1. MICA
QUI

2. Problema:
¿Se podrán intensificar los iones de una muestra de
suelo? ¿Cómo identificas la presencia de iones en el
suelo? ¿Qué se necesitara?
Objetivo:
Determinar experimentalmente la presencia de
algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

3. Hipótesis:
Se pretende demostrar la presencia de iones
(cationes o aniones) en el suelo por medio de
pruebas, esto con disoluciones en la cuales
intervendrán distintas sustancias y para hacer un
poco mas precisa la prueba se pretende realizar
primero pruebas testigo con el fin de verifica que es
posible identificar a los cationes y aniones.

4. Marco teórico:
PH
Es una medida de acidez o alcalinidad, indica la concentración
de iones de hidronio [H3O+] presentes en las sustancias.
La escala de PH va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo
ácidas las soluciones con PH menor a 7(tiene más iones) y
alcalinas las que tienen PH mayor a 7.
El PH=7 indica la neutralidad en la disolución.

5. CLORUROS.
Son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de
oxidación formal, por lo tanto corresponden al estado de
oxidación más bajo de este elemento ya que tienen completa
su capa de valencia con ocho electrones.
Su anión es (CL-1)
SULFATOS
Son las sales del ácido sulfúrico, contienen como
unidad un átomo de azufre en el centro de un
tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno.
Contienen el anión SO4-2

6. CARBONATOS
Son las sales del ácido carbónico, tienen en común el anión
CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según
el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio
químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.
La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de
los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a
esta característica son importantes en geoquímica y forman
parte de muchos minerales y rocas.

7. Materiales y sustancias:
Materiales Sustancias
2 vasos de precipitado de Muestra de suelo
250 mL
Un embudo Agua destilada
Papel filtro Ácido nítrico (HNO3)
Una cuchara cafetera Nitrato de plata (AgNO3)
Espátula Cloruro de bario (BaCl2)
Agitador de vidrio Sulfocianuro de potasio
(KSCN)
Papel pH
3 tubos de ensayo
rotulados del 1 al 3
Un gotero

8. Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando
disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO42-) y
hierro III (Fe3+) y la reacción de identificación de carbonatos
(CO32-).
ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓
(precipitado)
ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓
(precipitado)
ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) → (rojizo)
carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia)

9. Al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas
durante el análisis del suelo. Si se presentan algunas
variaciones entre la muestra testigo y la de suelo se deberá a
la presencia en diferentes cantidades de concentración

10. PROCEDIMIENTO
1.-Colocar 50ml de agua destilada en un vaso
2.- Determinar su PH utilizando una tira de papel PH y anotar
su resultado.
3.- Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado
4.- Agitar con la varilla de vidrio durante 3 min
5. Agregar suficiente ácido nítrico hasta que el PH de la
disolución sea 1-2
6.- Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.

18. Análisis de la disolución A
Identificación de cloruros (Cl-)
Colocar 2 mil de la disolución A acidificada en el tubo de
ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M
y agita.
Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mil de la disolución A acidificada en el tubo de
ensayo N° 2, añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M
Identificación de ion hierro (III) (Fe3+)
Coloca 2 mil de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de
sulfocianuro de potasio 0.1 M

20. Análisis del residuo sólido B
Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a
un vaso de precipitados. Agregar aproximadamente
de 2 a 3 mil de ácido nítrico 0.1 M

21. Resultados:
Prueba para Reacciones Análisis de muestra
iones testigo
Cloruros Cl- PRECIPITADO PRECIPITADO
Sulfatos SO42- PRECIPITADO Sin presencia de
sulfatos
Hierro (III) Fe3+ COLOR ROJIZO ______________
Carbonatos EFERVECENCIA Sin presencia de
CO32- carbonatos

23. Observaciones:
• Al realizar las pruebas testigo efectivamente hubieron
reacciones químicas que comprobaron la presencia de algunos
iones entre ella la efervescencia o el cambio de coloración
•En la disolución realizada con la prueba de suelo variaron los
resultados dependiendo del tipo de suelo en este caso no se
encontró presencia de sulfatos y carbonos

24. CONCLUCIONES:
La presencia de iones dependen del tipo de suelo ya
que no en todos los casos se encontraron; los
resultados fueron variados, por lo que se puede
concluir que cada aspecto del suelo depende del
lugar donde provenga y según eso dependerán cada
una de sus condiciones como acides, tipo de
minerales, cantidad de humedad y presencia de
iones