas:

10. LABORATORIO
ACTIVIDAD N° 3: Realice un dibujo de cada uno de los instrumentos que están en el
laboratorio y escriba su uso. Puede consultar el material dado en esta guía.
Nombre:__________________________ Nombre:__________________________
Uso:_____________________________ Uso:_____________________________
_________________________________ _________________________________
_________________________________ _________________________________
Nombre:__________________________ Nombre:__________________________
Uso:_____________________________ Uso:_____________________________
_________________________________ _________________________________
_________________________________ _________________________________

11. Nombre:__________________________ Nombre:__________________________
Uso:_____________________________ Uso:_____________________________
_________________________________ _________________________________
_________________________________ _________________________________
Nombre:__________________________ Nombre:__________________________
Uso:_____________________________ Uso:_____________________________
_________________________________ _________________________________
_________________________________ _________________________________

12. Nombre:__________________________ Nombre:__________________________
Uso:_____________________________ Uso:_____________________________
_________________________________ _________________________________
_________________________________ _________________________________
Nombre:__________________________ Nombre:__________________________
Uso:_____________________________ Uso:_____________________________
_________________________________ _________________________________
_________________________________ _________________________________
Nombre:__________________________ Nombre:__________________________
Uso:_____________________________ Uso:_____________________________
_________________________________ _________________________________
_________________________________ _________________________________

13. PRÁCTICA 1: MEDICIÓN DEL VOLÚMEN Y TEMPERATURA DE MATERIALES.
SELECCIÓN APROPIADA DE LOS INSTRUMENTOS Y DETERMINACIÓN DE
ERRORES EXPERIMENTALES.
PRE-LABORATORIO
1.1.- MEDICIONES Y ERRORES:
En la búsqueda de interpretar y conocer el mundo que nos rodea es de vital
importancia tres aspectos fundamentales: La observación, medición y el análisis de los
resultados. En particular, en el Laboratorio de Química se desarrollan experimentos para la
obtención de resultados cuyo análisis conduce a la comprensión de una gran parte de los
conceptos teóricos involucrados en cada práctica. En todos los casos, la calidad del
conocimiento adquirido depende no solo de la medición sino de la objetividad con la cual
se conocen las fuentes de error en el tratamiento de datos. La evaluación del error en una
medida envuelve algún conocimiento de la exactitud y precisión de los equipos e
instrumentos utilizados, análisis de métodos y técnicas, determinación del grado de
consistencia interna de los datos experimentales y, finalmente, un estudio de cómo los
errores de estos datos afectan el resultado final obtenido por el cálculo.
A continuación se presenta un breve resumen sobre el cálculo de errores que serán
empleados por los estudiantes en la elaboración de sus informes finales. La idea central de
la inclusión de esta sección es dejar como aprendizaje al estudiante que ninguna propiedad
química tiene valor si no es reportada con su error estimado.
1.2.- Precisión y exactitud: La precisión de un resultado numérico reside en su
reproducibilidad al hacerse una nueva medición bajo las mismas condiciones
experimentales. La exactitud del resultado se asocia con la cercanía de un valor a un valor
verdadero o promedio. La precisión está asociada con los llamados errores aleatorios y la
exactitud con el error total, incluyendo los llamados errores sistemáticos.
1.3.- Características de un instrumento: Un instrumento posee tres características
importantes: Capacidad, Escala y la Apreciación.

14. a) Capacidad: Es la máxima cantidad de material que se puede medir en un instrumento.
Generalmente viene indicado en la parte superior del instrumento.
b) Escala: Es el intervalo de variación regular de la serie de números que permiten
relacionar la longitud con la magnitud de la cantidad medida.
c) Apreciación: Es la menor cantidad del material que puede ser medible en la escala.
ACTIVIDAD N° 1: Responda a cada planteamiento:
1.1.- ¿Cómo se determina la apreciación de un instrumento? Escriba la fórmula.
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1.2.- Observe el instrumento representado en la figura y responda:
Nombre del instrumento:____________________________
Uso:____________________________________________
Capacidad:_______________________________________
Apreciación:______________________________________
10
20
30
40
50
60
0
80
0
70

15. 1.4.- Error Experimental: El error experimental es inevitable. Siempre habrá una
diferencia entre la lectura obtenida y la verdadera. Lo importante para el trabajo científico
es que el error sea lo más pequeño posible y que pueda ser estimado. Hay errores que no
son medibles, como el cometido por el humano (ejemplo: error de paralaje, descuidos del
operador y otros), así como también errores instrumentales y de método (diseño del
experimento). Otros errores si pueden ser estimados y a continuación se presentan los que
serán calculados en el laboratorio:
1.4.1.- Error Absoluto: Depende de la apreciación del instrumento. La medida siempre se
verá afectada por una unidad por encima y por debajo. La propiedad medida se expresa
como:
MEDIDA ± APRECIACIÓN
Ejemplo: Medida de masa de un material 5,24 g, si la apreciación de la balanza es 0,01 g,
entonces: (5,24 ± 0,01) g
1.4.2.- Error relativo porcentual: Se determina dividiendo la apreciación por el valor de
la medida y el resultado se multiplica por 100:
(%) 100R
Apreciación
E x
Medida
 
=  
 
Ejemplo: Se miden 25 mL de agua con un cilindro graduado representado en la sección
anterior, cuya apreciación es 1 mL, el error relativo será del 4%:
1 mL
(%) 100 4%
25 mL
RE x
 
= = 
 
ACTIVIDAD N° 2: Determine la apreciación y la capacidad de un termómetro clínico
(utilice un termómetro que tenga en casa).
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16. ACTIVIDAD N° 3: Responda a cada planteamiento:
3.1.- Defina: Volumen y Temperatura. ¿Cuáles instrumentos se utilizan para medir ambas
propiedades? ¿En qué unidades se expresa cada propiedad según el SI?
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3.2.- Defina: Sólido regular y sólido irregular. ¿Cómo se determina el volumen de ambos
tipos de sólidos?. Escriba las fórmulas correspondientes.
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3.3.- ¿Qué es el menisco? Explique ¿Cómo se toma la lectura correcta en los casos de
menisco cóncavos y meniscos convexos?
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17. LABORATORIO
Instrumentos: Termómetro, cilindro graduado de diferentes capacidades, vaso de
precipitado (beackers), pipeta graduada, pipetas volumétricas, mechero de gas o una
plancha eléctrica.
Materiales: Sólidos regulares (metras, monedas, dados u otros), sólidos irregulares (rocas,
trozos de madera u otros), agua.
PRÁCTICA 1.1: Determine la capacidad y la apreciación de varios instrumentos y
expréselas en las unidades adecuadas:
INSTRUMENTO CAPACIDAD APRECIACIÓN
Termómetro
Vaso de precipitado
Cilindro graduado
Pipeta graduada
PRÁCTICA 1.2: Mida un volumen de agua de 10 mL utilizando diferentes instrumentos
de vidrio, exprese sus medidas con el valor absoluto y calcule los errores relativos en cada
caso. Recuerde el uso adecuado de las unidades:
INSTRUMENTO Medida ± Apreciación (mL) ER(%)
Vaso de precipitado de 50 mL
Pipeta graduada de 50 mL
Cilindro graduado de 10 mL
Cilindro graduado de 50 mL
Pipeta volumétrica de 10 mL

18. Responda: ¿Con cuál instrumento se comete mayor error al medir el volumen de 10 mL de
agua? ¿Cuál instrumento escogería usted para medir volúmenes exactos? Razone sus
respuestas.
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PRÁCTICA 1.3: Tome un sólido regular (cubo, cilindro, esfera u otros) y mida sus
dimensiones (aristas, alturas, radios, sea el caso) y expréselas con sus errores absolutos.
Calcule el volumen del sólido utilizando la fórmula matemática adecuada.

19. PRÁCTICA 1.4: Tome varias muestras de sólidos irregulares y determine el volumen de
cada una de ellas por desplazamiento de agua:
PRÁCTICA 1.5: Escoja el instrumento de vidrio apropiado y mida 200 mL de agua y
añádalos en un vaso de precipitado de 250 mL. Monte un sistema de calentamiento y
caliente la muestra de agua hasta 80 °C, una vez alcanzada la temperatura deje de calentar y
deje enfriar midiendo la temperatura del agua cada 3 minutos con un termómetro.
TEMPERATURA (°C)
Medida ± Apreciación
Tiempo (min)
TIPO DE MUESTRA VOLUMEN DE AGUA
INICIAL (mL)
medida ± apreciación
VOLÚMEN FINAL
AGUA + SÓLIDO (mL)
medida ± apreciación
VOLÚMEN DEL
SÓLIDO (mL)

20. Importante: Grafique los valores de Temperatura (eje y) en función del tiempo (eje x) y
explique el comportamiento del gráfico obtenido.
INTERPRETACIÓN DEL GRÁFICO:
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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] Rodríguez, M del P.; Química 9º grado. Editorial SALESIANA, 1ª edición (1993).
También la guía práctica de laboratorio.
[2] Flores, J., Química 9º grado.Editorial SANTILLANA. (También existe el problemario).
[3] Suárez, F., Química 9º grado E. B., Editorial ROMOR. (También existe el
problemario).
[4] Fernández C., M. M., López B., D. M., Química 9º E. B., Editorial Triángulo.
[5] Requeijo De, A., Requeijo, D., Química 9º grado.
CMLH/cmlh/quimicaSAT2011