La estequiometria estudia las proporciones cuantitativas de los elementos en una reacción química o compuesto. La diferencia entre un átomo y una molécula es que los átomos forman la materia mientras que las moléculas están formadas por átomos unidos. Un compuesto químico está formado por la unión de dos o más tipos de elementos químicos.

1. Liceo
Canadiense
Alumna: Dulce Maldonado
Profesor: Erick Castañeda
Grado: 5to Jurídicas

2. 1.- ¿Explique estequiometria?
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas
o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados
(en una reacción química)». También estudia la proporción de los
distintos elementos en un compuesto químico y la composición de
mezclas químicas. La estequiometria es el cálculo para una ecuación
química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y
productos en una reacción química. El balance en la ecuación química
obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos de
Dalton como, por ejemplo, la Ley de conservación de masa que estipula
que: la masa de los reactivos = la masa de los productos. En este
sentido, la ecuación debe tener igual peso en ambos lados de la
ecuación.
2.- Qué diferencia hay entre átomo y
molécula?
la diferencia entre átomo y molécula está en que los átomos son los que
forman la materia y, en cambio, las moléculas están formadas de
diferentes átomos que se han unido. Esta es la diferencia principal.
Pero, además, los átomos no existen de manera individual en la
naturaleza, siempre están unidos a otro elemento. Sin embargo, cuando
se forma una molécula esta sí que puede existir de forma individual en
el medio, por este motivo, podemos encontrar una molécula de agua,
de carbono, etcétera
3.- A qué se llama compuesto químico?
Se le llama compuesto químico a cualquier sustancia formada por la
unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos
de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí
por enlaces químicos de alguna clase.
Un compuesto químico no puede ser separado en los elementos que lo
constituyen mediante métodos físicos (destilación, decantación , etc).
La única forma de separar un compuesto químico en sus elementos

3. constitutivos es mediante reacciones químicas. El nivel de complejidad
de un compuesto químico puede ser muy sencillo o muy complejo, esto
depende de la cantidad de átomos que lo formen y la manera en que se
combinen. Existen compuestos formados por unos pocos átomos y
compuestos formados por cientos de átomos enlazados y ocupando
posiciones muy específicas en el compuesto. Por ejemplo, son
compuestos químicos sustancias binarias como el dióxido de carbono
(CO2) o el agua (H2O). También lo son otras más complejas como el
ácido sulfúrico (H2SO4) o la glucosa (C6H12O6), o incluso
macromoléculas inexpresables en una fórmula química simple, como
una molécula de ADN humano. A pesar de ser aglomeraciones más o
menos complejas de elementos, los compuestos químicos presentan un
conjunto estable de propiedades físicas y químicas. Por otro lado, un
cambio aparentemente menor en la configuración de sus átomos
constitutivos puede producir cambios radicales en dichas propiedades,
o bien puede producir sustancias totalmente nuevas a través de una
reacción química.
4.- Qué es la masa atómica o peso
atómico?
La masa atómica de un elemento químico es la masa promedio
ponderada de todos los isótopos de un átomo que existen en la
naturaleza. Este cálculo se realiza teniendo en cuenta su
prevalencia natural (porcentaje) en la corteza terrestre y la
atmósfera. Es una de sus propiedades fundamentales de un
elemento químico. La unidad de medida del SI es el kilogramo
(kg) aunque generalmente se usa una unidad fuera del sistema:
el Dalton (Da). Esta masa es la que se presenta en la tabla
periódica de D. Mendeleev y se usa en cálculos
estequiométricos. La masa atómica es la masa total de protones y
neutrones en un átomo o isótopo particular. El peso atómico es la masa
promedio de todos los isótopos de un elemento que ocurren
naturalmente. Tanto la masa atómica como el peso atómico se
representan con una unidad llamada unidad de masa atómica (amu),
que se definió mediante el isótopo más común del carbono, el carbono-
12.

4. 5.- Qué es la masa molecular?
Es una sustancia química está formada por la unión de distintos tipos
de átomos mediante enlaces químicos, dando lugar a estructuras más
complejas: las moléculas y los cristales. Las sustancias químicas
poseen una formula química que las identifica. Si la sustancia es
molecular, la formula indica cuales son los elementos químicos y en qué
cantidad están presentes en la molécula. Por ejemplo, la formula
química de una sustancia molecular como el tetracloruro de carbono es
CCl4. Esta fórmula indica que su molécula está formada por 4 átomos
de cloro y 1 de carbono La masa molecular de un compuesto químico
se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos que
aparecen en su fórmula
6.- En qué unidades se mide la masa del
átomo?
La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u»)1
o dalton (símbolo
«Da») es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte
(1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12,
en su estado fundamental eléctrico y nuclear, y equivale a 1.660
5402(10)×10−27
kg (valor recomendado por CODATA). La masa de
1 mol de unidades (NA) de masa atómica equivale a 1 g. Se utiliza para
expresar la masa de átomos y moléculas (masa atómica y masa
molecular). El Comité Internacional de Pesos y Medidas la ha
categorizado como una unidad no compatible con el uso del Sistema
Internacional de Unidades, y cuyo valor en unidades SI debe obtenerse
experimentalmente. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO
80000-1), se da como único nombre el de «dalton» y se desaconseja el
de «unidad de masa atómica unificada», ya que esta puede adoptar dos
valores distintos y, además, no admite prefijos multiplicativos (no es
posible usar «ku» pero sí «kDa»).

5. 7.- A qué se llama mol?
Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas
fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades.
Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias
presentes en un determinado sistema. El mol refleja la cantidad de
sustancia que posee un número específico de entidades de carácter
elemental como átomos se pueden hallar en doce gramos de carbono-
12. Esto quiere decir que el número de unidades elementales (como el
caso de átomos, moléculas o iones, por ejemplo) que se reflejan en un
mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con
el tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce
con el nombre de número de Avogadro.
8.- Qué es la masa molar
La masa molar es la masa de una mol de una substancia, la cual puede
ser un elemento o un compuesto. Una mol es una unidad del Sistema
Internacional de unidades. Representa un número de átomos,
moléculas o más generalmente de partículas. Este número, llamado de
Avogadro, es muy grande: NA = 6,022 x 1023 . Está perfectamente
adaptado a los cálculos químicos. Es en efecto más fácil de manipular
0.5 mol de átomos en lugar de 300 miles de millones de millones de
átomos, aún si éstas cifras representan la misma cosa.
 La masa molar atómica es la masa de un mol de átomos.
 La masa molar molecular es la masa de un mol de moléculas
9.- Qué significa “uma”
Significa La Unidad de Medida y Actualización sus siglas son, (UMA)
es la referencia económica en pesos para determinar la cuantía del
pago de las obligaciones y supuestos previstos en las leyes federales,
de las entidades federativas, así como en las disposiciones jurídicas que
emanen de todas las anteriores. En la actualidad esta unidad de medida

6. es usada para calcular multas, impuestos, diferentes trámites
gubernamentales y prestaciones calculadas en VSM, así como créditos
hipotecarios en VSM a menos que estos se hayan hecho el cambio a
pesos. Lo más importante fue desligar de estos cálculos el salario
mínimo de los trabajadores, logrando reducción inflacionaria, y
permitiendo a su vez mejoras salariales, pero sin encarecer en el pago
obligaciones fiscales. Anteriormente, al estar ligados todos estos, su
incremento implicaba un aumento de las obligaciones fiscales, pero
gracias a la creación de la UMA esto ya no es así.