Este documento define la energía de ionización como la energía necesaria para remover el electrón más débil de un átomo neutro en estado gaseoso. Explica que la primera energía de ionización remueve un electrón del átomo neutro, la segunda remueve uno del catión resultante, y así sucesivamente. Las energías de ionización sucesivas requieren cada vez más energía debido a que la carga positiva del átomo o catión aumenta, haciendo que sea más difícil remover electrones. Los factores que afectan la energía de ionización incluy

1. UNIVERSIDAD NACIONAL SAN LUIS
GONZAGA DE ICA

3. LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN, TAMBIÉN
LLAMADA POTENCIAL DE IONIZACIÓN, ES LA
ENERGÍA QUE HAY QUE SUMINISTRAR A UN
ÁTOMO NEUTRO, GASEOSO Y EN ESTADO
FUNDAMENTAL, PARA ARRANCARLE EL
ELECTRÓN MÁS DÉBIL RETENIDO.
DEFINICION:

4. XG + EI = XG
+1 + e-
ESTADO ENERGIA CATION MONOVALENTE
FUNDAMENTAL ABSORVIDA
NEUTRO
LA UNIDAD EN QUE SE MIDE ES: KJ/MOL (KILO JULIOS /MOL)
ECUACION:

5. X (g) + EI1 à X+ (g) +1ª e- 1ª Energía de ionización
X+ (g) + EI2 à X+2 (g) + 2ªe- 2ª Energía de ionización
X+2 (g) + EI3 à X+3 (g) +3ª e- 3ª Energía de ionización
Las ecuaciones que rigen este proceso son:
La primera energía de ionización, es la que se requiere para arrancar el electrón más débilmente
unido al átomo neutro en estado gaseoso; la segunda energía de ionización, corresponde a la
ionización del catión resultante, y así sucesivamente. Es importante hacer notar que las sucesivas
ionizaciones de una especie química requieren cada vez una energía mayor. Así, la segunda energía
de ionización de un elemento (energía necesaria para quitar un electrón al catión A+) es mayor que
la primera, mientras que la tercera energía de ionización es todavía mucho mayor. Esto se debe a
que cuanto mayor sea la carga positiva de una especie mayor es la energía que se necesita para
arrancar un electrón de la misma.

6. se puede comprobar que:
EI1 < EI2 < EI3……………………
Ya que costará menos arrancar
un electrón a un átomo
neutro que a un átomo cargado
positivamente, con defecto de electrones.

7. Después de que un electrón se haya retirado de un átomo neutro, la fuerza de atracción nuclear
sobre los electrones que quedan aumentan porque la carga nuclear permanece constante y el
numero de electrones disminuye, entonces se necesita mayor energía para sacar otro electrón de
catión, cuando mayor es la carga del catión, mayor será la energía de ionización, por lo que se
cumple:
EI1 < EI2 < EI3 < EI4 < EI5 < EI6 < …….
Así por ejemplo, para el neón (Z=10) que tiene 10 electrones, existen desde la primera hasta la
décima energía de ionización, Aquí indicamos 5 valores:

8. FACTORES DEL CUAL DEPENDE LA ENERGIA DE IONIZACION:
• Número atómico: a mayor número atómico, (más protones),
mayor será la energía necesaria para ionizarlo.
• Efecto de apantallamiento
• Radio atómico: a mayor distancia la fuerza de atracción entre
el núcleo y el e- disminuye y, por lo tanto, la energía de
ionización disminuirá, ya que será más fácil arrancarlo.
• Orbitales atómicos completos o semicompletos, ya que dan
estabilidad al átomo y por lo tanto costará más arrancarle un
electrón.

9. POR ESTAS TRES RAZONES, CON ALGUNAS
EXCEPCIONES, AUMENTAA LO LARGO DEL
SISTEMA PERIÓDICO DE LA SIGUIENTE
MANERA:
1.En un grupo aumenta hacia arriba debido a que al pasar de un elemento al inferior,
contiene una capa más y por lo tanto, los electrones de la capa de valencia, al estar más
alejados del núcleo, estarán menos atraídos por él y costará menos energía arrancarlos.
2.En un mismo período, en general, aumenta a medida que nos desplazamos hacia la
derecha, ya que los elementos allí situados tienen tendencia a ganar electrones y por lo
tanto costará mucho más arrancarlos que a los de la izquierda que, al tener pocos
electrones en la última capa les costará mucho menos perderlos.

10. GRACIAS POR SU ATENCIÓN