cristalización de sustancias, PURIFICACION DE USTANCIAS MEDIANTE LA TECNICA DE CRISTALIZACION FRACCIONADA practicas de laboratorio, inorgánica II

1. “Año del Bicentenario, de la consolidación de nuestra
independencia, y de la conmemoración de las heroicas
batallas de Junín y Ayacucho”
“UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA
AMAZONIA PERUANA”
“FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA”
ASIGNATURA : QUÍMICA – ORGÁNICA LABORATORIO
DOCENTE : DR. TEDDY MANUEL GARCIA MURRIETA “QF”
PRACTICA : 02
TEMA : CRISTALIZACIÓN
NIVEL Y CICLO : 2do / 4to
ALUMNO : NAVARRO TAMANI Annie Sorengie.
DÍA Y HORA DE PRACTICA: VIERNES 06:00-08:00 PM
 Fecha de practica : 26/01/2024
 Fecha de reporte : 02/02/2024
IQUITOS-PERÚ
2024
OBJETIVOS

2.  Reconocer los diferentes tipos de sistemas cristalinos y propiedades de un
cristal.
 Purificación de sustancias mediante la técnica de cristalización fraccionada en
el laboratorio.
 Purificación de buenos cristales con el debido conocimiento y propiedades de
un cristal.
FUNDAMENTO TEORICO
El proceso de cristalización es una técnica utilizada en química para purificar sustancias
sólidas y obtener cristales ordenados a partir de una solución. La cristalización se basa
en los principios de solubilidad, equilibrio de fases y termodinámica. Aquí hay un
resumen del fundamento teórico de la cristalización:
Solubilidad: La solubilidad es la medida de la cantidad máxima de soluto que puede
disolverse en un solvente a una temperatura y presión específicas.
Saturación: La cristalización se realiza cuando la solución se encuentra en un estado
sobresaturado.
Equilibrio de fases: Durante el proceso de cristalización, se establece un equilibrio de
fases entre la solución y los cristales que se forman.
Nucleación y crecimiento: La formación de cristales implica dos etapas principales:
nucleación y crecimiento
Filtración: Después de la formación de los cristales, el siguiente paso típicamente
involucra la separación de los cristales del líquido restante
Punto de fusión: La pureza de los cristales obtenidos se puede verificar mediante la
medición del punto de fusión.
COMPONENTES SOLUBLES E INSOLUBLES
Es importante destacar que algunos compuestos pueden ser solubles en un solvente
pero insolubles en otro. La solubilidad de una sustancia puede depender de factores
como la temperatura y la presión. Además, existen términos intermedios como
"parcialmente soluble" para describir sustancias que se disuelven solo en cantidades
limitadas en un solvente particular.
La solubilidad es una propiedad fundamental que afecta muchos aspectos en química,
como la purificación de sustancias, la preparación de soluciones y la comprensión de
reacciones químicas.
CLASES DE CRISTALIZACIÓN
Cristalización en Solución: Proceso en el cual una sustancia se disuelve en un
solvente y luego se recristaliza al enfriarse la solución.
Purificación de sustancias. - cuando se tiene una mezcla de sustancias y se quiere
separar alguna de ellas (o varias) se puede emplear la operación de cristalización
fraccionada.
Cristalización fraccionada. - consiste en la separación de los componentes de una
mezcla aprovechando la diferencia de solubilidades de estos en un solvente
determinado.
Cristalización por Evaporación: Método en el cual se obtienen cristales al evaporar el
solvente de una solución.

3. - 4g KClO3
- 4g NaS2O3
- 4g Al (SO4)3
- 4g (NH4)2 SO4
- 9g KNO3
- 1g NaCL
- Agua destilada
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
- MATERIALES Y REACTIVOS
- Mechero de bunsen
- Vaso precipitado
- Termómetro
- Gradilla
- Tubo de ensayo
- Balanza milimétrica
- Papel filtro
- Embudo
Exp. N° 1 CRECIMIENTO DE CRISTALES
- se calibro la balanza antes de pesar los reactivos, esto se hace cada que se
pesa los ractivos.
- Pesamos 4g de KCLO3 Exactos
- Medimos 1ml de agua en el vaso precipitado
- Encendimos el mechero (llama azul) y calentamos el reactivo ya mezclados con
el agua y agitado posteriormente, antes de que hierba el reactivo se lo retira del
mechero.
- Vertimos la mitad de la solución en un vaso precipitado y dejar que se enfrie, y
la otra mitad enfrias en un choro de agua.
- Se pudo observar pequeños cristales (enfriamos con agua) y el otro demoro en
cristalizarse.
Exp. N° 2 CRISTALIZACION POR DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE UNA
SOLUCIÓN.
- Pesamos 4g de Na2S2O3
- Agregamos 100ml de agua en un vaso precipitado.
- Colocamos NaS2O3.5H2O, lo calentamos en baño maria, utilizamos en mechero
de bunsen (llama amarillo).
- Colocamos el tubo de ensayo en un vaso precipitado con agua fría y dejamos
enfriar 10 mnts.
- Se observó pequeños cristales de tiosulfato de sodio.
Exp. N° 3 CRISTALIZACION POR REACCION QUIMICA
- Pesamos 3g de Al2 (SO4)3
- Medimos 6ml de agua destilada y colocamos el reactivos y lo diluimos con las
varillas
- Pesamos 2g (NH4)2SO4 y lo diluimos agregando 2ml de agua destilado en un
vaso precipitado.
- Vertimos la solución dentro del sulfato de aluminio y dejamos reposar la solución
- Se observó los cristales
Exp. N° 4 CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA
- Se peso NaCl 1g y KNO3 9g por separado.

4. - Agregamos los dos reactivos en un solo vaso precipitado agregando 150ml de
agua destilada. para purificar el KNO3 lo disolvimos en 10 ml de agua a 60Cº y
enfriar de manera gradual hasta llegar a 0Cº
- Pesamos el papel filtro y filtramos el reactivo
- Se observó cristales
CONCLUCIONES
La cristalización es una herramienta versátil y valiosa en el laboratorio que se aplica en
diversos campos de la química para obtener sustancias purificadas y cristales bien
formados, lo que facilita su identificación y estudio, esto nos servirá a lo largo de mi
carrera.
RECOMENDACIONES
- Tener las uñas bien cortadas
- No collares ni aretes durante la practica
- La ropa debe ser tapado para evitar el contacto directo con las sustancias a
trabajar.
- Antes de ingresar al laboratorio tener puesto el mandilón
REFERENCIAS
1. sulubilidad, cristalizacion y. cristalizacion, seguridadd de laboratorios. 2018. pág.
https://www.mt.com/mx/es/home/applications/L1_AutoChem_Applications/L2_Crystalliz
ation/recrystallization.html.
2. unapiquitos. seguridad en los laboratorios y reglamentos. 2020. pág.
https://www.mt.com/mx/es/home/applications/L1_AutoChem_Applications/L2_Crystalliz
ation.html.
3. cristalizacion, tecnicas de. unpi- reglamentos de seguridad, cristalizacion. 2020.
págs. https://riubu.ubu.es/bitstream/10259.3/63/11/21.3%20-
%20T%C3%A9cnicas%20de%20Cristalizaci%C3%B3n%20y%20Sublimaci%C3%B3n.
pdf.
ANEXOS

5. CUESTIONARIO

6. 1. Calcule el porcentaje recuperado de la muestra problema.
2. ¿Cuáles son las características de los cristales obtenidos y en que sistemas
cristalinos, puede clasificarlos?
3. ¿Cuál será el porcentaje de error que se cometió al realizar el trabajo
experimental?
4. ¿Qué condiciones deben existir para la formación de buenos cristales?
- Solubilidad: El soluto debe ser altamente soluble en el solvente a temperaturas
elevadas.
- Enfriamiento Lento: Permite la formación ordenada de cristales.
- Agitación Moderada: Evita la formación de grandes masas amorfas.
- Filtración Efectiva: Separar cristales del líquido residual de manera eficiente.
- Semillas de Cristal: Pequeñas cantidades de sustancia cristalina pura para
iniciar la formación de cristales.
- Ausencia de Impurezas: La solución debe estar relativamente libre de
impurezas.
- Solvente Adecuado: Capaz de disolver y precipitar el soluto sin interferencias.
- Control de Concentración: Evitar sobre-saturación o sub-saturación.
- Temperatura Controlada: Mantener la temperatura estable durante el proceso.
- Secado Adecuado: Un secado cuidadoso para evitar cristales amorfos por
agua residual. (1)
5. ¿En qué se diferencia un cristal de un precipitado?

7. los cristales se caracterizan por su formación lenta y controlada, estructura ordenada y
solubilidad original en la solución, mientras que los precipitados pueden formarse
rápidamente debido a una reacción química. (2)
6. ¿Cuál es la aplicación práctica de la cristalización fraccionada?
La cristalización fraccionada es utilizada para separar y purificar componentes de
mezclas en diversas industrias, como la química, petróleo, alimentaria, farmacéutica y
geología. Esta técnica permite obtener productos más puros y es esencial en la síntesis
de fármacos, refinación de petróleo, producción de alimentos y análisis de minerales,
entre otras aplicaciones. (3)