Ionización por electrización
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La ionización puede ocurrir de dos formas: positiva o negativa. La ionización positiva ocurre cuando se extraen electrones de un átomo, dejando el núcleo con una carga positiva. La ionización negativa ocurre cuando se añaden electrones a un átomo, dejando el núcleo con una carga negativa debido a un exceso de electrones.
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La energía de ionización es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula, convirtiéndolo en un ion positivo. Aumenta a lo largo de cada período de la tabla periódica debido al incremento de la carga nuclear efectiva. Es menor para los metales alcalinos debido a su configuración electrónica externa ns1, y mayor para los gases nobles debido a su configuración altamente simétrica y estable.
Ionizacion energia
Este documento define la energía de ionización como la energía necesaria para remover el electrón más débil de un átomo neutro en estado gaseoso. Explica que la primera energía de ionización remueve un electrón del átomo neutro, la segunda remueve uno del catión resultante, y así sucesivamente. Las energías de ionización sucesivas requieren cada vez más energía debido a que la carga positiva del átomo o catión aumenta, haciendo que sea más difícil remover electrones. Los factores que afectan la energía de ionización incluy
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Propiedades atómicas
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Propiedades periódicas
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Tabla per resumen
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluida la carga nuclear efectiva (Z*), el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Z* depende de la carga nuclear real (Z) y del apantallamiento electrónico, variando poco al aumentar Z dentro de un grupo debido a un mayor apantallamiento. El tamaño atómico disminuye a lo largo de un período y aumenta a lo largo de un grupo, mientras que la energía de
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Energia de ionizacion #5
1) La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro y depende de factores como el número atómico y la configuración electrónica.
2) La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso captura un electrón libre.
3) Algunos elementos como el oxígeno, silicio y metales son abundantes en la naturaleza aunque a menudo se presentan en forma de compuestos no tóxicos.
Clase 4 propiedades periodicas
1) El radio atómico generalmente decrece de izquierda a derecha a lo largo de un período y aumenta de arriba a abajo a lo largo de un grupo.
2) La energía de ionización tiende a aumentar de izquierda a derecha a lo largo de un período e incrementa al descender por un grupo.
3) La afinidad electrónica es mayor cerca de los no metales como oxígeno, azufre y halógenos, donde los electrones ocupan orbitales p cerca al núcleo.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán, ya sea iónico, polar covalente o no polar covalente. Además, la electronegatividad de un átomo depende de factores como su estado de oxidación y el tipo de molécula en la que se encuentra.
Propiedades periódicas
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Electronegatividad+ edna
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Estructura atómica de los materiales tecnologia de los materiales
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Taller algunos conceptos de quimica
El tamaño atómico aumenta a medida que aumenta el periodo y disminuye el número de electrones de valencia. El átomo con mayor tamaño es el cesio y el menor es el helio. La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón y es mayor entre más cerca esté el electrón del núcleo y menor a medida que aumentan los períodos y electrones. La afinidad electrónica es la energía absorbida o liberada cuando un átomo captura un electrón y es mayor entre los no metales.
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- 2. IONIZACIÓN POSITIVA Núcleo Electrón Núcleo Extracción de electrones de un átomo común
- 3. IONIZACIÓN NEGATIVA Hueco o Electrón laguna Núcleo Núcleo Añadir electrones de un átomo común