Masas AtóMicas Y Masas Moleculares
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El documento habla sobre las masas atómicas y moleculares. Explica que la masa atómica absoluta es la masa real de un átomo aislado, mientras que la masa molecular absoluta es la masa real de una molécula aislada. También define el patrón de comparación de masas como el isótopo más abundante del carbono 12 y explica cómo se calculan las masas atómicas y moleculares relativas.
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MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
Presentación orientada al esclarecimiento de los conceptos de masa atómica y molar de los estudiantes de Nivel Introductorio de la Sede UIS Barbosa.
Mol y numero avogadro
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
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El documento explica cómo calcular el porcentaje de cada elemento en un compuesto químico. Primero, se determina la masa molecular del compuesto sumando las masas atómicas relativas de cada elemento. Luego, se divide la masa molecular entre la masa atómica de cada elemento para obtener su cantidad, y se multiplica por 100 para convertirlo a porcentaje. Finalmente, se suman los porcentajes de cada elemento, que deben dar entre 99.98-100%. El documento aplica este método para calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico y el
Mol
El mol es una unidad de medida que se usa para cuantificar la cantidad de sustancia. Un mol contiene 6,022x1023 átomos o moléculas de una sustancia. Para calcular la cantidad de moles de una sustancia, se divide la masa de la sustancia en gramos entre su masa molecular en gramos. Por ejemplo, 200 gramos de agua (cuya masa molecular es 18g) equivalen a 11,11 moles de agua.
Molaridad
Este documento define la molaridad como los moles de soluto disueltos en un litro de solución. Presenta las fórmulas para calcular la molaridad, los moles y los gramos, y proporciona ejemplos para ilustrar cómo usar estas fórmulas para resolver problemas de concentración.
El mol
El documento explica el concepto de mol y las diferentes formas de definirlo y relacionarlo con la cantidad de sustancia, la masa y el número de partículas. Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022x10^23 unidades elementales como átomos, moléculas o fórmulas unitarias. También se explica cómo calcular la masa molar, las relaciones entre moles, masa y número de partículas usando la constante de Avogadro.
Soluciones
Presentacion acerca de las soluciones, de que estan compuestas, las formas de expresar la concentracion y sus formulas
El numero-de-avogadro
El documento explica el número de Avogadro, que establece que una mol de cualquier sustancia contiene 6.023 x 1023 partículas. Proporciona ejemplos de conversiones entre moléculas y moles de diferentes sustancias como O2, N2, H2 y Al2O3.
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MOLARIDAD
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Estequiometria
Estequiometría: Reacciones y ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Rendimiento de las reacciones.
Masa atomica y molecular quimica
El documento define conceptos fundamentales de química como masa atómica, masa molecular, isótopos, número de Avogadro y mol. Explica que la masa atómica es el peso promedio de los átomos de un elemento en la naturaleza, y que la masa molecular es la suma de las masas de los átomos que componen una molécula o sustancia. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 12 gramos de carbono-
Reactivo limitante y en exceso
El documento explica el concepto de reactivo limitante en una reacción química. Un reactivo limitante es aquel que se agota primero durante la reacción, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. El documento provee ejemplos y pasos para calcular el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción.
Aìcido base, quimica basica
Este documento presenta información sobre ácidos y bases. Explica las diferentes teorías de ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. También define la fuerza de los ácidos y bases y explica cómo se mide el pH y pOH para determinar la acidez o basicidad de una solución.
Termoquimica
Termoquímica: Términos básicos.
• Primer principio de la Termodinámica
– Calor, trabajo, energía interna
– Entalpía
– Calores de reacción
– Ley de Hess
• Segundo principio de la Termodinámica
– Espontaneidad
– Entropía
– Energía libre
• Espontaneidad de las reacciones químicas
Equilibrio fisico
Este documento describe un experimento sobre el equilibrio físico entre las fases líquida y gaseosa de sustancias. Los estudiantes prepararon soluciones acuosas de NaCl y sacarosa a diferentes concentraciones y midieron cómo cambiaba su temperatura de ebullición en comparación con el agua pura, para determinar el aumento ebulloscópico y la molalidad de cada solución. Los resultados mostraron que una mayor concentración de soluto requiere una temperatura más alta para que la solución hierva.
Formulario de disoluciones
Este documento presenta un formulario para calcular diferentes propiedades de soluciones químicas como la masa molecular, la fracción molar, la normalidad, la molaridad y la molalidad. Incluye términos como soluto, disolvente, disolución, gramos y moles para describir las cantidades de sustancias en una mezcla.
Estequiometria
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las cantidades exactas de reactivos y productos en reacciones químicas. Además, resume las leyes fundamentales de la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples. Finalmente, cubre conceptos clave como ecuaciones químicas, moles, masa molar y conversiones entre masa y cantidad de sustancia.
Estequiometria
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como la conservación de la masa, el uso de moles para calcular cantidades de sustancias, y cómo balancear ecuaciones químicas. También cubre cálculos estequiométricos como determinar masas y volúmenes de productos a partir de cantidades dadas de reactivos.
El Enlace Quimico
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica las características de cada enlace a nivel atómico y molecular, así como las propiedades que exhiben los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Concepto de mol
ESTA PRESENTACIÓN PRETENDE QUE LOS ESTUDIANTES DEL GRADO 9 CONOZCAN EL CONCEPTO DE MOL Y DESARROLLEN EJERCICIOS UTILIZAN LA UNIDAD LLAMADA MOL.
Peso molecular
Para calcular el peso molecular de un compuesto, se toman los pesos atómicos de los elementos que lo componen de acuerdo a su fórmula química y se multiplican por los subíndices, sumando los resultados. Esto se ilustra con los ejemplos de la sal de mesa (NaCl, peso molecular 58.5 g/mol) y el azúcar (C12H22O11, peso molecular 342 g/mol).
Presentacion estequiometría
Este documento explica conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción, los pasos para escribir una ecuación química balanceada, el concepto de reactivo limitante, y cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción.
masa atomica
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
Clase bioquímica (1)
Este documento trata sobre la cantidad de sustancia y conceptos relacionados como el número de Avogadro, el mol, la masa molecular y la masa molar. Explica que un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de entidades como átomos, moléculas o iones. También define la masa molecular como la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula o fórmula química, y la masa molar como la masa de un mol de sustancia en gramos.
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
EJERCICIOS DE MOLARIDAD
Este documento presenta 15 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (M) de diferentes soluciones acuosas. Los problemas involucran calcular la M cuando se conocen la masa o cantidad de moles del soluto y el volumen de la solución, y viceversa, calcular la masa, volumen o cantidad de moles cuando se conoce la M y uno de los otros factores.
ESTRUCTURA ATÓMICA
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
estequiometría
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo el mol, relaciones entre masa atómica y masa molecular, cálculo de moles y átomos a partir de masas dadas, determinación de porcentajes de masa y composición de compuestos, y cálculo de fórmulas empíricas y moleculares. Incluye ejemplos resueltos de problemas estequiométricos utilizando estas herramientas.
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1) Los químicos utilizan la unidad mol para contar partículas constitutivas como átomos, moléculas e iones. Un mol contiene 6.022x10^23 unidades elementales.
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