......

1. 01.- El fósforo se encuentra en la naturaleza como roca
fosfórica constituida fundamentalmente por ortofosfato de
calcio, Ca3(PO4)2. El fósforo se puede obtener por
calentamiento de este fosfato con coque y arena silícea, según
la reacción:
Ca3(PO4)2(s)+ C(s)+ SiO2(s)  CaSiO3(s) + CO(g) + P4(s)
Realice el balance de la ecuación por el método del tanteo e
indique la suma sus coeficientes.
A) 18 B) 35 C) 34 D) 17 E) 36
Ca3(PO4)2+ C+ SiO2  CaSiO3 + CO + P4
𝑏 𝑐 𝑑 𝑒 𝑓
𝑎
𝐶𝑎: 3𝑎 = 𝑑
𝑃: 2𝑎 = 4𝑓
𝑂: 8𝑎 + 2𝑐 = 3𝑑 + 𝑒
𝐶: 𝑏 = 𝑒
𝑆𝑖: 𝑐 = 𝑑
𝑎 = 2
𝑑 = 6
𝑓 = 1
𝑐 = 6
8 2 + 2 6 = 3 6 + 𝑒
𝑒 = 10
2Ca3(PO4)2+10 C+ 6SiO2 6CaSiO3 + 10CO + P4
2 + 10 + 6 + 6 + 10 + 1 = 35

2. 02.- El sulfuro de hidrógeno, H2S(g), es una
impureza del gas natural que se debe remover. Un
método común para eliminarlo es el llamado proceso
de Claus, el cual se basa en la reacción:
H2S(g) + O2(g)  S8(ℓ) + H2O(g)
Después de balancear la ecuación, seleccione el
valor de verdad (V o F) de las siguientes
proposiciones.
I. El coeficiente del agente reductor es dos.
II. El coeficiente estequiométrico del H2O es dos.
III. Se transfieren cuatro moles de electrones por mol
de oxígeno utilizado.
A) VFV B) FVV C) FFV D) VVV E) FFF
𝐻2𝑆 + 𝑂2 → 𝑆8 + 𝐻2𝑂
+1 +1
−2 −2
−16 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
0 0
2
8
+4 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
4𝑥
8𝐻2𝑆 + 4𝑂2 → 𝑆8 + 8𝐻2𝑂
𝐴𝑅 𝐴𝑂 𝐹𝑂 𝐹𝑅
𝐹
𝑉
𝐹

3. 03.- Los sulfitos son sales muy utilizadas en la
industria alimentaria como antioxidantes, estos iones
se pueden oxidar a sulfatos, según la siguiente
semireacción:
Luego de balancear la ecuación, la suma de los
coeficientes de los electrones transferidos y del H+.
A) 2 B) 4 C) 3 D)5 E)6
(𝑆𝑂3)−2
→ (𝑆𝑂4)−2
+6 −2
−2
+4
−2𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
𝑆𝑂3
−2
→ 𝑆𝑂4
−2
𝐵𝐴𝐿𝐴𝑁𝐶𝐸 𝐷𝐸 𝑂𝑋Í𝐺𝐸𝑁𝑂:
3 "O" → 4 "𝑂"
2 𝐻+
𝐻2𝑂
𝐻2𝑂 + 𝑆𝑂3
−2
→ 𝑆𝑂4
−2
+ 2𝐻+
2 + 2 = 4

4. 04.- Las reacciones de óxido-reducción, son importantes y
están presentes en nuestro entorno. Se utilizan para
producir energía eléctrica, en la refinación de algunos
metales, así como también están presentes en las
reacciones de combustión. Una de estas es utilizada para
producir bromo según:
HNO3(ac) +HBr(ac) Br2(ac) +NO(g) +H2O
Luego de balancear la ecuación identifique la alternativa que
contiene la proposición incorrecta.
A) El agente oxidante es el ácido nítrico.
B) La forma oxidada es el bromo.
C) La suma de los coeficientes de los productos es siete.
D) El coeficiente del agente reductor es seis.
E) El agente reductor es HBr.
HNO3 +HBrBr2 +NO+H2O
+2 +1
+1
+1 −1 −2
−2
−2 0
+5
3𝑥
2
−2 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
+3 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
2𝑥
2HNO3 +6HBr3Br2 +2NO+H2O
4
𝐴𝑂 𝐴𝑅 𝐹𝑂 𝐹𝑅

5. 05.- El ácido nítrico puro es un líquido viscoso,
incoloro y muy corrosivo que puede ocasionar
graves quemaduras en los seres vivos. A menudo
las impurezas lo colorean de amarillo-marrón; se
emplea como agente oxidante en las reacciones
químicas. La ecuación iónica de una de sus
reacciones químicas es:
Luego de balancear la ecuación por el método ion
electrón, identifique la alternativa que contiene la suma
total de los coeficientes.
A) 5 B) 20 C) 11 D) 9 E) 19
𝐶𝑢 + 𝐻𝑁𝑂3 → 𝐶𝑢+2
+ 𝑁𝑂
0 +5 +2
+1 −2
−2
−2 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
+3 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
2𝑥
3𝑥
3𝐶𝑢 + 2𝐻𝑁𝑂3 → 3𝐶𝑢+2 + 2𝑁𝑂
𝐶𝐴𝑅𝐺𝐴𝑆: 0 → +6
6𝐻+
+ +4𝐻2𝑂
6𝐻+
+ 3𝐶𝑢 + 2𝐻𝑁𝑂3 → 3𝐶𝑢+2
+ 2𝑁𝑂 + 4𝐻2𝑂

6. 06.- El cobre se puede obtener a través de un proceso
denominado “cementación”; este, consiste en la
adición de chatarra de hierro en una solución de
sulfato de cobre según la siguiente reacción:
Luego de balancear la ecuación seleccione la
alternativa que contiene el valor de verdad (V o F) en
las siguientes proposiciones.
I. La especie que se oxida es el sulfato de cobre (II).
II. El estado de oxidación del cobre varía en dos
unidades.
III. En total se transfieren 2 mol de electrones.
A) VVV B) FVV C) FFV D) VFV E) FFF
𝐹𝑒 + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 → 𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢
0 0
−2
−2 +6
+2
+2 +6
+2 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
−2 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
𝑉
𝑉
𝐹

7. 07.- Las reacciones redox son parte importante del mundo
que nos rodea. Abarcan desde la combustión de los
combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores
de la ropa. Balancee la siguiente ecuación en medio ácido:
Luego, identifique la alternativa que contiene la
secuencia de verdadero (V) y falso (F) en las
siguientes proposiciones:
I. Por cada mol del agente oxidante se transfiere seis
moles de electrones.
II. La forma reducida es el óxido de manganeso (IV).
III. La suma de los coeficientes de los reactantes es
igual a ocho.
A) FFV B) VVF C) FVF D) VFV E) FFF
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐾2𝑆𝑂3 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑀𝑛𝑂2 + 𝐾2𝑆𝑂4 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
−1 +1
+1
+1
+1
+1
+1 −2 −2
−2
−2
−2 +4
+4
+7 +6
−1
+3𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
−2 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
3x
2x
2𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 3𝐾2𝑆𝑂3 + 𝐻𝐶𝑙 → 2𝑀𝑛𝑂2 + 3𝐾2𝑆𝑂4 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
2 2
𝐹𝑂
𝐴𝑅
𝐴𝑂 𝐹𝑅
𝐹
𝑉
𝐹

8. 08.- Los cambios están presentes en todas partes, al
representar un cambio químico lo hacemos mediante
ecuación químicas, por ejemplo: el aluminio sólido
reacciona con el ácido sulfúrico acuoso en un solo
sentido para formar sulfato de aluminio acuoso e
hidrógeno gaseoso, esta reacción libera calor, con
respecto a la reacción mencionada, señale la
secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F).
I) La ecuación química se representa por:
II) Es una reacción de desplazamiento simple y
endotérmica.
III) El sentido de la reacción nos indica que es una
reacción irreversible.
A) VFF B) FFV C) VFV D) VVV E) FVV
2𝐴𝑙(𝑠) + 3𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑐) → 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3(𝑎𝑐) + 3𝐻2(𝑔) + 𝑄
𝑉
𝐹
𝐸𝑋𝑂𝑇É𝑅𝑀𝐼𝐶𝐴
𝑉

9. 09.- El óxido de manganeso (IV) es un compuesto
muy utilizado en pinturas y barnices, también se
usa como catalizador de muchas reacciones. Una
forma de obtenerlo es:
KMnO4(ac) + K2SO3(ac) + HCℓ(ac) →K2SO4(ac) + KCℓ(ac)
+ MnO2(s) + H2O(ℓ)
Balancee la ecuación por el método de ion electrón
en medio ácido y determine la secuencia correcta
de verdadero (V) y falso (F).
I) El catalizador mencionado es la forma oxidada.
II) Al transferir tres moles de electrones se generan
dos moles de dicho catalizador.
III) El coeficiente del ácido clorhídrico es dos.
A) VFV B) FVV C) FFV D) FVF E) FFF
𝐹
𝐹
𝑉
KMnO4 + K2SO3 + HCℓ → K2SO4 + KCℓ + MnO2 + H2O
(𝑀𝑛𝑂4)−1+ (𝑆𝑂3)−2→ (𝑆𝑂4)−2+ 𝑀𝑛𝑂2 + 𝐻2𝑂
−2
−2
−2
−2
−2 +1
+4
+6
+4
+7
+3 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
−2 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
3𝑥
2𝑥
2𝑀𝑛𝑂4
−1
+ 3𝑆𝑂3
−2
→ 3𝑆𝑂4
−2
+ 2𝑀𝑛𝑂2 + 𝐻2𝑂
𝐶𝐴𝑅𝐺𝐴𝑆: −8 → −6
2𝐻+
+
2KMnO4 + 3K2SO3 + HCℓ → 3K2SO4 + KCℓ + 2MnO2 + H2O
2
2
𝐹𝑂 𝐹𝑅

10. 10.- El bromo se encuentra en niveles de trazas en
humanos. Es considerado un elemento químico
esencial y algunos de sus compuestos se han
empleado en tratamiento contra la epilepsia y como
sedantes. El bromo se puede obtener en el
laboratorio según la siguiente ecuación:
K2Cr2O7(ac) + HCl(ac) + KBr(ac) → CrCl3(ac) + Br2(ℓ) +
KCl(ac) + H2O(ℓ)
Determine la sumatoria de los coeficientes
estequiométricos y las moles de electrones
transferidos.
A) 41 y 6
B) 35 y 12
C) 39 y 6
D) 32 y 12
E) 35 y 6
𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 + 𝐻𝐶𝑙 + 𝐾𝐵𝑟 → 𝐶𝑟𝐶𝑙3 + 𝐵𝑟2 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
+1
+1
+1
+1
+1 0 −2
−2 −1
−1 −1
−1
+3
+6
2
7
2
+6 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
−2 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
3𝑥
𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 + 𝐻𝐶𝑙 + 6𝐾𝐵𝑟 → 2𝐶𝑟𝐶𝑙3 + 3𝐵𝑟2 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
8
14

11. 11.- Dada la reacción química en medio ácido:
¿Cuál de las afirmaciones es falsa, luego de
balancear la ecuación?
A) Los coeficientes de los reactantes suman 21.
B) Los coeficientes de los productos suman 14.
C) El agua tiene coeficiente 7.
D) 5 moles del radical (BiO3)– requiere de 16 iones
hidronio.
E) El agente oxidante tiene coeficiente 5.
(𝐵𝑖𝑂3)−1 + 𝑀𝑛+2 → 𝐵𝑖+3 + (𝑀𝑛𝑂4)−1
+7 −2
−2
+5
+2 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
−5 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
5𝑥
2𝑥
5𝐵𝑖𝑂3
−1
+ 2𝑀𝑛+2 → 5𝐵𝑖+3 + 2𝑀𝑛𝑂4
−1
𝐶𝐴𝑅𝐺𝐴𝑆: −1 → +13
14𝐻+ + +7𝐻2𝑂
14𝐻+ + 5𝐵𝑖𝑂3
−1
+ 2𝑀𝑛+2 → 5𝐵𝑖+3 + 2𝑀𝑛𝑂4
−1
+ 7𝐻2𝑂

12. 12.- Mientras que el radical S2O3
= se oxida a sulfato; el
radical hipoclorito se reduce a cloruro. Esta reacción
se desarrolla en medio alcalino. Calcular el producto
de los coeficientes del oxidrilo y el agua.
A) 2 B) 12 C )10 D)24 E) 16
(𝑆2𝑂3)−2
+ (𝐶𝑙𝑂)−1
→ (𝑆𝑂4)−2
+ 𝐶𝑙−1
−2 −2
−2 +6
+1
+2
2
−8 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
+2 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
4𝑥
𝑆2𝑂3
−2
+ 4𝐶𝑙𝑂−1 → 2𝑆𝑂4
−2
+ 4𝐶𝑙−1
𝐶𝐴𝑅𝐺𝐴𝑆: −6 → −8
2𝑂𝐻− + +𝐻2𝑂
2𝑂𝐻− + 𝑆2𝑂3
−2
+ 4𝐶𝑙𝑂−1 → 2𝑆𝑂4
−2
+ 4𝐶𝑙−1 + 𝐻2𝑂

13. 13.- La reacción química mostrada se desarrolla en
medio alcalino:
Determine el valor de:
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4
(𝑀𝑛𝑂4)−1
+ (𝑁𝑂2)−1
→ (𝑀𝑛𝑂4)−2
+(𝑁𝑂3)−1
+5 −2
−2
−2
−2 +6
+3
+7
+1𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
−2 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
2𝑥
2𝑀𝑛𝑂4
−1
+ 𝑁𝑂2
−1
→ 2𝑀𝑛𝑂4
−2
+ 𝑁𝑂3
−1
𝐶𝐴𝑅𝐺𝐴𝑆: −3 → −5
2𝑂𝐻−
+ +𝐻2𝑂
2𝑂𝐻−
+ 2𝑀𝑛𝑂4
−1
+ 𝑁𝑂2
−1
→ 2𝑀𝑛𝑂4
−2
+ 𝑁𝑂3
−1
+ 𝐻2𝑂
𝐹𝑂
𝐴𝑅 𝐹𝑅
𝐴𝑂
𝑄 =
2 + 2
1 + 1
= 2

14. 14.- Considere las siguientes reacciones químicas:
Después de balancear las ecuaciones determine:
A) 24 B) 16 C) 48 D )26 E) 14
𝑀𝑛(𝑁𝑂3)2 + 𝐾2𝑆2𝑂8 + 𝐻2𝑂 → 𝐻𝑀𝑛𝑂4 + 𝐾𝐻𝑆𝑂4 + 𝐻𝑁𝑂3
𝑃𝑏3𝑂4 + 𝐻𝐵𝑟 → 𝑃𝑏𝐵𝑟2 + 𝐵𝑟2 + 𝐻2𝑂
−1
+2 +1
+1
+1
+1
+1 +1 −2
−2
−2
−2
−2
+7 +5
+6
+7
8 4
2
−5𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
+2 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
2𝑥
5𝑥
2𝑀𝑛(𝑁𝑂3)2 + 5𝐾2𝑆2𝑂8 + 𝐻2𝑂 → 2𝐻𝑀𝑛𝑂4 + 10 𝐾𝐻𝑆𝑂4 + 𝐻𝑁𝑂3
−1 −2
−2 −1
+ 8
3 +2 0
3
2
+2 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
−2 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
𝑃𝑏3𝑂4 + 𝐻𝐵𝑟 → 3 𝑃𝑏𝐵𝑟2 + 𝐵𝑟2 + 𝐻2𝑂
4
8
𝑄 = 48
𝐴𝑂
𝐴𝑅
+1 +1
31 + 17
2 − 1
=

15. 15.- De acuerdo a la reacción:
en medio ácido, se desea preparar 400 moles de
cloro molecular. ¿Cuántos moles de permanganato
se requieren para tal fin?
A) 84 moles
B) 120 moles
C) 40 moles
D) 200 moles
E) 160 moles
(𝑀𝑛𝑂4)−1+ 𝐶𝑙−1 → 𝑀𝑛+2 + 𝐶𝑙2
−2
+7 0
2
+5 𝑒 𝑅𝐸𝐷𝑈𝐶𝐶𝐼Ó𝑁
−2 𝑒 𝑂𝑋𝐼𝐷𝐴𝐶𝐼Ó𝑁
2𝑀𝑛𝑂4
−1
+ 10𝐶𝑙−1 → 2𝑀𝑛+2 + 5𝐶𝑙2
2𝑥
5𝑥
𝐶𝐴𝑅𝐺𝐴𝑆: −12 → +4
16𝐻+
+ +8 𝐻2𝑂
16𝐻+
+ 2𝑀𝑛𝑂4
−1
+ 10𝐶𝑙−1
→ 2𝑀𝑛+2
+ 5𝐶𝑙2 + 8𝐻2𝑂
400 𝑚𝑜𝑙
𝑛
2 𝑚𝑜𝑙 5 𝑚𝑜𝑙
𝑛 =
2(400)
5
= 160