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Subido porDavid Roncal Romero
La materia
El documento define conceptos básicos de química como la materia, los elementos y compuestos, y los diferentes estados de la materia. Explica que la química estudia la materia y sus cambios, y que la materia está compuesta de partículas a nivel atómico y molecular. También describe propiedades físicas y químicas de las sustancias y las unidades utilizadas para medirlas.
La materia
- 2. DEFINICIÓN DE QUÍMICA Laquímica es la ciencia que estudia la materia y los cambios que experimenta.
- 3. El método Científico Esun enfoque sistemático para la investigación OBSERVACIÓN INDUCCIÓN HIPÓTESIS EXPERIMENTACIÓN ANTÍTESIS TEORÍA
- 4. DEFINICIÓN.- Es todoaquello que ocupa un lugar en el espacio. Tiene una propiedad llamada masa. Materia
- 5. Niveles de Organizaciónde la Materia Nivel macroscópico Nivel nanoscópico (10-9 ) La materia es un conglomerado de partículas (átomos, moléculas, iónes) La materia no es continua
- 6. Clasificación de lamateria MATERIA ELEMENTOS HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEASCOMPUESTOS SUSTANCIAS MEZCLASMedios físicos
- 7. Elemento Es una sustanciaque no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos. ELEMENTOS Conformada por ÁTOMOS Conformada por MOLÉCULAS Cobre, Cu Sodio, Na Cloro, Cl2 Oxígeno, O2 Ozono, O3
- 8. Alótropos Propiedad que poseendeterminados elementos químicos. Son las distintas formas de organización de los átomos de un mismo elemento. GRAFITO DIAMANTE FULLERENO •El oxígeno tiene dos alótropos: el oxígeno diatómico (O2) y el oxígeno triatómico u ozono (O3). •El carbono tiene 3 alótropos: grafito, diamante y fullereno. Alótropo: Deben presentarse en el mismo estado físico
- 9. COMPUESTO Conformada por IONES Conformada por MOLÉCULAS Compuesto: Esuna sustancia formadas por átomos de dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas Los compuestos tienen composición definida y por ello tienen fórmula C1- Na+ H2O
- 10. SODIO Metal sólido brillante Interaccionaen forma violenta con el agua Átomos fuertemente unidos. CLORO Gas amarillo brillante Olor distintivo y sofocante, irritante para los pulmones Átomos fuertemente unidos. CLORURO DE SODIO Sal común o sólido cristalino Propiedades distintas a los dos elementos que la constituyen.
- 11. Reunión de doso más sustancias diferentes. No tienen una fórmula química como los compuestos porque no tienen composición definida. MEZCLA DE SUSTANCIAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS -Se llaman soluciones. -Tienen distribución uniforme de las partículas -Presentan una sola fase Compuesto + elementoElemento + elemento Compuesto + compuesto
- 12. MEZCLAS HETEROGÉNEAS - Distribuciónno uniforme de las partículas. -Presentan dos o más fases físicamente diferenciadas. -Pueden ser suspensiones o coloides. bebida gaseosa
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- 14. SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO Fuerzasde atracción (Fa) y repulsión (Fr) Fa > Fr Fa = Fr Fr > Fa Movimiento de las partículas Sólo movimiento vibratorio Desplazamiento lento por diferencia de presión Desplazamiento rápido y caótico. Volumen Definido Definido Variable (los gases difunden hasta llenar el espacio disponible) Forma Definida Variable (toma la forma del recipiente) Variable (toma la forma del recipiente ) Densidad (masa por unidad de volumen) Alta Alta (pero normalmente menor a la densidad de la forma sólida) Muy baja
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- 16. PROPIEDADES DE LAMATERIA Las propiedades son las cualidades que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra. Propiedades físicas Son las que se pueden determinar sin alterar la estructura de la sustancia. Ejemplo: -El color amarillo del azufre -Punto de fusión del hielo -Punto de ebullición del agua - Temperatura de fusión - La densidad de un líquido - Solubilidad Propiedades químicas Son las que se determinan alterando la estructura de la materia. Ejemplo: -Combustión -La inflamabilidad de la gasolina se determina quemando un poco de gasolina
- 17. Mediciones • Se utilizan instrumentospara medir las propiedades de una sustancia. • Estas propiedades pueden ser macroscópicas o microscópicas.
- 18. UNIDADES FUNDAMENTALES DELSI MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO Longitud Metro m Masa Kilogramo kg Tiempo Segundo s Temperatura Kelvin K Cantidad de sustancia Mol mol Intensidad luminosa Candela cd Corriente eléctrica Ampere A
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- 20. Masa y Peso Masa;cantidad de materia en un objeto. Peso; fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto. Masa = 1kg gxgkg 3 10110001 == Peso promedio en la Tierra = 1kg x 9,8 m/s2 = 9,8 N Peso promedio en la Luna = 1kg x 1,63 m/s2 = 1,63 N
- 21. Volumen Es el espacioocupado por un cuerpo. La unidad de volumen es derivada del SI. 33-31-3 3-63-23 m1x10m)(1x101dm m1x10m)(1x101cm == == 3 3 dm1 cm1000 mL1000L1 = = =
- 22. Densidad Es cantidad demasa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Masa = 588,8 g Volumen = 320 mL V m d = mLg mL g d /84,1 320 8,588 ==
- 23. Temperatura La temperatura deun cuerpo es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus partículas al moverse. C)273,15ºC(ºK F32ºC)(ºx 5 9 Fº 9 5 F)x32º–F(ºCº += += =
- 24. El manejo delos números Notación Científica Todos los números se expresan de la forma. N = es un número entre 1 y 10. n = es un exponente, entero (+ ó -). n Nx10
- 25. Cifras Significativas Son losdígitos significativos en una cantidad medida o calculada. 7502 tiene 4 cifras significativas. 6,01 tiene 3 cifras significativas. 0,0032 tiene 2 cifras significativas. tiene 4 cifras significativas. tiene 3 cifras significativas. 342,00 tiene 5 cifras significativas. 437,04 tiene 5 cifras significativas. http://www.educaplus.org/formularios/cifrassignificativas.html 22 10310,1 x 22 1031,1 x
- 26. Método del FactorUnitario • Es una relación que existe entre diferentes unidades que expresan la misma cantidad física. factor unitario: • Permite efectuar conversiones entre diferentes unidades que miden la misma cantidad. 1 1L mL1000 ó1 mL1000 L1 mL1000L1 == =