Este documento describe dos tipos principales de óxidos: óxidos no metálicos y óxidos metálicos. Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que forman ácidos cuando reaccionan con el agua. Los óxidos metálicos son compuestos con elevados puntos de fusión que forman bases cuando reaccionan con el agua. Ambos tipos de óxidos pueden identificarse usando un indicador ácido-base como el papel tornasol.

1. Oxido no metálico<br />Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.<br />Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.<br />C + O2 CO2<br />Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. <br />Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico<br />CO2 + H2O H2CO3<br />Los Acidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.<br />Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno. <br />“AÑO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU PARA EL MUNDO”<br />TEMA:<br /> FUNCION OXIDO <br />DOCENTE:<br /> EDER <br />INTEGRANTES:<br /> CELIS ESCANDON Jaime <br /> NAJERA MARCELO Miguel <br /> HILARIO PAJITA Rossy<br /> CRISTOBAL SOLORZANO Jorge <br /> ALVAREZ MALVIN Jamir <br />GRADO Y SECCIÒN: <br /> 3º “D” <br />FUNCION OXIDO<br />Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhídrido carbónico:CO2H2CO3.<br />485775178435<br />Clases de oxido<br />Oxido metálico <br />3496945113665Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.<br />Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:<br />Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio<br />2mg + O2 2mgO<br />Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.<br />Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio<br />mgO + H2O mg (OH)2 <br />Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.<br />OXIDO BASICO (METAL)<br />