Este documento describe conceptos clave relacionados con las masas atómicas. Explica que las masas atómicas se determinan en espectrómetros de masas y se expresan en relación a la masa del átomo de carbono-12. También define conceptos como masa atómica relativa, unidad de masa atómica, masa molar y diferencias entre moléculas y unidades fórmula.

1. CANTIDADES QUÍMICA

2. MASAS ATÓMICAS
• Los átomos son muy pequeños. Ej: 1 átomo de Ca tiene un radio de
2.10-8cm, es decir que 50 millones de átomos cubren 1 cm.
16
2
2
16
1
1
xhidrógenodeatómoundemasa
xoxígenodeátomoundemasa
hidrógenodemoléculasndemasa
Oxígenodemoléculasndemasa
HidrógenodeLdemasa
OxígenodeLdemasa
Dedujeron que la masa del átomo de oxígeno es
16 veces mayor que la del átomo de hidrógeno.
•Sus masas son muy pequeñas y no se pueden medir en un
laboratorio, donde las balanzas más exactas alcanzan los 10-5g.
Basándose en la hipótesis de Avogadro, se verifica que 1 litro de
oxígeno O2 era 16 veces más pesado que 1 litro de hidrógeno H2,
medidos con iguales P y T. Como sabían que ambos contenían igual
número de moléculas, plantearon las siguientes proporciones:

3. • ASI, Dalton estableció la primera escala de
masas atómicas relativas, tomando como
referencia el átomo de hidrógeno que era el más
ligero.
• Es decir, estas masas atómicas relativas se
hallaban como una relación de masa entre un
átomo y el átomo patrón.
• Debido a que son el cociente entre dos masas son
números sin dimensiones, y por tanto, no tienen
unidades.
• Así podían decir: el átomo de carbono es 12 veces
más pesado que el de hidrógeno y el oxígeno es 16
veces más pesado que el hidrógeno.

4. MASA ATÓMICA RELATIVA
• La MASA ATÓMICA RELATIVA se determina en
un instrumento llamado Espectrómetro de masas,
en el que se miden las desviaciones de las
trayectoria de los átomos en un campo magnético:
los de mayor masa se desvían menos que los
átomos más livianos.

7. • La selección de un elemento de referencia -patrón- para
determinar los pesos atómicos relativos, está basada en su
disponibilidad como una sustancia elemental, en la facilidad
con que reacciona químicamente con otros elementos y en la
pureza de los productos que se obtienen en las reacciones
químicas.
La IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry –
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) en 1961 fija
como acepta como patrón de masa atómica, a la doceava parte
de la masa del átomo más común de carbono, y la llama unidad
de masa atómica (u.m.a. ó u):
12
)(
12
Cdemasa
uatómicamasadeunidad

8. Determinación de la masa de un átomo a partir de
mediciones experimentales
• Unas mediciones realizadas con un espectrómetro de masa
indican que la masa de un átomo de 16O es 1,3329 mayor que
la de un átomo de 12C.
3329,112
16
CdelMasa
OdelMasa
•En consecuencia se puede calcular la masa de un átomo de 16O
en unidades de masa atómica, multiplicando por 1,3329 la masa
conocida de un átomo de 12C:
uuOdelMasa 995,15000,123329,116

12. • Ej:
- 1 mol de alfileres = 6,022x1023 alfileres
- 1 mol de huevos = 6,022x1023 huevos
- 1 mol de agua = 6,022x1023 moléculas de
agua
- 1 mol de hierro = 6,022x1023 átomos de
hierro
- 1 mol de ión sodio = 6,022x1023 iones de
sodio

14. Diferencia entre Moléculas y
Unidades Fórmula
CuSO4.10H2O

15. Masa Molar
• Corresponde a la masa de 1 mol de sustancia ya sea de átomos o
moléculas.
• Se expresa en g
• La masa molar expresada en gramos es numéricamente igual a la masa
atómica expresada en u.m.a.
• La masa de 1 mol de moléculas

16. Masa Formular
•Es la masa de un mol unidades fórmula
•Se expresa en g
•La masa molar expresada en gramos es numéricamente igual a
la masa atómica expresada en u.m.a.
•La masa de 1 mol de moléculas

17. Formula Empírica y Molecular