Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la separación de mezclas líquidas a través de la decantación y la destilación. Los estudiantes experimentan estos métodos para separar una mezcla de aceite y agua usando decantación y una mezcla de agua y ácido acético usando destilación. El documento explica los procedimientos realizados y los resultados observados.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGIA
QUIMICA INORGANICA
“PRACTICA 9:”SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA
MUESTRA LÍQUIDA”
PROF. BERTHA MARIA ROCIO
FECHA DE REALIZACION: 2 DE OCTUBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA: 10 DE OCTUBRE DE 2012
INTEGRANTES:
JUAREZ BRAVO ZULLYN
LOPEZ ORTEGA GUADALUPE YAMILETH
SALAZAR CHAMORRO MARIA FERNANDA
TABAL CORTES MARCOS ALEJANDRO

2. Sustento teórico
Para investigar las propiedades de las sustancias, los químicos han desarrollado
muchos procedimientos a fin de separar las mezclas en sus elementos y
compuestos.
Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no
interviene para que estos se produzcan, un caso común es el de sedimentación, si
tu depositas una piedra en un liquido el solido rápidamente se sumergiría por el
efecto de la gravedad.
Decantación, se aplica para separar una mezcla de líquidos o un solido insoluble
de un liquido, en el caso de un solido se deja depositado por sedimentación en el
fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro recipiente
quedando el solido depositado en el fondo del recipiente, ahora bien cuando los
líquidos no miscibles estos líquidos al mezclarse tienen la propiedad de ir
separándose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogéneo
pero luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior,
quedando el otro en el recipiente de origen.
Filtración: es aplicable para separar un sólido insoluble de un liquido se emplea
una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando
atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese
modo quedan separados los dos componentes.
Objetivos
Experimentar procedimientos sencillos como la decantación y la destilación
para la separación de mezclas líquidas
Descripción de la práctica
En esta práctica ilustraremos dos procesos importantes, la decantación y la
destilación los cuales se consideran como técnicas básicas de separación de

3. sustancias, estos métodos se utilizarán dependiendo de las propiedades de las
sustancias en la mezcla. Es importante que el estudiante identifique el tipo de
mezcla con la que va a trabajar durante la práctica y pertinencia de la técnica de
separación.
Procedimiento
1.- Para empezar la maestra nos preguntó acerca de los métodos de separación
de mezclas que conocíamos, como la destilación y la decantación, posteriormente
nos explico cómo es que funcionan éstos métodos.
2.- Colocamos en un tubo de ensaye 10 ml de aceite y después 20 ml de agua,
observamos que se hacía una mezcla heterogénea, el aceite al ser más denso
que el agua permanecía debajo de ésta.
3.- Cerramos el tubo de ensaye con un tapón de corcho y lo agitamos para
después verter la mezcla en un embudo de separación, la mezcla parecía
homogénea y estaba turbia.
4.- Inmediatamente colocamos un vaso de precipitado de 100 ml debajo del
embudo y abrimos la llave para que se vaciara la sustancia en el vaso y
observamos que al principio no parecía ser una mezcla heterogénea, pero
después de unos segundos el aceite se asentó en el fondo, aun así tanto agua
como aceite aún se veían turbios.
5.- Terminando con lo anterior, usamos un matraz de destilación de 250 ml, en él
vertimos 50 ml de agua y 50 ml de ácido acético.
6.- Agregamos dentro del matraz tres pequeñas perlas de vidrio para regular la
ebullición.
7.- Montamos el aparato de destilación, al matraz lo tapamos con un tapón de
corche que tiene un hoyo en el centro para el termómetro, y lo conectamos al agua
con el refrigerante.

4. 8.- Prendimos el mechero y dejamos circular el agua hacia el aparato, después de
aproximadamente un minuto empezó a gotear el destilado, éste fue de un color
verde muy claro y transparente. De esta mezcla después de pasar por el aparato
de destilado surgió vinagre.
9.- En todo el proceso, vimos los fenómenos de ebullición y destilación.
10.- En los pasos 1 – 4 vimos la mezcla de sustancias produciéndose una mezcla
heterogénea.
11.- En los pasos 5 – 8 vimos que se puede evaporar todo el contenido por lo cual
no queda ninguna sustancia.
Resultados y discusión.
Conclusión.
Durante la realización de esta práctica pudimos notar que el proceso de
destilación no es tan complicado, sin embargo se deben hacer una serie de pasos
para hacer que el proceso sea correcto; que todo depende de la cantidad de calor
que se aplique y la temperatura del agua que se encuentra enfriando el vapor para
que este no se pierda y comprobamos de que después de este proceso de
destilación se pudo observar que el producto final fue el vinagre.
Cuestionario
1.- ¿De qué manera la separación de los componentes de una mezcla difiere de la
separación de los componentes de un compuesto?
Una mezcla puede separarse en sus componentes originales mediante procesos
físicos, para que esto suceda en un compuesto es necesario hacer un proceso
químico.
2.- ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea?

5. En una mezcla homogénea no podemos distinguir un componente del otro, ya que
se combinan perfectamente, en cambio en la heterogénea podemos distinguir los
diferentes componentes a simple vista.
3.- Nombre las técnicas y describa brevemente el proceso que usaría para separar
las siguientes mezclas en dos componentes:
a) Sal de mesa y pimienta 
b) Azúcar de mesa y arena 
c) Agua potable contaminada con aceite  Destilación: el mismo proceso que
realizamos en laboratorio, para descontaminar el agua.
d) Aceite vegetal y vinagre
4.- Nombre las técnicas y describa brevemente el proceso que usaría para separar
las siguientes mezclas en dos componentes:
a) Trozos de hielo y de vidrio
b) Azúcar de mesa disuelta en etanol
c) Hierro y azufre
d) Dos pigmentos (clorofila a y b) de hojas de espinaca
5.- ¿Qué método de separación se usa en los siguientes procesos?
a) Verter sopa cocida en agua caliente en un colador 
b) Remover impurezas coloridas del azúcar sin clasificar para obtener azúcar
refinada 
c) Preparar café vertiendo agua caliente en los granos de café 
Bibliografía

6. Dickson, T. 2003. Química, Enfoque Ecológico, Decimonovena
Reimpresión, Ed. Limusa. México.
Raymond, C. (1999), Química Ed. Mc, Graw Hill.
Leider, K. Meiseer, J, (1997). Fisicoquímica. Ed. CECSA. México.
Sillberg, M. 2002. Química General. Ed. Mc Graw Hill. México.
Anexos.
Destilación.
El proceso de destilación consiste en calentar un líquido hasta que sus
componentes más volátiles pasan a la fase de vapor luego se debe enfriar el vapor
para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la
condensación. La destilación se usa para separar una mezcla de varios
componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los
materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado,
normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente
más volátil generalmente se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de
la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo,
la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación,
pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se
llama destilación.
Si la diferencia de los puntos de ebullición entre los dos componentes es grande,
puede realizarse fácilmente la separación completa en
una destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de
sólidos disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente
evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el
producto: agua destilada. Para la mayoría de los propósitos, este producto es
equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene algunas impurezas en
forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono.

7. Si los componentes de la mezcla que se quieren separar tienen puntos de
ebullición muy parecidos, como una mezcla de agua ( PE = 100°C ) y alcohol ( PE
= 78,5°C), no se puede conseguir la separación total en
una destilación individual.
Tipos de destilación:
Destilación simple:
Se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150º a
presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que
presenten un punto de ebullición al menos 25º superior al primero de ellos.
Equipo de destilación simple
Destilación fraccionada:
Se usa para separar componentes líquidos que difieren de en menos de 25º en su
punto de ebullición. Cada uno de los componentes separados se les denomina
fracciones.

8. Equipo de destilación fraccionada
Destilación a vacío:
Es un montaje donde el conjunto se conecta a una bomba de vacío o trompa de
agua. Este montaje permite destilar líquidos a temperaturas más bajas que en el
caso anterior debido que la presión es menor que la atmosférica con lo que se
evita en muchos casos la descomposición térmica de los materiales que se
manipulan.
Equipo de Destilación al vacio

9. Destilación por arrastre de vapor:
La destilación por arrastre de vapor es un tipo especial de destilación que se
basa en el equilibrio de líquidos inmiscibles. La temperatura de ebullición de una
mezcla de dos componentes inmiscibles es inferior a la temperatura de ebullición
de cualquiera de ellos por separado.
Equipo de Destilación por arrastre de vapor
Fuente: Biblioteca Universia.