La combustión es un fenómeno químico en el que se desprende energía en forma de luz y calor. Para que ocurra la combustión se necesita un combustible, un comburente como el oxígeno, y alcanzar la temperatura de inflamación. La combustión puede ser completa, produciendo dióxido de carbono y agua, o incompleta, generando también monóxido de carbono y hollín.
En este protocolo se utilizan materiales de fácil acceso, con el cual podemos realizar experimentos que nos permita identificar las propiedades de los hidrocarburos
En este protocolo se utilizan materiales de fácil acceso, con el cual podemos realizar experimentos que nos permita identificar las propiedades de los hidrocarburos
La presentación contiene los procesos fisico-químicos que tienen los procesos de combustión en el MCIA, se discrimina con respecto a los combustibles fósiles: Gasolina y Diesel
Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. Se dividen en Alifáticos y Aromáticos. Los primeros se subdividen a su vez en Alcanos, Alquenos, Alquinos y sus análogos Cíclicos, también denominados Alicíclicos. La presentación a continuación elabora sobre los Alcanos.
La presentación contiene los procesos fisico-químicos que tienen los procesos de combustión en el MCIA, se discrimina con respecto a los combustibles fósiles: Gasolina y Diesel
Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. Se dividen en Alifáticos y Aromáticos. Los primeros se subdividen a su vez en Alcanos, Alquenos, Alquinos y sus análogos Cíclicos, también denominados Alicíclicos. La presentación a continuación elabora sobre los Alcanos.
Reacción química exotérmica, de oxidación – reducción entre dos o más sustancias, combustible y comburente, que se realiza a gran velocidad.
Comburente: es la sustancia oxidante de la combustión. En el motor de combustión interna es el oxígeno del aire que se encuentra en una proporción del 21% frente al 79% de nitrógeno.
Combustible: es la sustancia reductora de la combustión. Los empleados en los motores de combustión interna son hidrocarburos derivados del petróleo
Los hidrocarburos están formados por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre.
La reacción de combustión de una molécula de combustible requiere de varias moléculas de oxígeno, en función del número de carbonos e hidrógenos de que esté compuesta. Tomemos como ejemplo la molécula de octeno:
C8H16 + 12O2 → 8CO2 + 8H2O
Cada dos hidrógenos que haya en el combustible, requieren un átomo de oxígeno, para formar una molécula de agua; y cada carbono requiere dos átomos de oxígeno, para formar una molécula de dióxido de carbono.
Esta es la configuración de una combustión completa o estequiométrica, en la que todo el O2 se utiliza para oxidar todo el combustible.
λ define la relación entre la masa de aire y la masa de combustible de una mezcla
λR representa la relación entre la λ de la mezcla y la λ estequiométrica.
λR > 1 indica que la mezcla es pobre, con exceso de aire
λR < 1 indica que la mezcla es rica
FASES DE LA COMBUSTIÓN
La reacción no siempre se cumple en su totalidad, y tampoco es instantánea, sino que consta de varias reacciones intermedias que ayudan a completar el proceso.
Aunque las dos últimas reacciones se produzcan en paralelo, la de oxidación del H2 es más rápida que la del CO por lo que con mezclas ricas aumenta la emisión de CO ya que no queda oxígeno con el que reaccionar.
INICIO DE LA COMBUSTIÓN
Las reacciones normalmente se van a provocar por el choque de dos moléculas.
La descomposición de la molécula de hidrocarburo es algo gradual, y el proceso está controlado por la presencia de unas moléculas y átomos que tienen una actividad mucho más alta que las moléculas de oxígeno, y que a la postre van a ser los que realmente ataquen al hidrocarburo. Éstos son los radicales libres, que son iones de oxígeno (O), iones de hidrógeno (H) y radicales hidroxilo (OH).
4. Gas Renovable. Problemas comercialización. Alex ArizkunSom Energia
"Presentaciones enmarcadas dentro de la Escuela de Septiembre de Som Energia, que tuvo lugar en Valencia del 19-21 de septiembre de 2014."
"Presentacions emmarcades dins de l'Escola de Setembre de Som Energia, que va tenir lloc a València del 19-21 de setembre de 2014."
Determinación de las emisiones adicionales de dióxido de carbono en vehículos...Jaime Navía Téllez
ARTÍCULO;
Determinación de las emisiones adicionales de dióxido de carbono en vehículos livianos de combustión interna debido a la disipación de energía en el sistema de suspensión inducidos por índices de rugosidad internacional elevados en pavimentos “Caso de estudio Municipio de Oruro”;
Ingeniería Civil;
Ingeniería Ambiental;
Ingeniería De Puentes;
Jaime Navía Téllez;
JNT;
J.N.T.;
RESUMEN
Un vehículo liviano de combustión interna emite en promedio alrededor de 143 gramos de dióxido de carbono CO2 por Kilómetro de recorrido según estudios de la AEMA (Agencia Europea De Medio Ambiente), estos valores son en condiciones ideales es decir en caminos que tengan una calidad aceptable. Pero si tú te desplazas por caminos de mala calidad, la cantidad de emisiones de CO2 será más alta comparado con los 143 gramos que emitías en un principio. ¿Pero cuánto es esta cantidad adicional de CO2 que tú emites por circular en caminos de mala calidad? Es justamente el objetivo de esta investigación.
La calidad de los pavimentos está directamente relacionada con el consumo de combustible y por lo tanto con las emisiones de dióxido de carbono. Si tu manejas a velocidad constante en superficies irregulares, el sistema de suspensión del vehículo produce un mayor movimiento debido a estas irregularidades, en otras palabras el trabajo mecánico disipado en el sistema de suspensión del vehículo es mayor comparado con una superficie sin irregularidades, lo que significa una mayor disipación de energía afectando la resistencia al rodamiento, el hecho de necesitar mayor energía para moverte significa que todo el trabajo mecánico es compensado por la potencia del motor resultando en un mayor consumo de combustible y por lo tanto mayor emisión de gases de efecto invernadero.
En tal sentido para poder determinar las emisiones adicionales de dióxido de carbono, se usara la filosofía y los modelos matemáticos de la “termodinámica del consumo excesivo de combustible”
Palabras Clave: Dióxido de carbono, Gases de Efecto invernadero, Densidad espectral de potencia de rugosidad, Disipación de Energía, Índice de rugosidad Internacional.
ABSTRACT
Internal combustion engine vehicles emits on average around 143 grams of carbon dioxide CO2 per kilometer, according to the EEA (European Environment Agency), these values are on well-maintained roads. But if you travel on poor quality roads, the amount of CO2 emissions will be higher compared to the 143 grams that you originally emitted.
That means you will emit an additional amount of greenhouse gases depending on the state of the road. But how much is this additional amount of CO2? This is the objective of this research.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
2. ¿Qué tienen en común las imágenes
que aparecen a continuación?
¿Qué reacción química se pone de
manifiesto en ellas?
3. Lee con atención el siguiente texto:
La combustión es un fenómeno químico en el que se
desprende energía en forma de luz y calor. Para producir
una combustión se necesita un combustible, un
comburente y alcanzar la denominada temperatura de
inflamación.
4. Leamos por partes:
La combustión es un fenómeno químico en el que se
desprende energía en forma de luz y calor. Para
producir una combustión se necesita un combustible, un
comburente y alcanzar la denominada temperatura de
inflamación.
PROCESO EXOTÉRMICO
5. ¿Para qué nos sirve saber esto?
La combustión se utiliza para generar energía
Carbón,
leña
Petróleo
Hidráulica
20%
30%
50%
EN URUGUAY
6. Imaginemos que se termina el petróleo…
Puede ocurrir…
Allá por el año 1977 TIME pidió al escritor de
ciencia-ficción Isaac Asimov su visión de una
sociedad de baja energía que podría existir hacia el
final del siglo XX. La historia comenzaba así:
“Es el año 1997, y está lloviendo, y usted tendrá que caminar para
ir al trabajo otra vez. Las líneas del metro están abarrotadas de
gente, y cualquier tren se estropea una de cada cinco mañanas. Los
autobuses ya no están… Cualquier persona mayor de diez años es
capaz de recordar los automóviles. Desaparecieron poco a poco…
…La energía que queda no puede ser destinada a la comodidad
personal…”¿Y qué podemos hacer nosotros ahora para prevenir todo esto?
¿Ahora? Casi nada.
7. Si hoy te hicieran el mismo encargo
a ti ¿qué escribirías?.
Continúa esta historia:
Es el año 2031, hace tiempo que no existe
el petróleo…
8. ¿No te gusta escribir?
¿Cómo lo representarías en un dibujo?
“Así veo un mundo donde el petróleo no existe”.
9. Volvemos a leer la definición:
La combustión es un fenómeno químico en el que se
desprende energía en forma de luz y calor. Para producir
una combustión se necesita un combustible, un
comburente y alcanzar la denominada
temperatura de inflamación.
FACTORES DEL PROCESO
10. Este dibujo aparece en un manual de
prevención de incendios:
CALOR
Le llaman TRIÁNGULO DEL FUEGO
¿Por qué será?
¿Por qué aparecerá en estos manuales?
Para evitar un incendio, o para extinguirlo,
es necesario eliminar alguno de los
factores.
11. ¿Los esquematizamos?
COMBUSTIBLE COMBURENTE
TEMPERATURA DE
IGNICIÓN HUMO ENERGÍA
Carbón
Hidrocarburos
Leña
Oxígeno del aire
Óxidos de
carbono
Agua
LO QUE SE
QUEMA
FAVORECE LA
COMBUSTIÓN
CHISPA
SUSTANCIAS
QUE SE
PRODUCEN
FUEGO
COMBUSTIBLE
CHISPA
FUEGOOXÍGENO
DEL AIRE
12. Observemos el proceso:
El mechero Bunsen (mechero a gas) del Laboratorio permite
observar el proceso y ver alguna de sus características.
Mira con atención el siguiente
video:
Video:
LA COMBUSTIÓN EN UN
MECHERO BUNSEN
http://youtu.be/a5umNy30Ib8
13. ¿Se observa siempre la misma reacción?
¿Qué diferencias observas?
¿A qué se deben?
14. Diferencias entre combustión completa e
incompleta
COMBUSTIÓN
COMPLETA
COMBUSTIÓN
INCOMPLETA
-Mucho oxígeno
-Humo blanco
-Sin residuo
-Llama azul
-Produce CO2 y H2O
-Poco oxígeno
-Humo negro
-Deja residuo negro
(hollín)
-Llama amarilla
-Produce C, CO, CO2 y
H2O
15. ¿Cómo podemos representarla?
C(s) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) + 212 kJ
Una ecuación química representa
simbólicamente un proceso indicando cada
sustancia participante con su símbolo y un
subíndice que corresponde a la inicial del estado
de agregación en qué se encuentra.
La combustión completa del carbón se representa:
16. CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) + 890
kJ
y la del metano (principal componente del gas
natural):
FÓRMULA DE
LA SUSTANCIA
ESTADO DE
AGREGACIÓN
CANTIDAD DE
SUSTANCIA QUE
REACCIONA O SE
PRODUCE
ENERGÍA
17. Información que suministra una
ecuación
Cantidad de
combustible
Cantidad
de oxígeno
Cantidad
de
productos
MOLES
GRAMOS
LITROS
DIRECTAMENTE
INDIRECTAMENTE
ENERGÍA
¿Qué podemos hacer con ella?
DETERMINAR
Relación entre cantidad de combustible y oxígeno
Energía que se producirá
18. La combustión de la nafta se utiliza en motores de autos y motos
para generar energía. Un litro de nafta (780g.) se consume en un
viaje.
Plantea la ecuación igualada para la combustión completa del
octano.
Calcula cuántos gramos de oxígeno se necesitan para la combustión
completa de ese litro de nafta (considera la nafta formada por
octano).
¿Realizamos
cálculos?
19. ¡¡Suicidio en el estacionamiento!!
El monóxido de carbono es un peligroso veneno que convive con
nosotros en las grandes ciudades. Sin lugar a dudas, su presencia en
la atmósfera está relacionada con la circulación de vehículos.
En 1982, cientos de coches coincidieron para salir de un
estacionamiento subterráneo en la ciudad de México. La emisión de
CO y la lentitud del sistema de cobro empezaron a provocar una
intoxicación masiva. Todo se resolvió cuando el cobrador, al ocurrir
los primeros desmayos, dejó salir los coches sin pagar.
cof
cof
¿Accidente o
ignorancia?
20. ¿Qué tipo de combustión ocurrió en el
estacionamiento?
¿Por qué ocurrió este tipo de combustión?
Razonemos…
¿Cuál es la relación entre moles de combustible y oxígeno para cada
reacción?
Se mezclan 10 g de nafta (supón que es octano), con 20 g de
oxígeno. Si se desea que la combustión sea completa, ¿es suficiente
la cantidad de oxígeno? (Sugerencia: para responder calcula cuanto
oxígeno se necesitaría para la combustión de los 10 g de nafta)
Calculemos…
21. ¿Investigamos?
¿Alguna vez te pusiste a pensar
como funciona el motor de un auto?
¿Viste como era un motor por
dentro?
Investiga como funciona un motor de cuatro
tiempos.
(Puedes consultar a un mecánico o en
manuales y libros)
Relaciona el funcionamiento del
motor con los factores de la reacción
estudiada.
22. ACTIVIDADES AGREGADAS PARA
LOS CURSOS DE ELECTROMECÁNICA
El mismo tema se trabaja en los cursos de
Electromecánica y de Electromecánica
Automotriz. En estos cursos se relaciona el
proceso con el Taller correspondiente.
Las siguientes actividades están pensadas
para estos cursos.
23. ¿Todos los motores de combustión
funcionan de la misma manera?
Motor de cuatro tiempos de
Ciclo Otto
• Se utiliza generalmente en
autos y vehículos livianos
Motor de cuatro tiempos de
Ciclo Diesel
• Se utiliza generalmente en
vehículos pesados
24. Motor de cuatro tiempos de ciclo alternativo
Ciclo OTTOCOMBUSTIÓN
explosión
25. Investiga con tus compañeros:
¿Qué diferencias hay entre el funcionamiento
del motor representado y el Motor de Ciclo
Diesel?
¿En qué aspectos de la combustión se
observan diferencias?
Muestra el resultado de tu investigación a tus
compañeros. Debes acompañar tu explicación con
una Presentación Audiovisual (video, diapositivas),
con un cartel o con partes del motor.
Expongan:
¿Qué características deben reunir los
combustibles de cada motor?
26. ACTIVIDADES AGREGADAS PARA
LOS CURSOS DE ELECTROMECÁNICA
También se trata el tema en los cursos de
Informática, Administración y Turismo. En estos
cursos se relaciona el proceso con su incidencia
en la sociedad y el ambiente.
Las siguientes actividades están pensadas
para estos cursos.
28. Investiguen:
Conjuntamente con un grupo de compañeros
elijan uno de los tipos de contaminación y
averigua:
¿Cuáles son sus causas?
Muestren el resultado de su investigación a los
demás compañeros. Deben acompañar tu
explicación con una Presentación Audiovisual
(video, diapositivas) o con un cartel.
Expongan:
¿Cómo afectan al ambiente y las personas?
¿Qué se está haciendo para disminuir su
incidencia?
29. Trabajando en equipo
investiguen:
¿Cuáles son las causas de la crisis
energética?
Elaboren un folleto alertando a la
población sobre este problema.
En él deben aparecer un slogan
representativo, imágenes y datos
significativos
Muestren los resultados de tu
investigación:
¿Cómo afecta a la sociedad, la política y la economía?
¿Qué se está haciendo para disminuir sus
efectos?
30. Bibliografía
Libros consultados:
“Química, un enfoque planetario” - Lahore y otros.
“Quim Com, Química en la comunidad” - American
Chemical Society MXN
Programas de la asignatura.
Imágenes:
http://flickrcc.net/flickrCC/index
http://es.wikipedia.org
Video:
http://youtu.be/a5umNy30Ib8
