El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo la clasificación de la materia, sus propiedades y cambios. Explica que la química estudia las propiedades y transformaciones de la materia, la cual puede ser homogénea u heterogénea. También describe las unidades de medición utilizadas en química y la importancia de la precisión y exactitud al medir.

1. INTRODUCCIÓN: MATERIA Y MEDICIÓN

3. Relación de la Química con otras ciencias y la industria QUÍMICA

4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Alta Independientes y relativamente lejanas entre sí Indefinido Indefinida Gaseoso Pequeña Móviles, unidas Definido Indefinida Líquido Muy pequeña Unidas rígidamente; muy empacadas Definido Definida Sólido Compresibilidad Partículas Volumen Forma Estado

5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN MATERIA HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS COMPUESTOS MEZCLAS SOLUCIONES ELEMENTOS

7. Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descompone en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo Sustancia pura materia con composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno

8. Se conocen 112 elementos: se combinan y forman compuestos

10. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclas homogéneas : conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas: . no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro, los cuales pueden separarse con un imán que atraerá solo las partículas de hierro.

12. Casos en que una sustancia es soluble bajo ciertas condiciones en ciertos medios e insolubles en otras condiciones o medios Diferencia de solubilidad Cristalización Soluciones de líquidos miscibles Diferencia del punto de ebullición Destilación Presencia de sólidos no volátiles Evaporación o ebullición Eliminación de líquidos Sólidos o líquidos insolubles Diferencia de densidades Decantación Sólidos suspendidos Insolubilidad de sólidos Filtración Aplicada en los siguientes casos Basada en: Técnicas de separación

19. UNIDADES DE MEDICIÓN LONGITUD: unidad fundamental ( m ) MASA: unidad fundamental kilogramo (kg). Medida de la cantidad de material que hay en un objeto. Peso es la fuerza que la masa ejerce debido a la gravedad. TEMPERATURA: es una medida de la intensidad del calor Calor es una forma de energía asociada con el movimiento de las partículas pequeñas de materia, indica cantidad de energía.

20. UNIDADES DE MEDICIÓN Relación entre escalas K= °C + 273.15 °C= 5/9 (°F – 32) °F= 9/5 (°C + 32)

21. UNIDADES DE MEDICIÓN Unidades del SI derivadas VOLUMEN: Unidad fundamental m3. Es la cantidad de espacio que ocupa la materia. El volumen de una caja se obtiene multiplicando la longitud (l) por el ancho (a) por la altura (h) de la caja. DENSIDAD: se define como la cantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia. Se expresa en gramos/centímetro cúbico (g/cm3) Densidad = masa /volumen

22. INCERTIDUMBRE AL MEDIR Números exactos: tienen valores por definición. Ejemplo. 1 Kg tiene 1000 gramos, 60 minutos en una hora. No tienen incertidumbre. Números inexactos: los números que se obtienen midiendo, debido a errores de equipo o errores humanos Incertidumbre de valores medidos Precisión: es una medida de la concordancia de valores medidos entre sí. Exactitud: que tanto las mediciones individuales se acercan al valor correcto o verdadero. Cuanto más precisa es una medición más exacta es Es posible que un valor preciso sea inexacto. Ejm. Balanza mal calibrada

25. ANÁLISIS DIMENSIONAL Análisis dimensional: asegura que las soluciones a los problemas tengan las unidades correctas. Factor de conversión: es una fracción cuyo numerador y denominador son la misma cantidad expresada en diferentes unidades. Ejemplo: 2.54 cm = 1 pulg. Unidad dada x unidad deseada = unidad deseada unidad dada Ejercicio: Calcule la masa en gramos de 1.00 galones de agua. La densidad del agua es de 1.00 g/mL