El documento presenta una serie de problemas relacionados con las leyes de los gases ideales (Boyle-Mariotte, Gay-Lussac) y la ecuación de estado de los gases ideales. Se resuelven 8 problemas numéricos sobre variaciones de presión, volumen y temperatura de diferentes gases manteniendo una de las variables constante. Se explican los pasos para resolver estos problemas aplicando las fórmulas y leyes de los gases.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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ResolucióN De Problemas De Gases Por Boyle Mariotte Y Gay Lussac
1. 3º E.S.O. RESOLUCIÓN de problemas de GASES (Leyes de Boyle-Mariotte y Gay-Lussac) (Ecuación General de los Gases Perfectos)
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4. Problema nº 1 ¿A qué temperatura deben enfriarse 600 ml de hidró-geno para que ocupen 275 ml si no ha variado la pre-sión y la temperatura inicial era de 125 ºC ? Sol: 182,4 K = -90,6 ºC P 1 =P=cte V 1 =600 ml t 1 =125 ºC P 2 =P=cte V 2 =275 ml t 2 =x Sol: Hemos de enfriar hasta 182,4 K = -90,6 ºC
5. Problema nº 2 Un gas ocupa un volumen de 100 litros a 200 ºC y 1 atm. ¿ A qué presión debemos someterlo para que ocupe 2 litros ?. La temperatura del gas no varía . Sol: 50 atm. P 1 =1 atm V 1 =100 l t 1 =200 ºC=cte P 2 =x V 2 =2 l t 2 =t 1 =200ºC=cte Sol: Habrá que ejercer una presión de 50 atm.
6. Problema nº 3 Una cantidad de gas está contenida en un recipiente a -10 ºC y 750 mmHg de presión. Si el gas se calienta a 35 ºC ¿Cual será la nueva presión si no varía el volumen? Sol: 878,3 mmHg P 1 =750 mmHg V 1 =V=cte t 1 =-10 ºC P 2 =x V 2 =V=cte t 2 =35 ºC
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8. Problema nº 4 Una vasija A de 200 cm 3 está separada de otra B de 600 cm 3 mediante una tubería de capacidad despreciable provista de una llave de paso. La vasija A contiene un gas a 750 mmHg y en la B se ha hecho el vacío . Calcula la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B , si no varía la temperatura . Sol: 187,5 mmHg P 1 =750 mmHg V 1 =V A =200 cm 3 T 1 =T=cte P 2 =x V 2 =V A +V B =200+600=800 cm 3 T 2 =T=cte Sol: La presión en las 2 vasijas será de 187,5 mmHg
9. Problema nº 5 En un matraz cerrado hay oxígeno a 47 ºC y 1 atm. Si se calienta hasta 407 ºC y el volumen no varía . ¿Cual será la presión final? Sol: 2,125 atm. P 1 =1 atm V 1 =V=cte t 1 =47 ºC P 2 =x V 2 =V=cte t 2 =407 ºC
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11. Problema nº 6 En una botella de acero hay cinco litros de hidrógeno a la presión de 24 atm. ¿Cuántos globos de ese gas podrán hincharse si su capacidad una vez llenos y a 1,2 atm. es de cuatro litros? (suponemos constante la temperatura). Sol: 25 globos (100 l) P 1 =24 atm. V 1 = 5 l T 1 =T=cte P 2 =1,2 atm. V 2 = x T 2 =T=cte (V 2 = x=n·4 l) Sol: El gas a 1,2 atm. ocupará 100 l, así que podemos llenar 25 globos de 4 l a 1,2 atm.
12. Problema nº 7 Una ampolla de vidrio contiene helio a 37 ºC y 700 mmHg de presión . Si el volumen se mantiene constante , ¿cual será la presión del helio a 80 ºK ? Sol: 180,6 mmHg P 1 =700 mmHg V 1 =V=cte t 1 =37 ºC P 2 =x V 2 =V=cte T 2 =80 K
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14. Problema nº 8 Al llegar a la playa en abril, encuentro en un armario una pelota de playa deshinchada, también estaba en el armario el termómetro que ponemos en el balcón y que en ese momento marcaba 24 ºC . Como atendí al profesor de Fª y Qª el curso pasado, sabía que una forma de hincharla era poniéndola al sol para que se calentase el aire de su interior y así lo hice. A la tarde ya estaba hinchada y la temperatura de la goma (que es la del aire de su interior) era de 40 ºC . Entonces se me ocurrió una pregunta: ¿qué volumen tenía la pelota cuando la encontré?. Para saberlo recordé las leyes de los gases y como supuse que la presión había sido constante a lo largo de todo el día, medí la circunferencia máxima de la pelota hinchada obteniendo un valor de 125,6 cm lo que me da un radio de 20 cm . Le pregunte a mi hermana mayor como calcular el volumen de la pelota hinchada y me dijo que el volumen de una esfera se calcula por la fórmula V= 4/3 ( π · r 3 ) Así que la calculé. ¿Qué volumen me salió cuando estaba hinchada ? ¿Qué volumen tenía la pelota cuando la encontré deshinchada ?. Sol: Volumen hinchada= 33510,32 cm 3 Volumen inicial=31797,33 cm 3
15. Problema nº 8 P 1 =P=cte V 1 =x t 1 =24 ºC P 2 =P=cte V 2 =y (r=20cm) {V 2 =4/3 ( π · r 3 )} t 2 =40 ºC Sol: Volumen final= 33510,32 cm 3 V. inicial 31797,33 cm 3