2. ACTIVIDAD DE LABORATORIO #2
CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE
OTROS DISOLVENTES
Planteamiento del problema:
¿El agua presenta una gran capacidad de
disolución?
Objetivo:
Interpretar las observaciones para determinar cuál
de los disolventes empleados es mejor.
Hipótesis: El agua puede disolver todas las
sustancias expresadas en el experimento
Introducción:

3. Introducción:
El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia
de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere
a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su
forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor. El agua
cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente
en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y
casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos
(acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el
restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del
suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. El agua es un elemento común
del sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes. Puede ser
encontrada, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base de
los cometas y el vapor que compone sus colas.
El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que
una molécula de agua se compone de
dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.

4. Materiales
9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL o pipeta de 5 mL, 1
vaso de precipitados de 250 mL, balanza granataria o electrónica,
termómetro, pinzas para tubo, soporte universal completo, mechero
Bunsen. Disolventes: agua destilada, etanol, aceite mineral (nombre
comercial Menen). Solutos: cloruro de sodio, azúcar, bicarbonato de
sodio.

5. Procedimiento:
Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el grupo, las
cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cuál de los
disolventes es el mejor.
•Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una
vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.
•Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos
en la gradilla.
•Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente ( 5
mililitros ) .
•En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5 gramos) y ve
agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por ejemplo en el
tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.
•Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos ) en los tubos, agita suavemente
y anota tus observaciones.
•Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que
contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus
observaciones.
•Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los
tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus
observaciones.
•Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente
los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus
observaciones.
•Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con el aceite
mineral.

6. I. Disoluciones a temperatura ambiente
Soluto en agua en alcohol en aceite
II. Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
Soluto
Cloruro de Sodio
Azúcar
Bicarbonato de sodio
en agua
1.5g
2.5g
3.5g
en alcohol
No disuelto
No disuelto
No disuelto
en aceite
No disuelto
No disuelto
No disuelto
Cloruro de Sodio
Azúcar
Bicarbonato de sodio
2.0g
3.0g
4.0g
.5g
No disuelto
No disuelto
No disuelto
No disuelto
No disuelto
Resultados

7. Observaciones:

8. Análisis y conclusión:
Podíamos observar que el agua tenia mejor disolución con lo que fue el
Azúcar, el Cloruro de Sodio y el Bicarbonato de sodio ya que, cuando se
mezclaron el alcohol y el aceite en ningún momento llegaron a
mezclarse, eso quiere decir que el agua tiene mayor solubilidad ante el
alcohol y el aceite.

9. Conclusión:
En conclusión, en base a la hipótesis, podemos decir que el agua es
un estupendo disolvente, para muchas sustancias y es importante ya
que por su capacidad de poder cambiar de estado lo hace mas
versátil. Además, de la polaridad de sus compuestos permite que sea
mas fácil disolver en el mismo.