Este documento resume la historia de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta principios del siglo XX. Comienza explicando que la teoría atómica propone que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Luego describe las contribuciones de Dalton, Avogadro, Thomson, Rutherford y otros que ayudaron a desarrollar el modelo atómico moderno a través de experimentos sobre la composición y estructura de los átomos. Concluye describiendo el descubrimiento del núcleo atómico a

1. República Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Politécnico
“SANTIAGO MARIÑO”
TEORIAATOMICA
Profesora: Realizado por:
Laura Volta Sariannis Algarin
C.I.26.625.600
Ing. Civil (42)
QUIMICA

2. En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la
naturaleza de la materia que sostiene que la materia está compuesta
de unidades discretas llamadas átomos. Empezó como concepto
filosófico en la Antigua Grecia y logró amplia aceptación científica a
principios del siglo XIX cuando descubrimientos en el campo de la
química demostraron que la materia realmente se comportaba como si
estuviese hecha de átomos.
TEORIAATOMICA
El modelo teórico actual del
átomo implica un núcleo denso
rodeado por una "nube"
probabilista de electrones

3. Químico y físico británico. Creó
una importante teoría atómica de la
materia. En 1803 formuló la ley
que lleva su nombre y que resume
las leyes cuantitativas de la química
(ley de la conservación de la masa,
realizada por Lavoisier; ley de las
proporciones definidas, realizada
por Louis Proust; ley de las
proporciones múltiples, realizada
por él mismo).
TEORÍA DE JOHN DALTON (1766-1844)
Representación de varios átomos
y moléculas en Un Nuevo
Sistema de Filosofía Química
(1808) de John Dalton.

5. El defecto en la teoría de Dalton fue corregida en principio en
1811 por Amedreo Avogadro. Avogadro había propuesto que
volúmenes iguales de cualesquier dos gases, en presión y
temperatura iguales, contienen números iguales de moléculas
(en otras palabras, la masa de las partículas de un gas no afecta
el volumen que ocupa). La ley de avogadro le permitió deducir
la naturaleza diatómica de numerosos gases al estudiar los
volúmenes en los que reaccionan. Por ejemplo: ya que dos litros
de hidrógeno reaccionarán con un único litro de oxígeno para
producir dos litros de vapor de agua (en temperatura y presión
constantes), significa que una sola molécula de oxígeno se
divide en dos para formar dos partículas de agua. De este modo
Avogadro fue capaz de ofrecer estimaciones más precisas de la
masa atómica del oxígeno y varios otros elementos e hizo una
distinción clara entre moléculas y átomos.
PROPUETA DE AVOGADRO

6. MOVIMIENTO BROWNIANO
En 1827, el botánico británico Robert Bwon observó
que las partículas de polvo dentro de los granos de polen
que flotan en el agua constantemente vibran sin razón
aparente. En 1905, Albert Eintens teorizó que este
movimiento brawniano era causado por el continuo
golpeteo de las moléculas de agua y desarrolló un
modelo matemático para describirlo. En 1908 el físico
francés Jean Pernie la validó experimentalmente, lo que
proveyó de validación adicional a la teoría particular (y
por extensión a la teoría atómica).

7. DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTICULAS
SUBATOMICAS
MODELO ATOMICO DE THOMSON
El tubo de rayos catódicos
de Thomson, en el que
observó la desviación de los
rayos catódicos por
un campo electrico.
J.J Thomson descubrió el electrón mediante
su experimento con el tubo de rayos
catódicos.10 El tubo de rayos catódicos que
usó Thomson era un recipiente cerrado de
vidrio, en el cual los dos electrodos estaban
separados por un vacío. Cuando se aplica
una diferencia de tensión a los electrodos, se
generan rayos catódicos, que crean un
resplandor fosforescente cuando chocan con
el extremo opuesto del tubo de cristal.
Mediante la experimentación, Thomson
descubrió que los rayos se desviaban al
aplicar un campo eléctrico (además de
desviarse con los campos magnéticos, cosa
que ya se sabía).

8. DESCUBRIMIENTO DEL NUCLEO
Modelo atómico de Rutherford
El modelo atómico de Thomson fue refutado en 1909 por uno de sus
estudiantes, Ernest Rutherford, quien descubrió que la mayor parte de
la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada en una
fracción muy pequeña de su volumen, que suponía que estaba en el
mismo centro.
En su experimento, Hans Geiger y Ernest Marsden bombardearon
partículas alfa a través de una fina lámina de oro (que chocarían con
una pantalla fluorescente que habían colocado rodeando la lámina).12
Dada la mínima como masa de los electrones, la elevada masa y
momento de las partículas alfa y la distribución uniforme de la carga
positiva del modelo de Thomson, estos científicos esperaban que todas
las partículas alfa atravesasen la lámina de oro sin desviarse, o por el
contrario, que fuesen absorbidas. Para su asombro, una pequeña
fracción de las partículas alfa sufrió una fuerte desviación.

9. Arriba: Resultados esperados:
las partículas alfa pasan sin
problemas por el modelo
atómico de Thomson.
Abajo: Resultados observados:
una pequeña parte de las
partículas se desvía, lo que
revela la existencia de un lugar
en el átomo donde se concentra
la carga positiva.
EXPERIMENTO DE LA LAMINA DE ORO