Este documento trata sobre balances de energía en procesos químicos. Explica que al diseñar un proceso es importante considerar tanto los balances de materia como los balances de energía. Luego define las formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, que son el trabajo y el calor. Finalmente, provee ejemplos de diferentes tipos de trabajo como el mecánico, eléctrico y de tensión superficial.
Este documento presenta un resumen del Capítulo 4 sobre balances de energía de un libro de texto sobre procesos químicos para ingeniería de sistemas. Explica que los balances de energía son importantes para diseñar procesos y determinar sus requerimientos energéticos. Define las formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno como calor y trabajo, y proporciona ejemplos de diferentes tipos de trabajo. El capítulo provee los conceptos básicos necesarios para realizar análisis de procesos que requieran balances de energía y
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica como trabajo, energía interna, procesos termodinámicos (adiabáticos, isotérmicos, isobáricos e isocóricos), las leyes de la termodinámica, entropía y procesos reversibles e irreversibles. Explica definiciones matemáticas y físicas de estas ideas clave y describe su aplicación en sistemas termodinámicos y calderas industriales.
El documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica como trabajo, energía interna, procesos termodinámicos (adiabáticos, isotérmicos, isobáricos e isocóricos), las leyes de la termodinámica, entropía y procesos reversibles e irreversibles. Explica definiciones matemáticas y físicas de estos conceptos y cómo se relacionan entre sí según la termodinámica clásica.
Este documento presenta la Primera Ley de la Termodinámica. Define conceptos clave como sistema, universo, trabajo y calor. Explica que la energía total de un sistema aislado se conserva y que los cambios en la energía interna de un sistema (ΔU) son iguales a la suma del calor (q) y el trabajo (w) transferidos. También cubre los diferentes tipos de trabajo y procesos termodinámicos como la expansión reversible e irreversible y la expansión adiabática.
Este documento introduce los conceptos fundamentales de la termodinámica, incluyendo la energía, el trabajo, el calor y la temperatura. Explica que la termodinámica estudia la energía y sus transformaciones, las cuales están sujetas a leyes generales impuestas por la naturaleza. También define conceptos clave como sistema, propiedades intensivas y extensivas, y estados de equilibrio.
El documento describe los conceptos fundamentales de trabajo y calor en termodinámica. Define el trabajo como la energía transferida entre un sistema y su entorno debido a una fuerza, y que depende del cambio de volumen del sistema. Introduce el concepto de calor como la energía transferida por otros medios que no sean mecánicos, igual a la variación de energía interna menos el trabajo. Establece la expresión generalizada del primer principio de la termodinámica como la variación de energía interna igual a la suma del calor y el trabajo.
El documento explica los conceptos básicos de balance de energía. Define tres formas de energía: cinética, potencial e interna. Explica cómo se transfieren energía entre sistemas a través de transferencia de masa, trabajo, calor y efectos de campo. Finalmente, presenta la ecuación general para balance de energía en sistemas cerrados, donde la variación de la energía interna más la cinética y potencial debe igualar al calor transferido menos el trabajo realizado.
1) El documento explica los conceptos de energía cinética, energía potencial e interna, y cómo se pueden calcular. 2) Describe los diferentes tipos de transferencia de energía que pueden ocurrir en un sistema, incluyendo trabajo, calor y efectos de campo. 3) Explica cómo se pueden aplicar balances de energía para sistemas cerrados y abiertos, donde la diferencia clave es que los sistemas abiertos permiten transferencia de masa.
Este documento presenta un resumen del Capítulo 4 sobre balances de energía de un libro de texto sobre procesos químicos para ingeniería de sistemas. Explica que los balances de energía son importantes para diseñar procesos y determinar sus requerimientos energéticos. Define las formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno como calor y trabajo, y proporciona ejemplos de diferentes tipos de trabajo. El capítulo provee los conceptos básicos necesarios para realizar análisis de procesos que requieran balances de energía y
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica como trabajo, energía interna, procesos termodinámicos (adiabáticos, isotérmicos, isobáricos e isocóricos), las leyes de la termodinámica, entropía y procesos reversibles e irreversibles. Explica definiciones matemáticas y físicas de estas ideas clave y describe su aplicación en sistemas termodinámicos y calderas industriales.
El documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica como trabajo, energía interna, procesos termodinámicos (adiabáticos, isotérmicos, isobáricos e isocóricos), las leyes de la termodinámica, entropía y procesos reversibles e irreversibles. Explica definiciones matemáticas y físicas de estos conceptos y cómo se relacionan entre sí según la termodinámica clásica.
Este documento presenta la Primera Ley de la Termodinámica. Define conceptos clave como sistema, universo, trabajo y calor. Explica que la energía total de un sistema aislado se conserva y que los cambios en la energía interna de un sistema (ΔU) son iguales a la suma del calor (q) y el trabajo (w) transferidos. También cubre los diferentes tipos de trabajo y procesos termodinámicos como la expansión reversible e irreversible y la expansión adiabática.
Este documento introduce los conceptos fundamentales de la termodinámica, incluyendo la energía, el trabajo, el calor y la temperatura. Explica que la termodinámica estudia la energía y sus transformaciones, las cuales están sujetas a leyes generales impuestas por la naturaleza. También define conceptos clave como sistema, propiedades intensivas y extensivas, y estados de equilibrio.
El documento describe los conceptos fundamentales de trabajo y calor en termodinámica. Define el trabajo como la energía transferida entre un sistema y su entorno debido a una fuerza, y que depende del cambio de volumen del sistema. Introduce el concepto de calor como la energía transferida por otros medios que no sean mecánicos, igual a la variación de energía interna menos el trabajo. Establece la expresión generalizada del primer principio de la termodinámica como la variación de energía interna igual a la suma del calor y el trabajo.
El documento explica los conceptos básicos de balance de energía. Define tres formas de energía: cinética, potencial e interna. Explica cómo se transfieren energía entre sistemas a través de transferencia de masa, trabajo, calor y efectos de campo. Finalmente, presenta la ecuación general para balance de energía en sistemas cerrados, donde la variación de la energía interna más la cinética y potencial debe igualar al calor transferido menos el trabajo realizado.
1) El documento explica los conceptos de energía cinética, energía potencial e interna, y cómo se pueden calcular. 2) Describe los diferentes tipos de transferencia de energía que pueden ocurrir en un sistema, incluyendo trabajo, calor y efectos de campo. 3) Explica cómo se pueden aplicar balances de energía para sistemas cerrados y abiertos, donde la diferencia clave es que los sistemas abiertos permiten transferencia de masa.
El documento resume el primer principio de la termodinámica. Establece que la energía se conserva y que el cambio en la energía interna de un sistema (ΔU) es igual a la suma del trabajo realizado por el sistema (W) más el calor transferido al sistema (Q). También define conceptos clave como energía, trabajo, calor y entalpía.
El documento describe los balances de energía y sus aplicaciones en ingeniería de procesos. Explica que los balances de energía permiten contabilizar los flujos de energía en un proceso industrial y determinar sus necesidades energéticas. Define varios tipos de energía como calor, energía potencial, interna y cinética. También distingue entre sistemas abiertos y cerrados y presenta ecuaciones para realizar balances de energía en ambos tipos de sistemas.
Se considera una sustancia pura aquella que mantiene la misma composición química en todos los estados. Una sustancia pura puede estar conformada por más de un elemento químico ya que lo importante es la homogeneidad de la sustancia
Este documento resume los principales conceptos de la primera ley de la termodinámica. Explica que la primera ley establece la conservación de la energía en sistemas termodinámicos y que la variación de la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado. También define conceptos como trabajo, calor, energía interna y describe procesos como isométricos, isobáricos e isotérmicos. Por último, explica la aplicación de la primera ley a dispositivos de ingeniería como toberas, tur
Este documento describe los principios fundamentales de la primera ley de la termodinámica. Explica que la primera ley establece la conservación de la energía en sistemas termodinámicos y que la variación de la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado. También define conceptos clave como calor, trabajo, energía interna y procesos termodinámicos como isobáricos e isotérmicos.
Este documento describe los principios fundamentales de la primera ley de la termodinámica. Explica que la primera ley establece la conservación de la energía en sistemas termodinámicos y que la variación de la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado. También define conceptos clave como calor, trabajo, energía interna y procesos termodinámicos como isobáricos e isotérmicos.
El documento trata sobre conceptos de termodinámica como energía, exergía, entropía y su aplicación en el análisis de procesos. Explica que la exergía mide la energía disponible y útil de un sistema, y que durante cualquier proceso real siempre se destruye una parte de la exergía debido a las irreversibilidades presentes. También introduce la noción de eficiencia exergética para evaluar procesos en términos de la calidad de la energía producida o consumida.
La termodinámica estudia la interacción entre el calor y otras formas de energía en sistemas en equilibrio. Ofrece un marco formal aplicable solo a estados de equilibrio independientes del tiempo. La termodinámica define las leyes que rigen cómo la energía puede intercambiarse entre sistemas físicos a través del trabajo y el calor.
Este documento describe conceptos fundamentales de energía y trabajo. Explica que el trabajo es igual a la integral curvilínea de la fuerza a lo largo de la trayectoria entre dos puntos. También define energía cinética como la energía adquirida por un cuerpo debido a su movimiento y energía potencial como la energía debido a su posición. Finalmente, discute diferentes sistemas de unidades para medir trabajo como el Sistema Internacional, el sistema técnico y el sistema cegesimal.
El documento trata sobre la energía y el trabajo. Explica que el trabajo de una fuerza es igual a la diferencia entre el valor final y el valor inicial de la energía cinética de una partícula sobre la que actúa dicha fuerza. También define la energía potencial como la energía que tiene un sistema debido a su posición, y distingue entre energía cinética y potencial. Finalmente, menciona diferentes sistemas de unidades para medir el trabajo, incluyendo el Sistema Internacional.
Tema 4, principio generales de las máquinasjolin65
Este documento presenta información sobre el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo las magnitudes fundamentales, unidades derivadas y unidades adicionales. Explica conceptos como masa, peso, fuerza y diferencia entre ellos. También cubre unidades que no pertenecen al SI pero que aún se usan comúnmente.
Este documento trata sobre la termoquímica y conceptos relacionados. Explica que la termoquímica estudia la relación entre las reacciones químicas y sus cambios de energía. Define diferentes formas de energía como energía química, térmica y potencial. También describe conceptos clave como sistema, entorno, trabajo y calor. Finalmente, introduce la ley de conservación de la energía y cómo se puede medir experimentalmente el cambio de entalpía de una reacción a través de la calorimetría.
Este documento presenta tres casos de análisis termodinámico de procesos en sistemas no reactivos. El primer caso analiza un sistema cerrado compuesto por dos recipientes adiabáticos conectados entre sí, uno conteniendo aire a 2,5 MPa y 30°C y el otro a 1 MPa y 80°C. Al abrirse la válvula que los separa, se produce un proceso hasta alcanzar el equilibrio. Se calculan las variaciones de energía interna, entropía y exergía, así como el rendimiento y destru
El documento trata sobre el tema de trabajo y calor en termodinámica. Define trabajo termodinámico como una interacción entre un sistema y su entorno que no es causada por una diferencia de temperatura. Explica los diferentes tipos de trabajo como mecánico, eléctrico, de expansión y compresión, y de resorte. También define calor como la energía que se transmite debido a una diferencia de temperatura y explica las unidades y mecanismos de transferencia de calor como conducción y convección.
Este documento presenta conceptos básicos sobre balances de energía en sistemas cerrados y abiertos sin reacción química. Explica que la energía puede transferirse en forma de trabajo o calor y define tipos de energía como interna, cinética y potencial. También cubre conceptos como estado estacionario, transiciones de fase y calor latente, y presenta la ecuación general del balance de energía para sistemas cerrados y abiertos.
ENERGÉTICA AVANZADA - 1Conceptos Básicos de Termodinámica.pdfElderMarinoMendozaOr
12. DESCRIPCIÓN DE LAS INSTALACIONES
12.1 Línea de alta tensión y acometida.
La función principal de la red subterránea de Alta Tensión es la de alimentar al
centro de transformación, desde la red eléctrica de la compañía suministradora, la cual
suministra energía al edificio cuando la instalación eléctrica funcione en un régimen
normal de funcionamiento. Esta línea está comprendida entre la Red de Distribución
Publica y el Centro de Transformación.
Se dispone de dos líneas para la acometida subterránea, ambas líneas de
entrada/salida, ya que así lo requiere la compañía suministradora según las Normas
Particulares y Condiciones Técnicas y de seguridad de la empresa distribuidora de
energía eléctrica, Endesa Distribución.
Cada línea se dispondrá con una terna de tres cables unipolares del tipo AL
Voltalene o similar, de aluminio, aislamiento de polietileno reticulado (XLPE), con
sección de 240 mm2 y de pantalla de 16 mm2 (equivalente en cobre) y una tensión de
servicio de 18/30 kV, los cuales van bajo tubo PE de doble capa con pared interior lisa y
160 mm de diámetro, cumpliendo con la norma de Endesa Distribución DND001 y las
especificaciones técnicas de materiales 670002.
Memoria descriptiva
12
FIGURA 12.1: Composición del cable del tipo AL VOLTALENE.
Para la proyección y ejecución de esta red subterránea se ha seguido todo lo
dictado en Reglamento Eléctrico de Líneas de Alta Tensión, más concretamente la
instrucción ITC-LAT-06.
Para la elección de los dispositivos de corte y protección, se tienen en cuenta las
condiciones dadas por el Reglamento Electrotécnico de BT.
La naturaleza de los servicios es de corriente alterna trifásica a 20 kV a una
frecuencia de 50Hz.
En cuanto a las intensidades de cortocircuito que podrá soportar la línea, estas
serán de 16 kA durante 1 segundo (intensidad de cortocircuito térmica), y de 40 kA
(intensidad de cortocircuito dinámica) para el valor de cresta, en redes de AT ante un
cortocircuito entre fases.
12.2 Centro de transformación
La acometida al mismo será subterránea, alimentando al centro mediante una
red de Alta Tensión, y el suministro de energía se efectuara a una tensión de servicio de
20 kV y una frecuencia de 50 Hz, siendo la Compañía Eléctrica suministradora Endesa
Distribución.
12.2.1. Características del material.
El centro de transformación objeto del presente proyecto será de tipo interior,
empleando para su aparellaje celdas prefabricadas bajo envolvente metálica según
norma UNE-EN 60298.
12.2.1.1. Local.
El Centro está ubicado en una caseta independiente destinada únicamente a esta
finalidad.
Memoria descriptiva
13
La caseta será de construcción prefabricada de hormigón tipo EHC-3T1D con
una puerta peatonal de Merlin Gerin, de dimensiones 7,500 x 2,500 y altura útil 2,535
mm., cuyas características se describen en esta memoria.
El acceso al C.T. esta restringido al personal de la Compañía Eléctrica
suministradora y al personal de mantenimiento especialmente autorizado. Se dispondrá
La lección introduce los conceptos de transferencia de energía por calor, trabajo y masa según la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que la energía solo cambia de forma y no se crea ni destruye. Define formas macroscópicas y microscópicas de energía como la energía interna, cinética y potencial. También describe el calor y trabajo como formas de transferencia de energía entre sistemas y el entorno.
1) La energía puede existir en dos formas: energía cinética, que es energía de movimiento, y energía potencial, que depende de la posición o condición de un objeto.
2) La energía cinética se define como la cantidad de energía adquirida por un cuerpo debido a su movimiento, mientras que la energía potencial depende de factores como la altura o compresión de un objeto.
3) Existen leyes físicas que gobiernan cómo se transfiere y conserva la energía entre sistemas.
1) La energía puede existir en dos formas: energía cinética, que es energía de movimiento, y energía potencial, que depende de la posición o condición de un objeto.
2) La energía cinética se define como la cantidad de energía adquirida por un cuerpo debido a su movimiento, mientras que la energía potencial depende de factores como la altura o compresión de un objeto.
3) Existen leyes físicas que gobiernan cómo se transfiere y conserva la energía entre sistemas.
Este documento presenta información sobre las leyes de la termodinámica. Explica la ley cero, que establece que dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio entre sí. También cubre conceptos como sistema, energía interna, estado termodinámico, funciones de estado y de trayectoria, y procesos termodinámicos como isotérmicos e isobáricos. Finalmente, incluye ecuaciones para calcular trabajo en función de presión y volumen, y ejercicios de aplicación de
El documento resume el primer principio de la termodinámica. Establece que la energía se conserva y que el cambio en la energía interna de un sistema (ΔU) es igual a la suma del trabajo realizado por el sistema (W) más el calor transferido al sistema (Q). También define conceptos clave como energía, trabajo, calor y entalpía.
El documento describe los balances de energía y sus aplicaciones en ingeniería de procesos. Explica que los balances de energía permiten contabilizar los flujos de energía en un proceso industrial y determinar sus necesidades energéticas. Define varios tipos de energía como calor, energía potencial, interna y cinética. También distingue entre sistemas abiertos y cerrados y presenta ecuaciones para realizar balances de energía en ambos tipos de sistemas.
Se considera una sustancia pura aquella que mantiene la misma composición química en todos los estados. Una sustancia pura puede estar conformada por más de un elemento químico ya que lo importante es la homogeneidad de la sustancia
Este documento resume los principales conceptos de la primera ley de la termodinámica. Explica que la primera ley establece la conservación de la energía en sistemas termodinámicos y que la variación de la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado. También define conceptos como trabajo, calor, energía interna y describe procesos como isométricos, isobáricos e isotérmicos. Por último, explica la aplicación de la primera ley a dispositivos de ingeniería como toberas, tur
Este documento describe los principios fundamentales de la primera ley de la termodinámica. Explica que la primera ley establece la conservación de la energía en sistemas termodinámicos y que la variación de la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado. También define conceptos clave como calor, trabajo, energía interna y procesos termodinámicos como isobáricos e isotérmicos.
Este documento describe los principios fundamentales de la primera ley de la termodinámica. Explica que la primera ley establece la conservación de la energía en sistemas termodinámicos y que la variación de la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado. También define conceptos clave como calor, trabajo, energía interna y procesos termodinámicos como isobáricos e isotérmicos.
El documento trata sobre conceptos de termodinámica como energía, exergía, entropía y su aplicación en el análisis de procesos. Explica que la exergía mide la energía disponible y útil de un sistema, y que durante cualquier proceso real siempre se destruye una parte de la exergía debido a las irreversibilidades presentes. También introduce la noción de eficiencia exergética para evaluar procesos en términos de la calidad de la energía producida o consumida.
La termodinámica estudia la interacción entre el calor y otras formas de energía en sistemas en equilibrio. Ofrece un marco formal aplicable solo a estados de equilibrio independientes del tiempo. La termodinámica define las leyes que rigen cómo la energía puede intercambiarse entre sistemas físicos a través del trabajo y el calor.
Este documento describe conceptos fundamentales de energía y trabajo. Explica que el trabajo es igual a la integral curvilínea de la fuerza a lo largo de la trayectoria entre dos puntos. También define energía cinética como la energía adquirida por un cuerpo debido a su movimiento y energía potencial como la energía debido a su posición. Finalmente, discute diferentes sistemas de unidades para medir trabajo como el Sistema Internacional, el sistema técnico y el sistema cegesimal.
El documento trata sobre la energía y el trabajo. Explica que el trabajo de una fuerza es igual a la diferencia entre el valor final y el valor inicial de la energía cinética de una partícula sobre la que actúa dicha fuerza. También define la energía potencial como la energía que tiene un sistema debido a su posición, y distingue entre energía cinética y potencial. Finalmente, menciona diferentes sistemas de unidades para medir el trabajo, incluyendo el Sistema Internacional.
Tema 4, principio generales de las máquinasjolin65
Este documento presenta información sobre el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo las magnitudes fundamentales, unidades derivadas y unidades adicionales. Explica conceptos como masa, peso, fuerza y diferencia entre ellos. También cubre unidades que no pertenecen al SI pero que aún se usan comúnmente.
Este documento trata sobre la termoquímica y conceptos relacionados. Explica que la termoquímica estudia la relación entre las reacciones químicas y sus cambios de energía. Define diferentes formas de energía como energía química, térmica y potencial. También describe conceptos clave como sistema, entorno, trabajo y calor. Finalmente, introduce la ley de conservación de la energía y cómo se puede medir experimentalmente el cambio de entalpía de una reacción a través de la calorimetría.
Este documento presenta tres casos de análisis termodinámico de procesos en sistemas no reactivos. El primer caso analiza un sistema cerrado compuesto por dos recipientes adiabáticos conectados entre sí, uno conteniendo aire a 2,5 MPa y 30°C y el otro a 1 MPa y 80°C. Al abrirse la válvula que los separa, se produce un proceso hasta alcanzar el equilibrio. Se calculan las variaciones de energía interna, entropía y exergía, así como el rendimiento y destru
El documento trata sobre el tema de trabajo y calor en termodinámica. Define trabajo termodinámico como una interacción entre un sistema y su entorno que no es causada por una diferencia de temperatura. Explica los diferentes tipos de trabajo como mecánico, eléctrico, de expansión y compresión, y de resorte. También define calor como la energía que se transmite debido a una diferencia de temperatura y explica las unidades y mecanismos de transferencia de calor como conducción y convección.
Este documento presenta conceptos básicos sobre balances de energía en sistemas cerrados y abiertos sin reacción química. Explica que la energía puede transferirse en forma de trabajo o calor y define tipos de energía como interna, cinética y potencial. También cubre conceptos como estado estacionario, transiciones de fase y calor latente, y presenta la ecuación general del balance de energía para sistemas cerrados y abiertos.
ENERGÉTICA AVANZADA - 1Conceptos Básicos de Termodinámica.pdfElderMarinoMendozaOr
12. DESCRIPCIÓN DE LAS INSTALACIONES
12.1 Línea de alta tensión y acometida.
La función principal de la red subterránea de Alta Tensión es la de alimentar al
centro de transformación, desde la red eléctrica de la compañía suministradora, la cual
suministra energía al edificio cuando la instalación eléctrica funcione en un régimen
normal de funcionamiento. Esta línea está comprendida entre la Red de Distribución
Publica y el Centro de Transformación.
Se dispone de dos líneas para la acometida subterránea, ambas líneas de
entrada/salida, ya que así lo requiere la compañía suministradora según las Normas
Particulares y Condiciones Técnicas y de seguridad de la empresa distribuidora de
energía eléctrica, Endesa Distribución.
Cada línea se dispondrá con una terna de tres cables unipolares del tipo AL
Voltalene o similar, de aluminio, aislamiento de polietileno reticulado (XLPE), con
sección de 240 mm2 y de pantalla de 16 mm2 (equivalente en cobre) y una tensión de
servicio de 18/30 kV, los cuales van bajo tubo PE de doble capa con pared interior lisa y
160 mm de diámetro, cumpliendo con la norma de Endesa Distribución DND001 y las
especificaciones técnicas de materiales 670002.
Memoria descriptiva
12
FIGURA 12.1: Composición del cable del tipo AL VOLTALENE.
Para la proyección y ejecución de esta red subterránea se ha seguido todo lo
dictado en Reglamento Eléctrico de Líneas de Alta Tensión, más concretamente la
instrucción ITC-LAT-06.
Para la elección de los dispositivos de corte y protección, se tienen en cuenta las
condiciones dadas por el Reglamento Electrotécnico de BT.
La naturaleza de los servicios es de corriente alterna trifásica a 20 kV a una
frecuencia de 50Hz.
En cuanto a las intensidades de cortocircuito que podrá soportar la línea, estas
serán de 16 kA durante 1 segundo (intensidad de cortocircuito térmica), y de 40 kA
(intensidad de cortocircuito dinámica) para el valor de cresta, en redes de AT ante un
cortocircuito entre fases.
12.2 Centro de transformación
La acometida al mismo será subterránea, alimentando al centro mediante una
red de Alta Tensión, y el suministro de energía se efectuara a una tensión de servicio de
20 kV y una frecuencia de 50 Hz, siendo la Compañía Eléctrica suministradora Endesa
Distribución.
12.2.1. Características del material.
El centro de transformación objeto del presente proyecto será de tipo interior,
empleando para su aparellaje celdas prefabricadas bajo envolvente metálica según
norma UNE-EN 60298.
12.2.1.1. Local.
El Centro está ubicado en una caseta independiente destinada únicamente a esta
finalidad.
Memoria descriptiva
13
La caseta será de construcción prefabricada de hormigón tipo EHC-3T1D con
una puerta peatonal de Merlin Gerin, de dimensiones 7,500 x 2,500 y altura útil 2,535
mm., cuyas características se describen en esta memoria.
El acceso al C.T. esta restringido al personal de la Compañía Eléctrica
suministradora y al personal de mantenimiento especialmente autorizado. Se dispondrá
La lección introduce los conceptos de transferencia de energía por calor, trabajo y masa según la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que la energía solo cambia de forma y no se crea ni destruye. Define formas macroscópicas y microscópicas de energía como la energía interna, cinética y potencial. También describe el calor y trabajo como formas de transferencia de energía entre sistemas y el entorno.
1) La energía puede existir en dos formas: energía cinética, que es energía de movimiento, y energía potencial, que depende de la posición o condición de un objeto.
2) La energía cinética se define como la cantidad de energía adquirida por un cuerpo debido a su movimiento, mientras que la energía potencial depende de factores como la altura o compresión de un objeto.
3) Existen leyes físicas que gobiernan cómo se transfiere y conserva la energía entre sistemas.
1) La energía puede existir en dos formas: energía cinética, que es energía de movimiento, y energía potencial, que depende de la posición o condición de un objeto.
2) La energía cinética se define como la cantidad de energía adquirida por un cuerpo debido a su movimiento, mientras que la energía potencial depende de factores como la altura o compresión de un objeto.
3) Existen leyes físicas que gobiernan cómo se transfiere y conserva la energía entre sistemas.
Este documento presenta información sobre las leyes de la termodinámica. Explica la ley cero, que establece que dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio entre sí. También cubre conceptos como sistema, energía interna, estado termodinámico, funciones de estado y de trayectoria, y procesos termodinámicos como isotérmicos e isobáricos. Finalmente, incluye ecuaciones para calcular trabajo en función de presión y volumen, y ejercicios de aplicación de
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José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
IPQ Balance de energia Introduccion.pdf
1. Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
Capítulo 4
Balances de energía
Al diseñar un proceso no solo se requiere hacer un estudio de materiales, capacidad de las
unidades, conectividad y demás aspectos involucrados e imprescindibles para ello. Es
preciso tomar en consideración las cantidades de materia que serán tratadas en dichas
unidades y que serán transformadas en otros productos, así como el consumo o producción
energética asociados al proceso en cuestión. Este último aspecto gana relevancia en esta
época pues a nivel mundial, por diversas razones, se viene buscando el ahorro de energía,
más aun cuando la misma proviene de recursos naturales no renovables (gas, petróleo, otros)
de alto costo para la mayoría de países.
Es por esta razón que un ingeniero debe conocer y saber determinar los
requerimientos energéticos de algún proceso que esté diseñando o estudiando. Para ello,
debe recurrir a los balances de energía de manera análoga a como se plantean los balances
de materia.
Procesos en los cuales el objetivo es la recuperación máxima del calor (por ejemplo,
en el calentamiento o enfriamiento de un fluido), en la producción efectiva de calor en
hornos y calderas (que conlleva el cálculo de pérdidas energéticas y aislamientos), en el
cálculo del consumo de combustible de una maquinaria para producir trabajo y calor, o en
refinerías industriales (para la fabricación de olefinas o para la síntesis de amoniaco, por
ejemplo), es imprescindible el análisis energético.
En este capítulo se provee al estudiante que sigue el curso de Introducción a los
Procesos Químicos, de los conocimientos básicos requeridos para llevar a cabo análisis de
procesos sencillos que requieren de balances de energía así como de balances de materia y
energía en conjunto.
Los aspectos aquí ilustrados se basan principalmente en los textos clásicos
del área difundidos a nivel de estudios de pregrado: Felder y Rousseau (2004) y Himmelblau
(1997).
2. 148
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
4.1 Calor y trabajo. Primera ley de la termodinámica
De manera general, se puede definir energía como la capacidad de producir un efecto sobre
un cuerpo. En física, se dice que la energía es la capacidad para producir un trabajo. A su
vez, el trabajo puede definirse como la productividad que la energía puede proporcionar al
ser aplicada sobre un cuerpo por unidad de tiempo.
La energía no es un estado físico real sino una cantidad escalar (no tiene dirección)
que se le asigna a determinado estado del sistema al encontrarse en ciertas condiciones. Por
ejemplo, se puede decir que un sistema con energía cinética nula está en reposo.
La cantidad de energía que tiene un sistema no se puede determinar, por lo tanto se
suele medir la cantidad de energía de un sistema con respecto a un valor “arbitrario” de
referencia. En realidad lo que más interesa es conocer los cambios en los niveles de energía
que puede experimentar un sistema, y no la energía absoluta en un momento determinado.
La unidad de energía en el Sistema Internacional de Unidades es el Julio o Joule (J),
el cual tiene las siguientes equivalencias:
1 J = 1 kg.m2
.s-1
= 1 N.m = 107
dina.cm = 0,239 cal = 9,478710-4
BTU.
Para medir los cambios de energía en un sistema es necesario definir claramente la
frontera entre el sistema o sus partes y los alrededores. Un sistema encerrado por una
frontera a través de la cual no hay tranferencia de masa (ni del sistema al entorno ni del
entorno al sistema) se denomina sistema cerrado. Un sistema abierto es la contraparte del
anterior, es decir, se permite el intercambio de masa entre el entorno y el sistema o sus
partes. Dependiendo de si el sistema es abierto o cerrado el balance de energía puede
hacerse más o menos complicado, lo cual se verá en la sección 4.1.3.
Se puede clasificar las formas de energías en dos categorías: la primera se refiere a la
energía total que posee un sistema, la cual consta de cuatro componentes: energía cinética,
energía potencial, energía interna y entalpía; y la segunda se refiere a la energía que se
transfiere entre un sistema y sus alrededores (formas de energía en tránsito: calor y trabajo).
4.1.1 Transferencia de energía: Calor y trabajo
Considérese el caso de un sistema cerrado en el que sucede alguna transformación. La
energía podría transferirse entre el sistema y el entorno de dos maneras posibles: en forma
de trabajo y en forma de calor.
3. 149
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
El trabajo (W ) es una forma de energía que resulta como respuesta a cualquier
fuerza impulsora (por ejemplo: una fuerza de empuje, un torque o un voltaje). Este tipo de
energía aparece solo mientras está ocurriendo un cambio de estado en el sistema. Una vez
que el cambio de estado cesa, desaparece el trabajo. No es posible almacenar trabajo. En la
nomenclatura especializada se ha convenido que el trabajo es de signo positivo si es hecho
sobre el sistema, y tendrá signo negativo si es trabajo hecho sobre el entorno.
Hay distintas formas de trabajo. Algunas de ellas se explican a continuación.
Trabajo mecánico: En mecánica el trabajo efectuado por una fuerza aplicada
sobre un cuerpo durante un cierto desplazamiento se define como la integral del
producto escalar del vector fuerza por el vector desplazamiento. Es decir:
ds
F
W
ds
F
dW
B
A
. (4.1)
Si la fuerza es paralela al desplazamiento, entonces:
A
B
B
A
S
F
ds
F
W
. (4.2)
Trabajo PV: El trabajo de frontera es aquel que se realiza en un sistema de
volumen variable. En un diagrama P-V es el área bajo la curva del
comportamiento del sistema. Para determinar este trabajo se toma en cuenta la
relación matemática entre una presión P y una fuerza F: A
P
F
, donde A es el
área de la superficie sobre la cual se ejerce presión. El trabajo realizado para
llevar a un sistema de un estado 1 a un estado 2 se describe como:
2
1
2
1
2
1
2
1
V
V
estado
estado
estado
estado
estado
estado
dV
P
ds
A
P
ds
A
A
F
ds
F
W . (4.3)
Un ejemplo de cálculo de trabajo de frontera se muestra al estudiar el
movimiento de un pistón contra una presión externa de 1,00 atm. El pistón está
contraído y al liberar el émbolo este se desplaza una distancia de 1,00 m. El
volumen final es, por lo tanto, mayor que el volumen inicial. El área de la
superficie del émbolo es de 0,500 m2
. En este caso, se realiza trabajo sobre el
entorno por lo que el signo es negativo. Es decir:
3
2
1
2 atm.m
500
0
m)
00
,
1
)(
m
500
0
(
atm)
00
,
1
(
)
( ,
,
V
V
P
W
J
10
7
,
50
atm.m
10
9,87
J
1
atm.m
0,500 3
-
3
6
-
3
W .
4. 150
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
Este resultado significa que el pistón realiza un trabajo equivalente a 50,710-3
J
sobre el entorno, para el cual la presión externa es no nula. Si no hubiese presión
externa (es decir, el pistón estuviera en el vacío) el trabajo sería nulo.
Trabajo eléctrico: Es posible hacer trabajo en virtud del movimiento de los
electrones. Una medida de la carga eléctrica es el culombio, la cual es
aproximadamente 6,24×1018
veces la carga de un electrón. Para que exista el
movimiento de los electrones es necesario un gradiente de potencial eléctrico (en
voltios). El trabajo realizado se describe como:
q
W eléctrico
potencial
de
gradiente
carga . (4.4)
La intensidad de corriente eléctrica i es la relación entre la carga q por unidad de
tiempo t , es decir, t
q
i /
. Sustituyendo esta expresión en la ecuación (4.4) se
tiene que:
t
i
W
. (4.5)
Trabajo de tensión superficial: En primer lugar, se denomina tensión
superficial al fenómeno por el cual la superficie de un líquido tiende a
comportarse como si fuera una delgada película elástica. Este efecto es el que
permite a algunos insectos desplazarse por la superficie del agua sin hundirse,
por ejemplo. La tensión superficial suele representarse mediante la letra , y sus
unidades son N.m-1
= J.m-2
.
Si se desea agrandar la superficie de un líquido cualquiera, es necesario hacer un
trabajo. Este trabajo se mide por la tensión superficial de la siguiente manera:
2
1
A
A
dA
W . (4.6)
Por ejemplo, si un insecto aterriza en un vaso de cerveza, ¿cuánto trabajo
necesita realizar para lograr zafarse de la superficie del líquido? Supóngase que
al área de contacto del insecto con el líquido es de 25,0 mm2
y que
N/m.
0480
,
0
cerveza
El trabajo a realizar será:
J
10
20
,
1
N.m
10
20
,
1
mm
10
m
1
mm
0
,
25
m
N
0480
,
0 6
0
,
25
0
6
2
6
2
2
dA
W cerveza
.
Trabajo elástico: Este tipo de trabajo tiene que ver con la deformación que
experimenta un cuerpo o sistema debido a la aplicación de una o más fuerzas
5. 151
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
actuando sobre él mismo, como en el caso de la deformación que sufre un resorte
o una viga en tensión.
Por ejemplo, considérese la deformación de un resorte al aplicarle una fuerza,
descrita a través de la Ley de Hooke: x
k
F s
, donde s
k es cierta constante de
rigidez y x es la distancia que se estira (o comprime) el resorte respecto de una
posición inicial 1
x . El trabajo efectuado para estirar (o comprimir) el resorte
puede ser calculado de la siguiente manera:
2
1
2
2
2
1
2
2
2
2
2
2
1
2
1
x
x
k
x
x
k
dx
x
k
dx
F
W s
s
x
x
s
x
x
. (4.7)
La expresión (4.7) puede ser positiva, si la fuerza es realizada sobre el resorte, o
negativa, si es el resorte el que ejerce la fuerza sobre un elemento del entorno.
Otros: Se puede encontrar otros tipos de trabajos en termodinámica que son
menos relevantes para el contenido de este texto. Entre estos, está el trabajo
magnético, cuya expresión depende del desplazamiento de la magnetización en
un campo magnético de intensidad dada, siempre y cuando exista un campo
magnético actuando sobre el sistema; el trabajo de flecha, cuando el sistema pone
en movimiento el eje de un motor o compresor; y el trabajo químico, realizado
por las moléculas y partículas atómicas en un sistema mientras se experimentan
cambios en dicho sistema (por ejemplo, el trabajo realizado cuando se ioniza sal
en agua o cuando se lleva a cabo algún tipo de reacción química).
La segunda forma de energía en tránsito es el calor, el cual es una forma de energía
que fluye como resultado de la diferencia de temperatura entre el sistema y el entorno. La
dirección de flujo es siempre desde el de mayor temperatura hacia el de menor temperatura.
Al igual que el trabajo, el calor se manifiesta solo cuando hay un cambio de estado
en el sistema. Por convención de signos, el calor es positivo cuando se transfiere al sistema y
es negativo cuando se transfiere del sistema al entorno. Hay tres formas de transferencia de
calor: por conducción, convección y radiación.
Supóngase, por ejemplo, que se colocan dos bloques en contacto, ambos del mismo
material y con masas idénticas (véase la figura 4.1). Uno está a una temperatura 1
T y el otro
a una temperatura 2
T ( 2
1 T
T ). Después de cierto tiempo, la temperatura final del conjunto
6. 152
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
Bloque A Bloque A
Bloque B Bloque B
T1 T2
Q
t Tf Tf
(T1 > T2)
de bloques será f
T , la cual tendrá un valor intermedio entre 1
T y 2
T . El calor que pierde un
bloque (el de mayor temperatura) lo gana el otro (el de menor temperatura).
Figura 4.1: Ejemplo de transferencia de calor entre dos cuerpos
Una expresión empírica para estimar la transferencia de calor (en un proceso en
estado estacionario) es:
T
C
m
Q
, (4.8)
donde m es la masa, C es la capacidad calorífica (a presión constante o a volumen
constante) y T
es la diferencia de temperatura entre los instantes final e inicial. Al analizar
la transferencia de energía entre los dos bloques se tiene que el bloque A transfiere energía
en forma de calor al bloque B. Es decir:
B
A Q
Q
, (4.9)
siendo el término de la izquierda de signo negativo pues el sistema (bloque A) transfiere
energía a su entorno (bloque B), mientras que este último aumenta su energía (la cual
absorbe del entorno).
De las ecuaciones (4.8) y (4.9) resulta que:
)
(
)
( 2
1 T
T
C
m
T
T
C
m f
B
B
f
A
A
. (4.10)
Si los bloques tienen igual masa ( B
A m
m ) y son del mismo material ( B
A C
C ),
entonces:
2
)
( 2
1
2
1
T
T
T
T
T
T
T f
f
f
. (4.11)
Las energías se pueden transformar unas en otras, luego es posible transformar el
trabajo en calor (tal y como fue demostrado en el experimento de Joule). La transformación
en sentido inverso también es físicamente realizable, aunque menos eficaz, y constituye el
principio de funcionamiento de las máquinas térmicas (motores de explosión y máquinas de
vapor).
7. 153
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
4.1.2 Energía que posee un sistema
La energía propia del sistema se puede manifestar como energía cinética, energía potencial,
energía interna y entalpía.
La energía cinética ( k
E ) es aquella debida al movimiento traslacional de un sistema
respecto de un determinado marco de referencia (por lo general, la superficie terrestre) o a la
rotación de un sistema en torno a su eje (esta última forma de energía cinética no es
estudiada en nuestro caso). La energía cinética está definida como el trabajo necesario para
acelerar un cuerpo de una masa dada desde su posición de equilibrio hasta una velocidad
dada. Una vez conseguida esta energía durante la aceleración, el cuerpo mantiene su energía
cinética sin importar el cambio de la rapidez.
El trabajo realizado sobre el sistema se puede describir como:
y
donde
,
dt
dx
v
dt
dv
a
dx
g
a
m
dW
c
. (4.12)
La variable m representa la masa del sistema, a es su aceleración, gc es el factor
correctivo de la constante gravitacional, v es la rapidez y x es la posición de dicho sistema.
Así:
.
dv
v
g
m
dt
dx
dv
g
m
dx
dt
dv
g
m
dW
c
c
c
(4.13)
Intengrando esta última expresión se tiene que:
2
2
2
1
2
2
2
1
v
v
g
m
dv
v
g
m
W
c
v
v c
. (4.14)
Si se define la energía cinética como
2
2
v
g
m
E
c
k , entonces:
.
2
2 1
2
2
1
2
2
k
k
k
c
c
E
E
E
v
g
m
v
g
m
W
(4.15)
La expresión (4.15) muestra que el trabajo realizado sobre un sistema se invierte en
variar su energía cinética.
En estas ecuaciones aparece el término gc, que es el factor de corrección de la
constante gravitacional, la cual permite interpretar las mediciones de fuerza como masa.
Esta constante es adimencional y su valor oscila alrededor de 1,00. El valor de gc en cada
caso estará determinado por la ubicación geográfica específica del sistema. En caso de que
8. 154
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
la misma se desconozca se toma el valor de 1,00 kg.m.N-1
.s-2
(en el sistema CGS equivale a
1,00 g.cm.dina-1
.s-2
ó 32,174 lbm.pie.lbf
-1
.s-2
en el sistema inglés).
La energía potencial ( p
E ) es la que se debe a la posición del sistema en estudio
respecto de un campo de potencia (gravitacional o electromagnético). En este texto, solo se
considera dicha energía respecto de un campo gravitacional.
La energía potencial se define como la capacidad que tienen los cuerpos para realizar
un trabajo W, dependiendo de la configuración que tengan en un sistema de cuerpos que
ejercen fuerzas entre sí. Puede pensarse como la energía almacenada en un sistema, o como
una medida del trabajo que un sistema puede entregar.
Supóngase que se aplica una fuerza al sistema para variar su posición, y que la
trayectoria de su desplazamiento es paralela a la fuerza aplicada para moverlo. El trabajo
realizado sobre el sistema para llevarlo desde una posición inicial (o de referencia) z1 hasta
una posición final z2 se puede describir como:
).
( 1
2
2
1
z
z
F
dz
F
W
z
z
(4.16)
Si se considera el efecto de la aceleración gravitacional sobre el sistema, entonces:
.
)
( 1
2
1
2
1
2 Ep
Ep
Ep
z
g
g
m
z
g
g
m
z
z
g
g
m
W
c
c
c
(4.17)
En un sistema mecánico conservativo se cumple que:
,
0
p
k E
E (4.18)
es decir:
0
2
2
1
2
2
1
2
2
z
g
g
m
z
g
g
m
v
g
m
v
g
m
c
c
c
c
. (4.19)
La energía interna (U ) de un sistema corresponde a todas las formas de energía,
además de las anteriormente explicadas, debidas al movimiento de las moléculas con
respecto al centro de masa del sistema, al estado de agregación de las mismas y otros
fenómenos que ocurren en el sistema a escala microscópica (a nivel de átomos y moléculas).
Dado que no existen instrumentos capaces de medir directamente la energía interna de un
sistema, esta variable se suele calcular a partir de información suministrada por otras
variables macroscópicas como la presión, el volumen, la temperatura y composición.
Generalmente, se utiliza la temperatura (T) y el volumen específico (V
ˆ ) como
variables que afectan este tipo de energía cuando se trata de una sustancia pura presente en
9. 155
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
una sola fase o estado de agregación. Para calcular la energía interna por unidad de masa
(Û ) o energía interna específica se toma la derivada como sigue:
V
d
V
U
dT
T
U
U
d
T
V
ˆ
ˆ
ˆ
ˆ
ˆ
^
. (4.20)
Por definición, V
T
U ˆ
)
/
ˆ
(
es la capacidad calorífica a volumen constante, que se
denota por Cv. Ahora bien, el término T
V
U )
ˆ
/
ˆ
(
se puede considerar tan pequeño que
puede despreciarse respecto del término anterior haciendo que la expresión (4.20) se
aproxime por:
dT
T
U
U
d
V
ˆ
ˆ
ˆ
. (4.21)
Integrando esta última ecuación, se puede calcular los cambios en la energía interna
específica del sistema:
T
d
C
U
U
U
T
T
v
2
1
ˆ
ˆ
ˆ
1
2 . (4.22)
La variación de energía interna se puede calcular a través de la expresión:
1
2
1
2
1
2
ˆ
ˆ
)
ˆ
ˆ
(
ˆ U
U
U
m
U
m
U
U
m
U
m
U
, (4.23)
donde m es la masa del sistema (en la misma unidad de masa definida para la constante de
capacidad calorífica).
La entalpía ( H ) o contenido de calor es otra forma de energía que se define como la
combinación de dos variables que frecuentemente aparecen en los balances de energía de
sistemas termodinámicos:
PV
U
H
(4.24)
donde P es la presión y V es el volumen.
La entalpía es una función de estado de la termodinámica donde los cambios de la
misma permiten expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación
isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico en el curso de la cual
se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). Es en
tal sentido que la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente
exterior al sistema en cuestión.
Para calcular la entalpía por unidad de masa ( Ĥ ), o entalpía específica, se
considerará el caso de una sustancia pura, en una sola fase, para la cual se puede expresar la
10. 156
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
misma exclusivamente en términos de la temperatura y la presión (esta última variable es
más conveniente que el volumen específico). Por lo tanto:
dP
P
H
dT
T
H
H
d
T
P
ˆ
ˆ
ˆ . (4.25)
El término P
T
H )
/
ˆ
(
se denomina capacidad calorífica a presión constante y se
denota con el símbolo Cp. Para casi todos los propósitos prácticos el término T
P
H )
/
ˆ
(
puede considerarse muy pequeño a presiones moderadas, por lo que el mismo puede ser
despreciado en la expresión (4.25). Al igual que la energía interna, no es posible determinar
de manera directa la entalpía de un sistema, por lo que se debe calcular el cambio de entalpía
entre dos estados: final e inicial. Integrando la ecuación simplificada se obtiene que:
T
d
C
H
H
H
T
T
p
2
1
ˆ
ˆ
ˆ
1
2 . (4.26)
Los cambios de entalpía se pueden calcular a partir de la relación siguiente:
1
2
1
2
1
2
ˆ
ˆ
)
ˆ
ˆ
(
ˆ H
H
H
m
H
m
H
H
m
H
m
H
. (4.27)
La relación entre la capacidad calorífica a volumen constante y la capacidad
calorífica a presión constante depende de la naturaleza de la sustancia y de la fase a la que se
encuentra, aunque en cualquier caso siempre van a depender de la temperatura del proceso.
La capacidad calorífica a presión constante depende de la temperatura y de la presión (efecto
que se puede despreciar bajo ciertas condiciones); y de manera análoga, la capacidad
calorífica a volumen constante depende de la temperatura y del volumen (efecto que se
puede despreciar bajo ciertas condiciones).
Para líquidos y sólidos, por ejemplo, el efecto de los cambios de presión sobre Cp es
despreciable. Para los gases, el efecto puede despreciarse para variaciones de presión bajas
(del orden de 10 atm) y por debajo de la temperatura crítica. Para variaciones grandes de
presión, la capacidad calorífica a presión constante aumenta cuando lo hace la presión y
llega a tener un valor infinito en el punto crítico. Para presiones por encima del valor de la
presión en el punto crítico, el efecto de ésta disminuye con el aumento de temperatura.
La variación de la capacidad calorífica de sólidos, líquidos y gases, con la
temperatura, se expresa mediante el uso de ecuaciones semiempírícas que buscan describir -
lo más exactamente posible- las mediciones experimentales. En muchos casos estas
ecuaciones toman la forma de expansiones polinomiales en T de orden n (n = 1, 2, 3,....),
como por ejemplo las ecuaciones (4.28) y (4.29):
11. 157
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
3
2
cT
cT
bT
a
Cp
, (4.28)
2
cT
bT
a
Cp , (4.29)
las cuales se determinan a partir de los datos experimentales, mediante procedimientos
algebraicos o, de una forma más exacta, mediante regresión lineal por mínimos cuadrados.
En estas ecuaciones la temperatura puede expresarse en grados centígrados,
Fahrenheit, Rankine o Kelvin, y la capacidad calorífica se expresa en unidades másicas o
molares consistentes.
En general, para sólidos y líquidos v
p C
C . Ahora bien, para gases ideales (es decir,
para gases a bajas presiones y altas temperaturas) es posible establecer la siguiente relación:
R
C
C v
p
, (4.30)
donde R es la constante universal de los gases. Para gases monoatómicos como el helio, el
argón, el neón y muchos vapores metálicos como el sodio, el cadmio y el mercurio, todos a
bajas presiones, puede suponerse que la única forma de energía interna es debida a la
energía de traslación de las moléculas. En este caso, se obtiene que R
Cv
2
3
, por lo que Cp
se puede calcular directamente de la ecuación (4.30):
R
R
R
R
C
C v
p
2
5
2
3
.
Este resultado muestra que en los gases ideales monoatómicos, la capacidad
calorífica a presión constante y a volumen constante se mantiene invariable con la
temperatura.
Para gases diatómicos como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, óxido nitroso y
monóxido de carbono se encuentra experimentalmente que, a temperatura ambiente, las
capacidades caloríficas se mantienen aproximadamente constantes. En este caso, la energía
interna se debe a la energía de traslación y de rotación de las moléculas, de donde se obtiene
que R
Cv
2
5
y, en consecuencia, R
R
R
Cp
2
7
2
5
. Sin embargo, estos valores aumentan
con la temperatura haciendo que las expresiones de las capacidades caloríficas cambien.
Para los gases poliatómicos como el CO2, NH3, Cl2, Br2, por ejemplo, las
capacidades caloríficas también varían con la temperatura y de manera diferente para cada
gas. Siempre es posible encontrar una relación aproximada de esta variación en función del
número de átomos en la molécula y de su estructura molecular (lineal o no lineal), pero este
caso no está considerado en este texto.
12. 158
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
4.1.3 La ecuación de balance de energía
El principio fundamental de todos los balances de energía es la ley de conservación de la
energía o Primera Ley de la Termodinámica. En su forma más general, esta ley señala que la
velocidad a la cual las corrientes de entrada llevan energía (potencial, cinética e interna) al
sistema, menos la velocidad a la cual la energía sale del sistema a través de las corrientes de
salida, más la velocidad a la cual la energía entra al sistema en forma de calor, más la
velocidad a la cual se hace trabajo sobre el sistema, es igual a la velocidad de acumulación
de energía (potencial, cinética e interna) en dicho sistema. Esta relación se puede expresar a
través de la ecuación diferencial:
dt
E
E
U
dm
W
Q
E
E
U
E
m
E
E
U
E
m
p
k
p
k
s
s
p
k
e
e
)
ˆ
ˆ
ˆ
(
)
ˆ
,
ˆ
,
ˆ
(
ˆ
)
ˆ
,
ˆ
,
ˆ
(
ˆ
, (4.31)
o, preferiblemente, a través de la ecuación (4.32), una vez que se han reordenado los
términos de la ecuación (4.31):
E
E
E
Η
W
Q p
k . (4.32)
El símbolo es un operador de diferencia que significa el cambio de energía entre
cada salida y cada entrada de masa del sistema. Recuérdese que en los sistemas abiertos se
intercambia masa entre el sistema y los alrededores.
En estado estacionario no hay acumulación de energía, es decir 0
E , por lo que
se tendría que:
p
k E
E
Η
W
Q . (4.33)
Para sistemas cerrados los términos de energía, presentes en la ecuación (4.31),
asociados a la entrada y salida de masa, se eliminan pues no hay intercambio de masa con el
entorno. Reordenando los demás términos en la ecuación (4.31), y haciendo un balance
integral (es decir, tomando en cuenta ahora los cambios de energía entre dos estados del
sistema: estado final menos estado inicial) es posible reescribir la ecuación de balance de
energía de manera incremental:
E
E
E
U
W
Q k
p
, (4.34)
donde E
es el término de acumulación de energía,
k
p E
E
U
corresponde a los
cambios de energía que experimenta el sistema entre los estados inicial y final, mientras que
13. 159
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
Q y W corresponden a la energía transferida del sistema hacia el entorno en forma de calor
y trabajo, respectivamente.
Si el sistema está en estado estacionario no hay acumulación de energía, 0
E , por
lo que la ecuación de balance de energía resultante es:
k
p E
E
U
W
Q
. (4.35)
Por lo general, en los procesos termoquímicos las energías cinética y potencial
cambian muy poco (el sistema ni se eleva ni cae, ni tiene aceleración) con respecto a las
variaciones de energía interna, por lo que las dos primeras se pueden despreciar en magnitud
respecto de la última, quedando la ecuación (4.35) expresada por: U
W
Q
.
Si no hay cambios de temperatura, de fases, o de presión en el sistema cerrado, ni
reacciones químicas en el mismo, entonces 0
U .
Si el sistema y su entorno están a la misma temperatura, o si el sistema está
perfectamente aislado (lo que se denomina proceso adiabático), entonces .
0
Q
Si no hay algún tipo de trabajo (e.g., eléctrico, magnético, mecánico, de flecha) y
tampoco hay desplazamiento de las fronteras del sistema (cerrado) contra una fuerza de
resistencia externa, entonces 0
W .
4.2 Balance de energía en sistemas estacionarios
Considérese en esta sección el problema de resolver el balance de energía en una o varias
unidades de un proceso sencillo, cuando el balance de materia es trivial o ya ha sido hecho.
Para ello, se muestran algunos ejemplos a continuación. Es preciso hacer notar que el
balance energético, desde el punto de vista de la resolución numérica de un problema, solo
agrega una (01) ecuación más al conjunto de ecuaciones, de las que se disponen para el
problema, obtenidas a partir del balance de materia en el proceso estudiado.
Ejemplo 4.1: En un proceso cerrado en estado estacionario, en el cual se enfría helio, se
quiere enfriar 1000 kg de dicho gas, de 67 ºC (340 K) a 22 ºC (295 K). (a) Si el proceso
ocurre a volumen constante, determinar la variación de energía interna cuando se lleva a
cabo el enfriamiento. (b) Calcular la variación de entalpía, suponiendo ahora que el proceso
se lleva a cabo a presión constante.
Solución: Para llevar a cabo los cálculos de variación de energía interna y entalpía, es
necesario conocer, de las literatura correspondiente, los valores de las capacidades
14. 160
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
caloríficas a presión constante y volumen constante para el helio:
)
kJ/(gmol.K
012
,
0
),
kJ/(gmol.K
021
,
0
v
p C
C .
Parte (a). Para calcular la variación de energía interna a volumen constante, se hace uso de
las expresiones (4.22) y (4.23):
kJ
gmol.K
gmol.K
kJ
)
340
295
(
012
,
0
012
,
0
ˆ
273
22
273
67
2
1
m
dT
m
dT
C
m
U
m
U
T
T
v
[kJ].
54
,
0 m
El valor de la masa molar de helio que se enfria se obtiene de la siguiente manera:
He
gmol
10
498
,
2
He
g
4,0026
He
gmol
1
kg
1
g
1000
kg
1000 5
m .
La variación de energía interna es:
kJ.
10
1,349
-
10
498
,
2
54
,
0 5
5
U
El proceso pierde 1,349x105
kJ de energía al enfriar el gas desde su temperatura
inicial hasta los 295 K.
Parte (b). Si el proceso se lleva a cabo a presión constante, se toma en cuenta el valor de Cp
para el cálculo del cambio de entalpía. De las expresiones (4.26) y (4.27) se tiene que:
kJ
gmol.K
gmol.K
kJ
)
340
295
(
10
498
,
2
021
,
0
021
,
0
295
340
5
2
1
dT
m
dT
C
m
H
T
T
p
kJ
10
2,361
- 5
.
A presión constante, el proceso pierde mayor energía para enfriar el helio que a volumen
constante.
Ejemplo 4.2: En la figura 4.2 se muestra un proceso estacionario en el cual se han
identificado diferentes segmentos del mismo. Se pide simplificar la ecuación de balance de
energía para los tramos siguientes: A-B, B-C, A-C, D-E y A-E.
Solución: La ecuación de balance de energía para un sistema abierto, en estado estacionario,
es
k
p E
E
H
W
Q
. Veamos ahora qué términos se simplifican en cada tramo.
15. 161
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
Nivel del
suelo
Agua 2
5 m
20 m
Agua
1 0,5 m3
/s
Figura 4.2: Esquema de un proceso abierto (Ej. 4.2)
Tramo A-B: 0
0
;
0
;
0
p
k E
H
E
W
Q .
Tramo B-C: W
H
E
E
Q k
p
0
;
0
;
0 .
Tramo A-C: W
E
H
E
Q p
k
0
;
0 .
Tramo D-E: Q
H
E
E
W k
p
0
;
0
;
0 .
Tramo A-E: W
Q
E
H
E p
k
0 . Obsérvese que las alturas inicial y final
de la tubería no son iguales, por lo tanto 0
p
E . Si lo fueran, este término sería nulo.
Ejemplo 4.3: Desde un pozo subterráneo, a 20 metros por debajo del nivel del suelo, se
bombea agua por una tubería hasta un tanque que se encuentra a 5 metros sobre el nivel del
suelo, a una tasa de 0,5 m3
.s-1
(véase la figura 4.3). Asuma que no hay fricción del líquido en
la tubería ni transferencia de calor entre el agua y el entorno. Calcular la potencia eléctrica
requerida por la bomba, si la eficiencia de la misma es del 60%.
Figura 4.3: Esquema de un proceso de bombeo de agua (Ej. 4.3)
Solución: Se trata de un sistema abierto, en estado estacionario. Asúmase, además, que la
velocidad del agua durante el proceso de bombeo permanece constante (lo cual es una
suposición bastante lógica si se desprecia el efecto de la fricción).
16. 162
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
La ecuación de balance de energía,
k
p E
E
H
W
Q
, se reduce a la siguiente
expresión: p
E
W
, dado que no hay transferencia de calor entre el sistema (el fluido) y el
entorno (la tubería), se desprecian los cambios de entalpía, y la velocidad del agua
permanece constante.
El cambio de energía potencial, por aumento de la elevación del líquido del punto 1
al 2, debe ser compensado por el trabajo eléctrico de la bomba.
Tómese como base de tiempo un (01) segundo. La densidad del agua es 1 g/cm3
ó
103
kg/m3
. La masa de agua bombeada en un segundo es:
kg.
500
m
kg
10
m
5
,
0 3
3
3
m
El cambio en la energía potencial resulta:
J
)]
20
(
5
[
81
,
9
500
]
m
)[
(
s
m
9,81
kg
500 1
2
2
1
2
h
h
mgh
E
E
E p
p
p
J
10
226
,
1 5
.
Como p
E
W
, entonces: J
10
226
,
1 5
W . Este valor corresponde al trabajo
eléctrico de la bomba si la misma fuera 100% eficiente. Pero solo el 60% de su potencia es
aprovechable. La potencia, que viene dada como trabajo por unidad de tiempo, será:
kW
3
,
204
J/s
10
043
,
2
60%
100%
s
J
10
1,226
Potencia 5
5
.
Ejemplo 4.4: En el quinto piso de un edificio (sin contar la planta baja), en una ventana que
da hacia la calle, se asoma una persona y accidentalmente hace que un matero, que estaba
allí colocado, se caiga. Mientras tanto, por la acera del edificio va caminando un señor, de
unos 175 cm de estatura, sin percatarse del objeto que viene cayendo amenazante hacia su
despoblada cabeza.
Resulta que el matero, de aproximadamente 900 g de masa, golpea al señor en su cabeza y el
mismo cae desmayado en la acera.
Considerando que: el edificio tiene una planta baja, cada piso tiene 2,5 m de altura, la
ventana se encuentra a unos 120 cm del nivel inferior de cada piso, la gravedad terrestre es
de 9,81 m.s-2
, la constante gravitacional es de 1 kg·m/(s2
·N), calcular: (a) ¿Cuál es la energía
(impacto) del golpe?; (b) ¿Con qué velocidad impacta el materito la cabeza del pobre
hombre?
17. 163
Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas Claudia S. Gómez Quintero
Solución: En primer lugar, hay que analizar qué términos pueden simplificarse en la
ecuación de balance de energía. El calor Q, trabajo W y los cambios de entalpía H
son
despreciables o nulos. Se consideran solo los cambios en energía cinética y potencial para el
matero, que ocurren cuando el mismo cae desde el punto 1 (la ventana del edificio) hasta el
punto 2 (la cabeza del hombre). Por lo tanto, el balance energético resulta en:
0
)
(
)
( 1
2
1
2
k
k
p
p
k
p E
E
E
E
E
E . (4.36)
Si la referencia para la altura h se toma a nivel de la acera, se tiene que:
m
7
,
13
cm
100
m
1
cm
120
pisos
5
m
5
,
2
ventana
la
de
altura
pisos
4
PB
1
h
m
75
,
1
cm
100
m
1
cm
175
2
h .
La velocidad inicial del matero, 1
v , es cero. La velocidad final, 2
v , deberá ser
calculada. La masa del matero, en kilogramos, es 0,900 kg.
Parte (a). La energía de impacto es la energía cinética en el punto 2. Sustituyendo los datos y
variables en la ecuación (4.36) se tiene que:
0
0
1
900
,
0
2
1
)
7
,
13
75
,
1
(
81
,
9
900
,
0
)
(
)
( 2
1
2
1
2
k
k
k E
E
E
h
h
mg
J
5
,
105
2
k
E .
Parte (b). La velocidad 2
v con que impacta el matero la cabeza del hombre se puede
determinar a partir de la energía cinética en el punto 2.
m/s.
31
,
15
s
m
900
,
0
5
,
105
1
2
J
5
,
105
2
1
2
2
2
2
2
2
v
v
g
m
E
c
k
4.3 Termoquímica
En esta sección se consideran algunos aspectos básicos de la termoquímica, que ayudan a
explicar los cambios energéticos (en forma de calor) en procesos en los que ocurre cambio
químico. Hagamos la aplicación de estos conceptos a sistemas en que no se considera la
contribución de la energía mecánica (variaciones de energía potencial y cinética
despreciables) y que no intercambian trabajo con el medio.
Toda reacción química involucra desprendimiento o absorción de energía en forma
de calor. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo a presión constante (en atmósfera
abierta a presión atmosférica aproximadamente igual a 1 atm) o a volumen constante (el