Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo. Se disolvió la muestra de suelo en agua y se midió el pH. Luego se añadieron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y sulfocianuro de potasio para identificar la presencia de cloruros, sulfatos e iones de hierro. También se analizó el residuo sólido con ácido nítrico para detectar la presencia de carbonatos. El análisis mostró la presencia de cloruros

1. QUÍMICA II
IVÁN GARDUÑO LANDEROS
GRUPO238-A
Identificación de iones en el
suelo

2. Problema
 ¿Cómo podemos determinar
experimentalmente la presencia de sales
solubles en el suelo?
Disolviéndolas en reactivos como nitrato de
plata y cloruro de bario y observar que al
disolverlas tienen un color blanco lechoso

3. Hipótesis
 Al diluir reactivos en la muestra de suelo con agua
observaremos la presencia de iones o sales en el
suelo

4. Objetivo
 Determinar experimentalmente la presencia de
algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

5. Marco teorico
 En el suelo existen gran cantidad de sales solubles,
razón por la cual identificaremos algunas de ellas
que sean importantes para el crecimiento de las
plantas, mediante las técnicas propuestas.

6. Materiales
 Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados
de 250 mL, un embudo, papel filtro, una cuchara
cafetera, pizeta con agua destilada, espátula, varilla
de vidrio, tiras de papel pH, 3 tubos de ensaye
rotulados del 1 al 3, ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en
gotero, nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en gotero,
cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en gotero,
sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN)en gotero .

7. Procedimiento
 1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua
destilada en un vaso, determina su pH utilizando una
tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso
una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla
de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido
nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2.
Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.
Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.

8. I. Análisis de la disolución A
 2. Identificación de cloruros (Cl- ) Coloca 2 mL de la
disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 1.
Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita,
¿qué observas?
Que obtiene un color banco lechoso
 3. Identificación de sulfatos (SO4 2- ) Coloca 2 mL de
la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 2,
añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué
observas?
Tiene un color lechoso
 4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3 ) Coloca 2 mL
de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N°
3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio
0.1 M, ¿qué observas? Tiene un color rojo sangre

9. II. Análisis del residuo sólido B
 5. Identificación de carbonatos (CO3 2- ) Pasa el
residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un
vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2
a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman
burbujas? Si
 Anota los datos y observaciones en una tabla como la
siguiente:

11. Análisis y conclusiones
 1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
Claro que si al disolverse el suelo con los reactivos tuvieron
reacciones extrañas por tener sales en su composicision
 2. ¿Qué iones están presentes en la disolución
elaborada? Cloruros, sulfatos y carbonatos
 3. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la
muestra seca de suelo? Explica tu respuesta.
Si, al ponerlo en contacto con acido nitrico produce una
efervescencia lo que nos indica que hay sales en el suelo