El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Las soluciones con pH menor que 7 son ácidas, mientras que las con pH mayor que 7 son alcalinas. El pH se puede medir usando papel de tornasol o un medidor de pH. Una reacción ácido-base involucra a un ácido y una base que reaccionan para producir una sal y agua, liberando energía en forma de calor.

1. Ácidos y bases

2. Que es el pH
 El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas
disoluciones.
 En disolución acuosa, la escala de pH varía,
típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con
pH menores que 7 (el valor del exponente de la
concentración es mayor, porque hay más iones en la
disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el
disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la
disolución.

3. Como se mide el pH
 Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es
utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que
se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul
cuando está sumergida en una solución alcalina.
 Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para
medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada
del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que
determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de
sensibilidad al pH.
 Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que
cambiará de color según el pH de la solución. Los papeles tornasol no son
adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas
o turbias pueden enmascarar el indicador de color.
 El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando
un medidor de pH (o pH metro) y un par de electrodos. Un medidor de pH es
básicamente un voltímetro muy sensible, los electrodos conectados al mismo
generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un
medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica; ésta
varía de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución.

5.  Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción
química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La
palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una
base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las
reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa
que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización
porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades
mutuamente.
 Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los
mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en
problemas en disolución relacionados con ellas. La palabra Neutralización se
puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cuál no está muy
lejano a la realidad. Cuando un ácido se junta con una base, ambas especies se
"aniquilan" mutuamente en diferente grados. Como en todas las cosas, los
fuertes vencen a los débiles y es así que cuando, por ejemplo, un ácido fuerte se
mezcla con una base débil, esta última será "eliminada" completamente,
mientras que permanecerá en disolución el ácido fuerte. Es así que se pueden
generar cuatro situaciones cuando uno mezcla un ácido con una base: 1. Se
mezcla un ácido Fuerte con una base Fuerte: Cuando esto sucede, la especie
que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la
otra. 2. Se mezcla un ácido Fuerte con una base Débil: La disolución generada
será del tipo ácido, ya que será el ácido el que quede en la mezcla. 3. Se mezcla
un ácido Débil con una base Fuerte: La disolución será básica, ya que será la
base la que permanezca en la mezcla. 4. Se mezcla un ácido Débil con una base
Débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de
acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.

7. Bibliografia
 http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%
A1cido-base
 http://www.aguamarket.com/sql/temas_interes/198.as
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