La práctica de laboratorio describió las reacciones de óxido-reducción utilizando diferentes metales como aluminio, hierro y zinc. Los estudiantes desarrollaron hipótesis, observaron cómo cada metal reaccionaba con ácido clorhídrico y sulfato de cobre, registraron sus observaciones y conclusiones, y aprendieron que la oxidación implica la pérdida de electrones mientras que la reducción implica la ganancia de electrones.
.
Razonamiento que demuestra, refuta o justifica algo.
"dar argumentos"
2.
Conjunto de hechos que se narran en una obra literaria, teatral o cinematográfica, a partir de los cuales se desarrolla el texto o el guion.
"el argumento de la película fue idea de Luis Buñuel"
La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.
La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.
1. 1
INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 29
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Comprender el proceso de una reacción de óxido-reducción
3. Redactar una hipótesis que describa el proceso de una reacción de óxido-reducción.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
6 frascos, 2 vasos de precipitados, aluminio, fierro (clip), zinc, ácido clorhídrico y sulfato de cobre.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe
una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los números de oxidacióno carga de los elementos que intervienen en
la reacción.
Oxidación es un proceso en el cual una especie química pierde electrones, aumentando el nº de oxidación y reducción es un proceso en el cual una
especie química gana electrones, disminuyendo el nº de oxidación. A la especie que se oxida se le conoce como agente reductor y la sustancia que
se reduce se le llama agente oxidante.
Ejemplo:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
En la reacción anterior el cada hidrogeno (H) tiene un número de oxidación de “0” en el hidrogeno diatómicoH2(g)y en el agua (H2O(g)) tiene un
número de oxidación de “+1” es decir se óxido, por otra parte cada oxígeno (O)tiene un número de oxidación de “0”en el oxígenodiatómicoO2(g)) y
en el agua (H2O(g)) tiene un número de oxidación de “ -2” es decir se redujo.
Las reacciones se pueden expresar de la siguiente forma:
H0
H+1
+1e oxidación
O0
+ 2e O-2
reducción
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Hacer reaccionar cada metal con ácido clorhídrico. (5 min)
2. Hacer reaccionar cada metal con sulfatode cobre. (5 min)
3. Contestar el cuestionario. (5 min).
4. Hacer los dibujos correspondientes de cada reacción con sus respectivas reacciones de oxidación y reducción. (15 min).
5. Dar conclusiones del tema. (5min)
6. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar su bata y formarse. (5 min)
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué se entiende por una reacción redox?
2. ¿Qué se entiende por número de oxidación?
3. ¿Qué es oxidación?
4. ¿Qué es reducción?
2. 2
INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Dibujos
Ácido Clorhídrico (HCl) Sulfato de cobre (CuSO4)
Aluminio (Al)
2Al +6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu
Fierro (Fe)
Fe +2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Zinc (Zn)
Zn +2HCl ZnCl2 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://materias.fi.uba.ar/6302/TP9.pdf
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global