tecmilenio

1. Nombre: Renata Castellanos González Matrícula: 02729218
Nombre del curso: química
industrial y sustentabilidad
Nombre del profesor:
Lilia Beatriz Ambrosio Alcala
Módulo: 2 “estructura molecular,
termoquímica y equilibrio quimico”
Actividad: Tema 9. “termodinámica
química”
Fecha: 17 de octubre de 2015
Bibliografía:
Tecnologico de Monterrey. (s.f.). Obtenido de http://millenium.itesm.mx/
Universidad TecMilenio. (17 de octubre de 2015). Blackboard. Obtenido de
Blackboard: http://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/webapps/portal/frameset.jsp?
tab_tab_group_id=_2_1&url=%2Fwebapps%2Fblackboard%2Fexecute
%2Flauncher%3Ftype%3DCourse%26id%3D_223366_1%26url%3D
Wikipedia. (17 de octubre de 2015). Obtenido de la pagina:
https://es.wikipedia.org/wiki/Termoqu%C3%ADmica
Objetivo:
Determinar y explicar con nuestras propias palabras lo que hayamos entendido
y aprendido el significado de termodinámica y sus procesos que conllevan.
Procedimiento:
1. Describí lo que según yo era termodinámica, así como sus tipos de
procesos
2. Indique sus diferentes tipos de reacciones que tiene la termodinámica.
3. Determine ecuaciones respectivas a los procesos.
4. Di ejemplos sobre estos procesos.
5. Refleje lo que aprendí.
Resultados:
1. Describe con tus propias palabras termoquímica, y sus tipos de
sistemas.
Creo que se puede definir hasta cierto punto como todas aquellas reacciones
químicas que cambian a causa de reacciones caloríficas, en este caso, el calor.
Existen tres sistemas dentro de la termoquímica. Uno es el sistema abierto, que
puede transferir desde calor hasta masa. El segundo sistema es el cerrado,
que este solo transmite energía y por último el sistema aislado, el cual no
puede permitir la transmisión de ningún tipo.
2. Indica los tipos de reacciones que existen en termoquímica y defínelas
brevemente.
Se puede referir a la absorción de calor (endotérmico) y la liberación de esta
misma (exotérmico). Que, como la energía no se crea ni se destruye, esta solo

2. se transfiere a los cuerpos con menor grado de calor y por ende el otro cuerpo
libera ese exceso de calor o energía.
3. Determina el proceso que siguen los tipos de reacciones en
termoquímica, junto con sus ecuaciones.
Endotérmico: absorbe esa energía Energía + 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)
Exotérmico: libera energía 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + energía
4. Proporciona cinco ejemplos de cada tipo de reacciones en
termoquímica, así como sus reacciones de formación.
Endotérmicas:
• Ozono que se da en las capas altas de la atmósfera, debido a la
reacción del oxígeno con los rayos ultravioletas provenientes del Sol: 302 +
Energía → 203
• Hierro y Azufre requiere de calor para que estos dos elementos se
mezclen: Fe + S + Energía → FeS
• Óxido de Cromo a partir de calentar el Dicromato de Amonio:
(NH4)2Cr2O7 + Energía → N2 + 4H2O + Cr2O3
• Nitrato de Bario, Amoniaco y Agua. La reacción absorbe tanto calor del
ambiente que el agua formada se congela: Ba(OH)28H2O + 2NH4NO3 →
Ba(NO3)2 + 2NH3 + 10H2O
• Óxido nitroso. Para combinar el oxígeno y el nitrógeno se requiere
aportar calor a la mezcla. 2N2 + O2 + calor --> 2 N2O
Exotérmicas:
• El hidrógeno (H2) es un elemento gaseoso que al exponerse al aire, se
incendia. Esto sucede porque se combina con el oxígeno (O2), produciéndose
una reacción exógena, es decir, que el hidrógeno reacciona espontáneamente
con el oxígeno, produciendo agua y desprendiendo calor: 2H2 + O2 --> 2 H2O
+ calor
• óxido de cobre o el óxido de hierro. Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe +
calor
• Combustión del gas: CH4 + 2 O2 -> CO2 +2 H2O + energía (luz y calor)
• Explosión de la dinamita: 4 C3H5(NO3)3 -> 12 CO2+ 10 H2O + O2 + 6
N2 + energía (luz, calor y sonido)
• La que produce el metal y el oxígeno. Metal + oxígeno = óxido metálico
+ absorción o desprendimiento.
Conclusión:
Todo lo que se nos pidió realizar en la tarea fue única y específicamente con el
fin de desarrollar esa habilidad de saber qué es y lo que conlleva una reacción
y un proceso termoquímico, con la finalidad que en un futuro cercano o lejano
podamos ser capaces de usarlo a nuestro favor. Ya sea en la vida diaria o
como medio de trabajo.
Después de algún tiempo debemos ser capaces de recordad lo que significa
exotérmica, endotérmicas y exactamente la diferencia de una con la otra. Ya
que al final no es lo mismo la expulsión de calor y la absorción de este.
También debemos recordar que como dice la ley de la conservación de

3. energía, esta no se crea ni se destruye, solo se transforma, o en este caso, se
transmite y cambia de un cuerpo a otro.