El documento presenta información sobre la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe las diferencias entre sustancias puras, mezclas, sustancias simples y compuestos. También describe los diferentes tipos de mezclas y técnicas para separar mezclas.

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AULA 360
Estructura de la materia
1. Átomos y moléculas
2. Sustancias puras y mezclas
3. Sustancias simples y compuestos
4. Elementos químicos en el
universo
5. Tipos de mezclas
6. Separación de mezclas
UNIDAD 02
1º ESO | UNIDAD 02 | CIENCIAS DE LA NATURALEZA

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1. Átomos y moléculas
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
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El átomo está formado por una zona central llamada núcleo, en el que
se encuentran los protones y los neutrones, alrededor del cual se
localiza una nube de electrones. En un átomo, el número de protones
igual al número de electrones; por ello, los átomos son eléctricamente
neutros.
Átomo
neutrón: partícula
que no posee carga
eléctrica.
electrón: partícula
con carga negativa.protón: partícula
con carga positiva.
El conjunto de átomos
con igual número de
protones constituye un
elemento químico.

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Molécula es la unión de varios átomos, iguales como el dioxígeno (O2)
y el ozono (O3), pero la mayoría de ellas son uniones entre diferentes
elementos, como el agua (H2O) o el amoníaco (NH3).
Molécula
Molécula de oxígeno. Molécula de ozono.
Molécula de agua. Molécula de amoníaco.
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• ESTRUCTURA DE LA MATERIA: ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

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2. Sustancias puras y mezclas
Las sustancias puras están formadas por
un solo componente, no se pueden separar
en otros por procesos físicos. Por tanto, su
composición química es siempre igual en
todas sus partes.
A simple vista, es difícil saber si una sustancia es pura o es una
mezcla. Para comprobarlo hay que fijarse en sus propiedades físicas
(densidad, punto de fusión o ebullición, etc.).
Sustancias puras
Las mezclas están formadas por dos o más
sustancias que pueden separarse por
procesos físicos. La proporción de cada
componente es variable.
Mezclas
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Acero (Fe y C).
Butano (C4H10).

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3. Sustancias simples y compuestos
Una sustancia simple es una
sustancia pura que está formada
por una sola clase de átomos.
Un compuesto es una sustancia
pura formada por átomos
diferentes.
Sustancia simple
Compuesto
El ozono (O3) y la molécula de oxígeno (O2) son
dos sustancias puras diferentes formadas por el
mismo elemento químico, el oxígeno (O).
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Átomo de oxígeno (O).
Cobre (Cu).
Butano (C4H10).

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4. Elementos químicos en el universo
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5. Tipos de mezclas
Mezclas heterogéneas
Una mezcla es heterogénea cuando su composición varía de unas
partes a otras y sus componentes pueden ser distinguidos a simple
vista.
En el granito se aprecian,
a simple vista, tres
componentes: unos
oscuros (mica), otros
transparentes (cuarzo) y
otros grisáceos
(feldespato).
El agua y el aceite son dos
líquidos inmiscibles. El
agua, más densa, queda
en la parte inferior y el
aceite, con menor
densidad, en la parte
superior.
Las suspensiones son
mezclas heterogéneas
formadas por un sólido en
polvo o pequeñas partículas
no solubles que se dispersan
en un medio líquido durante
un tiempo y, si se deja en
reposo, sedimentan.
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Son las mezclas cuya composición es igual en todas sus partes y sus
componentes no se pueden distinguir a simple vista.
Mezclas homogéneas: disoluciones
Disolución sólida Disolución líquida Disolución gaseosa
El bronce es una
disolución sólida de cobre
y estaño.
El agua con gas es una
disolución de líquido y
gas.
El aire es una disolución
de gases.
Las mezclas homogéneas también se
llaman disoluciones. El componente que se
encuentra en menor proporción se
denomina soluto, y el que está en mayor
proporción, disolvente.
soluto
disolvente
• ESTRUCTURA DE LA MATERIA: TIPOS DE MEZCLAS
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Sistemas materiales
Sustancias puras Mezclas
Sustancias simples Compuestos Homogéneas Heterogéneas
Cobre (Cu). Butano (C4H10). Acero (Fe y C). Granito (cuarzo,
feldespato y
mica).
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6. Separación de mezclas
Los componentes de una mezcla se pueden separar por procesos físicos (sin
variar las propiedades de las sustancias que la constituyen).
Técnicas de separación de mezclas homogéneas
Destilación Extracción
Para separar
líquidos con puntos
de ebullición muy
diferentes o para
separar los líquidos
de impurezas
sólidas que no se
vaporizan.
Para separar
sustancias que
tengan diferente
solubilidad en
dos líquidos
inmiscibles.
Cristalización
Para separar un sólido disuelto en un
líquido.
Por ejemplo, en una disolución de agua y
sal, si se deja evaporar el agua, aparecerán
cristales de sal en el fondo.
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Técnicas de separación de mezclas heterogéneas
• ESTRUCTURA DE LA MATERIA: SEPARACIÓN DE MEZCLAS
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Criba o tamizado Filtración Decantación
Para separar
sólidos de
diferentes
tamaños.
Para
separar la
mezcla de
un líquido
con un
sólido que
no se
disuelve en
ese líquido.
Para separar
líquidos
inmiscibles,
por ejemplo
el aceite y el
agua. Se
utiliza el
embudo de
decantación.
Sedimentación Separación magnética
Cuando hay un sólido en
suspensión en el seno de
un líquido, al dejarlo en
reposo, por la acción de
la gravedad, el sólido se
deposita en el fondo.
Se usa cuando en
una mezcla existen
sustancias con
propiedades
magnéticas.