Este documento presenta una guía sobre reacciones químicas para estudiantes de grado 11 en una institución educativa en Colombia. La guía incluye definiciones de términos clave, ejemplos de reacciones químicas que ocurren en la naturaleza, clasificaciones de diferentes tipos de reacciones, y actividades como balancear ecuaciones químicas.

1. INSTITUCION EDUCATIVA MAYOR DE YUMBO
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
QUIMICA GRADO 11-GUIA REACCIONES QUIMICAS
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL.
ESTANDAR:
DESEMPEÑOS:
INSTRUCCIONES: Lee atentamente la guía. Desarrolla los puntos de acuerdo a las
orientaciones del profesor.
TIEMPO: 4 HORAS
ACTIVIDAD INICIAL- SITUACION DIDACTICA:
¿Qué es el óxido que se forma en las puertas u otros objetos de la casa?
¿De dónde proviene ese óxido?
ACTIVIDAD DE IDENTIFICACION:
Consulta el significado de las siguientes palabras: reacción química, ecuación química,
oxidación, neutralización, reactivo, producto, síntesis, desplazamiento, exotérmica,
endotérmica, ley de la conservación de la masa, sustitución, reducción, coeficiente.
ACTIVIDAD DE ARGUMENTACION
1. Con los conceptos de la actividad anterior elaborar un mapa conceptual.
2. Da ejemplos de por lo menos 3 reacciones químicas que ocurran en la naturaleza.
3. Escribe las ecuaciones de esas reacciones
4. En los ejemplos anteriores identifica los reactivos y los productos
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Existen varias clases de reacciones químicas. Se pueden clasificar así:
1. Según los procesos químicos ocurridos, se clasifican en reacciones de síntesis, de
descomposición, de sustitución o desplazamiento, de doble sustitución o doble
desplazamiento, oxido-reducción y neutralización
2. Según los cambios energéticos se clasifican en exotérmicas y endotérmicas.
3. Según el sentido de la reacción pueden ser reversibles o irreversibles
ACTIVIDAD DE INTERPRETACION: Consulta en que consiste cada una de las anteriores
reacciones
1. Clasifica las siguientes reacciones químicas
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
C + O2 --------- CO2
NaCl + CaSO4 ------- Na2SO4 + CaCl2
CaCO3 + CALOR ----------- CO2 + CO2
HCl + NH3 ---------- NH4Cl
HCl + Zn -------- ZnCl2 + H2
HCl + NaOH -------NaCl + H20
NaCl + CaSO4 -------CaCl2 + Na2SO4
H2 + F2 ------ HF
2. Escribe en cada caso (interpreta), con palabras la reacción química ocurrida según
cada ecuación del ejercicio anterior
3. Indica en cada caso cuales reacciones son de óxido-reducción
REACCIONES DE FORMACION DE OXIDOS: Los óxidos se forman por la reacción entre
un elemento con el Oxígeno.
S + O2 ------- SO2

2. REACCIONES DE FORMACION DE HIDROXIDOS: SE forman por la reacción de un oxido
básico con agua
CaO + H2O ------- Ca(OH)2
REACCIONES DE FORMACION DE ACIDOS: Se dan por la reacción entre un oxido acido
con agua
SO3 + H2O ----- H2SO4
REACCIONES DE FORMACION DE SALES: Se dan por la reacción entre un ácido y una
base
HCl + NaOH ---- NaCl + H2O
ACTIVIDAD
ESCOGE LA RSPUESTA CORRECTA
1. Los productos de la combinación del ácido fluorhídrico con el hidróxido de calcio
es:
A. Fluorato de calcio y agua
B. Fluorito de calcio y agua
B. Perfluorato de calcio y agua
D. Fluoruro de calcio y agua
2. El hidróxido de Niquel (III) se obtiene mediante la reacción de:
A. Oxido niqueloso y agua
B. Oxido niquelico y agua
B. Oxido de nique (II) y agua
D. Oxido perniquelico y agua
COMPLETA LAS REACCIONES
1. Oxido mercúrico + agua ------------------------2. __________ + agua --------------------------- Hidroxido de litio
3. Acido perclórico + Hidroxido de niquel (III) --------------------- ____________+ ____
4. Oxigeno + _____________ -----------Oxido coblatoso
5. ___________+ _______________ ------------------------ Yoduro de potasio + agua
6. Acido clorhídrico + Zinc ------------------- _______________+ ________________
BALANCEO DE ECUACIONES
El químico francés Lavoisier, empleando sistemáticamente la balanza, comprobó que la
cantidad de materia que intervienen en una reacción química permanece constante, antes,
durante y después de producida la transformación. Esto quiere decir que la suma de las
masas de los reactivo debe ser igual a la suma de las masas de los productos. Esto se
conoce como la Ley de la conservación de la masa. Ahora, para lograr esto es necesario
balancear las ecuaciones. Existen varios métodos para balancear ecuaciones como el
método del tanteo o inspección simple, el método de óxido- reducción o el método del ionelectrón.
ACTIVIDAD DE ARGUMENTACION
Balancea las siguientes ecuaciones por el método del tanteo
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
HCl + Ba(OH)2 --------- BaCl2 + H2O
Cl2O7 + H2O -------HClO4
K + 02 --------K2O
N2O5 + H20 -------HNO3
Al + H2SO4 ------ Al2(SO4)3 + H2
KI + Cl2 ---------KCl + I2
P4 + Cl2 ---------PCl3
HClO3 + NaOH------------ NaClO3 +H2O