1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ORIZABA
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2. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ORIZABA
SEP
LABORATORIO DE QUÍMICA
REGLAMENTO
1.- Los alumnos deberán presentarse puntualmente en su horario,
2.- Es indispensable traer la práctica impresa para la actividad del laboratorio, sin ella no se permitirá la
realización de la misma.
3.- Es requisito usar bata durante la práctica; mochilas y gorras se colocaran en los sitios adecuados.
4.- Es necesario que los alumnos respeten su horario correspondiente, ya que no se permitirá la reposición
de prácticas en otros grupos, SOLO EN CASOS DE ENFERMEDAD.
5.- Al llegar los alumnos al laboratorio, deberán saber la técnica de la práctica a realizar, previamente la
habrán estudiado.
6.- Son requisitos indispensables para la acreditación del laboratorio:
• Asistir al 100% de las practicas 20%
• Entregar la actividad correspondiente a cada practica 20%
• Realizar una evaluación semanal correspondiente a la práctica 60%
• Obtener como mínimo 70% de promedio
7.- El alumno no tendrá derecho a examen cuando no asista a la práctica correspondiente.
8.- Al inicio de cada practica los alumnos recibirán material de trabajo, al termino de la misma lo devolverán
limpio y seco.
9.- Los adeudos de material deberán quedar cubiertos completamente antes de la entrega de
calificaciones.
10.- Tomando en cuenta que en el laboratorio se trabaja con material de vidrio y reactivos químicos así como
equipo audiovisual, el alumno se comportara de forma responsable, ordenada y respetuosa para evitar
accidentes, asimismo se prohíbe el uso del celular, audífonos, Ipod, etc. durante la realización de la práctica.
12.- Solicitar a los maestros las indicaciones necesarias para el disposición de los residuos generados durante
la práctica.
11.- Cualquier anomalía que se detecte durante las prácticas, deberá notificarse al personal de laboratorio.
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ÍNDICE Pág.
Práctica Número 1.
Conocimiento del Material de Laboratorio…………………………………………………… 1
Práctica Número 2.
Rayos Catódicos y Espectroscopia…………………………………………………………… 10
Práctica Número 3.
Operaciones fundamentales en el laboratorio de Química………….……………………….. 18
Práctica Número 4.
Tabla Periódica……………………………………………………………………………….. 23
Práctica Número 5.
Metales y No Metales………………………………………………………………………… 29
Práctica Número 6.
Enlaces Químicos…………………………………………………………………………….. 34
Práctica Número 7.
Obtención y Propiedades de los Hidróxidos………………………………………………….. 40
Práctica Número 8.
Tipos de Reacciones…………………………………………………………………………... 44
Práctica Número 9.
48
Estequiometria…………………………………………………………………………………..
Practica Número 10.
Educación Ambiental ………………………………………………………………… 53
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INTRODUCCION
Este Manual de prácticas de Laboratorio se ha diseñado para complementar el curso de Química en
base a la parte experimental o comprobación de la parte teórica que se ve en la materia de Química a
nivel Licenciatura para las Ingenierías de: Electrónica, Eléctrica y de Sistemas Computacionales que
se ofrecen en el Instituto Tecnológico de Orizaba. El manual está enfocado en la aplicación de las
Competencias a desarrollar por el alumno, como son: las Competencias Instrumentales de las cuales
consideraremos la capacidad de análisis y síntesis, así como la capacidad de identificar, plantear y
resolver problemas, Competencias Interpersonales que serian la capacidad para trabajar en equipo,
capacidad de crítica y autocritica, Competencias sistemáticas como con las siguientes: habilidades
de investigación, capacidad de aplicar los conocimientos en la práctica, capacidad de aprender
demostrando así la capacidad para aplicar los conocimientos teóricos adquiridos en la teoría así
mismo podrá generar nuevas ideas para resolver cualquier situación que se le presente como también
reflexionar sobre los problemas ambientales que se están viviendo en la actualidad considerando las
diferentes formas de contaminación de nuestro planeta.
El principal propósito del Manual del Laboratorio es permitir al alumno: Aumentar sus
conocimientos acerca de las posibilidades de familiarizarse en el manejo de los materiales que se
utilizan en el Laboratorio. Manipular sustancias químicas y utilizar equipo de Laboratorio. Tener
experiencia en la aplicación del método científico estimulando así el interés por la ciencia y la
investigación.
Los experimentos diseñados sirven para ejemplificar principios y hechos importantes de la Química,
con el propósito de apoyar algunos de los temas las diferentes unidades de estudio que contempla la
materia.
En las prácticas se verán experimentos en donde se maneja la observación de las propiedades tanto
de los elementos químicos así como de las diferentes sustancias. También se verán las
comprobaciones de las leyes de la Química.
Cada práctica se desarrollará siguiendo un formato el cual será conveniente para el estudiante así
como para el instructor, en el cual se debe considerar lo siguiente: La teoría que apoya los principios
más importantes para cada experimento. Los procedimientos experimentales delineados con
suficiente detalle para que el estudiante pueda desarrollar la práctica con la supervisión del
instructor. Tendrá un listado de material, equipo y sustancias que se manejaran en cada experimento.
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5. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ORIZABA
SEGURIDAD E HIGIENE EN EL LABORATORIO Y SUS MEDIDAS
PREVENTIVAS
La seguridad debe ser una de nuestras preocupaciones, ya que se manejaran sustancias químicas.
Las acciones de seguridad a seguir deben convertirse en hábito para iniciar nuestro trabajo cotidiano
en el Laboratorio. Recordar que cuando se encuentra en el Laboratorio solo se le está permitido
trabajar sus experimento durante el tiempo asignado a su laboratorio.
Es indispensable respetar las reglas necesarias de seguridad cuando sea necesario, en el desarrollo
del experimento.
CAUSAS MÁS COMUNES DE TOXICIDAD
Existen tres vías por las que el ser humano puede sufrir un daño toxicológico provocado por
sustancias químicas en el laboratorio: vía respiratoria, vía dérmica y vía oral.
¿Qué es un daño toxicológico?
Es toda alteración que sufre nuestro cuerpo provocado por substancias que entran en contacto con
nuestro organismo por vía respiratoria, dérmica u oral. Este daño varia de acuerdo a la concentración
de la substancia, la cantidad de la misma y el lugar o vía de acceso a nuestro cuerpo.
A continuación se muestra una lista de las causas más común es que provocan los daños o lesiones
en los usuarios de laboratorio:
1.- No identificar los productos; El no contar con un etiquetado adecuado de los reactivos
químicos ó que las muestras o reactivos se encuentren en envases inapropiados por ejemplo de
bebidas de consumo humano.
2.- No utilizar el equipo de protección; Utilice un equipo de protección personal toda vez que
manipule substancias químicas.
3.- Utilizar el cuerpo como instrumento de laboratorio; Nunca huela un producto químico
directamente, tampoco deberá pipetear con la boca una substancia y menos tratar de contener un
derrame directamente con las manos.
4.- Inhalar en exceso un producto químico; Existen substancias que después de un periodo de
tiempo producen fatiga nasal, lo que quiere decir que la substancia sigue penetrando al organismo
pero el nervio olfativo ya no la percibe, por lo que es necesario mantener una adecuada ventilación y
en el caso de fugas de gas o vapor reportar inmediatamente.
5.- Diluir inadecuadamente; Recuerde siempre que para evitar salpicaduras la substancia
concentrada deberá verterse sobre la más diluida.”No dar de beber agua a un acido”.
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6. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ORIZABA
6.- Desconocer el producto que se maneja; Ignorar o desconocer las propiedades del producto que
se está manipulando puede ocasionar una grave intoxicación o quemadura, infórmese lo mejor
posible de lo que esta manejando; ¿es inflamable?, ¿Qué materiales corroe?, ¿Con que reacciona
vigorosamente?....
7.- Falta de orden y limpieza; Mantenga siempre su lugar de trabajo en orden y limpio, así evitará
riesgos innecesarios.
8.- Uso de equipo en mal estado; Si usted visiblemente nota que el equipo que va a utilizar está
deteriorado, estrellado y en general en mal estado, no se exponga cámbielo por otro en óptimas
condiciones.
9.- Jugar o bromear con los reactivos químicos.
10.- Comer o fumar dentro del laboratorio.
11.- Mala disposición de residuos químicos.
QUEMADURAS QUIMICAS
A continuación se mencionan de forma general las acciones recomendadas para las quemaduras
químicas.
Contacto de ácidos en la piel.
Paso 1.- Absorber el acido de la piel.
Con un trapo completamente seco y limpio absorber la mayor cantidad de ácido posible, este
paso es mejor aún si se realiza con papel de estraza.
Paso 2.- Lavar con agua en abundancia.
Una vez que se eliminó el ácido hasta donde fue posible, lave con abundante agua sin frotar
por espacio de 5 a 10 minutos.
Paso 3.- Enjuague con solución de bicarbonato de sodio.
Contacto de bases con la piel
Paso 1.- Absorber el acido de la piel.
Con un trapo completamente seco y limpio absorber la mayor cantidad de hidróxido posible,
este paso es mejor aún si se realiza con papel de estraza.
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7. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ORIZABA
Paso 2.- Lavar con agua en abundancia.
Una vez que se eliminó el hidróxido hasta donde fue posible, lave con abundante agua sin
frotar por espacio de 5 a 10 minutos.
Paso 3.- Enjuagar con vinagre en solución.
EN CASO DE INCENDIO.
Los incendios son diferentes de acuerdo a los combustibles que se estén manejando.
El uso del extinguidor inadecuado puede aumentar la intensidad del fuego. Los incendios se
clasifican de acuerdo al material que los originó.
CLASIFICACION DE LOS COMBUSTIBLES
CLASE A .- Dentro de estos materiales encontramos el papel, la madera y textiles. Se pueden
utilizar extintores de espuma, bombas de agua, casi cualquier tipo de extintores.
CLASE B .- Los materiales de ésta clase son : aceite, las grasas, los disolventes orgánicos, pinturas.
Para esta clase de combustibles usar el bióxido de carbono o polvo químico seco.
CLASE C .- Dentro de ésta clase encontramos el material eléctrico.- No usar agua porque se
convertiría en un circuito eléctrico y se corre el peligro de electrocutarse. Solo usar extintores de
polvo químico seco o de bióxido de carbono.
CLASE D .- Encontramos el sodio, el potasio, magnesio, litio, zirconio y todos los hidruros de
metales .Usar el cloruro de sodio, arena seca y grafito.
CLASES DE EXTINTORES
EXTINTOR DE LIQUIDO.- Contiene acido sulfúrico y una solución de bicarbonato de sodio en
compartimentos separados, al invertir el extintor se mezclan los líquidos y se genera el bióxido de
carbono, que desarrolla una presión interna, la cual fuerza al liquido a salir por la manguera.
EXTINTOR DE DIOXIDO DE CARBONO.- No daña los equipos ni contamina las sustancias
químicas. Es el mejor para apagar los incendios de tipo eléctrico o los ocasionados por disolventes
inflamables. Al oprimir la manija se desprende dióxido de carbono, el cual desplaza al oxigeno,
eliminándose así el fuego. El chorro de gas debe dirigirse hacia la base del fuego.
EXTINTOR DE POLVO QUIMICO SECO.- Este extintor contiene nitrógeno, al oprimir la
manija hace que salga el nitrógeno comprimido, formando una neblina que llega a una distancia
aproximada de 4.5 m.
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8. INSTITUTO TECNOLÓGICO de Orizaba
Alumno: ______________________________ Clave: __________
Maestro titular: ________________________ Fecha: __________
PRÁCTICA
1
CONOCIMIENTO
DE
MATERIAL
DE
LABORATORIO
OBJETIVO
El alumno conocerá el material y equipo más utilizado en el laboratorio y
Aprenderá el uso correcto.
GENERALIDADES
En los trabajos de análisis y en general en todos aquellos que se ejecutan en un
laboratorio, la mayor parte de los utensilios son de vidrio especial, el cual debe ser
dentro de lo posible resistente a la acción de las sustancias químicas; principalmente
las soluciones alcalinas, y aún más si son concentradas y en caliente, tienden a atacar
el vidrio. Esta acción es más fuerte si los recipientes son nuevos; con el uso ese ataque
superficial va siendo menor.
El coeficiente de expansión del vidrio deberá ser bajo, para que los recipientes
puedan resistir cambios bruscos de temperatura, sin embargo se recomienda no
calentar los vasos a la flama directa, sino interponiendo una tela de alambre de
preferencia con centro de asbesto. Los vasos y los matraces usados en trabajos de
química deberán tener además una buena resistencia mecánica. El coeficiente de
expansión deberá satisfacer la necesidad de resistencia a los cambios bruscos de
temperatura, y permitirá también que los recipientes sean de paredes suficientemente
gruesas para tener una buena resistencia al choque.
El material de vidrio que se emplea con más frecuencia en las prácticas de
laboratorio es el siguiente:
• Vaso de precipitado
• Pipeta graduada
• Pipeta volumétrica
• Probeta graduada
• Matraz volumétrico
• Matraz de destilación
1

9. • Matraz Erlenmeyer
• Matraz balón (fondo plano)
• Matraz balón (fondo redondo)
• Cristalizador
• Vidrio de reloj
• Tubo de ensaye
• Termómetro
• Bureta
• Refrigerantes
• Embudo de filtración
• Tubo de seguridad
• Agitadores
• Frascos goteros
• Frascos de tapón esmerilado
MATERIAL
DE
PORCELANA
El material de porcelana mas empleado en análisis son las cápsulas y los
crisoles, estos tienen diferentes formas y tamaños, casi todas las cápsulas de porcelana
tienen labio vertedor. La superficie interior de las cápsulas es siempre esmaltada y
brillante que evita que se adhieran las partículas y facilitan su limpieza; se encuentran a
veces cápsulas con el interior esmaltado en negro; lo que es cómodo cuando se está
trabajando en pequeñas cantidades de polvo o precipitados blancos o de color claro. Otro
de los utensilios empleados son los crisoles que por lo general están esmaltados en el
interior y en el exterior su resistencia a altas temperaturas es buena por lo que son
apropiados para efectuar fusiones de sustancias insolubles que deben ser transformadas
en solubles por la reacción a elevadas temperaturas. El cuidado especifico que se
recomienda al utilizar este material, es no someterlo a cambios bruscos de
temperatura
El material de porcelana más empleado es el siguiente:
• Cápsula de porcelana
• Mortero con pistilo
• Placa de toque
• Crisol normal y Gooch
• Triangulo de Porcelana
• Espátula de porcelana
MATERIAL
METÁLICO
El material metálico es de construcción de fierro, de acero o también de latón
niquelado, el principal uso de este en el laboratorio es el de sostener equipo, como
elemento de seguridad para evitar quemaduras en el caso de mover material como
cápsulas y crisoles de porcelana, el más empleado es el siguiente:
2

10. • Anillo metálico
• Soporte Universal
• Pinzas para crisol
• Pinzas para tubo de ensaye
• Cucharilla de combustión
• Pinzas para bureta (Dobles y sencillas)
• Pinzas universales
• Tripie
• Mechero Bunsen
MATERIAL
DE
HULE
Y
PLASTICO
Este tipo de material se emplea solo como auxiliar en practicas ya que tiene la
desventaja de ser atacado tanto por soluciones concentradas como por el fuego siendo
ese su principal inconveniente, él más usual es el siguiente:
▀ Piseta ▀ Manguera de hule ▀ Tapones de hule ▀ Embudo
▀ Perilla
En general los utensilios de laboratorio se clasifican según el material de que está
hecho, según el uso para el que está destinado, además todo el material de laboratorio
tiene una función especifica y se debe emplear dándole el uso y los cuidados adecuados.
Evite Siempre.
1. Colocar artículos de vidrio calientes en superficies frías o mojadas.
2. Limpiar los artículos con cepillos gastados de tal manera que las partes
metálicas del cepillo no toquen el vidrio.
3. Calentar vasos de vidrio que tengan ralladuras de consideración.
4. Almacenar soluciones alcalinas en buretas o matraces ya que los tapones
o válvulas se pueden atascar.
6. Succionar cualquier tipo de solución en las pipetas con la boca.
Todo el material después de haber sido utilizado, se debe lavar muy bien con agua y
jabón, posteriormente se debe enjuagar con agua destilada. Existen algunas soluciones
para la limpieza del material de laboratorio, estas se emplean cuando el material esta
sucio o manchado, es preferible el uso de soluciones que destruyan y solubilicen las
huellas de grasa y de otras impurezas que estén adheridas a las paredes, la solución mas
empleada es la “Mezcla Crómica” que consiste en una mezcla de dicromato de sodio o
de potasio disuelto en ácido sulfúrico concentrado. Esta solución actúa destruyendo por
oxidación la materia orgánica, su acción es muy enérgica y deben tomarse precauciones
para que no se ponga en contacto con la piel o ropa y menos aun cuando se emplea en
caliente.
Una solución más cómoda en su uso y quizás más efectiva en su acción
limpiadora es la de hidróxido de potasio en alcohol, 40 grs. de KOH disueltos en 200 ml
de alcohol. Esta solución actúa mas rápidamente que la mezcla crómica, por lo que solo
basta con dejarla en contacto con las superficies por limpiar solo algunos minutos.
En todos los casos, cualquiera que sea la solución empleada, se recomienda un
lavado final abundante, primero con agua de la tubería y con agua destilada al final.
3

11. TÉCNICA
PRÁCTICA
DEMOSTRATIVA
te
El instructor mostrara cada uno de los materiales explicando el uso específico
para cada caso, el alumno anotará las observaciones correspondientes:
Material
de
Vidrio
Vaso de
Precipitado
Pipeta
Volumétrica
Pipeta
Graduada
Probeta
Matraz Matraz de
Volumétrico Destilación
Matraz Matraz
Kitazato Erlenmeyer
4

12. Matraz Balón Matraz
Fondo plano Balón
Cristalizador
Vidrio de
Reloj
Tubos de
Termómetro
Ensayo
Refrigerante
Bureta
Recto
Refrigerante Refrigerante
De rosario De serpentín
Embudo
de Vidrio Agitador
5

13. Embudo de
Separación
Material
de
Porcelana
Capsula de
Porcelana
Mortero con
Pistilo
Placa de Crisol
Toque
Cucharita
Triangulo de espátula
porcelana
Embudo
Buckner
6

14. Material
Metálico
Pinza
para tubo
Pinza
para crisol
Cucharilla de Pinzas Dobles
Combustión para bureta
Pinzas para
bureta
Tripie
Mechero Anillo
Buncen Metálico
Tela de Soporte
Asbesto Universal
7

15. Otros
Materiales
Espátula
Piseta
Embudo de
Frasco plástico
gotero
Gradilla de
Madera Frasco para
reactivo
Balanza
Granataria
8

16.
Autoevaluación
1.- Haga una lista del material de vidrio.
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_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
2.- ¿Qué material es el que se utiliza para medir volúmenes aproximados?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
3.- ¿Para qué se utiliza la cucharilla de combustión?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
4.- ¿Qué desventaja presenta el trabajar con material de vidrio?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
5.- Mencione únicamente el material metálico.
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
6.- ¿Para que se utiliza la piseta en un laboratorio?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
7.- Además de agua y jabón ¿Que soluciones se emplean para la limpieza del
material de vidrio?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________
8.- ¿Qué diferencia existe entre un matraz de destilación y un matraz
volumétrico?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
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17. INSTITUTO TECNOLÓGICO de Orizaba
Alumno: ______________________________ Clave: __________
Maestro titular: ________________________ Fecha: __________
PRÁCTICA
2
RAYOS
CATODICOS
Y
ESPECTROSCOPIA
OBJETIVO
El alumno comprenderá la naturaleza de los Rayos Catódicos así mismo
aprenderá el uso y el manejo del espectroscopio.
GENERALIDADES
Al calentar un metal hasta la incandescencia, la superficie de este irradia
electricidad, la naturaleza de esta electricidad se pudo establecer gracias a los
experimentos sobre los así llamados Rayos Catódicos, que se obtienen mediante la
acción de descargas eléctricas en el aire enrarecido.
El primer paso importante en el conocimiento de la naturaleza de los Rayos
Catódicos fue que se movían en línea recta, esto lo descubrió Hittorf en 1869 por
medio de las sombras producidas por objetos introducidos en un tubo de descarga.
En 1870 Crookes fue el primero en demostrar que los Rayos Catódicos tienen
momento y energía empleando un tubo de forma especial “El tubo de molinete”, los
rayos golpean las palas del molinete haciéndolo rodar de un extremo a otro.
En 1885 Jean Perrin descubrió por primera vez que los Rayos Catódicos están
cargados negativamente, también el poder penetrante de los Rayos Catódicos se
demostró haciendo pasar dichos rayos a través de láminas de aluminio, en el aire se vio
que los Rayos Catódicos tenían la suficiente potencia para producir Fluorescencia. En
general las características más importantes de los rayos catódicos son las siguientes:
a) Se propagan en línea recta y dan una sombra perfecta de los objetos
interpuestos en su camino.
b) Impresionan en placas fotográficas.
c) A causa de su carga eléctrica negativa son desviados al polo positivo de un
campo eléctrico o magnético
d) Son corpúsculos que forman parte del átomo.
e) Son partículas fundamentalmente negativas.
10

18. Maxwell propuso que la luz visible esta formada por ondas electromagnéticas, y
describe el comportamiento de la luz, además establece que una radiación
electromagnética es la emisión y transmisión de energía en forma de ondas. Cuanto
más conductor es un material, más absorbe la luz, y así, explicaba que los
conductores sean opacos, y los medios transparentes buenos aislantes
Albert Einstein utilizo la teoría del efecto fotoeléctrico para explicar uno de los
muchos fenómenos de la luz, poco después Bohr explica el espectro de emisión del
átomo de Hidrogeno y nace la teoría atómica moderna, con lo que se establece el
comportamiento de los átomos de los elementos químicos conocidos hasta esa fecha.
Algunos ejemplos de aplicación del uso de los electrones libres se dan a
continuación, estas aplicaciones en su conjunto forman la disciplina conocida con el
nombre de Electrónica.
a) El Osciloscopio
b) Producción de Rayos X.
c) Bulbos Electrónicos al vacío
d) Circuitos integrados.
e) Radio Comunicaciones.
f) Televisión
g) Pantallas L.C.D
h) Teléfono Celular.
En general; la parte de la Física que estudia la producción, el comportamiento y las
aplicaciones de los electrones en libertad recibe el nombre de Electrónica, y esta
describe el funcionamiento del Osciloscopio, de los tubos electrónicos de las
radiocomunicaciones y de la televisión.
Material Empleado
Fuente de poder o trasformador
Convertidor o regulador de C.A. o C.C.
Electrodos
Tubos espectrales
TÉCNICA
El material y equipo a emplear se encontrará ya instalado para su uso inmediato el
alumno hará el respectivo diagrama y anotara exactamente todas sus observaciones.
11

19. RAYOS CATÓDICOS
Thompson: Los rayos catódicos son partículas materiales capaces de producir el giro de
un rehilete (1897)
Crookes: Observó también que los rayos catódicos producen sombras al chocar con
cuerpos móviles en su trayectoria.
12

20. RAYOS CATÓDICOS
Perrin demostró que los electrones son partículas cargadas negativamente.
Thompson también observo que los rayos catódicos son partículas materiales que
pueden ser desviados por la acción de un campo magnético
13

21. PARTE
2
ESPECTROSCOPIA
GENERALIDADES
Niels Bohr en su modelo atómico explicaba lo siguiente: un electrón no disipa
energía continuamente sino que la emite por pausas o paquetes de energía, la emite
cuando es excitado para saltar de una orbita a otra, al regresar a su orbita emite la
energía que había ganado, por lo que un electrón absorbe y conserva la cantidad de
energía necesaria para mantenerse girando alrededor del núcleo.
. De esto en su modelo atómico consideró lo siguiente:
a) Los electrones son partículas cargadas negativamente que se mueven a lo largo
de órbitas definidas por un determinado nivel energético.
b) Un átomo no emite ni absorbe energía mientras sus electrones se mantienen en
sus respectivas orbitas estacionarias.
Si el átomo es excitado de alguna forma, un electrón puede saltar a un nivel de
energía mayor y desprende energía al regresar a la orbita en que se encontraba. Los
átomos y moléculas excitadas pueden emitir o absorber varios tipos de energía, los
métodos para estudiar e identificar sustancias expuestas a la acción de alguna forma de
excitación energética constituyen la Espectroscopia, ésta se empleo inicialmente para
estudiar el espectro de luz visible, actualmente existen varios tipos de Espectroscopias,
algunos utilizan el tipo de energía emitida por átomos y moléculas excitados, otros la
forma de energía absorbida por los átomos y moléculas. La longitud de onda de la luz
absorbida es una característica de una sustancia excitada, y la serie de longitudes de onda
absorbida por una sustancia se llama Espectro. Todas las partículas de una misma
sustancia emiten la misma serie de longitudes de onda.
Existen dos hipótesis; la corpuscular ó de Newton y la ondulatoria, sostenida por
el Holandés Huygens.
Según Newton, la luz está formada por numerosos corpúsculos que emiten los
cuerpos luminosos y que al chocar con nuestra retina la impresionan produciéndonos una
sensación luminosa.
Huygens, opinaba que la luz es un fenómeno ondulatorio semejante al sonido y
que su propagación es de la misma naturaleza que la de una onda.
No olvide anotar los
colores observados
14
:

22. El estudio hecho por Einstein del efecto Fotoeléctrico hizo ver que la luz presenta
un carácter doble, se comporta como partícula (los Fotones) al producirse y aniquilarse y
como una onda al propagarse (Ondas Electromagnéticas). Si se observan los diferentes
cuerpos luminosos se nota inmediatamente que la cantidad de luz que emite no es la
misma en todos ellos; así, es notable que el sol emite mas luz que un arco eléctrico, éste
más que un foco incandescente, este mas que una vela y esta mas que una luciérnaga,
ésta característica de los cuerpos luminosos recibe el nombre de intensidad luminosa.
Newton con un experimento clásico inició el conocimiento de lo que es el color
demostrando que la luz blanca es el resultado de la mezcla de todos los colores; a la serie
de colores obtenidos al dispersar la luz se le llama Espectro de Luz.
La luz blanca la producen los sólidos y los líquidos incandescentes como los
filamentos de los focos eléctricos y para estudiar la luz que producen los cuerpos
incandescentes se debe usar un espectroscopio.
La luz blanca al pasar a través de un prisma o de una rejilla de difracción, se
dispersa en los diversos colores del arco iris, se ha demostrado que cada radiación
monocromática le corresponde una longitud de onda bien determinada cuyo lugar en el
espectro es siempre el mismo, en dicho espectro luminoso aparecen los colores
siguientes dispuesto en este orden: rojo, anaranjado, amarillo, verde, azul, añil, y violeta,
antes rojo y después el violeta se ordenan ondas invisibles que prolongan el espectro
luminoso en los campos infrarrojo y ultravioleta.
El espectroscopio es un instrumento que sirve para observar los espectros
producidos por diferentes fuentes luminosas; consta de un anteojo, un colimador, una
escala graduada y de un prisma destinado a producir la dispersión de la luz.
Material Reactivos
Espectroscopio de Bunsen- Acido clorhídrico concentrado
kirchoff
Quemador Bunsen Cloruro de Potasio
Barra de grafito y asa de platino Cloruro de Cobre
Placa de toque Cloruro de Calcio
Vaso de precipitado de 250 ml Cloruro de Sodio
Vidrio de reloj Cloruro de Litio
Piseta Cloruro de Estroncio
Cloruro de Cobalto
Cloruro de Bario
Cloruro de Fierro III
15

23. ESPECTROSCOPIA
16

24. Autoevaluación
1. Anote las características de los Rayos Catódicos.
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
2. A los rayos catódicos también se les conoce como:
_______________________________________________________________________________________________________
3. Cuáles son las aplicaciones de los rayos catódicos:
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4.- ¿Para qué se utiliza el espectroscopio?
_______________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
.
5. Anote las partes de un espectroscopio.
_______________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
6. Anote los colores que se observan al descomponer la luz blanca
_______________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
7. ¿Qué es un espectro de luz visible?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
8.- ¿Quien produce la luz blanca?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
9.- ¿Que color observa al ensayar cloruro de cobre?
10.- ¿En que material se colocan los diferentes reactivos a ensayar?
_______________________________________________________________________
17

25. INSTITUTO TECNOLÓGICO de Orizaba
Alumno: ______________________________ Clave: __________
MaestroTitular:______________________ Fecha:__________
PRÁCTICA
3
OPERACIONES
FUNDAMENTALES
EN
EL
LABORATORIO
DE
QUÍMICA
OBJETIVO
Que el alumno aprenda el manejo de la balanza, realice mediciones volumétricas
con el material más utilizado en el laboratorio.
Generalidades
Balanza granataria.
Método
para
ajustar
la
balanza.
En la siguiente figura se ilustra la balanza de laboratorio más común. Esta tiene
un fiel que oscila hacia ambos lados de la marca de cero. Se consideran positivas las
divisiones que están arriba de cero y negativas las que se encuentran debajo de la
misma marca. Si el fiel oscila de tal forma que la suma algebraica de dos oscilaciones
sucesivas (una positiva y una negativa) es igual a cero, se dice que la balanza está
equilibrada. (Se supone despreciable la fricción del fulcro).
Si al oscilar, el fiel hasta +5 arriba y -5 debajo, entonces, la suma es cero y la
balanza está equilibrada.(Si se coloca todas las pesas en cero y el platillo está
descargado, pero el fiel no oscila el mismo número de divisiones a ambos lados del
cero, hay que mover el tornillo de ajuste para equilibrar el sistema).
La ventaja de este método de oscilaciones es que no es necesario esperar a que
la balanza esté completamente inmóvil para saber si está equilibrada.
18

26. Cuidado
de
la
balanza
Cómo pesar sólidos
Los reactivos sólidos nunca deben colocarse directamente sobre el platillo de la
balanza, ya que este puede corroerse y contaminar el sólido. Siga este procedimiento:
pese primero un recipiente limpio y seco, por ejemplo, un vaso de precipitado, una
cápsula de porcelana, un papel doblado o una cajita de papel. Luego agregue el sólido a
pesar y anote la nueva lectura. El peso del reactivo sólido es la diferencia entre las dos
lecturas. Cerciórese de que el fiel oscile por igual en cada dirección para ambas lecturas;
así, cualquier error en la lectura del peso del recipiente vacío se eliminará por el mismo
error en la lectura del peso del recipiente más el reactivo. Sin embargo, es importante
que se use la misma balanza en ambas lecturas ya que dos balanzas diferentes pueden
tener distintos ajustes a cero.
Platillo de la balanza. Cada muesca es igual a 10 g.
Cada muesca es igual a 100 g.
Fiel
Escala
Tornillo de del fiel
Ajuste. Cada división es igual a 0.1 g.
Material Reactivos
Balanza granataria Cloruro de Sodio
2 vasos de precipitados de 250 ml
1 Espátula
2 Vidrios de reloj
Técnica:
1.- Asegurarse que el platillo de la balanza este limpio (Seco y libre de polvo)
2.- Ajustar la balanza a cero
3.- Cada alumno realizara como mínimo 3 pesadas diferentes, por ejemplo:
a) Pesar 2.5 gramos de NaCl
b) Pesar 4.6 gramos de NaCl
c) Pesar 10.5 gramos de NaCl
Además puedes ensayar otros pesos fuera de este rango de valores
Observaciones:_____________________________________________________
_________________________________________________________________
19
_

27. Parte 2 MEDICION DE VOLUMEN
Probetas, Buretas, Pipetas graduadas y volumétricas
Los líquidos de mayor densidad presentan meniscos convexos (como lo es el
caso del mercurio), y la lectura se efectúa en la parte superior del mismo. La concavidad
del menisco se aprecia mejor contra un fondo que sea algo más oscuro que el líquido.
Para líquidos cristalinos, se puede usar el dedo pero es mejor dibujar un rectángulo
oscuro sobre un papel, éste se refleja en la concavidad y hace más perceptible la forma
exacta y la localización del menisco.
Lectura de la Concavidad del Menisco
Error de Paralaje
20

28. Para el llenado de las pipetas se requiere de un material auxiliar, en éste caso
“perillas de hule” que al succionar el líquido nos permite controlar la velocidad de
llenado, regularmente se hace subir el líquido por encima de la marca deseada, se cierra
rápidamente presionando con el dedo índice el extremo superior de la pipeta y luego se
hace descender el nivel del líquido hasta el punto deseado, regulando con el dedo la
entrada de aire Para quitar cualquier gota que quede en extremo inferior de la pipeta se
acerca la punta de esta a la pared interna del recipiente de donde tomó el líquido (o
cualquier superficie de vidrio limpia).
Material Reactivos
1 Probeta de 50 ml Sulfato de cobre
1 Pipeta graduada de 5 ml Cloruro de Sodio
1 Pipeta graduada de 10 ml
1 Pipeta graduada de 25 ml
1 pipeta volumétrica de 5 ml
1 pipeta volumétrica de 10 ml
3 vasos de precipitado de 100 ml
1 Bureta de 25 ml
1Soporte universal con pinzas para bureta
TÉCNICA
Cada alumno deberá medir los siguientes volúmenes:
1.-Medir con probeta
a) 8 ml de Sulfato de Cobre
b) 15 ml de Sulfato de Cobre
c) 50 ml de Sulfato de Cobre
2.-Medir con pipeta volumétrica:
a) 5 ml de Cloruro de Sodio
b) 10 ml de Cloruro de Sodio
3.- Medir con pipeta graduada
a) 3.4 ml de Cloruro de Sodio
b) 7.5 ml de Cloruro de Sodio
c) 18.5 ml de Cloruro de Sodio
4.- Medir con bureta:
a) 10 ml de Sulfato de Cobre
b) 16 ml de Sulfato de Cobre
c) 25 ml de Sulfato de Cobre
Conclusiones
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
21

29. Autoevaluación
OPERACIONES FUNDAMENTALES EN EL LABORATORIO DE
QUÍMICA el uso de la balanza granataria.
1. Anote INORGÁNICA
_______________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
2. Anote las escalas de la balanza Granataria
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3. ¿Qué parte de la balanza se utiliza para nivelarla?
_______________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
4. Describa los pasos para realizar una pesada en la balanza.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
5. ¿Cuál es el material más exacto utilizado en esta práctica para medición de
volúmenes?
_______________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
6. De acuerdo a la densidad de las sustancias ¿Cómo se comportan los líquidos en el
material de medición?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
7.- Escriba cuales son las unidades utilizadas para la medición de volúmenes.
_______________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
8. Por orden de precisión haga una lista del material volumétrico utilizado en esta
práctica:
_______________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
9. ¿Para que se utiliza la perilla de hule?.
_______________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________
10. ¿A que se le llama Menisco o línea de aforo?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
22

30. INSTITUTO TECNOLÓGICO de Orizaba
Alumno: ______________________________ Clave: __________
Maestro titular: ________________________ Fecha: __________
PRACTICA
4
TABLA
PERIÓDICA
VARIACIÓN
DE
LAS
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
OBJETIVO
Que el alumno aprenda mediante el manejo de esquemas la relación que existe
entre las propiedades periódicas de los elementos que la forman.
GENERALIDADES
Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números
atómicos La ley periódica es un postulado amplio que surgió del esfuerzo de muchas
personas para ordenar las propiedades químicas y las estructuras atómicas de los
elementos conocidos hasta entonces, con el fin de darles una relación característica y
ordenada de sus propiedades.
Empezando con Mendeleiev y Meyer hasta nuestros días se han publicado
infinidad de tablas periódicas hasta llegar a la clasificación moderna en una
consideración más detallada de la periodicidad química.
Moseley determino la carga del núcleo y concluyó que los elementos deberían
clasificarse de acuerdo al incremento en el número atómico. En 1913 mediante el uso
del espectro electromagnético en la banda de los rayos X, logró hacer difracción en
cristales, encontrando de esta forma una relación sistemática entre longitud de onda y
número atómico. Así, se puede ver hoy en día que el trabajo de Rutherford sobre el
núcleo atómico no hubiera sido tomado en serio. Tampoco lo hubiéramos entendido
hoy en día si no hubiéramos tenido las investigaciones de Moseley.
En la tabla existen 18 divisiones verticales en 16 grupos o familias “A y B”
cada una de 8 grupos y en forma separada, existen 7 hileras horizontales o periodos y
cada uno de los primero 6 terminan en un gas noble, los 8 grupos se numeran con
números del I al VIII.
La tabla está ordenada de tal forma que los elementos similares están en la
misma familia, por ejemplo la familia IB, la familia de Cobre está formada por los
metales Cobre, Plata y Oro.
23

31. Por lo general un elemento se parece más a otro de su propia familia que a un elemento
de otra familia. Algunos de los grupos se designan mediante nombres dados por
características de los elementos que los forman, así tenemos:
• 1A Metales Alcalinos o Familia del Sodio
• 2A Alcalinos-Térreos ò Familia del Calcio
• 3A Térreos ò Familia del Boro
• 4A Carbonoides ò Familia del Carbono
• 5A Nitrogenoides ò Familia del Nitrógeno
• 6A Anfígenos ò Familia del Oxigeno
• 7A Halógenos ò Familia del Cloro
• 8A Gases Nobles ò Familia del Neón
Las configuraciones electrónicas de los elementos muestran una variación
periódica al aumentar el número atómico. En consecuencia los elementos también
presentan variaciones periódicas en cuanto a su comportamiento tanto físico como
químico. Numerosas propiedades físicas incluyendo la densidad, el punto de fusión y el
punto de ebullición están relacionadas con el tamaño de los átomos, pero el tamaño
atómico es difícil de definir, varias técnicas permiten estimar el tamaño del átomo, se
define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos de un mismo elemento unidos entre
si. O se puede definir como la distancia del átomo de un elemento y su última orbita.
Esta es mayor al final de cada período, de manera que los electrones de los átomos de los
elementos que se encuentran más a la derecha de la tabla se encuentran más atraídos por
el núcleo, de modo que, como el número de niveles en el que se enlazan los átomos es el
mismo, el radio disminuye. Paralelamente a esto, en cada grupo aumenta en una unidad
el número de capas en el que se distribuyen los electrones del átomo, de manera que los
átomos de los elementos de mayor grupo tienen mayor radio. Como conclusión a esto, el
radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la
tabla periódica.
Para elementos que existen como moléculas diatómicas simples, el radio atómico es la
mitad de la distancia entre núcleos de los dos átomos en una molécula específica,
conviene tener en mente, que los radios atómicos están determinados en gran medida por
cuán fuertemente atrae el núcleo a los electrones. La energía de ionización es la mínima
energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.
La magnitud de energía de ionización es una medida de esfuerzo necesario para que un
átomo libere un electrón o de cuán fuertemente está enlazado un electrón al núcleo en el
átomo. A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón. Otra propiedad
de los átomos que influye en su comportamiento químico es su habilidad para aceptar
uno o más electrones, esta habilidad se mide por la afinidad electrónica la cual es el
cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso. También se
conoce como electroafinidad. Dado que se trata de energía liberada, tiene signo
negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo.
24

32. La electronegatividad es la capacidad que tiene el átomo de un elemento para atraer
hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran
tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos
próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy
electropositivo (como los elementos alcalinos). La electronegatividad tiene numerosas
aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridad de
los enlaces y las moléculas. Los elementos localizados en la esquina inferior izquierda
de la tabla periódica son los menos electronegativos y los elementos que están en la
esquina superior derecha son los más electronegativos. El flúor es el elemento más
electronegativo, seguido del Oxigeno y del Cloro.
Por corteza terrestre se entiende la capa medida desde la superficie de la tierra
hasta una profundidad de unos 40 Km. debido a dificultades técnicas, los científicos no
han sido capaces de estudiar las proporciones más internas de la tierra tan fácilmente
como la corteza, así se cree que hay un núcleo sólido constituido en su mayor parte de
Hierro y Níquel en el centro de la tierra, alrededor del núcleo hay un fluido caliente
llamado Manto, el cual esta formado por Hierro, Carbono, Silicio y Azufre. De los 83
elementos que se encuentran en la naturaleza 12 de ellos constituyen el 99.7% de la
corteza terrestre de masa. En orden decreciente de abundancia natural son Oxigeno,
Silicio, Aluminio, Hierro, Calcio, Magnesio, Sodio, Potasio, Titanio, Hidrógeno, Fósforo
y Manganeso. Al analizar la abundancia natural de los elementos se debe tener en cuenta
que:
• Los elementos no se encuentran distribuidos uniformemente en la corteza
terrestre y la mayoría de los elementos existen en forma combinada, estas
características proporcionan las bases para la mayoría de los métodos de
obtención de los elementos puros a partir de sus compuestos.
Los seres vivos están formados por elementos químicos, fundamentalmente por oxígeno,
hidrógeno, carbono y nitrógeno que, en conjunto, suponen más del 95% de peso de los
seres vivos. El resto es fósforo, azufre, calcio, potasio, y un largo etcétera de elementos
presentes en cantidades muy pequeñas, aunque algunos de ellos muy importantes para el
metabolismo.
Estos elementos también se encuentran en la naturaleza no viva, acumulados en
depósitos. Así, en la atmósfera hay O2, N2 y CO2. En el suelo H2O, nitratos, fosfatos y
otras sales. En las rocas fosfatos, carbonatos, etc.
Material 25
Tabla periódica con valores de propiedades periódicas

33. TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
PER
IODI
CA
DE
LOS
ELEMENTOS
26

34. TÉCNICA
En los esquemas siguientes trazar y/o anotar según se indique con diferentes
colores las variaciones o propiedades siguientes:
a) Trazar la variación de radio atómico con respecto al número atómico en
grupos y periodos.
b) Trazar la variación de energía de ionización con respecto al número atómico
de todos los grupos A y de los periodos 3,4 y 5
c) Ilumine de color rojo los elementos contaminantes que existen
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Mv Pl Da Tf Eo Me
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
Elementos contaminantes
27

35. En este esquema trazar y/o anotar según se indique con diferentes
colores las variaciones o propiedades siguientes:
d) Trazar la variación de la electronegatividad con respecto al número atómico en
los grupos 5,6 y 7 A así como el de los periodos 1,2 y 3
e) Ahora ilumine de color verde los metales que más se emplean en la industria.
f) Más del 97% de la masa de la mayor parte de los organismos vivos se debe a
ocho elementos que se encuentran en la tabla periódica, ilumine dichos
Elementos de color azul.
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Mv Pl Da Tf Eo Me
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
Metales de la Industria
Elementos indispensables para la vida
28

36. INSTITUTO TECNOLÓGICO de Orizaba
Alumno: ______________________________ Clave: __________
Maestro titular: ________________________ Fecha: __________
PRÁCTICA
5
METALES
Y
NO
METALES
OBJETIVO
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca algunas propiedades de
los metales y los no metales así como algunas reacciones específicas de los
mismos.
GENERALIDADES
El término metal ha sido empleado desde los tiempos más remotos para designar
sustancias que presentan características especiales tales como un brillo peculiar
llamado brillo metálico y ciertas propiedades mecánicas de resistencia a la
deformación y a la ruptura que permite trabajarlos para darles una forma adecuada y
fabricar con ellos armas y utensilios diversos, a éstas primeras cualidades metálicas se
unió después la conductividad del calor y más tarde la de la electricidad, puede decirse
que estas últimas propiedades son las características más importantes de la condición
metálica de un material que incluso, no puede mostrar aquellas propiedades mecánicas.
El concepto de metal se refiere desde el punto de vista químico a todo elemento que
conduce el calor, la electricidad y tiene brillo metálico.
Existen en la tabla periódica 22 elementos no metálicos y 80 metales, si bien
esta división es algo convencional, pues ciertos elementos situados en la línea
divisoria que en cada grupo separa a los metales de los no metales tales como el
Germanio, Arsénico, Antimonio y Telurio tienen propiedades químicas intermedias
entre las de un metal y un no metal y que se conocen como metaloides ò elementos
inciertos. Los metales tienen la propiedad de conducir eficazmente el calor y la
electricidad, el mejor conductor es la Plata, seguida del Cobre y Aluminio. La densidad
de los metales fundidos es menor que cuando se encuentran en estado sólido, se llaman
metales pesados aquellos cuya densidad es mayor que 6 y ligeros aquellos que tienen
una densidad menor que 6. A continuación se presentan las propiedades mecánicas
mas importantes para clasificar a los metales para su utilidad en la industria:
Maleabilidad: es la propiedad que tienen los metales de poder reducirse a hojas más
o menos delgadas sin agrietarse al ser sometidos a la acción de un laminador. La
clasificación de los metales por orden decreciente de maleabilidad es: Oro, Plata,
Cobre, Estaño, Platino, Plomo, Zinc y Fierro.
29

37. Ductibilidad Es la propiedad que tienen los metales de poder estirarse para
formar alambres el metal más dúctil es el Oro seguido de la plata y el Cobre.
Tenacidad es la propiedad de un metal que presenta resistencia a la ruptura.
Dureza es la resistencia que opone un metal a dejarse rayar, los metales más
usuales pueden clasificarse como sigue de acuerdo a su dureza decreciente:
Cromo, Níquel, Platino, Cobre, Oro, Plata, y Plomo.
La metalurgia que es el arte de extraer los metales de los minerales que los
contienen y transformarlos de acuerdo a su uso, a excepción de los metales preciosos
como la Plata, el Oro y el Platino, los metales no pueden encontrarse en estado nativo,
sino casi siempre se encuentran en diversas combinaciones con el Oxigeno y el Azufre,
estos compuestos naturales constituyen lo que se llama minerales, éstos son sometidos a
tratamientos mecánicos y químicos para extraer el metal.
Los elementos del grupo I A se encuentran en el extremo izquierdo de la tabla
periódica y se llaman metales alcalinos, estos elementos son los más electropositivos al
tener sus átomos la máxima tendencia a perder electrones. Son blandos y al ser recién
cortados muestran un color blanco argéntico y lustroso que se empaña rápidamente por
oxidación al poner la superficie al aire, debido a ello se guardan en atmósferas inertes ó
en éter de petróleo. El punto de fusión, ebullición y el calor específico disminuye al
aumentar él número atómico. Todos los metales alcalinos se combinan con el hidrógeno
para formar hidruros y reaccionan con el agua para formar hidróxidos solubles muy
alcalinos.
Químicamente el Potasio es más activo que el Sodio y la unión de estos elementos
da origen a una aleación que permanece líquida a baja temperatura, actualmente el Sodio
se produce a gran escala y se utiliza industrialmente para elaborar Plomo, Tetraetilo de
plomo, Nitrato de Plomo, colorantes y productos químicos valiosos, también sirve para
reparar los motores de aviones. El Sodio y sus compuestos comunican un color amarillo
a la llama de un mechero, el Potasio y sus compuestos la tiñen de violeta.
No
Metales
Algunos son sólidos a la temperatura ordinaria como el Azufre, otros son gases
como el Oxigeno, Nitrógeno e Hidrogeno y el único no metal liquido es el Bromo, no
tienen brillo metálico y no reflejan la luz, los sólidos son quebradizos y no son maleables
ni dúctiles, son malos conductores del calor y la electricidad, se combinan con el
Oxigeno formando anhídridos los cuales reaccionan con agua formando ácidos. Ejemplo
de no metales son Cloro, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Silicio, Bromo.
30

38. Material Reactivos
1 Quemador Bunsen 1 Perilla Azufre
1 Cucharilla de combustión 1 Gradilla Magnesio
1 Frasco de boca ancha 1 Piseta Papel tornasol (Azul y rojo)
1 Probeta de 25 ml 1 Espatula Sodio metálico
1 Pinzas para crisol Alcohol Etílico
1 Vidrio de reloj Naranja de metilo
1 Pipeta volumétrica de 10 m HCl 0.1 N
1 Pipeta volumétrica de 10 ml HCl Diluído 1:1
1 Cápsula de porcelana NaOH Diluído 1:1
1 Matraz aforado de 100 ml
1 Bureta de 25 ml
1 Soporte universal
1 Pinzas dobles para bureta
2 Matraz Erlenmeyer de 250 ml
1 Vaso de precipitado de 100 ml
4 Tubos de ensaye
TÉCNICA
a) En la cucharilla de combustión, provoque la ignición del Azufre, después
introduzca la cucharilla encendida en el frasco de boca ancha y en lo posible
cúbralo con su tapón.
b) Al término de la combustión, retire la cucharilla y agregue 20 ml de agua
destilada, agite bien la solución y ensaye esta con papel tornasol azul y rojo.
Anotar sus observaciones y escribir las reacciones de lo que ocurre.
NOTA: El papel tornasol sirve como indicador del carácter ácido o básico de las
soluciones.
Si el papel tornasol azul cambia a rojo la solución presenta carácter ácido, si el papel
tornasol rojo cambia a color azul la solución presenta un carácter básico.
c) Tome el trozo de la cinta de Magnesio con las pinzas para crisol y acérquelo con
cuidado a la flama del mechero, reciba las cenizas en el vidrio de reloj, divídalas
en 3 porciones y vacíe cada porción en 3 tubos de ensaye.
d) Agregue a la primera porción de ceniza 10 gotas de HCl 1:1 y agite, a la segunda
porción agregue 10 gotas de hidróxido de sodio 1:1, a la tercera porción agregue
10 gotas de agua destilada.
e) Ensaye los 3 tubos con papel tornasol azul y rojo. Anote sus observaciones con
las reacciones que se producen.
f) El instructor le proporcionara 2 trozos pequeños de Sodio metálico “NO LO
TOQUE CON LAS MANOS”, arroje uno de los dos trozos en una cápsula de
porcelana con agua y cúbrala inmediatamente con un vidrio de reloj, observe lo
que pasa. Cuando desaparezca el trozo de Sodio, ensaye la solución que resulta
con papel tornasol. Anote sus observaciones. Enseguida agregue 2 gotas de
fenoftaleina y concluya.
31

39. Tomar con la espátula el otro trocito de Sodio y agréguelo al tubo de ensaye que
contiene de 5 a 6 ml de etanol y espere a que el metal se disuelva. Al terminar la
reacción vacíe la solución formada a un matraz aforado de 100 ml, lavar el tubo de 3 a 4
veces con agua destilada vertiendo el agua en el matraz aforado. Completar el volumen
del matraz con agua hasta la marca de 100 ml, tapar el matraz y agitar cuidadosamente la
solución.
El sodio metálico reacciona con el alcohol etílico ó etanol de la siguiente manera:
CH3 – CH2 – OH + Na CH3 – CH2 - O – Na + 1/2H2
El compuesto orgánico que resulta de ésta reacción es una sal que se le llama
etóxido de sodio ó etanolato de sodio. Al agregar agua destilada a ésta sal la
hidrolizamos y como resultado de esto se obtiene Hidróxido de Sodio.
CH3 – CH2 – O – Na + H – OH CH3 – CH2 – OH + NaOH
De esta solución formada tomar una muestra de 10 ml con pipeta volumétrica,
llevar ésta a un matraz erlenmeyer, agregar al matraz 2 gotas de naranja de metilo y
agitar la solución. Anote sus observaciones.
g) Vaciar con un vaso de precipitado en la bureta, 25 ml de HCl 0.1 N y coloque en
la posición correcta agregando por goteo esta solución de HCl al matraz
erlenmeyer agitando éste constantemente hasta que la solución del matraz cambie
a color canela, suspenda entonces el goteo de ácido y anote los mililitros
gastados del mismo. Anote bien sus observaciones.
Cálculos
% Na = ml. Gastados de HCl x Normalidad HCl x meq. Na x 100
Muestra
% NaOH = ml. Gastados de HCl x Normalidad HCl x meq. NaOH x 100
Muestra
Miliequivalente químico.- Masa atómica de un elemento ó compuestos divido:
a) Entre la valencia del metal si lo contiene la fórmula.
b) Entre el número de OH± presentes si se trata de una base.
c) Entre el número de H presentes si se trata de un ácido.
Todo esto se divide a su vez entre 1000
% Na = ______________________
% NaOH = ___________________
CONCLUSIONES
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
32

40.
Autoevaluación
1. ¿Qué es un metal?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. Defina un no-metal
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. ¿Cuáles son los metales preciosos?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. ¿Cuáles son las propiedades químicas de los metales?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
5. Al estar en contacto con una solución: ¿Qué indica el papel tornasol?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
6. ¿Qué elementos forman el grupo de los metales alcalinos?
_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
7. ¿Por qué razón los metales alcalinos son los elementos más electropositivos?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
8. ¿Cómo se almacenan los metales alcalinos?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Bibliografía
1. Química General Superior 2.- Química General Moderna
Masterton-Slovinski-Stantski Joseph Babor-Ibarz José
Págs. 340-345 Págs. 679-707
33

41. INSTITUTO TECNOLÓGICO de Orizaba
Alumno: ______________________________ Clave: __________
Maestro titular: ________________________ Fecha: __________
PRÁCTICA
6
ENLACES
QUÍMICOS
OBJETIVO
El alumno identificará los compuestos químicos de acuerdo a los diferentes enlaces
como es el enlace covalente o iónico, así como sus características de estos.
GENERALIDADES
El enlace químico se define como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las
sustancias. Existen varios tipos de enlaces químicos. Los principales son el enlace
iónico o electrovalente, el enlace covalente y el enlace metálico.
Enlace iónico o electrovalente.- Se forma por la unión de un átomo metálico con un
átomo no metálico por medio de la transferencia de electrones, formándose iones
positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas.
Otra manera de identificar un enlace iónico es por medio de la diferencia numérica de
las electronegatividades de los átonos unidos. Si esta diferencia numérica es igual o
mayor de 1.7 el enlace formado es de tipo iónico.
Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace iónico son:
o Se encuentran en forma solida a temperatura ambiente.
o Tienen temperaturas de fusión y ebullición elevadas.
o Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos o en solución
acuosa. En estado sólido no son conductores.
o Son muy solubles en solventes polares como el agua.
Enlace Covalente.- Se forma por la unión de dos o más átomos no metálicos a través
de la compartición de electrones, formándose una molécula.
Existen tres tipos de enlace covalente.
1) Covalente no polar
2) Covalente polar
3) Covalente coordinado.
El enlace covalente no polar se forma por la unión de átomos no metálicos del mismo
elemento, por lo que en esta unión la diferencia numérica de electronegatividades es
cero.
Algunas de las propiedades que presentan 34 sustancias con enlace covalente no polar
las
son:
a) Son gases a temperatura ambiente-

42. El enlace covalente no polar se forma por la unión de átomos no metálicos del mismo
elemento, por lo que en esta unión la diferencia numérica de electronegatividades es
cero.
Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente no polar
son:
a) Son gases a temperatura ambiente-
b) Tienen temperaturas de ebullición muy bajas.
c) No conducen la electricidad.
d) Son poco solubles en solventes polares como el agua.
El enlace covalente polar se forma por la unión de átomos no metálicos de elementos
distintos. En este tipo de enlace la diferencia numérica de electronegatividades es mayor
de cero y menor de 1.7.
Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente polar son:
a) Pueden encontrarse en los tres estados de agregación a temperatura ambiente.
b) Tienen temperaturas de fusión y de ebullición relativamente bajas.
c) Son conductores de la electricidad cuando están en solución acuosa.
d) Son solubles en solventes polares como el agua.
El enlace covalente coordinado también se forma por la unión de no metales distintos,
pero en este caso el par de electrones del enlace es aportado solo por uno de los átomos.
Enlace metálico.- Se forma por la unión de átomos metálicos del mismo elemento- En
este caso cada átomo pierde sus electrones de valencia formando cationes que se
mantienen unidos por la nube de electrones deslocalizados.
Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace metálico son:
o La mayoría son sólidos a temperatura ambiente.
o Tienen temperaturas de fusión y de ebullición muy elevadas.
o Son muy conductores de la electricidad en estado sólido.
o Son dúctiles y maleables.
o Tienen brillo metálico.
MATERIAL REACTIVOS
1 cucharilla de combustión HCl al 5 %
1 Gradilla Solución de NaCl al 5 %
1 Mechero Alcohol etílico
4 Tubos de ensaye NaCl solido
1 Vidrio de reloj Cobre en lamina
1 Piceta con agua destilada Parafina en cera
1 frasco para desechos de NaCl KI solido
1 Frasco para desechos de KI
Circuitos eléctricos.
1 Embudo
35

43. DESARROLLO
1.- Conductividad Eléctrica.
Utiliza un circuito eléctrico para probar la conductividad electica de las siguientes
sustancias: Solución de HCl, solución de NaCl, y lámina de cobre. Para ello coloca los
extremos de los cables (evitando que se toquen) en cada una de las sustancias, conecta el
circuito y observa si el foco enciende. Después de probar cada sustancia, lava los
extremos de los cables con agua destilada para que no se contaminen las sustancias.
NOTA: debes tener cuidado der no tocar directamente con las manos los extremos
de los cables cuando el circuito esté conectado a la toma de corriente, así como
evitar hacer contacto con el acero inoxidable de las mesas.
Registra en la siguiente tabla los resultados obtenidos.
SUSTANCIA Tipo de enlace Conductividad eléctrica
(conduce/ no conduce)
Solución de HCl
Solución de NaCl
Lamina de Cobre (Cu)
NaCl solido
Alcohol etílico
De los resultados obtenidos puede concluirse que las sustancias que si conducen la
electricidad presentan enlaces de tipo _______________________________
Mientras que las sustancias que no conducen la electricidad presentan enlaces de tipo
_________________________________________
2.- Punto de Fusión.
Agrega una pequeña cantidad de NaCl a una cucharilla de combustión y caliéntela
suavemente con la flama del mechero. Observa si se funde o no. Si funde fácilmente
significa que su punto de fusión es bajo. Si funde con dificultad o no se funde su punto
de fusión es alto. Repite el experimento utilizando las siguientes sustancias solidas: KI,
cera o parafina, lavando perfectamente la cucharilla después de cada prueba.
NOTA: No introduzcas las sustancias directamente en la flama del mechero; regula el
mechero con poca intensidad y mantén la cucharilla aproximadamente a 5 cm de la parte
alta de la flama; en cuanto observes la fusión retira la cucharilla de inmediato para evitar
la combustión y deposita de inmediato la sustancia fundida en un vidrio de reloj.
36

44. s que
Registra en la siguiente tabla los resultados obtenidos:
SUSTANCIA TIPO DE ENLACE PUNTO DE FUSION
(alto/bajo)
NaCl
KI
Parafina
De los resultados obtenidos puede concluirse que las sustancias que tienen puntos de
fusión bajos presentas enlaces de tipo _____________________, mientras que las
sustancias que tienen puntos de fusión altos presentan enlaces de tipo
__________________.
Manejo de desechos.- Con la espátula raspa los residuos sólidos del vidrio de reloj,
deposítalos con los residuos que no se fundieron en el papel y deséchalos en el boto de
basura.
3.- Solubilidad.
Agrega 2 ml de agua destilada en 4 tubos de ensaye. Añade a cada tubo una pequeña
cantidad de las siguientes sustancias: NaCl solido, KI solido, cera de parafina (C25H42) y
carbono. Agita vigorosamente cada tubo y observa cuales sustancias son solubles en el
agua y cuales son insolubles. Registra en la siguiente tabla los resultados obtenidos:
SUSTANCIAS TIPO DE ENLACE SOLUBLE O
INSOLUBLE EN AGUA
(polar)
NaCl
KI
Parafina (C25H42)
Carbono
De acuerdo a los resultados obtenidos se concluye que las sustancias solubles en agua
presentan enlaces de tipo __________________________, mientras que las sustancias
insolubles en agua presentan enlaces de tipo ___________________.
62
todo el grupo. Los residuos sólidos deben desecharse en el bote de basura y el agua
filtrada desecharla en la tarja. 37

45. Manejo de desechos: Los residuos de NaCl y KI deben depositarse en frascos
etiquetados, ya que pueden reutilizarse en otras prácticas. Los residuos de parafina y
carbono deben depositarse en el dispositivo de filtración que el profesor debe montar
para todo el grupo.
AUTOEVALUACION
1.- Investiga tres sustancias que se encuentren en el entorno cotidiano que presenten
enlace covalente, enlace iónico y enlace metálico.
R.- _____________________________________________________
2.-Indica el tipo de enlace que debe romperse al:
a) Fundirse el hierro _______________________________________
b) Ionizar la molécula de oxigeno ________________________________
3.- Completa el siguiente cuadro.
Sustancia Tipo de enlace Diagrama de Lewis
HCl
NaCl
H2 O
Cl2
4.- Elabora un diagrama de bloques de cada experimento descrito en el desarrollo.
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA
MANUAL DE PRACTICAS DE QUIMICA I
INST. POLITECNICO NACIONAL
Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos “Miguel Othon de Mendizábal”
Reestructurado por:
María Guadalupe Leal Fuentes; María Margarita Pérez Arrieta: Alma Mónica Saldaña
Cortes; Raquel Serrano Zarate; Juan Martin Villa Martínez.
38

46. INSTITUTO TECNOLÓGICO de Orizaba
Alumno: ______________________________ Clave: __________
Maestro titular: ________________________ Fecha: __________
PRÁCTICA
7
OBTENCIÓN
Y
PROPIEDADES
DE
LOS
HIDRÓXIDOS
OBJETIVO
Al término de esta práctica el alumno conocerá algunas propiedades químicas
características de los hidróxidos y la forma de obtenerlos.
GENERALIDADES
Hacia fines del siglo XVIII ya se esbozó la división de los elementos químicos
en dos grandes grupos “metales y no metales”, la diferencia existente entre unos y
otros se notaba a simple vista, sobre todo en sus propiedades físicas: el brillo metálico,
la maleabilidad y otras, las características de los metales no se observan en los no
metales, sin embargo no fueron los síntomas exteriores los que sirvieron de criterio
fundamental para que un elemento dado perteneciera a uno de los dos grupos; Este
criterio se fundamentaba en el carácter químico de los productos obtenidos como
resultado de la interacción de un elemento estudiado con el oxígeno y con el agua.
Cuando un elemento se une con el oxígeno, en la correlación que implican sus
valencias, el producto resultante es un óxido de dicho elemento.
Por interacción de los óxidos con el agua se forman “hidróxidos” (contracción
del nombre “Hidrato de óxido”) de los correspondientes elementos, en general los
hidróxidos de los metales son BASES y de los no metales son ÁCIDOS.
Los hidróxidos de los metales del grupo I son solubles en agua, en cambio los
del grupo II son ligeramente solubles, los hidróxidos de los elementos de transición son
insolubles en agua y tienen un aspecto gelatinoso.
Las propiedades de los hidróxidos son: neutralizar ácidos, colorear el papel
tornasol rojo, colorear de fucsia a la solución de fenolftaleína, tienen causticidad y
poseen sabor amargo (no pruebe dicho sabor). En resumen: se llaman hidróxidos a los
compuestos formados por un elemento metálico y un radical (OH-) también llamado
Hidroxilo. Estos son compuestos llamados bases las cuales dependiendo de la
concentración de los iones OH- que posean en su fórmula se denominan bases fuertes y
bases débiles.
39

47. Material Reactivos
7 Tubos de ensaye Sulfato de Cobre Q.P.
1 Gradilla de madera Fenoftaleina
1 Mechero bunsen Solución NaOH 1N
1 Pinzas para crisol KOH en Lentejas
3 Vasos de precipitados de 100ml Solución de KOH 1N
1 Pipeta graduada de 5ml Solución de HCl 1N
1 Agitador Cinta de Magnesio
1 Piseta Papel PH
1Perilla Solución de Sr Cl2 1 N
BaCl2 5 %
FeCl3 5 %
CoCl2 5 %
TÉCNICA
a) Sin sostenerla mucho tiempo, tome ligeramente una lenteja de KOH con los
dedos para palpar su consistencia y luego frótela suavemente con los dedos entre
sí, disuelva en 20 ml. de agua destilada, agregue 2 gotas de fenolftaleína.
Observe
b) A 20 gotas de solución de KOH 1N contenido en un tubo de ensaye, primero
compruebe su carácter básico agregando una gota de fenolftaleína, luego añada 1
ml de solución de HCl 1N, gota a gota hasta que cambie a incoloro. Anote sus
observaciones.
c) Con unas pinzas tome una tira de magnesio y llévela a la flama de un mechero
hasta que arda con luz brillante, luego ponga el óxido formado en un vaso de
precipitados que contenga 5ml de agua destilada y agite para formar el hidróxido
de magnesio. Determine su potencial de hidrógeno con el papel PH y anótelo.
d) A la solución lograda póngale una gota de fenolftaleína y concluya.
e) En un vaso de precipitados que contenga 40 gotas de solución de NaOH 1N
agregue 2 gotas de fenolftaleína y observe. Compare las coloraciones del
hidróxido de magnesio e hidróxido de sodio. Anote sus observaciones.
f) A 20 gotas de solución de SrCl2 1N agregue 20 gotas, una por una de NaOH 1N
agitando continuamente. Anote la ecuación química.
g) Agregar una gota de fenolftaleína Luego añada gota a gota solución de HCl 1 N
en cantidad necesaria agitando hasta observar un cambio. Anote la ecuación
química de neutralización. Anote sus observaciones.
40

48. h) En un tubo de ensaye coloque 40 gotas de solución de BaCl2 y adicione gota a
gota, cantidad suficiente de solución de NaOH 1N hasta formar otro producto.
Con el papel indicador determine el PH y anótelo.
i) En un tubo de ensaye que contenga unos tres cristales de sulfato de cobre
adicione hasta 2 ml de agua para disolverlos, luego añada 20 gotas de solución de
KOH 1N. Anote la ecuación química.
CuSO4 +KOH
j) En un tubo de ensaye que contenga 20 gotas de solución de cloruro férrico
adicione 10 gotas de solución de NaOH 1N. Anote sus observaciones.
k) En un tubo de ensaye que contenga 20 gotas de solución de cloruro de cobalto ye
agregue poco a poco 10 gotas de solución de KOH 1N. Anote la ecuación
química
CoCl2 + KOH
CONCLUSIÓN:
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
41

49. Autoevaluación
1. Anotar la definición de hidróxido.
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
2. ¿Cuáles son las propiedades de los hidróxidos?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
3. Dependiendo de la concentración de los iones OH- que existan en un compuesto estos
pueden ser:
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
4. Escriba la reacción que ocurre en el inciso I)
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
5. ¿Qué es la fenolftaleína?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
6. ¿Qué color presenta la solución de CoCl2 y que tipo de precipitado se forma?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Bibliografia
1. Experimentos de Laboratorio
Piñón – Méndez
Págs. 40 – 42
Editorial Cultura
2- Química General Orgánica y Biologica
Drew H. Wolfe
Págs. 58 – 60
Mc Graw – Hill.
42

50. INSTITUTO TECNOLÓGICO de Orizaba
Alumno: ______________________________ Clave: __________
Maestro titular: ________________________ Fecha: __________
PRÁCTICA
8
TIPOS
DE
REACCIONES
OBJETIVO
Que el alumno aprenda las diferentes reacciones que ocurren al interaccionar
dos o más sustancias diferentes, además que conozcan los diferentes productos que se
forman.
GENERALIDADES
Las reacciones químicas se caracterizan por la pérdida o ganancia de energía y por
la formación de una o más sustancias nuevas.
Cuando transcurre una reacción química, los materiales de partida llamados
REACTIVOS se transforman en otras sustancias llamadas PRODUCTOS. Una
reacción química se puede describir con palabras pero es más conveniente
representarla por medio de una ecuación química. Las fórmulas de los reactivos
aparecen a la izquierda de la ecuación química y se separan por una flecha de las
fórmulas de los productos, que se escriben a la derecha. Si la ecuación esta ajustada,
existe el mismo número de átomos de un elemento en cada lado de la ecuación. Es
necesario tomar en cuenta lo siguiente ya que es muy importante: no se puede escribir
una ecuación química, a menos que se sepa qué es lo que ocurre en la reacción. Todos
los reactivos y productos deben estar identificados, además se debe de tratar de
conocer sus fórmulas y su estado físico. En general para escribir una reacción química
se debe proceder como sigue:
a) Escribir la reacción sin ajustar
b) Balancear la ecuación
c) Indicar de ser posible el estado físico de los reactivos y productos, esto se
hace usando:
43

51. (g) Para sustancias en estado gaseoso
(s) Para sólidos
(l) Para líquidos
(ac) Para una solución disuelta en agua
Ordinariamente cuando a usted se le pida que ajuste una ecuación se le han de
dar las fórmulas de los productos y los reactivos además, también puede serle útil a la
hora de ajustar su reacción, lo siguiente:
• Se puede decir que todos los elementos que reaccionan para formar compuestos
iónicos son sólidos monoatómicos, ejemplo Na(s) , Al (s), etc. excepto Hg (l), F 2 (g)
, Cl 2(g) , Br 2(l), I2 (s), O2 (g), N2 (g)
• Todos los compuestos iónicos son sólidos. Sin embargo para determinado tipo de
reacción usted debe ser capaz de obtener la información por sus propios medios,
nos referimos a las reacciones por ejemplo que ocurren entre un metal y un no
metal para formar un compuesto iónico. Usted debe investigar cómo predecir las
fórmulas de algunos compuestos.
La clasificación de las reacciones químicas más comunes es:
a) Combinación Simple: En la que dos o más sustancias elementales o compuestas
se unen para formar otra más compleja. Por ejemplo la formación de Sulfuro de
Zinc por unión directa del Azufre y el Zinc mediante la acción del calor.
b) Descomposición Simple: En este tipo de reacción sustancias compuestas se
descomponen en dos o más sustancias simples. Por ejemplo la descomposición
del Bicarbonato de sodio en Carbonato de sodio, Anhídrido carbónico y Agua.
c) Desplazamiento: En esta reacción un elemento desplaza a otro que forma parte
de un compuesto. Por ejemplo: el desplazamiento del ión ioduro en el yoduro de
potasio por el ión cloruro.
d) Doble desplazamiento o doble sustitución: En este tipo de reacción dos
compuestos en solución intercambian sus iones para formar dos compuestos
nuevos. Por ejemplo las sales de Nitrato de plata y Cloruros de sodio en solución,
intercambian sus iones, asÍ, los iones cloruro y plata forman un compuesto de
Cloruro de plata que no se disuelve apreciablemente en agua, permaneciendo en
solución los iones Nitrato y Sodio.
e) Neutralización: Esta ocurre cuando dos compuestos intercambian sus iones y la
única reacción que tiene lugar es la unión de los iones Hidroxilo con los iones
Hidronio para formar agua. El resultado de una reacción de neutralización da
siempre Sal y Agua.
f) Hidrólisis: La palabra Hidrólisis significa “REACCIÓN CON EL AGUA”,
ciertas sales y un gran número de compuestos orgánicos se hidrolizan. La
hidrólisis de una sal se dice que es la reacción inversa de la neutralización.
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