La composición porcentual es el cálculo del porcentaje de masa de cada elemento en un compuesto químico a partir de su fórmula molecular. Se puede determinar la fórmula empírica del compuesto a partir de su composición porcentual mediante cálculos que involucran la masa de los elementos. Un ejemplo práctico es el cálculo del dióxido de carbono (CO2) a partir de un análisis que revela 27,3% de carbono y 72,7% de oxígeno.

1. QUIMICA 1
Composición
porcentual

2. ¿Qué es la composición
porcentual?
 Conocida la formula de un compuesto químico, es
posible saber el porcentaje de la masa con el que
cada elemento que forma dicho compuesto esta
presente en el mismo. Es la suma relativa de los
pesos, de los elementos que constituyen al
compuesto , la unidad que se utiliza son gramos
.El calculo de la composición porcentual a partir
de la formula molecular es sencillo. Basta con
calcular la masa molar y dividir entre ella la masa
de cada elemento.

3. Ejemplos:
Una molécula de dióxido de azufre (SO2),
contiene un átomo de azufre y dos de oxigeno
Datos:
Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) =
64,1 u .
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 /
64'1) x (100) = 50'078%

4. La fórmula química de un compuesto a través de
su composición porcentual
 Conocida la composición porcentual de un
compuesto o su composición elemental en
gramos, se puede determinar su formula mas
simples mediante cálculos elementales la
formula mas simple o formula empírica de un
compuesto es la menor relación entre el
numero de átomos presentes en una
molécula de ese compuesto. A través de la
composición porcentual de un compuesto,
puede conocerse su formula empírica

5. EJEMPLOS:
 El análisis de una muestra de un compuesto puro
revela que contiene un 27,3% de carbono y un 72,7%
de oxígeno en masa. Determinar la fórmula empírica
de ese compuesto.
 Para resolver el problema consideramos 100 g del
compuesto. Dada la composición porcentual del
mismo, de esos 100 g corresponden 27,3 al carbono y
72,7 al oxígeno. Con ello, se puede calcular el número
de moles de átomos de cada elemento:
 Dividiendo los dos números obtenidos se llega a una
relación empírica entera entre ambos, a partir de la
cual se tiene la relación de átomos en la fórmula
empírica: La fórmula empírica corresponde al CO2,
dióxido de carbono

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