La materia y sus interacciones

1. La materia y sus Interacciones
Semestre 2023B

2. Parte1: La materia y sus
Estados.
Proyecciones: 1,2,3,4,5

3. Encuadre.
Bienvenida.
Reglamento Escolar:
• Uniforme.
• Hora de entrada.
• Uso de Prevee
• Disciplina.
• Inasistencias. ( 10 %)
Reglamento dentro del Salón.
• Uso del celular.
• Consumo de alimentos y bebidas
• Disciplina del salón.

4. Evaluación.
• 60% Conocimiento (examen escrito) y 40 % Desempeño( actividades en clase y
en casa, proyectos, Laboratorio, prácticas en clase.)
• Hoja de Sellos para registrar Desempeño. (classroom)
• Forro de libros y cuadernos en color azul marino e identificados.
• Uso de Classroom para subir actividades y calificaciones de medio semestre y
finales.

5. PARTE 1: CLASIFICACION DE LA MATERIA Y SUS ESTADOS
Progresión 1: La química en nuestro
mundo.
El átomo.

6. Evaluación Diagnóstica
Tienes 10 minutos para contestar la evaluación
diagnóstica de la página 4 y 5 de tu libro de
texto.
Al finalizar se comentarán las respuestas en
clase.

7. Progresión 1: La química en nuestro
mundo.
?EN QUE SE CONVIERTE LA BASURA QUE
DESECHAMOS?
Realiza un organizador gráfico en tu cuaderno,
plasmando la información que conozcas del tema.

8. ¿Qué es materia?
• Es todo lo que tiene
masa.
• ocupa un lugar en el
universo.
• Posee volumen
• Posee energía
• Cambia con el tiempo.
• Puede medirse con
algún instrumento.

9. CONOCIMIENTOS
¿QUÉ ES LA
QUÍMICA?

10. ¿Qué es Química?
Ciencia que estudia:
• La composición.
• La estructura.
• Las propiedades
• Los cambios que
sufre.
• Y su relación a la
energía.

11. Por lo tanto la
Materia
Es todo aquello que nos
rodea.

12. ¿De que se
compone la
materia?

13. ¿Qué son los
Átomos?

14. Unidades Básicas de la materia.
Se conocen 118 tipos de átomos, unos
son mas pesados que otros ( masa
atómica) y unos con mas volume que
otros.
Pueden unirse a otros átomos del
mismo tipo o diferente.

15. Cuando se unen átomos del mismo tipo
se llaman Elementos.
Cuando se unen átomos diferentes se
les conoce como compuestos.

16. PROPIEDADES DE
LA MATERIA.
¿Cómo Podemos
distinguir una materia
de otra?

17. PROPIEDADES DE
LA MATERIA.
Propiedades Fundamentales de
la materia.
Propiedades Generales de la
Materia

18. 1.Propiedades Fundamentales.
Propiedades Físicas
• Son aquellas que pueden
determinarse sin alterar la
naturaleza de la materia.
• Ejemplos: P. Fusión, P.
ebullición, maleabilidad, dureza,
ductilidad solubilidad,
conducción eléctrica.

19. Propiedades Físicas, se dividen en:
• Extensivas Tambien llamadas
generales: dependen de la masa,
de la materia estudiada.
• Intensivas También llamadas
específicas: son independientes
de la masa.

20. Propiedades Químicas
• Describen la capacidad
de una sustancia para
transformarse otra o
formar nuevas
sustancias. Cambian su
composición cuando
reaccionan entre si.

21. Ejemplo de Propiedad química
OXIDACIÓN

22. COMBUSTIBILIDAD
TOXICIDAD
FLAMABILIDAD

23. • .
• .
2. PROPIEDADES GENERALES

24. Ejemplos de Propiedades (Físicas ) extensivas dependen de la masa de la sustancia
• Es la medida del espacio de tres
dimensiones que ocupa un cuerpo.
VOLUMEN
MASA
 Es la cantidad de materia que
contiene un cuerpo, su unidad es
el kilogramo.

26. Ejemplo de Propiedad intensiva (física)
• Relación entre la masa
y el volumen
de una sustancia.
DENSIDAD

27. • ¿Sabías que en el mar
muerto, la densidad del
agua es tan grande, que
una persona puede flotar
sin ningún esfuerzo?
• ¿Por qué crees que tiene
tal densidad?

28. Actividad Formativa: responde las
preguntas planteadas en tu libro de
texto página 10 y 11

31. Actividad Formativa: responde las
preguntas planteadas en tu libro de
texto página 14, 15, y 16

32. Métodos de
separación
de mezclas

33. Decantación
• Se utiliza para separar dos líquidos con diferentes densidades o una
mezcla constituida por un sólido insoluble en un líquido. Se trata de
un método basado en la diferencia por densidades. Si tenemos una
mezcla de sólido y un líquido que no disuelve dicho sólido, se deja
reposar la mezcla y el sólido se va al fondo del recipiente. Si se trata
de dos líquidos se coloca la mezcla en un embudo de decantación, se
deja reposar y el líquido más denso queda en la parte inferior del
embudo. En nuestra casa tenemos muchos ejemplos de mezclas que
separamos normalmente por este método, como el agua de
tamarindo (la pulpa se va al fondo del recipiente después de un
tiempo de reposo y al momento de servirla estamos decantando).
También cuando queremos un caldo de pollo sin grasa, lo dejamos
enfriar y por diferencia de densidades la grasa queda en la superficie y
con una cuchara lo retiramos.

34. Filtración
• Se trata de una operación que permite separar
mezclas heterogéneas de un sólido insoluble en un
líquido. Se hace pasar la mezcla a través de un papel
filtro, el sólido se quedará en la superficie del papel y
el otro componente pasará. Es posible separar sólidos
de partículas sumamente pequeñas. Utilizando
papeles con el tamaño de los poros adecuados. Es
uno de los métodos más simples de separación física,
además de ser sencillo y barato. Seguramente lo has
usado, al colar en la cocina algún elemento.

35. Evaporación
• Es un método físico que
permite separar un sólido
de un líquido en una
mezcla homogénea. Se
basa en que el punto de
fusión del sólido es mayor
al punto de ebullición del
líquido. Se utiliza cuando
no hay interés en el líquido
que se evapora, ya que
este no se recupera, pasa a
formar parte del medio.
Esta operación se emplea
para separar la sal del agua
de mar en las salinas. El
agua de mar almacenada
en tanques abiertos se
evapora poco a poco por
los rayos de sol

36. Cristalización
• Este método se utiliza para separar una
mezcla de un sólido en un líquido. La
mezcla se calienta para evaporar parte del
disolvente. Posteriormente se deja enfriar
la mezcla y el soluto se precipita formando
cristales. Se utiliza para separar el azúcar
del agua en una disolución azucarada. No
se puede separar por evaporación, ya que
el punto de fusión del azúcar es menor al
punto de ebullición del agua y lo que se
obtiene es un caramelo y no la separación
de separación de las sustancias puras.

37. Centrifugación •Se trata de una operación que consiste en
la separación de materiales de diferentes
densidades que componen una mezcla. Para
eso se coloca la mezcla dentro de un
aparato llamado centrífuga que tiene un
movimiento de rotación constante y rápido,
lo cual hace que las partículas de mayor
densidad vayan al fondo y las más livianas
queden en la parte superior. Observamos un
ejemplo en las lavadoras automáticas o
semiautomáticas. En el ciclo de secado el
tambor de la lavadora gira a cierta
velocidad, de manera que las partículas de
agua adheridas a la ropa durante su lavado
salen expedidas por los orificios del tambor.
Este método se usa con frecuencia en
Biología y Medicina para separar la grasa de
la leche o el suero de los glóbulos rojos y
plaquetas de la sangre.

38. Imantación
• Consiste en separar con un imán los
componentes de una mezcla de un
material magnético y otro que no lo es.
La separación se hace pasando el imán
a través de la mezcla para que el
material magnético se adhiera a él. Por
ejemplo, separar las limaduras de
hierro (magnético) que se hallen
mezcladas con azufre en polvo (no
magnético), para lo cual basta con
mantener con un imán el componente
magnético.

39. Tamizado
• Si los constituyentes de una
mezcla sólida poseen tamaños
de partícula considerable te
diferentes, el tamizado es la
mejor opción, para separar al
menos uno de ellos.
• La mezcla se hace pasar por un
tamiz o malla, se sujeta y se
mueve en círculos , haciendo
pasar la mezcla a través de esta
herramienta.

40. Sublimación
Es la conversión del estado sólido a vapor, sin pasar por el estado líquido.
La capacidad de una sustancia para sublimar dependerá de la presión de vapor a una
temperatura determinada y será inversamente proporcional a la presión externa.
¿Cómo funciona?
Las partículas en estado solido
obtienen energía de movimiento
para romper la red cristalina que lo
forma y pasar al estado gaseoso.
Va acompañada de una absorción
de energía térmica.
La sublimación es un proceso para la purificación de sustancias volátiles.

41. Destilación
• Este método consiste en separar dos o más líquidos miscibles
con diferentes puntos de ebullición, primero por medio de la
evaporación posteriormente por la condensación de las
sustancias. A través de esta operación se separan
principalmente mezclas homogéneas de líquidos. Por
ejemplo, la separación del agua que hierve a los 100 y de
alcohol de vino de mesa que hierve a 78. Para llevar a cabo
esta operación se utiliza un equipo de destilación. En él se
coloca la mezcla y se procede a calentarla. La sustancia con el
menor punto de ebullición es la primera que se evapora y
pasa por el refrigerante. Es ahí donde se condensa y se recibe
en estado líquido en un recipiente. Así sucesivamente, hasta
que se destilan todas las sustancias puras que componen a la
mezcla. Este método se utiliza para separar a las diferentes
fracciones del petróleo. Por este procedimiento también
puede separarse una mezcla de un sólido en un líquido, con
la ventaja de que se pueden recuperar tanto el líquido como
el sólido, a diferencia de la evaporación.

42. Práctica de Laboratorio: Métodos de
separación de Mezclas.

43. Tabla Periódica.
Dmitri Mendeleyev público en
1869 una primera tabla de los
elementos ordenados de
acuerdo con sus propiedades
químicas y pudo inferir las
propiedades de ciertos
elementos que aún no se
habian descubierto.

44. La estructura actual
de la TP fué
diseñada por Alfred
Werner a partir de la
versión de
Mendeleyev.

46. ¿Qué es la Tabla Periódica?
� Es una herramienta, que mediante un esquema clasifica,
organiza y distribuye los elementos químicos existentes.
� Muestra la estructura y disposición de los elementos
químicos, de acuerdo a la ley de periodicidad.
� Ley de periodicidad: “Las propiedades de los
elementos son una función periódica de sus números
atómicos”.

47. Las columnas de la TP son llamados
GRUPOS
I A VIII A
II A
G R U P O S III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI B VII B
VIII B
I B II B
47

48. LOS GRUPOS
� Son las columnas en la TP y se dividen en A y B
� Los Grupos A se conocen como Representativos
debido a su comportamiento de acuerdo a las reglas,
por su configuración electrónica.
� Los Grupos B están llenando en una Capa anterior o
interna y por esto se conocen como de Transición
interna.
� Las dos últimas filas no se incluyen en los grupos.

49. Las filas son llamadas PERIODOS
10 P E R I Ó D O S
20
30
40
50
60
70
60
70

50. Los periodos….
� Son las filas o las líneas horizontales de la TP
� Los elementos que se encuentran en cada uno de los
Periodos están llenando en el mismo Nivel de
Energía, es decir el Periodo corresponde al Nivel de
Energía más grande, a su última capa.
� Nótese que 6 y 7
continúan abajo.

51. Se clasifican por su comportamiento
Clasificación general
Repr
esen
tativ
os
Representativos
Metales de Transición
Metales de Transición Interna

52. Clases de elementos

53. Actividad:
� Consultando la Tabla Periódica dinámica elaborar en su
cuaderno, para el elemento asignado lo siguiente:
Grupo y Periodo

54. Práctica de Laboratorio: Métales a la flama.

55. • Muchas propiedades de los elementos varían a medida que éstos se
encuentran por un periodo o por un grupo o familia.
• Por lo tanto se puede predecir como serian esos cambios. A esto se le llama
tendencia.
• Las tendencias periódicas o propiedades periódicas que veremos son :
• radio atómico.
• energía de ionización
• afinidad electrónica
• electronegatividad.
Propiedades Periódicas
55 Química I

56. • El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de
valencia (la más externa).
• Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.
• El radio atómico disminuye de izquierda a derecha, es decir al aumentar el
número atómico.
Radio Atómico
56 Química I

57. • En las familias o grupos al aumentar el número atómico,
aumenta el radio atómico, ya que el orbital más externo aumenta
el tamaño junto con el creciente nivel de energía principal; por lo
tanto, hace que el átomo sea más grande. Cuanto mayor sea el
tamaño del orbital más alejado del núcleo estarán los electrones
externos.
Radio Atómico
57 Química I

58. • Es la energía mínima necesaria para que un átomo neutro ceda un electron de
su nivel más externo, formando un ion positivo o cation. Un valor alto de
energía de ionización indica que el átomo sostiene fuertemente sus
electrones.
• Entre más alejado estén los electrones del núcleo menor atracción y se
requiere menor energía para extraer un electrón
Energía de Ionización
58 Química I

59. • Es la energía que se libera cuando el átomo recibe un electrón adicional
convirtiéndose en un ion negativo.
• La energía de ionización y la afinidad electrónica nos ayuda a comprender
los enlaces entre los átomos.
Afinidad Electrónica
59 Química I

60. • Se encuentra en un video y material aparte.
Electronegatividad
60 Química I

61. 61 Química I

62. Contenidos
Concepto y clasificación
1
Regla del octeto
2
Enlace iónico
3
Enlace Covalente
4
Química 62

63. Enlaces y Moléculas
1
Cuando los átomos entran en
interacción mutua, de modo que se
completan sus niveles energéticos
exteriores, se forman partículas nuevas
más grandes.
2
Estas partículas constituidas por dos o
más átomos se conocen como
moléculas y las fuerzas que las
mantienen unidas se conocen como
enlaces.
Química 63

64. Enlaces y Moléculas
Enlace Químico: son las fuerzas de
atracción que mantienen unidos a los
átomos en las moléculas y a los iones
en los cristales.
Química 64
Estructura de Lewis: para comprender mejor la forma en que los átomos se
organizan en enlaces químicos para formar compuestos, Lewis propuso un modo
de representación de los átomos con sus electrones de valencia que se
conocen como diagramas símbolos de puntos o estructura de Lewis.
Los electrones de valencia de un átomo se representan con puntos que se dibujan
en torno al símbolo del elemento

65. Enlaces y Moléculas
Enlace Químico: son las fuerzas de
atracción que mantienen unidos a los
átomos en las moléculas y a los iones
en los cristales.
Química 65
Estructura de Lewis:

66. Tipos de Enlace
• Hay Tres tipos principales de enlaces: iónico,
covalente y el covalente coordinado.
• Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutua
de partículas de carga eléctrica opuesta; esas
partículas, formadas cuando un electrón salta de un
átomo a otro, se conocen como iones
Química 66

67. Enlace Iónico
Química
Enlace
Iónico
Un enlace iónico es la fuerza de la atracción
electrostática entre iones de carga opuesta.
Se da entre la union de metal y un no metal,
particularmente, los elementos de la familia IA
y IIA.
Iones
libres
Estos enlaces pueden ser bastante
fuertes pero muchas sustancias iónicas
se separan fácilmente en agua,
produciendo iones libres.
67

68. Iónico
transferencia e- union entre metal y no metal
Aumento en la diferencia de electronegatividad
0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.7 ── > Iónico
Cov. No-polar Cov. polar
Clasificación de enlaces
Química 68
Dif. Electronegatividad = mayor a 1.7 será enlace iónico ( METAL CON NO METAL)

69. Enlace Covalente
• Los enlaces covalentes están
formados por pares de electrones
compartidos.
• Un átomo puede completar su
nivel de energía exterior
compartiendo electrones con otro
átomo.
Química 69

70. Enlace Metálico.
Se da por la unión entre elementos metálicos, que se caracterizan
por una baja electronegatividad.
Difiere de los enlaces anteriores porque no cede, no gana y no
comparte electrones, sino que los elementos metálicos forman
redes de cationes que se mantienen atraídos por un “mar de
electrones”.
Esta característica les confiere la propiedad de ser buenos
conductores eléctricos, ya que los electrones se encuentran libres
para moverse y conducir la corriente eléctrica.
Química 70

71. Enlace Metálico.
Química 71

72. Actividad Formativa: Resolver página 29 del
libro de texto.

73. Practica de Laboratorio: Enlaces Químicos.

74. Estados de agregación o
estados de la Materia

75. Líquido
• Las partículas se encuentran mas separadas que en el
estado sólido, su fuerza de cohesión es menor que en el
sólido pero mayor que en el gas.
• Las partículas tienen espacio suficiente para moverse lo
que provoca que los líquidos puedan fluir.
• Toma la forma de recipiente que lo contiene y tienen un
volumen definido.

76. Gaseoso
• No tiene forma ni volumen
definido, es el estado del desorden,
pues las fuerzas de atracción y de
cohesión son nulas, pero posee los
choque elásticos, esto provoca una
elevada energía cinética. Los gases
se comprimen fácilmente, pero
támbien se expanden rápidamente.

77. Plasma
• Se forma a elevadas temperaturas, cuando la
materia absorbe energía y se separa formando iones
positivos y electrones. Por eso se dice que esta
ionizado (gas pierde electrones y forma un catión), lo
que le permite conducir la corriente eléctrica, se dice
que es gas ionizado.

78. Sólido
• Este estado de agregación se caracteriza
por las partículas se encuentra muy juntas,
con elevada fuerza de cohesión y de
atracción. Tienen forma y un volumen
definido, el movimiento es vibratorio y
tiene baja energía cinética.
• Existen sólido cristalinos y sólidos amorfos

79. Actividad: Estados de la materia. Realizar la
actividad que se encuentra en classroom,
siguiendo las instrucciones indicadas.