El documento habla sobre los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real en una reacción química. Explica que el reactivo limitante es aquel que se consume por completo y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse. Luego define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto que podría formarse si todo el reactivo limitante reaccionara, mientras que el rendimiento real es la cantidad efectivamente obtenida, la cual suele ser menor que la teórica. Por último, introduce

1. Quimica
Reactivo limitante, rendimiento
Introduccion
En este blog hablaremos de cada una de las formulas y su proceso,
incluyendo su definición de cada una de ellas. Para no perder más
tiempo hare un breve resumen de ello El reactivo que se consume
primero en una reacción, recibe el nombre de reactivo limitante, ya que
la máxima cantidad de producto que se puede formar depende de la
cantidad de este reactivo que hay inicialmente. Cuando este reactivo se
consume,no se puede formar más producto.
Los reactivos en exceso sonlos reactivos que se encuentran presentes
en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de
reactivo limitante.
1. Aprenderlas formulas
2. Identificarlos reactivos
3. Aprendersus definiciones
4. Repasar lo visto en clase
Marco teorico
Porcentaje de rendimiento
Se cree equivocadamente que las reacciones progresanhasta que se
consumentotalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.
La cantidad real obtenida del producto,dividida por la cantidad teórica
máxima que puede obtenerse (100%)se llama rendimiento.
Rendimiento teórico
Obj et ivo s

2. La cantidad de producto que debieraformarse si todo el reactivo
limitante se consumieraen la reacción, se conoce con el nombre de
rendimiento teórico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente
rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se
cumplirá la siguiente desigualdad
Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico
Razones de este hecho:
• es posible que no todos los productos reaccionen
• es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto
deseado
• la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible
Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el
rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % de
rendimiento y se define así:
Ejemplo:
La reacción de 6.8 g de H2S con exceso de SO2,según la siguiente
reacción, produce 8.2 g de S. ¿Cual es el rendimiento?
(Pesos Atómicos:H = 1.008,S = 32.06,O = 16.00).
En esta reacción,2 moles de H2S reaccionan para dar 3 moles de S.
1) Se usa la estequiometríapara determinar la máxima cantidad de S
que puede obtenerse a partir de 6.8 g de H2S.
(6,8/34) x (3/2) x 32 = 9,6 g
2) Se divide la cantidad real de S obtenida por la máxima teórica, y se
multiplica por 100.
(8,2/9,6) x 100 = 85,4%
Rendimiento con Reactivos Limitantes

3. Ejemplo:
La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3.00 g de antimonio y
2.00 g de cloro es de 5.05 g. ¿Cuál es el rendimiento?
(Pesos Atómicos:Sb = 121.8,Cl = 35.45)
En esta reacción,1 mol de Sb4 y 6 moles de Cl2 reaccionan para dar
4 moles de SbCl3.
1) Calcular el número de moles que hay de cada reactivo:
Peso Molecular del Sb4: 487.2
número de moles de Sb4 = 3/487.2 = 0,006156
Peso Molecular del Cl2: 70.9
número de moles de Cl2 = 2/70.9 = 0,0282
2) Comparar con la relación de coeficientesen la ecuación ajustada.
La relación es de 1 mol de Sb4 a 6 moles de Cl2. Usando la
estequiometría:
0,00656/0,0282 = 1/4,3 > 1/6
de modo que el reactivo limitante es el Cl2. Nosotros sólo tenemos
0.0282 moles de Cl2.
3) Usar la estequiometríapara determinar la máxima cantidad de
SbCl3 que puede obtenerse con2.00 g de Cl2 (el reactivo limitante).
4) Dividir la cantidad real de SbCl3 obtenida por la máxima teórica y
multiplicar por 100.
(4,29/5,05)x 100 = 84,9%
Algunos conceptos
Reactivo limitante
Es aquel reactivo concreto de entre los que participan en una reacción
cuya cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede
formarse en la reacción.

4. Proporciónde reacción
Cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen en una
reacción. Esta proporciónpuede expresarse en moles,milimoles o
masas.
Rendimiento real
Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción
dada. Compárese conrendimiento teórico.
Rendimiento teórico
Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtenera
partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el
reactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una
sola reacción y se recupere totalmente el producto.Compáresecon
rendimiento.
Rendimiento porcentual
Rendimiento real multiplicado por 100 y dividido por el rendimiento
teórico.
Porcentaje de pureza
El porcentaje de un compuesto o elemento específico enuna muestra
impura.
Modificaciones alotrópicas (alótropos)
Formas diferentes del mismo elemento en el mismo estado físico.
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html
CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS:
Las ecuaciones químicas expresan las relaciones cuantitativas
existentes entre las sustancias que intervienen en la reacción, y
permiten calcular la cantidad de cualquiera de ellas en moles,masa o
volumen a través de la ecuación de estado en las condiciones que
correspondan.

5. En primer lugar definiremos algunos conceptos necesarios para la
resoluciónde problemas y luego veremos un ejemplo de calculo.
* Pureza: generalmente los reactivos sólidos suelen presentar otras
sustancias extrañas (impurezas) que no intervienen en la reacción
química. Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro
en la masa total. Por ejemplo:60.00 g de cobre con pureza del 80%
significa que 48 g de cobre (80% de 60.00g)correspondena cobre
puro, siendo el resto impurezas inertes.
* Reactivo limitante: se denomina así al reactivo que limita la reacción
química por encontrarse estequiométricamente en menor proporción
entre dos o más reactivos. A partir de éste debencalcularse todos los
productos formados.
* Reactivo en exceso:es el reactivo que se encuentra
estequiométricamente en mayor cantidad a la necesaria (determinada
por el limitante) y por ende,presenta una masa en exceso.Dicha
masa resulta de restar la cantidad de reactivo agregado y la cantidad
necesaria.
* Rendimiento de la reacción: generalmente, las reacciones quimicas
no presentan una eficienciadel 100 % debido a condiciones
inadecuadas de presion y temperatura o a perdidas de productos por
arrastre en aquellas reacciones que involucran gases. El rendimiento
se expresa como porcentaje con respecto a uno o todos los productos
y se calcula haciendo el cociente entre la masa obteniday la masa
que deberíaobtenerse,multiplicado por 100:
R= ( masa obtenida / masa teórica ) x 100
Veamos un ejemplo de aplicación:

6. Problema:se hacen reaccionar 50.00g de Cu (90% de pureza) con
400.00mlde una solución 6 M de ácido nítrico a 50ºC y 3 atmósferas,
con un rendimiento del 95 % respecto de Cu(NO3)2. Calcular:
a] Reactivo limitante y reactivo en exceso
b] Masa de reactivo en exceso.
c] Masa de nitrato(V) de cobre (II) obtenida.
d] Volumen de dióxido de nitrógeno obtenido.
e] Moles y moléculas de agua obtenidos.
1º]- Debe plantearse la ecuación químicae igualarla según lo indicado
anteriormente.
Cu + 4 HNO3 --------> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
2º]- Se colocadebajo de la ecuación, las relaciones estequiométricas
de masa y moles obtenidas a partir de los pesos atómicos y
moleculares tomando en cuenta los coeficientes de igualación.
También se colocanlas masas o moles dados por el problema:
Cu + 4 HNO3 --------> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Relac.esteq.63.54g252.00g 187.54g 92.00g 36.00g
1 mol 4 moles 1 mol 2 moles 2 moles
Datos e 50.00g 400 ml 95% masa? Vol.? moles?
Incógnitas (90%) sc. 6M molec.?
Resolución:
a] Reactivo limitante y reactivo en exceso:

7. masa de Cu agregada: 100% ----------> 50.00 g
90% -----------> x = 45.00 g de Cu puro
moles deHNO3 agregados:1000 ml -----------> 6 moles
400.00ml ---------> x = 2.4 moles de HNO3
masa de Cu que reacciona: Si 4 moles HNO3 ---------> 63.54 g Cu
2.4 " " --------> x = 38.12 g Cu (necesarios)
Se necesitan 38.12 g de Cu para reaccionar con los 400.00 ml de
ácido, pero agregamos 45.00 g de Cu, por lo tanto el cobre esta en
exceso y, en consecuencia,el HNO3 es el reactivo limitante.
b] Masa de reactivo en exceso:
masa de Cu exceso = 45.00 g Cu - 38.12 g Cu = 6.88 g Cu exceso.
c] Masa de Cu(NO3)2 obtenida:
Si 4 moles HNO3 ---------> 187.54 g Cu(NO3)2
2.4 " " ---------> x= 112.52 g Cu(NO3)2(sin considerarrendim.)
Considerando el rendimiento del 95% se obtiene el 95% del valor
calculado anteriormente, es decir:
100% ----------> 112.52 g Cu(NO3)2
95% -----------> x = 106.89 g Cu(NO3)2

8. d] Volumen de NO2 obtenido:
Si 4 moles de HNO3 -----------> 2 moles de NO2
2.4 " " " ----------> x = 1.2 moles de NO2
De la ecuación General de Estado de Gases Ideales:(debemos
trabajar con esta ecuación ya que el NO2 es un gas)
P . V = n . R . T => V = n . R . T / P =>
V = (1.2 mol x 0.082 l atm / mol K x 323.15 K ) / 3 atm = 10.60 litros.
e] Moles y moléculas de H2O:
Si 4 moles de HNO3 -------------> 2 moles de H2O
2.4 " " " -------------> x = 1.2 moles de H2O
Si 1 mol H2O -------------> 6.02 x 10 23 moléculas (NA )
1.2 " " ------------> X= 7.22 x 1023 moléculas de H2O
Observación:en la resolucióndel problema, para calcular los
productos se trabaja siempre con el reactivo limitante.
http://www.donboscobaires.com.ar/acad/sec/quimica/04/4q-
modulo3calculos-estequiometricos.doc
Reactivo limitante (o límite ). Cuando ocurre una reacción, los
reactivos probablemente no se encuentran en la relación

9. estequiométricaexacta ( la cual es siempre constante ) sino que
puede haber exceso de uno o más de ellos. En tal caso, habrá un
reactivo que se consumirá en su totalidad y será el que va a limitar la
reacción. Dicho reactivo, llamado reactivo limitante (o límite ), será el
punto de referenciapara todos los cálculos relacionados con la
ecuación. Así por ejemplo,si se ponen en contacto 11 g de C3H8 con
48 g de O2 , se puedenhacer las siguientes consideraciones:
Según la ecuación (4), debe intervenir de O2 en la reacción, 5 veces el
número de moles de C3H8 disponibles.Luego:
Moles de O2 que reaccionan = 5( 0.25) = 1.25
Se nota entonces que hay un exceso de O2. Por tanto, en este
ejemplo el C3H8 es el reactivo límite.
Rendimiento porcentual de una reacción. Siguiendo el ejemplo
anterior, puedencalcularse las moles producidas de cada producto.
1. Si la reacción es 100% completa.El cálculo debe tener como
referenciael reactivo límitante.
Moles de CO2 producidas:
Moles de H2O producidas:
Los cálculos anteriores son teóricos.sin embargo,en la realidad una
reacción produce menos cantidad de productos que lo teóricamente
esperado.Es necesario entonces hablar de un porcentaje de
rendimiento de la reacción, que obviamente será menor al 100%,si en
nuestro ejemplo se produjeran realmente 0.60 moles de CO2,
entonces el rendimiento porcentual sería:
Método de variación continua. (Método de Job). Este método se ideó
para determinar experimentalmente la relación estequiométricaexacta

10. en la que se combinan los reactivos de una reacción. La base del
método consiste en realizar reacciones sucesivas con ambos
reactivos, empleando cantidades diferentes de cada uno de ellos,
manteniendo constante el volumen total. Puede entonces medirse una
propiedad delsistema que esté relacionada con la masa que
interviene de reactivo en cada caso, por ejemplo,el peso del
precipitado formado.Si la reacción se efectúaen una serie de tubos
del mismo diámetro, puede medirse la altura del precipitado formado.
Si la reacciónno produce precipitado,puede medirse otra propiedad,
por ejemplo,el calor liberado, etc.
Actividad – pantallazos

13. Webgrafias
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
http://alquimiacienciacierta.blogspot.com.co/2009/11/reactivo-limitante-rendimiento-y-en.html

14. https://es.slideshare.net/gabyperezorellana/clase-11-estequiometria-iii-reactivo-limitante-y-
rendimiento-de-una-reaccin-2015