El documento trata sobre el pH y la clasificación de ácidos y bases. Explica que los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en iones en solución acuosa, mientras que los ácidos y bases débiles no se disocian completamente. Define el pH como una medida de la concentración de iones hidrógeno y explica que valores menores de 7 indican soluciones ácidas y mayores de 7 indican soluciones alcalinas.
Este documento describe los diferentes nutrientes que contienen los alimentos y sus funciones en el cuerpo. Explica que los nutrientes incluyen compuestos inorgánicos como el agua y las sales minerales, así como compuestos orgánicos como los hidratos de carbono, lípidos, proteínas y vitaminas. Cada uno de estos nutrientes tiene funciones energéticas, estructurales o reguladoras que son esenciales para el cuerpo.
Este documento describe las características y funciones de los lípidos, grasas y aceites. Explica que los lípidos forman parte del metabolismo y proporcionan energía al cuerpo, mientras que las grasas aíslan el cuerpo y los aceites son fuente de vitaminas. También analiza los enlaces saturados e insaturados, y discute las ventajas y desventajas del consumo de lípidos, grasas y aceites, así como las enfermedades relacionadas con su exceso o falta.
Este documento presenta varios tipos de dietas hospitalarias, incluyendo dietas habituales como la dieta basal y dietas especiales para condiciones específicas como la insuficiencia hepática o renal. Describe cada dieta, sus indicaciones y proporciona ejemplos de menús. El objetivo es proporcionar alimentación adecuada a las necesidades nutricionales y estado de salud de los pacientes hospitalizados.
Este documento presenta las bases de las leyes de la nutrición. Explica cuatro leyes fundamentales: la ley de la cantidad, que establece que la cantidad de alimentos debe ser suficiente para cubrir las necesidades calóricas; la ley de la calidad, que indica que la dieta debe ser completa con todos los nutrientes necesarios; la ley de la armonía, que señala que los nutrientes deben estar en proporción adecuada; y la ley de la adecuación, que estipula que la alimentación debe satisfacer todas las necesidades del
La nutrición es fundamental para el éxito deportivo. Debe cubrir las necesidades energéticas del deportista según el tipo y carga de entrenamiento. La dieta debe aportar suficientes hidratos de carbono, proteínas y lípidos para reponer las reservas musculares y cubrir el gasto energético. Además, es importante la hidratación antes, durante y después del ejercicio para prevenir la deshidratación.
Este documento resume los conceptos fundamentales de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones, propiedades, tipos (fuertes y débiles), el pH y sus aplicaciones biológicas. Explica los mecanismos de amortiguación química y compensación respiratoria y renal para mantener el equilibrio ácido-base. También describe las alteraciones ácido-básicas como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria, sus causas y efectos clínicos.
El documento proporciona información sobre los valores normales de pH en diferentes partes y fluidos del cuerpo humano, así como en el agua, suelo y algunos alimentos. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad en una escala de 0 a 14, y que la mayoría de los fluidos y tejidos humanos tienen un pH entre 4.5 y 8.5 para mantener la homeostasis. Además, detalla los mecanismos por los cuales el cuerpo regula el pH a través de la respiración, riñones y alimentación.
El documento describe las diferencias entre ácidos y bases fuertes y débiles. Explica que los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en iones en solución acuosa, mientras que los débiles solo se disocian parcialmente. Los ácidos y bases fuertes son más corrosivos incluso en bajas concentraciones. El ácido acético se usa como ejemplo de ácido débil.
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Este documento describe las características y funciones de los lípidos, grasas y aceites. Explica que los lípidos forman parte del metabolismo y proporcionan energía al cuerpo, mientras que las grasas aíslan el cuerpo y los aceites son fuente de vitaminas. También analiza los enlaces saturados e insaturados, y discute las ventajas y desventajas del consumo de lípidos, grasas y aceites, así como las enfermedades relacionadas con su exceso o falta.
Este documento presenta varios tipos de dietas hospitalarias, incluyendo dietas habituales como la dieta basal y dietas especiales para condiciones específicas como la insuficiencia hepática o renal. Describe cada dieta, sus indicaciones y proporciona ejemplos de menús. El objetivo es proporcionar alimentación adecuada a las necesidades nutricionales y estado de salud de los pacientes hospitalizados.
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La nutrición es fundamental para el éxito deportivo. Debe cubrir las necesidades energéticas del deportista según el tipo y carga de entrenamiento. La dieta debe aportar suficientes hidratos de carbono, proteínas y lípidos para reponer las reservas musculares y cubrir el gasto energético. Además, es importante la hidratación antes, durante y después del ejercicio para prevenir la deshidratación.
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El documento proporciona información sobre los valores normales de pH en diferentes partes y fluidos del cuerpo humano, así como en el agua, suelo y algunos alimentos. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad en una escala de 0 a 14, y que la mayoría de los fluidos y tejidos humanos tienen un pH entre 4.5 y 8.5 para mantener la homeostasis. Además, detalla los mecanismos por los cuales el cuerpo regula el pH a través de la respiración, riñones y alimentación.
El documento describe las diferencias entre ácidos y bases fuertes y débiles. Explica que los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en iones en solución acuosa, mientras que los débiles solo se disocian parcialmente. Los ácidos y bases fuertes son más corrosivos incluso en bajas concentraciones. El ácido acético se usa como ejemplo de ácido débil.
El documento habla sobre conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases, indicadores de pH, y tipos de ácidos y bases. Explica que el pH mide la acidez de una solución, y que los ácidos donan protones mientras que las bases los aceptan. También diferencia entre ácidos y bases fuertes versus débiles.
El documento habla sobre conceptos básicos de química ácido-base como pH, pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, hidrógeno, hidróxido, indicadores de pH y su aplicación. Explica que el pH mide la acidez, pOH la basicidad, y que ácidos tienen pH < 7 mientras bases tienen pH > 7. También define propiedades características de ácidos y bases.
El documento trata sobre el pH. Explica que el pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución y que indica la concentración de iones hidronio presentes. Las disoluciones con pH menor que 7 son ácidas, mientras que las de pH mayor que 7 son alcalinas. El pH = 7 indica neutralidad de la disolución en agua.
Este documento trata sobre el pH y conceptos relacionados con la química ácido-base. Define el pH, pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, iones hidrógeno e hidroxilo, valoración ácido-base, pH-metro, y brevemente sobre alimentos y nutrientes. Cubre las propiedades y características fundamentales de estos temas químicos.
El documento explica conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases, indicadores ácido-base y cómo se miden. Define pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Explica que un ácido es una sustancia que dona protones y una base es una sustancia que los acepta. También describe los tipos de ácidos como fuertes y débiles, e indicadores ácido-base y cómo se usa un pH metro para medir el pH de una solución.
El documento trata sobre conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases y valoración ácido-base. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y varía de 0 a 14, siendo valores menores a 7 ácidos y mayores a 7 básicos. También define pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, e hidrógeno como ion hidrón.
El documento trata sobre el pH y la acidez. Explica que el pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia, y que nos permite especificar el grado exacto de acidez de una sustancia. También define el pOH, ácidos, bases, ácidos fuertes y débiles, e introduce conceptos como el ion hidrógeno, el grupo hidroxilo y los indicadores de pH.
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Representa el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio en la solución, y va de 0 a 14, siendo valores menores a 7 ácidos y mayores a 7 básicos. El pH 7 indica neutralidad. Se puede medir el pH usando un potenciómetro o indicadores de color que cambian según el nivel de acidez.
El documento habla sobre el pH y explica que es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Explica que necesitamos ser específicos al medir el pH ya que nos dice el grado exacto de acidez o alcalinidad, al igual que otras unidades de medida nos dan valores precisos de otras propiedades. Luego define qué es el pH, pOH, ácidos, bases, indicadores ácido-base y otros conceptos relacionados con el tema.
Este documento trata sobre el pH y conceptos relacionados con ácidos y bases. Explica que el pH mide la concentración de iones hidronio en una solución y varía de 0 a 14, siendo soluciones con pH menores a 7 ácidas y mayores a 7 alcalinas. También define pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, e identifica algunas de sus propiedades.
Este documento trata sobre los indicadores ácido-base y la escala de pH. Explica que el pH mide la acidez o basicidad de una sustancia mediante la concentración de iones de hidrógeno. Las soluciones con pH menor que 7 son ácidas, las con pH mayor que 7 son básicas, y las con pH igual a 7 son neutras. También describe cómo se pueden medir los valores de pH y algunos indicadores comunes como la fenolftaleína y el tornasol.
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio en la disolución. Se mide usando un pH-metro, que consiste en electrodos de referencia y de vidrio sensible al ion hidronio. Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, mientras que los ácidos débiles solo parcialmente. Las bases fuertes también se disocian completamente al aceptar protones.
Este documento presenta información sobre el pH. Define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidrógeno. Explica la escala de pH de 0 a 14 y proporciona ejemplos de valores de pH comunes. También describe conceptos clave relacionados con el pH como ácidos, bases, acidez y basicidad.
El documento habla sobre conceptos básicos relacionados con el pH y la acidez-basicidad. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y que varía de 0 a 14, siendo valores menores a 7 ácidos y mayores a 7 básicos. También define conceptos como ácidos y bases fuertes/débiles, hidrógeno, hidróxido, indicadores de pH e instrumentos para medir pH. Por último, menciona brevemente los alimentos y nutrientes.
Este documento describe las propiedades de los ácidos y bases, la teoría de Arrhenius sobre la ionización de electrolitos en agua, y la teoría de Brønsted-Lowry sobre la transferencia de protones. También explica el concepto de pH, la ionización del agua, y cómo la hidrólisis puede hacer que las soluciones se vuelvan ácidas o básicas.
Este documento presenta información sobre ácidos, bases y pH. En particular, explica las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases, y clasifica los ácidos y bases como fuertes o débiles dependiendo de su grado de disociación. También define el concepto de pH y explica cómo se usa la escala pH de 0 a 14 para indicar si una solución es ácida, básica o neutra. Además, proporciona ejemplos de ácidos y bases comunes y dónde se encuentran en
Este documento presenta definiciones clave relacionadas con la química de ácidos y bases, incluyendo el pH, pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, iones de hidrógeno e hidroxilo, indicadores ácido-base, y la relación entre los alimentos y nutrientes con el pH.
El documento define varios términos clave relacionados con el pH y la acidez. Explica que el pH mide la concentración de iones hidronio en una solución y que el pOH mide la concentración de iones hidroxilo. También define ácidos, bases, ácidos y bases fuertes y débiles, e indicadores de pH.
El documento define varios términos clave relacionados con el pH. Explica que el pH mide la concentración de iones hidronio en una solución y que el pOH mide la concentración de iones hidroxilo. También define ácidos, bases, ácidos y bases fuertes y débiles, e indicadores de pH.
El documento habla sobre conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases, indicadores de pH, y tipos de ácidos y bases. Explica que el pH mide la acidez de una solución, y que los ácidos donan protones mientras que las bases los aceptan. También diferencia entre ácidos y bases fuertes versus débiles.
El documento habla sobre conceptos básicos de química ácido-base como pH, pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, hidrógeno, hidróxido, indicadores de pH y su aplicación. Explica que el pH mide la acidez, pOH la basicidad, y que ácidos tienen pH < 7 mientras bases tienen pH > 7. También define propiedades características de ácidos y bases.
El documento trata sobre el pH. Explica que el pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución y que indica la concentración de iones hidronio presentes. Las disoluciones con pH menor que 7 son ácidas, mientras que las de pH mayor que 7 son alcalinas. El pH = 7 indica neutralidad de la disolución en agua.
Este documento trata sobre el pH y conceptos relacionados con la química ácido-base. Define el pH, pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, iones hidrógeno e hidroxilo, valoración ácido-base, pH-metro, y brevemente sobre alimentos y nutrientes. Cubre las propiedades y características fundamentales de estos temas químicos.
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El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Representa el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio en la solución, y va de 0 a 14, siendo valores menores a 7 ácidos y mayores a 7 básicos. El pH 7 indica neutralidad. Se puede medir el pH usando un potenciómetro o indicadores de color que cambian según el nivel de acidez.
El documento habla sobre el pH y explica que es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Explica que necesitamos ser específicos al medir el pH ya que nos dice el grado exacto de acidez o alcalinidad, al igual que otras unidades de medida nos dan valores precisos de otras propiedades. Luego define qué es el pH, pOH, ácidos, bases, indicadores ácido-base y otros conceptos relacionados con el tema.
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El documento habla sobre conceptos básicos relacionados con el pH y la acidez-basicidad. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y que varía de 0 a 14, siendo valores menores a 7 ácidos y mayores a 7 básicos. También define conceptos como ácidos y bases fuertes/débiles, hidrógeno, hidróxido, indicadores de pH e instrumentos para medir pH. Por último, menciona brevemente los alimentos y nutrientes.
Este documento describe las propiedades de los ácidos y bases, la teoría de Arrhenius sobre la ionización de electrolitos en agua, y la teoría de Brønsted-Lowry sobre la transferencia de protones. También explica el concepto de pH, la ionización del agua, y cómo la hidrólisis puede hacer que las soluciones se vuelvan ácidas o básicas.
Este documento presenta información sobre ácidos, bases y pH. En particular, explica las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases, y clasifica los ácidos y bases como fuertes o débiles dependiendo de su grado de disociación. También define el concepto de pH y explica cómo se usa la escala pH de 0 a 14 para indicar si una solución es ácida, básica o neutra. Además, proporciona ejemplos de ácidos y bases comunes y dónde se encuentran en
Este documento presenta definiciones clave relacionadas con la química de ácidos y bases, incluyendo el pH, pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, iones de hidrógeno e hidroxilo, indicadores ácido-base, y la relación entre los alimentos y nutrientes con el pH.
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
2. Introducción
Definición
Componentes
Medición Del pH
pH En Algunas Sustancias
Escala Del pH
Los Ácidos y Bases
Ionización Del PH
Palabras Claves Del PH
3. Ácidos Fuertes
Los ácidos fuerte, llamados también electrolitos fuertes,
son aquellos que en disolución acuosa se disocian por
completo, y, por lo tanto, ceden a la solución una cantidad
de iones de H+.
Los ácidos fuertes son corrosivos, disuelven la mayoría de
los metales y producen graves quemaduras en la piel.
4. Los ácidos débiles son ácidos que en la solución acuosa no disocian por
completo, es decir, que liberan sólo por una parte muy pequeña de sus
iones H+. Son ácidos débiles el ácido acético (Vinagre), el ácido fosfórico
y todos los ácidos orgánicos
El ácido acético es un buen ejemplo de ácido débil, porque en una
disolución acuosa 1ama se ioniza menos de 0,5 % de las moléculas del
ácido y 99,5% permanece como moléculas.
Es importante destacar que la fuerza de un ácido no es lo mismo que su
concentración. La concentración, es la cantidad de soluto disuelto en un
volumen dado de la disolución; en cambio la fuerza es la disolución de
sus moléculas en iones.
Tanto la fuerza como la concentración de los ácidos son importantes para
determinar el tipo d reacción que un ácido puede llevar a cabo, así como
cuánto daño puede hacer a las células del organismo.
Ejemplo:, los ácidos fuertes, como el clorhídrico y el sulfúrico, causan
severos daños a la piel, ojos y muchas cosas, en aun bajas
concentraciones. En cambio los ácidos débiles en bajas concentraciones,
como el vinagre , no suelen ser peligrosos pero podrían llegar a serlo : le
mismo ácido acético concentrado causa quemaduras y provoca irritación
en el tuvo respiratorio si se inhala sus vapores.
Las bases también pueden clasificarse como débiles y fuertes, según la
cantidad de iones que liberan en una solución
5. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una
disolución. El pH indica la concentración de iones
hidronio [H3O]+ presentes en determinadas
disoluciones.
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico
que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones
diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede
aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10−7 M (0,0000001) es
simplemente un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas
las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la
concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las
de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de
la disolución
6. El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
mbox{pH} = -log_{10} left[ mbox{a}_{H^+} right]
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución p = –log[...].
También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, se tiene:
K (constante)w (water; agua) = [H3O+]·[OH–] = 10–14, donde [H3O+] es la concentración de iones
hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del
agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7
puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra está relacionado con la constante de
disociación del disolvente en el que se trabaje.
7. Las normas del pH empiezan con una definición de pH. La
p viene de la palabra poder. La H por supuesto es el
símbolo de el elemento hidrógeno. Juntos el término pH
significa hidrión exponente iónico. A medida que el
potencial de liberar iones de hidrogeno incrementan en
una sustancia el valor del pH sera menor. Es así como a
mayor grado de acidez la lectura del pH será más baja.
La escala del pH es logarísmica, significando que los
valores separando cada unidad no son iguales en la escala
por el contrario incrementan de manera proporcional a la
distancia a la que se encuentren de la mitad de la escala el
punto de equilibrio entre acidez y alcalinidad.
8. El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido
como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de
potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de
plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores:
ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel
indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la
determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros
indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los
valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido
de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno. Por contraste, el
hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor que 7 es básico. A
distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del
agua (kw).
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en
ciencias tales como química, bioquímica y química de suelos. El pH determina muchas
características notables de la estructura y de la actividad de las biomacromoléculas y, por tanto,
del comportamiento de células y organismos.
En 1909, el químico danés Sørensen definió el potencial de hidrógeno (pH) como el logaritmo
negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones
hidrógeno
9. Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia
alcalina)
Limón: color fucsia (sustancia ácida)
Agua: color violeta (sustancia neutra)
Leche:
Zumo De Limón:
10.
11. Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los
ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de
determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases
tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una
disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.
Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico
y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOH⇋2H2O + Na2SO4
Primeras teorías
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés
Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua
se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el
químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los
ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una
concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo
modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de
iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-⇋H2O
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de
ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que
contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones
acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en
ausencia de agua
12. Un ion hidrogeno se disocia de su átomo de oxigeno de la
molécula (unidos por enlace covalente), y pasa a unirse con el
átomo de oxígeno de la otra molécula, con el que ya mantenía
relaciones mediante el enlace de hidrógeno.
Como vemos, el agua no es un líquido químicamente puro, ya que
se trata de una solución iónica que siempre contiene algunos
iones H3O+ y OH- . (Se utiliza el símbolo H+, en lugar de H3O+).
El producto [H+]·[OH-]= 10-14, se denomina producto iónico del
agua, y constituye la base para establecer la escala de pH, que
mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa , es decir,
su concentración de iones [H+] o [OH-] respectivamente.
Definimos el pH como:
pH=-log[H+]
El pH del agua es 7 y lo consideramos neutro
13. Los ácidos fuerte, llamados también electrolitos fuertes,
son aquellos que en disolución acuosa se disocian por
completo, y, por lo tanto, ceden a la solución una cantidad
de iones de H+.
Los ácidos fuertes son corrosivos, disuelven la mayoría de
los metales y producen graves quemaduras en la piel
14. Los ácidos débiles son ácidos que en la solución acuosa no disocian por
completo, es decir, que liberan sólo por una parte muy pequeña de sus
iones H+. Son ácidos débiles el ácido acético (Vinagre), el ácido fosfórico
y todos los ácidos orgánicos
El ácido acético es un buen ejemplo de ácido débil, porque en una
disolución acuosa 1ama se ioniza menos de 0,5 % de las moléculas del
ácido y 99,5% permanece como moléculas.
Es importante destacar que la fuerza de un ácido no es lo mismo que su
concentración. La concentración, es la cantidad de soluto disuelto en un
volumen dado de la disolución; en cambio la fuerza es la disolución de
sus moléculas en iones.
Tanto la fuerza como la concentración de los ácidos son importantes para
determinar el tipo d reacción que un ácido puede llevar a cabo, así como
cuánto daño puede hacer a las células del organismo.
Ejemplo:, los ácidos fuertes, como el clorhídrico y el sulfúrico, causan
severos daños a la piel, ojos y muchas cosas, en aun bajas
concentraciones. En cambio los ácidos débiles en bajas concentraciones,
como el vinagre , no suelen ser peligrosos pero podrían llegar a serlo : le
mismo ácido acético concentrado causa quemaduras y provoca irritación
en el tuvo respiratorio si se inhala sus vapores.
Las bases también pueden clasificarse como débiles y fuertes, según la
cantidad de iones que liberan en una solución
15. Las bases fuerte, llamadas también electrolitos fuertes, son aquellas
capaces de disociarse totalmente en iones de Hidróxido
Por lo general, los óxidos e hidróxidos de los grupos alcalinos y
alcalinotérreos forman bases fuerte.
Las base fuerte, aún en bajas concentraciones resultan ser muy
corrosivas y dañinas para los tejidos, animales y vegetales.
Por ejemplo el NaOH o soda cáustica (producto que puede encontrase con
frecuencia en los hogares) es ALTERNAMENTE REACTIVO, por lo que
resulta muy útil para la limpieza de las tuberías atascadas por diversos
residuos. Este producto debe manejarse con cuidad, porque puede
producir quemaduras en la piel.
16. Base débiles son sustancias que en disolución acuosa no se
disocian por ejemplo en sus iones. Por ejemplo, el
amoniaco es una base débil, porque en una solución acuosa
1M solo 0,5 % de sus moléculas se disocian en iones de
amonio y iones de OH Y cerca de 99,5% permanece intacto
Otras bases son el hidróxido de aluminio y el hidróxido
férrico
La gran mayoría de ácidos y de bases se clasifican como
débiles, pero por ese motivo no dejan de ser importantes.
La mayor parte de las reacciones químicas en los seres
vivos se producen se producen entre ácidos y bases
débiles, de allí la gran importancia de su comportamiento.
Las bases débiles concentradas también deben manejarse
con cuidado, pues resultan dañinas y hasta venenosas. Un
ejemplo es el amoniaco, que en solución acuosa se conoce
como hidróxido de amoniaco: en contacto con el aire libre
libera gas amoniaco con gran rapidez. Este gas es muy
tóxico si se inhala, e irrita ojos y mucosa.