Este documento describe varios métodos para obtener oxígeno, como la electrólisis del agua, la descomposición de peróxido de hidrógeno usando óxido de magnesio como catalizador, y la calcinación de óxido de manganeso y clorato de potasio. Explica las propiedades del oxígeno, sus usos en industria, medicina y ciencia, y las reacciones químicas involucradas en los métodos de obtención.

1. UNIVERSIDAD LAICA ELOY ALFARO DE MANABÍ
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
QUIMICA ORGANICA
OBTENCION DE OXÍGENO
GRUPO #4
INTEGRANTES:
- Arteaga Cevallos Bryan
- Cañar Tinitana Ximena
- Fernández Párraga Orly
- Macas Gómez Luis
- Morales Zambrano Daniela
- Palma Pin Oscar
- Zamora Miguel
CURSO:
2do “B”
DOCENTE:
Dr. Santos Álava

2. INTRODUCCIÓN
El oxigeno O2 prácticamente indispensable para la vida misma ,es muy utilizado y
aprovechado no solo por seres vivos ,sino por el hombre en la industria ,para
múltiples funciones entre ellas una de la mas importantes es la combustión . Se
demostrara que en una sencilla reacción química y practica se puede obtener
oxigeno a partir de materiales accesibles, esto servirá no solo para ampliar
nuestros conocimientos de reacciones sino para comprobar visualmente la
interacción que existe con los distintos elementos en una reacción química.

4. OBTENCIÓN DEL OXÍGENO
OXÍGENO
Es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O, En condiciones normales de presión y
temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el di oxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e
insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para
sostener la vida terrestre.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
Electrólisis del agua Descomposición con Oxido de magnesio como catalizador
Con una fuente de poder de unos 6.0 voltios se puede hacer
la electrólisis: solo se necesita Agua y Sal común y hacer una
solución con esto. La sal aumentará la conductividad
eléctrica del agua para que le electrólisis sea mas rápida, y
se obtendrá oxígeno gaseoso e hidrógeno gaseoso.
El peróxido de hidrógeno o agua oxigenada es muy
inestable a 25ºC y produce oxigeno gaseoso y agua
liquida pero la reacción es muy lenta, entonces se
emplea el oxido de magnesio para acelerar la reacción.
Ubicación Punto de ebullición
Características
Densidad
Reactividad
El oxígeno, directa o indirectamente reacciona
con todos los elementos de la naturaleza
exceptuando el Flúor y los metales nobles (Au y
Pt). La combinación de un cuerpo con oxígeno
recibe el nombre de combustión. Esta
combinación puede ser acompañada de un gran
desprendimiento de calor.
La molécula de O2 es paramagnética
en sus tres estados y es angular.
0,00143 g/cm³
Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O2 en estado
gaseoso -182.5 °C
ELECTRÓLISIS
Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella
ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación
de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

5. OXÍGENO
METODOS DE OBTENCIÓN
Electrólisis del aguaDescomposición con Oxido de magnesio como
catalizador
Se encuentra en
AIRE En forma de O2
Cumple
múltiples
funciones
En la vida de los organismos
Usos
Medicina
Apoyo vital y uso
recreativo
Industria
Ciencia
Forma compuestos
Orgánicos Inorgánicos
OBTENCIÓN EN LA INDUSTRIA
Mediante destilación fraccionada del
aire licuado
Interviene en la
fotosíntesis
Respiración celular

6. REACCIONES
Se descompone el agua oxigenada en presencia de un catalizador; se utiliza generalmente el bióxido de manganeso:
MnO2.
H2O2  H2 O + O
En lugar de utilizar H2O2, se puede utilizar el compuesto metálico correspondiente:
Na2O2 ó K2O2
Estos compuestos son destruidos por el agua:
H2O + K2O2  2KOH + O

7. Se puede obtener oxígeno por calcinación de bióxido de manganeso y Clorato de potasio.
3MnO2  Mn3O4 + O2
ClO3K  KCl + 3O
Realmente no se descompone el clorato de potasio completamente sino hasta una temperatura mucho mas elevada a
una temperatura moderada la ecuación correspondiente es la siguiente:
2ClO3K  ClO4K + KCl + O2
Para evitar este inconveniente generalmente se mezcla el clorato de potasio con bióxido de manganeso, en el cual el
oxígeno se fija primero y luego inmediatamente lo abandona según las reacciones inversas:
2MnO2 + 3O  Mn2O7
Mn2O7  2MnO2 + 3O

8. BIBLIOGRAFÍA
• Samora, C. (2014) El oxígeno, gas indispensable para el ser humano. Recuperado el 02 de agosto del
2016, de
http://slideplayer.es/slide/1723973/
• Textos científicos.com (sin fecha) Oxígeno. Recuperado el 02 de agosto del 2016, de
http://www.textoscientificos.com/quimica/oxigeno
• Yahoo.com (2008) ¿Cómo puedo obtener oxígeno?
https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081123111258AAYjPoJ
• Wikipedia (2016) Electrólisis. Recuperado el 02 de agosto del 2016, de
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis
• Emaze (2016) Oxígeno. Recuperado el 02 de agosto del 2016, de
https://www.emaze.com/@ACLOFLFL/QU%C3%8DMICA-2016